2022年高考化学总复习课时作业二十二化学反应速率及影响因素鲁科版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载课时作业 二十二 一、挑选题 此题包括 12 小题,每道题化学反应速率及影响因素 4 分,共 48 分 12022北京崇文区期末 将等物质的量的A、B 混合于 2 L 的恒容密闭容器中,发生如下反应： 3Ag Bg xCg 2Dg ,经 5 min 后,测得 D的量为 1 mol ,C的平均反应速率是 0.1 mol/L min ；就 x 的值为 A1 B2 C3 D 4 2对于反应 Ag 3Bg 2Cg ,以下各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 AvA 0.01 mol/L sBvB 0.02 mol

2、/L sCvB 0.60 mol/L minDvC 1.00 mol/L min3以下判定正确选项 A0.1 mol L1的盐酸和 0.1 mol L1 的醋酸分别与 2 mol L1 的 NaOH反应的速率相同B0.1 mol L1 的 HCl 和 0.1 mol L1 的 HNO 3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和 Fe 分别与 0.1 mol L1的 HCl 反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol L1的 HCl 反应的速率相同42022 晋江质检 对于反应 2SO2O2 2SO3,以下变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 增大压强 上升温度 增大

3、O2 浓度 使用催化剂A B C D 5不足量的锌粉与 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸反应,反应速率太慢；为了加快此反应速率而不转变 H2的产量,可以使用如下方法中的 加 H2O；加 NaOH固体；滴入几滴浓盐酸；加 CH3COONa固体；加 NaCl 溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；上升温度；改用 10 mL 1 mol/L 硫酸A B C D 6把下 列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时, X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 A10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液B10 10 mL 2 mol/L 的

4、 X 溶液C20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液D20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液7等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时 间 t 产生氢气体积 V 的数据,依据数据绘制得到下图,就曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是 组别 cHCl 温度状态mol L1 名师归纳总结 A.4 321 1 2.0 25 块状第 1 页,共 6 页2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状B 1234 C243 1 D 1243 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 2N

5、H38 2022 宜春质检 设 C CO2CO H0,反应速率为v1, N2 3H2 H0；在肯定条件下 达化学平稳后, 在时间为 t 时突然转变条件, 反应速率的变化如下列图,在 t 时所转变的条件是 A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量112022 江西重点中学联考 T时, 在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2,肯定条件下发生反应：CO2g 3H2g CH3OHgH2Og H 49.0 kJ/mol ；测得H2 和 CH3OHg的浓度随时间的变化情形如表所示；以下说法不正确选项 时间 cH2/mol/L cCH3OH/mol/L v 正 和

6、v 逆 比较t0 6 0 ？t 1 3 1 v 正 v 逆 3A. t0t1,vH2 t 1t 0 mol/L minBt1时,如上升温度或再充入 CO2 气体,都可以提高 H2的转化率Ct 0时, v 正 v 逆 1DT 时,平稳常数 K27,CO2与 H2的转化率相等122022 九江质检 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合,并在肯定条件下发生如下反应：2Ag Bg 2Cg ；如经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol L 1,现有以下几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/L s用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol

7、/L1 mol L s2 s时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质B 的浓度为0.7 其中正确选项 A B C D 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 52 分 1315 分 肯定温度下,在2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：1 从反应开头到10 s 时,用 Z 表示的反应速率为_,X 的物质的量浓度削减了名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_,Y 的转化率为 _；2 该反应的化学方程式为_ 310 s 后的某一时刻 t1 转变了外界条件,其速率随时间

8、的变化图象如下图所示：就以下说法符合该图象的是 _；At 1时刻,增大了 X 的浓度Bt1时刻,上升了体系温度Ct 1时刻,缩小了容器体积Dt1时刻,使用了催化剂149 分 将不同量的 COg和 H2Og 分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：COgH2Og CO2g H2g ,得到如下三组试验数 据：起始量 /mol 平稳量 /mol 达到平稳试验组 温度/ CO H2O H2 CO 时间 /min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 4 2 0.8 3.2 2 1 该反应为 _ 填“ 吸” 或“ 放” 热反应；2 试验 1

9、 中达到平稳的时间内以 vCO2 表示的反应速率为同 ；3 比较试验数据,你能得出的结论为 任写一条 _ 保留两位小数, 下_ _ ；1513 分2022 安庆质检 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO 4 H2C2O4HMn 2CO2 H2O未配平 用 4 mL 0.001 mol/L KMnO 4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4 溶液,讨论不同条件对化学反应速率的影响；转变的条件如下：组别10%硫酸体温度/ 其他物质10 滴饱和 MnSO 4 溶液1 mL 蒸馏水_；积/mL 2 20 2 20 2 30 1 20 1 该反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之

10、比为2 如 果讨论催化剂对化学反应速率的影响,使用试验 表示,下同 ；_和_ 用假如讨论温度对化学反应速率的影响,使用试验 _和 _；3 对比试验和,可以讨论 中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_ 对化学反应速率的影响,试验_ _ ；1615 分 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中,发觉加入少量硫酸铜溶液可以 加快氢气的生成速率；请回答以下问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2硫酸铜溶液可优秀学习资料欢迎下载成速率的原因是以加快氢气生_ _ _；3 试验室中现有 Na2

11、SO4、MgSO 4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液,可与上述试验中 CuSO 4溶液 起相像作用的是 _；4 要 加 快 上 述 实 验 中 气 体 产 生 的 速 率 , 仍 可 采 取 的 措 施 有 _ 答两种 ；5 为了进一步讨论硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列试验；将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间；混合溶液4 mol L 1H2SO4/mL 试验A B C D E F 30 V1V2V3V4V5饱和 CuSO 4 溶液 /mL00.52.55V620 H2O/mL V7V8

12、V9V10100 请完成此试验设计,其中：V1 _,V6_,V9_；反应一段时间后,试验 A 中的金属呈 _色,试验 E中的金属呈 _色；该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时,生成氢气的速率会大大提高；但当加入的 CuSO4溶液超过肯定量时,生成氢气的速率反而会下降；请分析氢气生成速率下 降的主要缘由 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载课时作业 二十二 1 B 先运算出用 D 表示的该反应的反应速率：vD 1 mol 2 L 5 min 0.1 mol/L min ,依据

13、C与 D的速率关系有 x20.1 mol/L min 0.1 mol/L min ,x2；2A A 项：v 10.01 mol/L s ； B项：v 30.006 7 mol/L s ； C项：v30.60 60 3mol/L s 0.003 3 mol /L s ； D 项：v 21.0060 2 mol/L s 0.008 3 mol/L s ；3B 影响化学反应的速率有内因与外因之分；内因指的是反应物本身的结构性质；例如：在完全相同的外界条件下,Mg、Fe 由于自身金属活泼性的不同,反应速率 vMg vFe ；外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素；A

14、 中0.1 mol L1的盐酸与 0.1 mol L1 的醋酸中自由移动的 cH 是不相同的； D中大理石粉转变了与盐酸的接触面积,所以转变了反应速率；4D 5C 此题要求增大反应速率但不能转变 H2 的产量,即与稀硫酸反应的锌的量不能改变,故排除,也就排除了选项 A；从影响反应速率的外界因素考虑,上升温度和增大 H的浓度,都能增大该反应的速率；正确,而均是减小硫酸的浓度,故只有选项 C正确；6D 依题意,最终稀释的体积相等；此题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度,从浓度看,其浓度大小次序为ADCB,从温度看, D溶液加入烧杯中后使体系温度最高；反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应,其化学

15、反应速率最大,选 D项；7A 从表中铁的外形、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1 组最慢,其次慢的是2 组；由于 3 组温度最高, 4 组用的是铁粉,二者速率大小不好确定,故反应速率是 1234 或 124 3；8A 上升温度, 单位体积内活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率增大,与化学反应本身是吸热反应仍是放热反应无关；9C 增加固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响；10B 从图象来看,在时间 上升温度,也可能是增大压强,从t 时,突 然转变 条件时,正逆反应速率均增加,有可能是 t 后时间来看, v正大于 v逆；说明平稳向正反应方向移动；只有上升温度才使平稳向正向移动,故为

16、上升温度；11B t 0 t 1,vH263 t 1t 0mol/L min , A 项正确； t 1时,处于平稳状态,上升温度平稳向逆反应方向移动,H2的转化率减小,B 项不正确； t 0 时,反应向正反应方向进行,v 正 v 逆 ,C项正确； T 时,平稳常数K1 27,CO2与 H2 的转化率均为50%,D项正确；12B 依据 v c t,vC 0.6 mol/L 2 s0.3 mol L1 s1,vA vC 0.3 mol L 1 s1,vB 1 2vC 0.15 mol L1 s 1；2 s 时消耗 A 的物质的量为：名师归纳总结 03 mol L1 s1 2 L 2 s 1.2 m

17、ol ,所以 A的转化率为1.2 mol 4 mol 100% 30%,2 s第 5 页,共 6 页时, cB 1 mol L10.15mol L1 s1 2 s 0.7 mol L1；13解析：1 分析图象知： cZ 1.58 mol 0 mol0.79 mol L1,2 L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - vZ 0.79 mol L 10 s优秀学习资料欢迎下载11,0.079 mol L1 s cX 1.20 mol 0.41 mol2 L0.395 mol L1；Y的转化率 Y 1.00 mol 0.21 mol 1.00 mol 100% 7

18、9.0%；2 由各物质转化的量：X为 0.79 mol , Y为 0.79 mol , Z 为 1.58 mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为 112,就化学方程式为 Xg Yg 2Zg ；3 由图象可知, 外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率； 增大 X 的浓度、上升体系温度均不会同等程度地转变正、逆反应速率,A、B错误；由 1 中的解析可知,该反应为反应前后气体体积不变的反应,缩小容器体积或增大压强,均可同等程度地增大正、逆反应速率, C正确； D使用催化剂可同等程度地转变正、逆反应速率,D正确；CO的转化答案：10.079 mol L1 s 10.395 mol L17

19、9.0% 2XgYg 2Zg 3CD 14解析：1 由第 1 组数据可知CO的转化率为40%,由第 3 组数据可知率为 20%,温度上升,平稳逆向移动,说明正反应放热；1.6 mol2 L2 试验 1 中 vCO2 vH2 6 min0.13 mol/L min ；答案：1 放 20.13 mol/L min3 温度上升,化学反应速率增大 或浓度增大,化学反应速率增大 15解析：1 依据电子守恒列式可得：nMnO 4 7 2 nH2C2O4 2 4 3 ,就 nMnO 4 nH2C2O4 25；2 讨论某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同；3 对比和, 反应的温度、 溶液的

20、体积等都相同,仅有 cH 不同, 故可讨论 cH对反应速率的影响；加 1 mL 水的目的是确保 cKMnO 4 、cH2C2O4 不变和总体积不变；答案：12 52 3 cH 或硫酸溶液的浓度 确保试验中 cKMnO4 、cH2C2O4 不变和总体积不变16解析：第 5 问,本问 AF 为对比试验,目的是为了探究 CuSO 4的量对 H2生成速率的影响,为达到此目的,cH 应相同,这样, H2SO4溶液的体积 AF 应均为 30 mL,且溶液总体积相同,依据表中数据,总体积应为 50 mL；答案：1Zn CuSO4=ZnSO 4Cu,ZnH2SO4=ZnSO 4H22CuSO4与 Zn 反应产生的 3Ag 2SO4Cu与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池,加快了氢气产生的速率4 上升反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 答两种 5 30 10 17.5 灰黑 暗红当加入肯定量的 CuSO 4 后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,降低了 Zn 与溶液的接触面积名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页