2022年高考真题化学解析分类汇编专题化学实验基础.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载20XX 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十二 化学试验基础1（2022重庆理综化学卷,T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化,选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和 C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的 Fe 3,选用 、 和【答案】 B 【解析】 A、灼烧茶叶,需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角,进行,并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌,此试验用不到容量瓶,A 正确； B、溶解应当在烧杯中B 错误； C、过滤用到的

2、仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒,C正确； D、检验溶液是否含有Fe 3+要用到的仪器有试管、胶头滴管,试剂有KSCN溶液, D 正确；2（2022重庆理综化学卷,T2）以下试验可实现鉴别目的是 A用 KOH 溶液鉴别 SO3g和 SO2B用潮湿的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2g和 NO2 C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液D用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液【答案】 C 【解析】 A、SO2 和 SO3与 KOH反应均没有明显现象,无法鉴别；B、Br2 和 NO2 均能使溶液中的 I-氧化成 I2,均可以使潮湿的淀粉 KI试纸变蓝,无法鉴别；C、CO2 与

3、 NaAlO2 反应产生 AlOH3 白色沉淀, CO2 与CH3COONa 反应无明显现象,可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀,无法鉴别；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3（2022浙江理综化学卷,学习好资料欢迎下载T8）以下说法正确选项A金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时,必需尽可能收集,并深埋处理B用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电才能的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度；假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,就测得的 NaOH 溶液浓度比实际

4、浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液如显现蓝色,就可判定该溶液含有蛋白质【答案】 B 【解析】 A金属汞深埋会产生汞蒸气,汞离子本身也是污染物,A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,B 正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,就测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大, C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液如显现蓝色,可能含有氨基酸,D 错误；4（2022天津理综化学卷,T2）试验室制备以下气体时,所用方法正确选项 A 制氧气时,用Na2O2或 H2O

5、2作反应物可挑选相同的气体发生装置B制氯气时,用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸取尾气【答案】 A 【解析】 A、用 Na2O2 和水反应制取氧气,与用在MnO 2 催化下分解H 2O 2制取氧气的发生装置相同,A 项正确； B、饱和 NaHCO 3溶液显碱性,能与氯气反应,B 项错误； C、相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C 项错误； D、NO 2 与水发生反应3NO 2H 2O=2HNO 3NO ,产生的 NO 仍是有毒气体,故不能用水吸取含NO 2的尾气, D 项

6、错误；名师归纳总结 选项5（2022四川理综化学卷,T4）以下试验方案中,不能达到试验目的的是：第 2 页,共 24 页试验目的试验方案A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热； 冷却后, 取出上层水溶液,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载溶液中是否发生水解 用稀 HNO3 酸化,加入 AgNO3 溶液,观看是否产生淡黄色沉淀B 检验 FeNO32晶体是否将 FeNO32 样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN溶液,观看溶液已氧化变质是否变红C 验证 Br2 的氧化性强于将少量溴水加入KI 溶液

7、中,再加入CCl4,振荡,静置,可I2观看到下层液体呈紫色D 将 FeCl3 溶液加入 MgOH2 悬浊液中, 振荡, 可观看到沉淀验证 FeOH3 的溶解度小于 MgOH2由白色变为红褐色【答案】 B 【解析】 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热；冷却后,取出上层水溶液,用稀 HNO3 酸化,加入 AgNO3溶液,观看是否产生淡黄色沉淀,可以检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解,A 正确； FeNO32 样品溶于稀硫酸后,亚铁离子与氢离子、硝酸根不能共存,被氧化成三价铁,滴加 KSCN溶液,变红,不能判定 FeNO32 晶体是否已氧化变质,B错误；将少量溴水加入

8、 KI溶液中,再加入 CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色,证明 Br2 的氧化性强于 I2；将 FeCl3 溶液加入 MgOH2 悬浊液中,振荡,可观看到沉淀由白色变为红褐色,证明 FeOH3 的溶解度小于 MgOH2 , D 正确；6（2022上海单科化学卷,T5）以下分别方法中,和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶【答案】 A 【解析】 A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华,所以升华分别法只与物质的熔沸点有关,与溶解度无关,A 不选； B、萃取（ Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或安排系数的不同,使化合物

9、从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来的方法,B 选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流淌相中的溶解度不同而达到分别目的,常用滤纸作载体,滤纸上所吸取的水分作固定相,有机溶剂作流淌相,当流淌相流过固定相时,各组分以不同的速度移动,从而使混合物分别,C不选； D、重结晶法,就是利用不同物质在同名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载一溶剂中的溶解度的差异,通过先浓缩混合物,使混合物中的各物质含量达到肯定比例时,一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出,D 不

10、选；7（2022上海单科化学卷,T10）右图是用于干燥、收集并吸取余外气体的装置,以下方案正确的是选项X 收集气体Y X Y A 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】 C 【解析】 A、氯化氢是酸性气体,能和碱性干燥剂碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,A 错误； B、氨气密度小于空气,采纳此方法收集氨气时应当是短口进,长口出,B错误； C、二氧化硫是酸性气体,能用中性干燥剂氯化钙干燥,且二氧化硫的密度大于空气,用向上排空气法收集,C 正确； D、一氧化氮极NaHCO3的部分装置；以下操作 c 饱和 NaCl 溶液冷水易被空气氧化生成二氧化氮

11、,不能用排空气法收集,D 错误；8（2022上海单科化学卷,T15）右图是模拟“ 侯氏制碱法” 制取 b a 正确选项Aa 通入 CO2,然后 b 通入 NH3,c 中放碱石灰Bb 通入 NH3,然后 a 通入 CO2,c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3,然后 b 通入 CO2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2,然后 a 通入 NH3,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】 C 名师归纳总结 【解析】由于CO2 在水中的溶解度比较小,而NH3 极易溶于水,所以在试验中要先通入溶解度较大的第 4 页,共 24 页NH3,再通入 CO2,由于 NH3 极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,

12、所以通入NH3 的导气管的末端- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载不能升入到溶液中,即 a 先通入 NH3,然后 a 通入 CO2,ABD均错误；由于 NH3 是碱性气体,所以过量的NH3 要用稀硫酸来吸取,故答案选 C；9（2022 山东理综化学卷,T10）以下试验操作或装置（略去部分加持仪器）正确选项A配制溶液 B中和滴定C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气【答案】 C 【解析】 A、该装置图代表配置肯定物质的量浓度溶液的定容过程,定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水, A 错误； B、依据图中的信息可知,该试验使用酸标液滴定碱待测

13、液,所以酸标液应为酸式滴定管盛放,而图中的是碱式滴定管,B 错误； C、制备乙酸乙酯需要加热,且要用饱和的 Na2CO3溶液来处理产品, C正确； D、由于 NH3 的密度比空气小,且易和空气形成对流,所以在收集 NH3 时要把导气管的末端深化到试管底部,且在管口放置一团棉花,D 错误；10（2022全国大纲版理综化学卷,T10）以下除杂方案错误选项名师归纳总结 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法第 5 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ACOg学习好资料欢迎下载洗气CO 2gNaOH 溶液、浓H2SO4NH 4Claq过滤Fe 3a

14、qBNaOH 溶液CCl 2g洗气HClg饱和食盐水、浓H 2SO4DNa2CO 3sNaHCO 3s灼烧【答案】 B 【解析】A、除去 CO 中混有的 CO 2,当混合气体通过 NaOH 溶液时, 除去了 CO 2,再通过浓 H 2SO4,除去了气体中的水分子,A 正确； B、除去 NH 4Cl 中的 Fe 3+,当加入 NaOH 溶液时,被提纯的物质 NH 4Cl也能与 NaOH 发生反应,我们可加入氨水调剂 pH 至 78,发生的离子方程式为 Fe 33NH 3 H 2O=FeOH 33NH 4 +,B 错误； C、HCl 易溶于水, 而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和 NaCl溶液除

15、去 Cl2 中的少量 HCl ,然后再通过浓 H 2SO4 对 Cl 2 进行干燥, C 正确； D、NaHCO 3 不稳固,加热时分解生成 Na2CO 3,所以可用加热固体的方法除去 Na2CO 3 固体中的 NaHCO 3杂质, D 正确；11（2022全国大纲版理综化学卷,T8 ）以下表达错误选项A SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4 溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D用 AgNO 3溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】 B【解析】 A、SO2 使溴水褪色是由于SO2 和 Br

16、 2 发生了氧化仍原反应（SO2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO4）,乙烯使 KMnO 4 溶液褪色也是发生了氧化仍原反应,A 正确； B、热的 NaOH 溶液虽然可名师归纳总结 以中和乙酸,但也会使乙酸乙酯发生水解,B 错误； C、试验室制取乙烯试验中,由于电石和水的反应很第 6 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载猛烈,所以常用饱和食盐水代替水,目的是减缓电石与水的反应速率,色沉淀 AgCl,AgNO 3 和 KI 产生黄色沉淀 AgI,D 正确；12（2022全国大纲版理综化学卷,T6） 以下表达正

17、确选项A 锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH,肯定会使结果偏低【答案】 A C 正确； D、AgNO 3 和 KC1 产生白【解析】 A、锥形瓶可用作加热的反应器,但在加热时必需垫上石棉网,A 正确； B、室温下,铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应,工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸）,B 错误； C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有详细的刻度,C 错误； D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,

18、与标准比色卡对比来确定 pH不能用水潮湿 pH 试纸,否就稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱（酸性降低 pH 值偏大,碱性溶液的 PH偏小,中性溶液的 PH 不变）,测定结果不精确,D 错误；13（2022全国理综 I 化学卷, T13）利用右图所示装置进行以下试验,能得出相应试验结论的是（）选项 试验结论稀 硫 AgNO3与 AgClANa2S K sp AgCl K sp Ag2S 酸 的浊液浓 硫B蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性酸稀 盐 SO2与可溶性钡盐均可生成CNa2SO3 BaNO32溶液酸 白色沉淀浓 硝名师归纳总结 D酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸 碳酸 硅

19、酸第 7 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【答案】 B 【解析】 由于稀硫酸与 Na2S反应生成的 H2S 会与 AgNO3 反应生成黑色 Ag2S沉淀和强氧化性的 HNO3,进而把 H2S氧化为 S沉淀,同时生成的 Ag2S黑色沉淀遮盖 AgCl浊液,不能观看 AgCl转化为 Ag2S,A 错误；浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化, 并放出大量的热量,进而与生成的 C反应生成 SO2,使 中的溴水褪色,通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性,B 正确；稀盐酸与 Na2SO3 反应生成的 SO2与 BaN

20、O32 发生氧化仍原生成 BaSO4,SO2 与 BaCl2 就不反应,C 错误；由于浓硝酸有挥发性,会有较多的 HNO3 进入 与 Na 2SiO3 反应,影响碳酸与硅酸酸性的比较,D 错误；14（2022全国理综 I 化学卷, T12）以下有关仪器使用方法或试验操作正确选项（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗C酸碱滴定试验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差D用容量瓶配溶液时,如加水超过刻度线,立刻用滴管吸出余外液体【答案】 B 【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器,不能高温烘干,以免对其精度造成影响,A 错误；滴定管在盛装溶液前,都

21、需要用待盛装溶液润洗,定溶液的溶质增多,造成测定结果偏高,B 正确；酸碱滴定试验中,锥形瓶不能润洗,否就会造成待滴C 错误；用容量瓶配制溶液时,如加水超过刻度线,只能舍弃重名师归纳总结 配,如吸出溶液,溶质削减,配得溶液浓度偏低,D 错误；第 8 页,共 24 页15（2022全国理综I 化学卷, T11）溴酸银（ AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如下列图,以下说法错误选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载A溴酸银的溶解是放热过程B温度上升时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6 104D如硝酸钾中含有少量溴酸银,可

22、用重结晶方法提纯【答案】 A 【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系,无法判定其溶解过程的热效应,A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程,温度上升溶解速率加快,B正确； 60时溴酸银溶解度约为 0.6g, nAgBrO30.0025mol,cAg +cBrO3-0.025mol L-1,Ksp6.25 10-4,C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大,而溴酸银溶解度随温度变化不大,可以用重结晶的方法提纯,D 正确；16（2022全国理综 II 化学卷, T10）以下图示试验正确选项A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共

23、24 页精选学习资料 - - - - - - - - - C除去 CO 气体中的 CO2气体学习好资料欢迎下载D乙酸乙酯的制备【答案】 D 【解析】 A、除去粗盐中的不溶物实行过滤的方法,过滤时要留意 “一贴二低三靠 ”,“三靠 ” 指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁,A 错误； B、加热固体,试管口要向下倾斜, B错误； C、除去 CO 气体中的 CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶,要留意气流方向为长管进气、短管出气,C错误； D、制备乙酸乙酯的试验装置正确；17（2022江苏单科化学卷,T5）以下装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验,能达到试验目的

24、的是甲乙丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 【答案】 C 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【解析】制取氯气,需要加热,A 错误；气体除杂应深化浅出,B错误；过滤可以分别二氧化锰和氯化锰溶液, C正确；氯化锰易发生水解反应,D 错误；18、（2022海南单科化学卷,T10） 以下关于物质应用和组成的说法正确选项（）A、P2O5可用于干燥 Cl2 和 NH3 B、“ 可燃冰” 的主要成分是甲烷和水C

25、、CCl4可用于鉴别溴水和碘水【答案】 BC D、Si和 SiO2 都用于制造光导纤维【解析】 A、P2O5 属于酸性干燥剂,不能用来干燥碱性气体 NH3,A 错误； B、“可燃冰 ”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由自然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以“可燃冰 ”的主要成分是甲烷和水,B正确； C、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方；萃取时,上层液体是水,溴被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色；将碘水与四氯化碳混合,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后 中溶液分层上层是水

26、下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以 CCl4 可用于鉴别溴水和碘水, C正确； D、SiO2 用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D 正确；19.（2022广东理综化学卷,T9）以下表达 I 和 II 均正确并有因果关系的是选项 表达 I 表达 II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 2-B BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4C NH3能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉试验D CaOH2能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol.L-1 的 CaOH2 溶液【答案】 B 【解析】 A 项、重结晶分别物质的条件是：

27、溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质,而 NaCl 的溶解度受温度影响变化不大,A 错误； C项、 NH3 能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶名师归纳总结 液,而 NH3 可用于设计喷泉试验说明氨气极易溶于水,C错误； D 项、 CaOH2 微溶于水,常温下溶解度为第 11 页,共 24 页0.02 克左右；不行能配制出2.0 mol.L-1 的 CaOH2 溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载20（2022福建理综化学卷,T8）以下试验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2

28、SO4四种溶液 B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水 D用可见光束照耀以区分溶液和胶体【答案】 D 【解析】 氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A 错误； 氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢,B 错误；酒精和水互溶,C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应,D 正确；21（2022安徽理综化学卷,T11）为实现以下试验目的,依据下表供应的主要仪器,所用试剂合理的是（）选项 试验目的 主要仪器 试剂A 分别 Br2和 CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br 2 和 CCl4 混合物、蒸馏水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

29、液L-1 盐酸C 试验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 滴定管、锥形瓶、烧杯测定 NaOH 溶液浓度NaOH 溶液、 0.1000 mol【答案】 B 【解析】 A、Br2 和 CCl4 互溶,无法通过分液的方法将二者分别,可以采纳蒸馏法进行分别,A 错误；B、葡萄糖分子中有 5 个羟基和 1 个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等,而蔗糖中没有醛基,B 正确； C、硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢气,会随着浓度的变化生成NO 2、NO 等气体, C错误； D、酸碱中和滴定要有指示剂（甲基橙） 显示滴定终点 （用标准盐酸溶液来测定

30、氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管,待测液是氢氧化钠,滴入甲基橙后溶液颜色是黄色,当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色,不断的滴加稀盐酸,溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强,当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性,溶液的pH3.1 4.4 之间显示橙色）,D错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22（ 2022学习好资料欢迎下载和北京理综化学卷, T6）以下试剂中, 标签上应标注的是（）AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl 【答案】 B 【解析】 A、乙醇为易燃物,不属于氧化剂和腐蚀品；B、

31、HNO3 具有强氧化性,属于氧化剂,且具有腐蚀性, B 正确； C、NaOH 具有腐蚀性,但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品,D 错误；23（2022北京理综化学卷,T11） 右图 装置（夹持、加热装置已略）进行试验,有 中现象,不能证明 中反应发生的是（） 中试验 中现象A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B 加热 NH4Cl和 Ca（OH） 2混合物 酚酞溶液变红C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色【答案】 A 【解析】A、肥皂水冒泡,说明在加热的过程中产生了气体,该气体可能是空气也可能是 铁粉与水蒸气加热生成的气体,A

32、错误； B、加热 NH4Cl 和 Ca（OH） 2 混合物生成 NH3,NH3 能使酚酞溶液变红,B 正确； C、NaHCO3 受热分解的气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊）,所以当澄清石灰水变浑浊就说明反应名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载发生, C正确； D、石蜡油的主要成分是 18 个碳原子以上的烷烃,不能 Br2 的 CCl4溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,说明有不饱和的新物质生成,证明反应能发生,D正确；24（2022福建理综化学卷,T25

33、） 15 分焦亚硫酸钠 Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一；某研究小组进行如下试验：试验一焦亚硫酸钠的制取采纳右图装置 试验前已除尽装置内的空气 为： Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置 I 中产愤怒体的化学方程式为；制取 Na2S2O5；装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出,发生的反应（2）要从装置 II 中获得已析出的晶体,可实行的分别方法是；（3）装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置 夹持仪器已略去 为填序号 ；试验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3；（ 4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采纳的试验方法是

34、填序号 ；a测定溶液的pH b加入 BaOH2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的试验方案是；试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - （6）葡萄酒常用学习好资料欢迎下载以游离 SO2 运算 的方案如Na2S2O5 作抗氧化剂；测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量下：已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 I22H2OH2SO42HI 按上述方案试验,消耗标准 I2 溶液 25.00 mL,该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量 以游离

35、SO2运算 为 gL 1；在上述试验过程中,如有部分 HI 被空气氧化,就测得结果 填“偏高 ” “偏低 ”或“ 不变 ” ；【答案】（ 15 分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O（或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2 +H2O）（2）过滤（3）d （4）a、 e （5）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白 色沉淀生成（6） 0.16 偏低【解析】（ 1）装置 1 是制备二氧化硫气体,反应方程式为Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2 +H2O）（2）要从装置 II 中得到晶体

36、,可实行的措施是过滤；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O（或（3）装置 III 用于处理尾气, 可选用的最合理装置是d,a 装置缺少与外界相通,错误； b 易发生倒吸,错误； c 装置倒扣的漏斗进入水中,错误；（4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采纳的试验方法是测定溶液的 pH,pH 小于 7,就电离程度大于水解程度,a 正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成气体二名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载氧化硫；无法判定电离程度和

37、水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色,不能采纳；用蓝色石蕊试纸检验,如变红就电离大于水解,e 正确；（5）检验变质的方法是取少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成；Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入（6）依据反应方程式可得 :SO2I22H2OH2SO42HI；碘的物质的量为 0.0100 25 10-3=2.5 10-4mol,就抗氧化剂的残留量为 2.5 10-4mol 64g/mol=0.16g；如碘化钾部分被氧化,就需要二氧化硫的物质的量减少,就所求浓度偏低；25（ 2022广东理综化学卷, T32）（16 分）石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨

38、中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、 Fe2O3（ 3.1%）和 MgO （0.5%）等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下：（注： SiCl4 的沸点为 57.6,金属氯化物的沸点均高于 150）（1）向反应器中通入 Cl2 前,需通一段时间 N2,主要目的是 _；（2）高温反应后, 石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧化物主要为 _,由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _；（3）步骤为： 搅拌、_、所得溶液 IV 中的阴离子有 _；（4）由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为_,100kg初级石墨最多可获得V 的质量为 _kg；1

39、9 防腐示意图,并作（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图相应标注；【答案】（ 16 分）名师归纳总结 （1）排出空气,作为爱护气,防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1 分）；第 16 页,共 24 页（2）CO（1 分）, SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（3）过滤（ 1 分）； Cl、AlO2、OH（ 3 分）；（4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + AlOH3 +CH3CH2OH （3 分）, 7.8Kg（2 分）

40、5 （3 分）【解析】（ 1）开头前反应器中存在氧气,那么在加热的条件下,石墨与氧气发生反应,所以在反应前必需排净反应器中的氧气,故通入化而损耗；N2 的目的就是排出空气,作为爱护气,防止石墨被空气中的氧气氧（2）只能是 CO 不行能是 CO2,由于石墨与 CO2 高温下也会转化 CO；依据题目中的信息“ SiCl 4 的沸点为 57.6,金属氯化物的沸点均高于 150” ,所以气体 II 的主要成分就是 SiCl4,SiCl4 再与 NaOH 反应制备水玻璃（ Na2SiO3）,故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固体 含 AlCl3、

41、FeCl3、MgCl2 加过量 NaOH 溶液有沉淀 MgOH2、FeOH3 和溶液 NaAlO2、NaCl；要分别出沉淀的操作是过滤；由于 NaOH 过量,所以溶液中必存在的阴离子是 AlO2、OH,反应由 NaCl生成,就溶液中仍存在阴离子 Cl,那么所得溶液 IV 中的阴离子有 Cl、AlO2、OH；（4）溶液 IV 中的阴离子有 Cl、AlO2、OH；加入了反应物 CH3COOCH2CH3,能除去溶液中的 OH,且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀AlOH3,就 V 是 AlOH3,所以反应的方程式是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO+ AlOH3 +CH3CH2OH ；由 Al2O32AlOH3 可以运算： AlOH3的质量 m=100Kg 5.1% 102 1567.8Kg （5）铜的化学性质比石墨活泼,所以应用外加电流的阴极爱护法爱护铜,所以石墨作阳极,铜作阴极；防腐示意图如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26（2022全国理综学习好资料欢迎下载I 化学卷,