2022年高二有机化学计算解题技巧.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二有机化学运算解题技巧（一）一、比例法利用燃烧产物 CO2 和 H2O 的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、 CO2 和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数；如有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式；1 某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的 CO2 体积比为 43,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,就该烃的分子式可能为（）；A C3H4 BC7H 8 CC9H12 D C8H102 在标准状况下测得体积为 5.6L 的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生

2、成 16.8LCO 2和18g 水,就该烃可能是（）；A乙烷 B丙烷 C丁炔 D丁烯二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验；3 常温常压下, 20mL 某气态烃与同温同压下的过量氧气 复原到原先状况,其体积为 50mL ,求此烃可能有的分子式；三、十字交叉法70mL 混合,点燃爆炸后,如已知两种物质混合,且有一个平均值, 求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积 分数,均可用十字交叉法求解；这种解法的关键是确定求出的是什么比；4 乙烷和乙烯的混合气体3L 完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和

3、乙烯的体积比；四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应 热等；所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名师归纳总结 名称或种类等；该方法的原理是：如两个未知量的平均值为a,就必有一个量大于a,另一第 1 页,共 8 页个量小于 a,或者两个量相等均等于a；5 某混合气体由两种气态烃组成；取 22.4L 混合气体完全燃烧后得到4.48LCO 2（气体为标准状况）和3.6g 水；就这两种气体可能是（）；ACH4或 C3H 6BCH4或 C3H 4CC2H4或 C3H4D C2H2或 C2H 66 常温下,一种烷烃A

4、和一种单烯烃B 组成混合气体,A 或 B 分子最多只含有4 个碳原子,且 B 分子的碳原子数比A 分子多；（1）将 1L 该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到 2.5LCO 2 气体, 试推断原混合气体中A 和 B 全部可能的组合及其体积比；（2）120时原 1L 该混合气体与9L 氧气混合, 充分燃烧后当复原到120和燃烧前的压强时,体积增大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.25L ,试通过运算确定学习必备欢迎下载A 和 B 的分子式；7 烷烃 A 跟某单烯烃B 的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比15 混合后,在

5、密闭容器中用电火花点燃,A,B 充分燃烧后复原到原先状况（ 120, 1.01 105Pa）,混合气体的压强为原先的1.05 倍,求 A,B 的名称及体积分数；8 0.1mol 某烃与 1.5mol 过量的氧气混合, 充分燃烧后,将生成物全部通过足量的 Na2O2固体；固体增重 23.4g；从 Na2O2 中逸出标准状况下 24.64L 气体；（1）求该烃的分子式（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,五、有机物的燃烧规律有机物完全燃烧的通式：但不能使溴水褪色, 写出该烃可能的结构简式；烃：CxHyyx O4CxHyOz2xxCO y2zy H 2 O 22OxCO2yH2O烃的衍生物：422

6、（一）有机物的物质的量肯定时：（1）.比较判定耗氧量的方法步聚： 如属于烃类物质,依据分子中碳、氢原子个数越多,耗氧量越多直接比较；如碳、氢原子数都不同且一多一少,就可以按1 个碳原子与4 个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可； 如属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成 H2O 或 CO 2 的形式,即将含氧衍生物改写为CxHy H 2O n或 CxHy CO 2m或 CxHy H 2O nCO 2m 形式 ,再按比较 CxHy 的耗氧量；9 相同物质的量的以下有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H 6 B C3H 6和C3H8O CC3

7、H 6O2和 C3H 8O D C3H 8O 和 C4H6O210 1molCxHy 烃完全燃烧需要 5molO 2,就 X 与Y 之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 D X+Y=9 11：有机物 A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物 ,等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时 ,消耗氧气的量相等 ,就 A 和 B 的相对分子质量相差不行能为 n 为正整数 A.8n B.14n C.18n D.44n （2）有机物完全燃烧时生成的CO 2 或 H2O 的物质的量肯定,就有机物中碳原子或氢原名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - -

8、- - - - 学习必备欢迎下载完全燃烧后生成的CO2子的个数肯定； 如混合物总物质的量肯定,不论按何种比例混合,或 H 2O 的量保持不变,就混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同；12. 有机化合物 A、B 分子式不同 ,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种 .假如将 A 、B 不论以何种比例混和 ,只要其物质的量之和不变 ,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变 .那么 ,A、B 组成必需满意的条件是 .如 A 是甲烷 ,就符合上述条件的化合物 B 中 , 相对分子质量最小的是 写出分子式 ,并写出相对分子质量最小的含有甲基 -CH 3的 B 的 2 种同分异构体结构简式 :

9、 （二）有机物的质量肯定时：（1）烃类物质 CxHy 完全燃烧的耗氧量与y 成正比 . x（2）有机物完全燃烧时生成的CO2 或 H2O 的物质的量肯定,就有机物中含碳或氢的质量分数肯定；如混合物总质量肯定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的 CO 2 或H 2O 的物质的量保持不变,就混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同；（3） 燃烧时耗氧量相同,就两者的关系为：同分异构体 13. 以下各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是或 最简式相同A50g乙醇和 50g甲醚 B100g乙炔和 100g苯C 200g 甲醛和 200g 乙酸D100g 甲烷和 100g 乙烷14. 以下各组混合物中,不论

10、二者以什么比例混合,只要总质量肯定,完全燃烧时生成CO 2的质量也肯定的是 A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯 C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯（三）肯定量的有机物完全燃烧,生成的 CO 2 和消耗的 O 2的物质的量之比肯定时：（1）生成的 CO 2的物质的量小于消耗的 O2的物质的量的情形15. 某有机物的蒸气完全燃烧时,需要三倍于其体积的 O2,产生二倍于其体积的 CO2,就该有机物可能是 体积在同温同压下测定 AC2H4 BC2H5OH C CH3CHO DCH3COOH （2）生成的 CO 2的物质的量等于消耗的 O2的物质的量的情形：符合通式 CnH2Om （四）有机物完全燃烧时生成的CO

11、2 和 H 2O 的物质的量之比肯定时：有机物完全燃烧时 ,如生成的 CO 2 和 H2O 的物质的量之比为 a:b,就该有机物中碳、氢原子的个数比为 a:2b,该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子, 仍要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定；名师归纳总结 16. 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1,由第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载此可以得出的结论是A该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B分子中 C:H原子个数比为 1:2 C有机物必定含

12、O D无法判定有机物是否含O 17. 某烃完全燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比为A烷烃B单烯烃C炔烃D苯的同系物n:n-1 ,此烃可能是18. 某有机物 6.2g完全燃烧后生成 8.8g二氧化碳和 0.3mol水,该有机物对氢气的相对密度为 31试求该有机物的分子式（五）有机物完全燃烧前后气体体积的变化（1）.气态烃 CxHy在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关如 y=4,燃烧前后体积不变 , V=0 如 y4,燃烧前后体积增大 , V= y 1如 y4,燃烧前后体积削减 , V= 1 4 y4（2）.气态烃 CxHy完全燃烧后复原到常温常压时气体体积的变化直

13、接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可19.120 时 ,1体积某烃和 4体积 O2混和 ,完全燃烧后复原到原先的温度,压强体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不行能是A1 B2 C3 D4 20. 两种气态烃以任意比例混合,在105时 1 L该混合烃与 9 L 氧气混合 ,充分燃烧后恢复到原状态 ,所得气体体积仍是 10 L. 以下各组混合烃中不符合此条件的是ACH 4 C2H 4 BCH 4 C3H6 CC 2H4 C3H 4 DC 2H2 C3H6（3）.液态有机物 大多数烃的衍生物及碳原子数大于 4 的烃 的燃烧 ,假如燃烧后水为液态,就燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有

14、机物本身供应的氧原子数的 1221：取 3.40 只含羟基、 不含其他官能团的液态饱和多元醇 ,置于 5.00L 的氧气中 ,经点燃,醇完全燃烧 .反应后气体体积削减 0.560L ,将气体经 CaO 吸取 ,体积又削减 2.8L全部体积均在标况下测定 ； 就：3.4 醇中 C、H、O 的物质的量分别为 :C_； H_； O_；该醇中 C、H、O 的原子个数之比为 _；（六） 其它（1）烃的物质的量与燃烧产物中CO2 和 H 2O 的物质的量的关系n烷烃 nH 2OnCO 2；烯烃： nH 2O nCO2；n炔烃 nCO2 nH 2O；22由两种烃组成的混合物,已知其中之一为烯烃；燃烧 CO

15、2 4.0mol 及 H 2O 4.4mol,试求混合烃的组成情形？1mol 该混合物,测得产生名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）有机物燃烧产物与学习必备欢迎下载Na2O2 反应的规律分子式能改写为CO mH2n形式的物质,完全燃烧后的产物与过量Na 2O2 反应,固体增加的质量与原物质的质量相等；23 某温度下 mg 仅含三种元素的有机物在足量 Na2O2反应,固体质量增加了 mg；O2 充分燃烧； 其燃烧产物立刻与过量（1）以下物质中不能满意上述结果的是（）A 、C2H 6O2 B、C6H12O6 C、C1

16、2H 22O11 D、C6H 10O5n （2）A 是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物,就 A 的结构简式为？（3）不完全燃烧问题有机物不完全燃烧产物中会有CO 生成,而 CO 不能被碱石灰等干燥剂吸取；名师归纳总结 24 1L 丙烷与 XLO 2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体为aL在 120,第 5 页,共 8 页1.01 105Pa 时测定 ；将 aL 混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体体积为bL ；如 ab=6,就 X 的值为 A 、4 B、4.5 C、5.5 D、6 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 ：1 烃燃烧产物为学

17、习必备欢迎下载如消耗 O24mol ,CO2 和 H2O,两者所含氧之和应与消耗的氧气一样,就有 CO23mol ,水中含氧原子：8mol6mol 2mol 即生成2molH2O ,故 CHnCO22nH2O 34；由于不知烃的式量,由此比例只能写出最简式 有 A 和 C,又由烃的性质排除 A；C3H4,符合该最简式的选项2 n 烃 nCO2nH2O 5.6L22.4l mol16.8L 22.4lmol18g18gmol 134 推知 CH38,所以该烃分子式为C3H8,选项 B 正确；3 此题已知反应前后气体体积,可用差量法求解；因题中未告知烃的种类,故求出答案后,要用烃的各种通式争论并检

18、验；设烃的分子式为 CxHy ,就CxHy （ xy4） O2 =xCO2 （ y2）H2O （液） V 1 1 y4 20mL 90mL 50mL 20（ 1y4） 40 y4 如烃为烷烃,就 y 2x2 4,x1,即 CH4；如烃为烯烃,就 y 2x4, x2,即 C2H4；如烃为炔烃,就 y 2x2 4,x3,即 C3H4；检验：20mLCH4 或 C2H4 分别充分燃烧需 O2 体积均小于 70mL 符合题意,而 20mLC3H4充分燃烧需 O2 体积大于 70mL ,与题意不符,应舍去；所以,此气态烃的分子式可能是 CH4 或 C2H4 ；4 用十字交叉法解题时,应求出 3L 纯乙烷

19、或乙烯的耗氧量,再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比；3L 乙烷燃烧需 O210.5L ,3L 乙烯燃烧需 O29L ,就：即：乙烷和乙烯体积比为 21；5 混合气体的物质的量为 2.24L 22.4lmol0.1mol,含碳、 氢物质的量分别为 n（C）4.48L 22.4l mol0.2mol,n（H）（ 3.6g18gmol ）20.4mol ；故该混合烃的平均分子式为C2H4,就两烃碳原子数均为2 或一个大于2,另一个小于2,H 原子数均为4,或一个大于4,另一个小于4；6 1VCH4 ：VC3H6 1：3 ;VCH4 ： VC4H8 1：1; VC2H6 ：VC3H6 1：1 VC2

20、H6 ：VC4H8 3：1 2A 为 C2H6, B 为 C4H8 名师归纳总结 7 该混合气体的平均分子量为14 2=28.那么 A 与 B 中必有一个分子量小于28,一个第 6 页,共 8 页大于 28.单烯烃中乙烯的分子量最小为28. 所以分子量小于28 的只能是 CH4, B 的分子量大于 28;设 B 的分子式为CnH2n,设 A、B 总体积为1mol, 那么加入的氧气的体积为5mol,反应终止后的体积为1.05 6=6.3mol ,B 的体积为 Xmol,A 的体积为 1-Xmol CH4+3O2=CO2+2H2O 反应前后体积不变2CnH2n+3nO2=2nCO2+2nH2O 体

21、积增加- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 学习必备欢迎下载n-2 X 6.3-6 （n-2X=0.6 14nX+161-X=28 解得 X=0.3 n=4 那么 A 的体积分数为 70%,B 的体积分数为 30%；8 （ 1）C8H10 （2）1,苯环上带两个甲基（邻,间,对三种）2,本环上有一个乙基9 解析： A中C3H 4的耗氧量相当于C2H 8,B、C、D中的 C3H8O可改写为 C3H 6H 2O,C中的C3H6O2可改为 C3H2H 2O2,D中的 C4H6O2可改为 C3H6 CO 2,明显答案为 B、D；y10 解析：依据烃燃烧通式可知

22、,1molCxHy 的耗氧量为 x mol , 即 x4争论易知,当 x=3,y=8 时合理,答案为 C；y 45,11 解析 : A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替,A 和 B 的分子量相差8 的倍数,即答案 A. 假如 A 和 B 的分子组成相差如干个 答案 C 和 D；H 2O 或 CO 2 ,耗氧量也不变,即分别对应12 解析： A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变,说明A 、B 中氢原子个数相同,所消耗的氧气也不变,就相差的碳原子应表示为 CO 2n 的形式；答案： A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差 n 个碳原子 ,同

23、时相差2n 个氧原子 n 为正整数 ；C2H4O2,CH 3COOH 、HCOOCH 313 解析： A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体,以答案为 D；B、 C 中两组物质的最简式相同,所14 解析：混合物总质量肯定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成 CO 2的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同；B、 C 中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,A 中碳的质量分数也相同,所以答案为 D；15 解析： 产生的 CO2与耗氧量的体积比为 2：3,设该有机物为 1mol,就含 2mol 的 C原子,完全燃烧时只能消耗 2mol 的氧气,剩余的 1mol 氧气必需由氢原子消耗,所以

24、氢原子为 4mol,即该有机物可以是 A ,从耗氧量相当的原就可知 B 也正确；答案为 A 、B；16 答案： B、D 17 答案： C 18 答案： C2H 6O乙醇 19 解析：要使反应前后压强体积不变,只要氢原子个数可以等于4 并保证能使1 体积该烃能在4 体积氧气里完全燃烧即可；答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20 答案： B、D 名师归纳总结 21 解析：设 3.40醇中含 H、O 原子的物质的量分别为x 和 y 就: 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x+16y=3.40 -2.80L/22.4L学习必

25、备欢迎下载 方程mol-112mol-1x/4 y/2 =0.560L/22.4Lmol-1 方程、联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比答案： C. 0.125 mol 、H. 0.300 mol 、O.0.100 mol ；该醇中 C、H、O 的原子个数之比为 512422 烯烃： nH2OnCO 2,所以得出n烷烃 nH 2O nCO20.4mol、 n烯烃=0.6mol ,设烷烃为 CmH 2m+2、烯烃为 CnH 2n,得出 0.4m+0.6n 4 mol,争论有 3 组符合题 意,即： m1 和 n6；m4 和 n4；m7 和 n2；名师归纳总结 23 （ 1）C D （2）HCHO 第 8 页,共 8 页24 假设 1L 丙烷完全燃烧,应产生3 L CO 2和 4 L 水蒸气,通过足量碱石灰后全被吸收,因此ab=7,由此肯定为不完全燃烧,再经原子守恒可确定X=4.5 ；- - - - - - -