2023年全国中考化学真题分类汇编金属和金属材料.doc

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1、2023年全国中考化学单元汇编之金属和金属材料1. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不对的的是【 】A铁画应悬挂在干燥的环境中B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D所用的重要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金2. 右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。 （1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种），属于有机材料的是_（只写一种）。（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是_ _和_ _。（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是_ _。（4）比较铁

2、和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）降温 隔绝空气 防锈（其他合理答案均给分） 把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）3. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列对的的是A、 Mn Cu NiB、Ni Mn CuC、Cu Ni MnD、Mn Ni Cu4. 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，重要因素是A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反映5. 下列反映属于置换反映的是A、S+O2SO2 B、

3、2H2O2H2+O2C、C+2CuOCO2+2Cu D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6. 请完毕下面填空：（1）性质决定用途。以下连线对的的是 （填字母）性质 用途金属的导电性 a b 铜可用作电极材料金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用品金属的导热性 c 28g纯金可拉成65km长金线（2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法 。（4）用氯化物 （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。（1）C （2）红（红棕）（3）保持铁表面干燥和清洁 （或涂上保护膜）（4）CuCl

4、27. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按规定作答：（1）仪器a的名称是 。（2）用B装置制取气体并能随时停止反映，上部与下部对接应选 （填“b”、“c”）。（3）从装置AD中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 （填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的 （填字母）。（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相称于上图装置 （填字母）；检查此装置气密性的具体操作是 ，若现象为 ，则气密性良好。（1）酒精灯 （2

5、）c （3）AD （4）e 8. 下列结识不对的的是 A钢是很纯的铁 B铁锈的重要成分是Fe2O3xH2OC隔绝空气和水可以防止铁生锈 D被腐蚀的铁制品应当加以回收9. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反映的化学方程式：。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反映快，因素是。（3）小芳在（2）实验中，还观测到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反映出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的

6、固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀也许具有； 假设b：该灰黑色沉淀也许具有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀也许具有难溶于酸的物质。【设计并完毕实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体所有溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是。注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，

7、具体说明理由：。（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2分） （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反映（1分） （3）铝 （或铝和氯化铝1分），不成立（1分） ，铝和氯化铝（2分） （4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分） 不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分） 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）10. 在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充足反映后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反映后所得溶液中具有的金属离子有 ；反映后溶液的质量比原混合溶液的质量

8、(填“大”或“小”)；有关反映的化学方程式为 (写出一个即可)。Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag11. 金属是一类重要的材料，其应用十分厂泛。(1)铝的运用比铜和铁晚。金属大规模开发和运用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性 乙金属的导电性 丙金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(重要成分是Fe2O3)的化学方程式。(1)甲 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。 (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3十3H2O12. 学习金属单元后，我们知道

9、Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中13. 铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不对的的是A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈14. 某金属R与硝酸银溶液反映的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反映，关于R的推断对的的是A. R

10、的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱15. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序对的的是 （ ）A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg16. 乐乐同学是一个热爱劳动、善于观测的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的因素。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ (3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源

11、，除防止金属的腐蚀外，你尚有什么合理的建议（答一点即可）？ （1）厨房中水蒸气的含量比卧室中水蒸气含量高； 评分说明：厨房钢窗表面不洁净等答案合理即可。（2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆；评分说明：答出除锈和刷油漆等符合实际操作即可（但必须先除锈）。 （3）回收再运用。评分说明：答有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收和运用；寻找金属的替代品等答案合理即可。17. 下列与金属有关的说法对的的是A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境导致污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采18. 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过

12、程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产气愤泡，但A产气愤泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是AACB BCAB CCBA DABC 19. 某合金6g与足量的稀硫酸充足反映后，假如生成0.2g氢气，该合金中的元素也许是 A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al20. 南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅

13、，如下图所示：H2、高温Cl2、加热焦炭、高温石英砂粗硅SiCl4纯硅 （1）图中、发生了置换反映，发生了化合反映。写出和的化学反映方程式： ；。 （2）完毕一种表达置换反映的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（）+。 根据已学知识填表：单质（I）单质（）相应的置换反映的化学方程式（各举一例）A金属非金属B金属（I）金属（）C非金属金属D（1）（2）化合物 A. B C. （A、B、C的其它合理答案均可给分） D. 非金属非金属21. 钢铁是使用最多的金属材料。（1）钢是含碳量为0.03%2%的铁。如碳素钢（重要成分为铁和碳）等。（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境

14、中接触时，活动性强的金属一方面被腐蚀。 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填编号）A.银块B.铜块C.锡块D.锌块（1）合金（2）D22. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断对的的是A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反映得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反映后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反映D金属铜与氯化银反映得到金属银23. 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反映，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反映）盐酸质量/g36.57310

15、9.5146气体质量/g0.10.20.2m（1）上述表格中m的值为 ；（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保存到0.1%）（1）0.2 1分 （2）解：设反映的铁的质量为XFe 2HCl FeCl2 H2 56 2X 0.2g 1分 56 X 2 0.2gX = 5.6g 1分（也可使用盐酸的质量关系，计算参与反映的铁）生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g100% = 93.3%1分（3）6克生铁中具有不溶性杂质，不能计算在溶液的质量之内。（说法合理均可）1分答：略24. 废旧手机的某些部件中具有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量

16、稀硫酸中充足反映过滤，所得固体中具有的金属是A Mg和AlBCu和AgC Al和CuDMg和Ag25. 小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产气愤泡速度慢无气泡产生一段时间后产气愤泡速度快产气愤泡速度慢无气泡产生回答下列问题：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的因素是_ _ _。（2）Cu表面始终无气泡产生的因素是_ _。（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ _。（4）假如金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反映后生成易溶于水的XCl2。向只具有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液

17、中加入一定量的铁粉，充足反映后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定具有的金属阳离子是 （用离子符号表达）。（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反映 （3）AlXCu (4) Fe2+ 、X2+26. 我国钢铁产量数年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（重要成分是氧化铁）是其中的一种。（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保存整数）。（1）70% (1分) （2）800 (1分) 583 (2分)27. 下列有关铁及其化合物的说

18、法中错误的是 A生铁和钢都是铁的合金 B铁在潮湿的空气中容易生锈C地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D一氧化碳与氧化铁在高温下反映生成铁28. 为了达成收旧利废节能减排的目的，从具有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出环节所涉及的化学反映方程式： ，该反映发生的基本类型是： （4）实验环节中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 （1）铁 铜（2）过滤 搅拌，使液体受热

19、均匀防止液体溅出（3）H2SO4+Mg=MgSO4+H2 置换反映 （4）a29. 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的重要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重30. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈解决。【提出问题】这是不是由于铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶

20、质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是由于铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反映。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物(或污物) 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反映的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (化学式错误扣2分) 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反映的

21、要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) 。（2）金属被人类大规模开发运用的大体年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类运用的先后顺序 Cu Fe Al(或铜 铁 铝) 。31. 把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产气愤泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是 A. XYZB. XZYC. ZYXD. YXZ32. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十

22、分之一。铁生锈是铁和、等物质互相作用的结果。在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有（答一条即可）。若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式。O2（或氧气）H2O（或水）刷漆（涂油、电镀金属等，合理答案均可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O33. 下列关于合金的说法对的的是 A合金不属于金届材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属34. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序对的的是 （ ）A.Mg、X、

23、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg35. 乐乐同学是一个热爱劳动、善于观测的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)产生这一现象的因素。(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ (3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你尚有什么合理的建议（答一点即可）？ （1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高。 （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆。 （3）回收运用。36. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充足反映后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡

24、产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+37. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校爱好小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：A B C D E F浓硫酸 加热其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反映的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2+CO。请回答下列问题:(1)B装置中发生反映的化学方程式是 .(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是

25、 。（3）E装置中的实验现象是 。（4）F装置的作用是 、 。实验二：铝粉和氧化铁粉末反映（铝热反映）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观测到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提醒：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反映所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反映叫铝热反映，属于置换反映，该反映常用于焊接钢轨。请写出该反映的化学方程式 。该反映中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反映产生爱好，激发了探究热情。【提出

26、问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反映吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。黑色粉末变成 色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。Zn和CuO能发生置换反映。实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。 实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。粉末无变化Cu、Fe2O3不能反映。【实验总结】金属与

27、金属氧化物在高温条件下有些能反映，有些不能反映。【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反映的规律和金属与 的反映相似。实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)证明二氧化碳已被完全吸取 干燥一氧化碳气体 （3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反映生成了二氧化碳 尾气解决 高温实验二 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无 镁与氧化铜能发生置换反映 盐溶液 38. 实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，也许生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反映有二氧化碳生成B.实验结束

28、时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反映后，玻璃管中的固体物质的质量比反映前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增长尾气解决装置39. 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。（1） 该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。（2） 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）。（也许用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cl35.5Fe56）探究活动二：为除去铜屑中混有的少

29、量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量搅拌（3）两种方案，你认为不能达成目的的是_（填“A”或“B”），理由是_。（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。（1）比较镁、铁与稀盐酸反映的剧烈限度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反映放出热量的多少甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小

30、40. 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和红色固体加入足量CuSO4溶液过滤高温【提出问题】黑色粉末A也许是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A所有是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反映的化学方程式 。实验过程中采用了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成

31、；猜想； 。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反映，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验探究】方案实验操作也许的现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末所有被吸引猜想对的取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想对的取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末所有溶解猜想对的 猜想对的【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不对的，其理由是 。【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流（2）加入足量

32、硫酸铜溶液反映后过滤，尚有黑色粉末存在（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。【反思评价】具有四氧化三铁时，也发生同样的现象高温【得出结论】CO + Fe2O3 = 2FeO + CO241. 下列金属中，活动性最弱的是 A铝 B铜 C镁 D铁42. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中对的的是 (A)铁是地壳中含量最丰富的金属元素 (B)不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 (C)铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 (D)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程43. 下列比较金属活

33、动性强弱的实验设计、现象和结论均对的的是选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈MgAlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产气愤泡的速率比铁丝快ZnFeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产气愤泡，铜丝无现象FeCu44. 下列有关说法不合理的是（ ） A“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C防毒面具里的滤毒罐是运用活性炭来吸附毒气 D可用盐酸除去铁锈45. 已知：常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成

34、成分之一。C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。C单质在局限性量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反映是工业炼铁的原理。请按规定填空：（1）A的化学式 。（2）简述如何检查B 。（3）B与C生成D基本类型是 反映。（4）完毕E与F反映的化学方程式 。（1）H2O2。高温（2）用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，假如带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，假如带火星的木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气。（3）化合反映。（4）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe。46. 将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产气愤泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析

35、出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是Acba Bbac Cacb D bca 47. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表达）。（2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达成目的的是 （填序号）。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是由于合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。（1）Cu Fe Al（1分）（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）48. 2023年是国际化

36、学年(IYC2023），其宗旨是“增进公众对化学重要性的结识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学爱好小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改善后制取单质铁（K1，K2是活塞）：（1)关闭K1、启动K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 CO还原Fe2O3的化学方程式为 在e处点燃气体的目的是 (2)关闭K2,启动K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。 c瓶中应装 （填序号）。A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.浓硫酸反映完后（假设b瓶中NaOH所有转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 结晶。该实验这样改善的重要优点是 （1）气密性检查（1分）3COFe2O3 2Fe3CO2（1分）防止污染空气（1分）（2） D（1分）蒸发（1分）减少碳的排放，提高原料运用率（2分，合理给分）49. 为建设“两型社会”，株洲市政府实行“动力之都、绿色出行”工程，提倡市民骑自行车出行，下列说法不对的的是A此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染B自行车轮胎属于有机