2022年非金属及其化合物化学方程式书写.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载一、硅及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1.氢氟酸与硅的反应2.硅与氢氧化钠溶液反应3.工业制备纯硅的过程4.氢氟酸腐蚀玻璃5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6.硅酸钠溶液与盐酸反应7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9.硅酸受热分解10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11. 工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1.氯气在红磷中燃烧2.氯气与铁粉反应3.氯气与铜反应*4. 碘单质与铁粉反应5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠溶液反应*

2、7. 氯气与热的浓氢氧化钠反应8. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9. 将 Cl 2 通入 NaBr 溶液中方程式,再加入苯,其现象为CCl4 , 其 现 象10. 将Cl2 通 入KI溶 液 中 方 程 式, 再 加 入为Cl 2 通 入 淀 粉 -KI溶 液 中 方 程 式；, 现 象11. 将为12. 次氯酸见光分解13. 试验室制备Cl 2第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - *14.将 Cl2 通入 H2S 溶液中：精品资料欢迎下载*15. 将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中：*16. 将 Cl2 与 S

3、O2 混合通入 H2O 中：*17. 向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体：*18. 向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体：*19. 向次氯酸钠溶液中通入少量 SO 2 气体的离子方程式：20. 将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22. 将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23. 将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24. 氟气通入水中25. 向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热2.硫粉与铁粉混合加热3.硫粉与铜粉混合加热4.二氧化硫气体通入水中5.三氧化硫溶于水6.亚硫酸受热分解*7.

4、 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8. 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9.二氧化硫催化氧化10. 二氧化硫与硫化氢混合11. 二氧化硫与氧化钙在高温下反应12. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应13. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14. S 与热 NaOH 溶液的反应 岐化反应 *15. 将 H 2S 气体通入亚硫酸中：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载*16.SO2 通入 Br2 水中：*17.SO2 通入 KMnO4 溶液中：*18.SO2 通入 FeCl3 溶液中：*19.

5、 将 H2SO4、 Na2SO3、 Na2S 三种溶液混合：*20. 将少量 NaHSO4 滴到 BaOH2 溶液中：*21. 将 BaOH 2 滴加到 NaHSO 4 溶液中至中性：22.Cu 和浓 H2SO4 反应23. 碳和浓 H2SO4 反应24. 铁和浓 H 2SO4 反应25. FeS 与稀 H2SO4 的反应制取硫化氢气体 26. 将 H 2S 气体通入 CuSO 4 溶液中27. 将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中28.H2S 气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮3. NO 与 O

6、2 的反应4.NO2 与 H2O 的反应5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水9.氨的催化氧化10. 氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11. 氨气仍原氧化铜*12. 氨气与一氧化氮反应生成氮气13. 氨气与氯化氢气体反应14. 试验室制氨气名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载15. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16. 氨气与稀硝酸反应17. 氯化铵受热分解18. 碳酸氢铵受热分解19. 氢氧化钠溶

7、液与硝酸铵溶液反应20. 足量的浓硝酸与铁反应21. 足量的稀硝酸与铁反应22. 足量的铁与浓硝酸反应23. 足量的铁与稀硝酸反应24. 试验室制取一氮化氮25. 试验室制取二氧化氮26. 铁红与稀硝酸反应*27. 氧化亚铁与稀硝酸反应*28. 磁性氧化铁与稀硝酸反应29. 碳与浓硝酸反应30. 硝酸见光分解硅及其化合物1、 4HF+Si=SiF 4+2H2 【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,此反应例外,为硅的特性】2、 Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2 （2OH-+ Si+H 2 O =SiO 32+2H 2 ） 【非金属单质跟碱液作用一般无 H2 放出,该反应例

8、外】高温3、工业制备纯硅的过程： SiO 22C= Si制得粗硅 2CO注： Si 的仍原性大于 C,但 C 却能在高温下仍原出 Si 300 1 000 1 100 Si粗 3HCl= SiHCl 3H 2 SiHCl 3 H 2 = Si纯3HCl 高温或 2C+SiO2= Si+2CO 制得粗硅 Si粗 +2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯 +4HCl 4、 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O【酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO2 能跟 HF 作用】名师归纳总结 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精

9、品资料 欢迎下载5、 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3 +H 2 O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O）【酸性氧化物与碱反应】6、 Na2 SiO3+2HCl=H 2SiO3 胶体 +NaCl （ SiO32-+2H+=H2SiO3胶体 ）【利用此反应可制取硅酸】7、 Na 2 SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO3 +Na 2CO 3 （SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO3+CO 32-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、 Na2 SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3（ SiO3 2-+2CO2+2H2O= H2SiO 3+HCO 3-

10、）9、H 2SiO 3 SiO 2+H 2 O【难溶性酸受热分解】高温 10 、Na 2CO 3+SiO 2=Na 2 SiO 3+CO 2 【难挥发性物质制备易挥发生物质】高温 11 、 C+ H 2O （g）=H 2+CO 卤素及其化合物1、 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷,过量氯气生成五氯化磷】2、 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 3、Cl2+Cu CuCl 2 4、 I 2+Fe FeI 2 【碘单质氧化性较弱,故只生二价铁】5、 Cl2+H2O HCl+HClO （ Cl2+H2O H+Cl+HClO ）【该反应不能进行完全

11、,为可逆反应】6、 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （ Cl 2+2OH=Cl +ClO +H 2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、 3Cl 2 +6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O （3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】8、2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O （2Cl 2+2 CaOH 2 =2 Ca2+2Cl+2ClO+2H 2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2（Cl2+2Br =2Cl +Br2）【氯气氧化

12、性大于溴单质】10 、 Cl2 +2KI=2KCl+I 2（ Cl2 +2I =2Cl +I 2）【氯气氧化性大于碘单质,氧化性 Cl 2 Br 2 I 2】11 、 Cl2 +2KI=2KCl+I 2（ Cl2+2I =2Cl +I2）,淀粉溶液变蓝12 、 2HClO 2HCl+O 2（ 2HClO 2H+2Cl-+O 2 ）【该反应表达了次氯酸的不稳固性；除不稳固性之外次氯酸仍有强氧化性与弱酸性】13 、 4HCl 浓 +MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H 2O （4H+2Cl+MnO 2 Mn2+Cl 2 +2H 2O）14 、 Cl2 +H2S=2HCl+S （Cl2+H2S=

13、2H+2Cl-+S ）【氯气具有强氧化性,而硫化氢具有仍原性】15. Cl 2+Na 2SO3+H 2O =2HCl+Na 2SO4 Cl 2+SO 32-+H 2O =2H +2Cl -+SO 42- 【氯气具有强氧化性,而亚硫酸根具有仍原性】16 、Cl2 +SO 2+2H 2O =2HCl+H 2SO4 Cl 2+SO 2+2H 2O =4H + +2Cl -+SO 42- 【氯气具有强氧化性,而二氧化硫具有仍原性,如两者按 1： 1 混合将发生上述反应,从而二者均失去漂白性】17 、 CaClO 2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO3Ca2+2ClO-+CO 2 +H 2O

14、=2 HClO + CaCO3 【二氧化碳无仍原性,故次氯酸根不表达强氧化性】18 、 CaClO 2+2CO 2+2H 2O= 2HClO +CaHCO3 ClO-+CO 2+H 2O= HClO + HCO3- 【二氧化碳无仍原性,故次氯酸根不体现强氧化性】19 、 ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有仍原性,故次氯酸根将表达强氧化性,两者要发生氧化仍原反应】名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载20 、 2H+CO32-= CO2+H2O【氯水表达酸性】21 、 Cl-

15、+Ag+=AgCl 【氯水中有氢离子】2+ =2Fe 3+ +2Cl -+ H 2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】22 、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 2HClO+2Fe23 、 Cl-+ ClO-+2H+ = Cl2+ H2O【归中反应】24 、 F2+ H 2O = HF O 2【F2 是唯独能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25 、 Br 2+ KI =2KBr I2Br 2+ I- =2Br-I 2【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化合物1、 S+H 2 H2 S 2、 S+Fe FeS 【生成低价金属硫化物】3、 S+2Cu Cu 2S 【生

16、成低价金属硫化物】4、 SO2+H 2 O H 2SO3 2H 2SO 3+ O 2=2H 2SO4 【亚硫酸易被空气中氧气氧化】5、 SO3+H2 O=H2SO4（SO3+H2O=2H +SO 42）6、 H 2SO3 H 2O+SO 2 （亚硫酸不稳固）7、 Na 2 CO3 +H 2O+2SO 2足=2NaHSO 3+CO 2（CO 32-+H 2 O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2）8、 2Na 2CO 3足+H 2 O+SO 2=Na 2SO3+2NaHCO 3（ 2CO 32-+H 2 O+SO 2=SO 3 2-+2HCO 3-）催化剂9、 2SO2+O2 加热 2SO3【

17、催化剂为 V2O5】10 、 SO2+2H 2S=3S +2H 2O 【归中反应,说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】11 、 SO2+ CaO CaSO 3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】12 、 SO3+ CaO CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13 、 SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H 2O CaSO3+ SO2 +H2 O=CaHSO 32 SO 2+Ca2+2OH-=CaSO 3+H 2O; CaSO 3+ SO 2 +H 2 O=Ca2+2HSO 3- 14 、 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O （3S+6OH-2S2-+SO

18、32-+3H 2O）【非金属单质与碱易发生岐化反应】15 、 2H 2S+H 2SO3=3S +3H 2O【归中反应】16 、 Br2+SO2+2H2O =2HBr+H 2SO 4 Br2+SO2+2H2O =4H +2Br -+SO 42- 【溴有氧化性,二氧化硫有仍原性】17 、 5SO 2+2KMnO 4+2H2O=K2 SO4 +2MnSO 4+2H2 SO4 5SO2+2MnO 4-+2H2 O=5SO4 2-+2Mn 2+ +4H +【可利用此反应除去二氧化硫,二氧化硫表达仍原性,酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18 、SO 2+2FeCl 3+2H 2O=FeCl 2+FeSO

19、4+4HCl SO 2+2Fe3+2H 2O=2Fe2+ +SO 42- +4H +【三价铁有氧化性,二氧化硫有仍原性】第 6 页,共 8 页19 、 3H2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na 2SO4+3S +3H 2 O 6H+ +SO32-+2S2-=3S +3H2O 【归中反应】20 、 NaHSO4+BaOH2= BaSO 4 +NaOH+ H2O H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+ H2O 21 、 2NaHSO 4+BaOH2= BaSO 4+2H 2O （2H+SO 4 2-+Ba2+2OH-= BaSO 4+2H 2O）名师归纳总结 - - - - - -

20、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载22 、 2H 2SO 4浓+Cu CuSO 4+SO 2+2H 2O【浓硫酸表达强氧化性与酸性】23 、 2H2SO4浓+C CO2+2SO2 +2H2O【浓硫酸只表达强氧化性】24 、 6H2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2+6H2 O【该反应必需加热,如在常温下会发生钝化】25 、 FeS+H 2SO4=FeSO 4+H 2SFeS+2H+=Fe2+ +H 2S【可利此反应制取硫化氢气体】26 、 H2 S+ CuSO4=CuS +H2SO4 H2S+ Cu2+=CuS +2H+【该反应是酸性弱的酸制取酸性

21、强的酸的特例,之所以能发生该反应的缘由是由于生成 CuS 不但不溶于水,也不溶于稀酸（硝酸除外）】27 、充分燃烧：2H2 S+3O2 2SO2 +2H2O 不充分燃烧： 2H2 S+O2 2S+2H2O 氮及其化合物催化剂1 、 N2+3H2 高温高压 2NH3【工业合成氨反应,留意反应条件,催化剂为铁触媒】2、N 2+O 2 2NO 3、 2NO+O 2=2NO 24、 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5、 4NO2+O2+2H 2O=4HNO 3【请摸索此反应可通哪几个反应组合而成】6、 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3【请摸索此反应可通哪几个反应组合而成】7、 2N

22、O2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 2NO2+2OH- =NO 2- +NO 3- +H 2O 【试验室利用此反应可吸取二氧化氮气体】8、 NH 3 +H 2O NH 3H 2O NH 4 +OH【氨水显弱碱性缘由】催化剂9、 4NH3 +5O24NO+6H 2O 10 、 4NH3+3O2 2N2 +6H2O【说明氨气除具有仍原性外,仍具有可燃性】11 、 2NH 3+3CuO 2N 2 +3Cu+3H 2 O 12 、 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 【归中反应】13 、 NH3 +HCl =NH 4 Cl 14 、 CaOH 2+2NH 4 Cl 2CaCl

23、 2+2NH 3+2H 2O 15 、 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3+H 2O （NH 4 +OH NH 3+H 2O）【可用此法检验铵根离子】16 、 NH3 +HNO 3=NH 4NO 3（NH3+H+=NH4 +）57 、 NH 4 Cl NH 3+HCl 18 、 NH4 HCO3 NH3+H2O+CO219 、 NaOH+NH 4NO 3 NaNO3 +NH3+H2O （NH 4 +OH NH3+H2O）20 、6HNO3浓+Fe FeNO33+3NO 2+3H 2O （ 6H+3NO 3-+Fe Fe3+3NO 2+3H 2 O）【浓硝酸表达强氧化性与酸性,浓硝酸氧化

24、性很强, 硝酸过量可将铁单质氧化为最高价,浓硝酸的仍原产物为二氧化氮,该反应加热是由于在常温下铁与浓硝酸发生钝化】名师归纳总结 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21 、 4HNO 3稀+ Fe=FeNO33+NO + 2H 2O 精品资料欢迎下载（4H+NO 3 -+Fe=Fe3+ +NO +2H 2 O）【稀硝酸表达强氧化性与酸性,稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱） ,硝酸过量可将铁单质氧化为最高价,稀硝酸的仍原产物为二氧化氮】22 、4HNO3 浓 +Fe=FeNO32+2NO2+2H 2O （ 4H+2NO3-+Fe=Fe2+

25、2NO2+2H 2O）【硝酸表达强氧化性与酸性,由于铁过量,铁可将硝酸氧化生成的三价铁仍原为二价铁,故在铁过量时,生成硝酸亚铁】23 、 8HNO3稀+3Fe=3FeNO32+2NO +4H 2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+ +2NO +4H 2O）【硝酸表达强氧化性与酸性,由于铁过量,铁可将硝酸氧化生成的三价铁仍原为二价铁,故在铁过量时,生成硝酸亚铁】24 、 8HNO3稀+3Cu=3CuNO 32+2NO +4H 2 O （8H+2NO 3 -+3Cu=3Cu 2+ +2NO +4H 2O）【硝酸表达强氧化性与酸性】25 、 4HNO 3浓+Cu=CuNO 32+2NO 2+2

26、H 2O （ 4H+2NO 3-+Cu=Cu 2+ +2NO 2 +2H 2O）【硝酸表达强氧化性与酸性】26 、 Fe2O3+6 HNO 3=2FeNO 33+3H 2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O）【该反应中由于氧化铁中铁为最高价,故无仍原性,因此硝酸不能表达氧化性,故硝酸只表达酸性,此反应不属于氧化仍原反应,只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】27 、3FeO+10 HNO3=3FeNO3 3+NO +5H 2O （ 3FeO+10H+ + NO 3-=3Fe 3+ +NO +5H 2O）【氧化亚铁中的铁为二价,具有仍原性,故硝酸表达氧化性也表达酸性,此反应属于氧化仍原反应】28 、 3Fe3O4+28 HNO3 =9FeNO3 3+NO +14H2O （ 3Fe3O4+28H+ NO3 -=9Fe3+NO +14H2O）【硝酸表达强氧化性与酸性,氧化表达在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】29 、 4HNO 3浓+CCO 2+4NO2 +2H2O 【硝酸只表达强氧化性】第 8 页,共 8 页30 、 4HNO34NO2+O2+2H2O【不稳固性,由于生成的二氧化氮可溶于硝酸,故硝酸将显示黄色,但纯洁的硝酸是无色的】名师归纳总结 - - - - - - -