2022年阶段测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 阶段测试二 化学物质及其变化总分值： 100 分 时间： 90 分钟第一卷挑选题,共 48 分 一、挑选题 每题 3 分,共 48 分 12022 江苏 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景；以下物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A甲醇 B自然气C液化石油气 D氢气答案 D 解析 甲醇、自然气和液化石油气作为燃料电池的燃料,在工作过程中会产生二氧化碳,引起温室效应,对环境不利；而氢气作为燃料,工作时生成水,对环境无任何污染；22022 江苏徐州一中模拟 概念是学习化学的基础,每个概念都有其特定内涵和外延；以下对概念判定的标

2、准中正确的选项是 A置换反应：产物中是否有单质B强电解质：溶液导电才能强C分散系种类：分散质粒子直径大小D同分异构体：相对分子质量相同答案 C 解析 A 项,置换反应是单质与化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应；B 项, 应依据电解质是否完全电离判定电解质强弱,溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C 项,依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 悬浊液和乳浊液 ；D 项,分子式相同结构不同的物质互为同分异构体,分子式相同,相对分子质量肯定相同,但是相对分子质量相同,分子式不肯定相同如 C2H 4、CO 与 N 2；32022 北京海淀模拟 以下有关说法中正确的选

3、项是 A有单质生成的反应肯定是氧化复原反应 B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成,原子个数比为1 1 的物质肯定是纯洁物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不肯定是碱性氧化物名师归纳总结 答案D 元素化合价没有变化,A 项错； 焰色反应是元素表现出来第 1 页,共 14 页解析同素异形体之间转化,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的物理性质,没发生化学变化,B 项错； C2H 2、C6H 6 组成的混合物中,碳、氢原子个数比为 11,C 项错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H 2O,过氧化钠不是碱性氧化物,

4、D 项正确；42022 山东济宁高三摸底 以下判定合理的一组是 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液依据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化复原反应和非氧化复原反应A BC D答案 C 解析 纯碱属于盐,故错误；H 元素最外层有 1 个电子,但却是非金属,故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,故正确；分散系是按分散质粒子直径大小来分类的,故错误

5、； 依据反应时是放热仍是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应, 故错误； 依据是否有电子的转移将化学反应分为氧化复原反应和非氧化复原反应,正确；52022 厦门模拟 以下说法正确的选项是 A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯洁物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区分溶液与胶体答案D 故错误； B 项某些非金属氧化物解析A 项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯洁物,如 CO,既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物,故错误；C 项纯碱为 Na2CO3,属于盐,故错误； D 项丁达尔效应是胶体的特点,丁达尔效应能区分溶液和胶体,故正确；名师归纳总结 6甲、乙、

6、丙、丁、戊的相互转化关系如下图反应条件略去,箭头表示一步转化；第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下各组物质中,不满意图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 戊A Cu FeCl3 溶液 CuCl 2 溶液 Fe B H2O Na H2 O2C AlOH 3 盐酸 AlCl 3 NH 3H2O D CH3CH2OH O2 CH 3CHO H2答案 B 解析 此题主要考查常见物质的性质,可采纳代入法；B 选项中, Na 与 H2O 反应生成H2 和 NaOH ,即丁为 NaOH ,而 Na 与 O2 反应不能生成 NaOH ；7已知甲

7、、 乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质, 其转化关系如下图；就甲和 X 要求甲和 X 能互换 不行能是 AC 和 O2BSO2 和 NaOH 溶液CCl 2 和 Fe DAlCl 3 溶液和 NaOH 溶液答案 C 解析 选项 A,假设甲为 C,X 为 O2,乙为 CO,丙为 CO 2,符合图中转化关系；假设甲为 O2,X 为 C,乙为 CO 2,丙为 CO,也符合图中转化关系；选项 B,假设甲为 NaOH ,X 为 SO2,乙为 Na 2SO3,丙为 NaHSO3,符合图中转化关系；假设甲为 SO2,X 为 NaOH ,乙为 NaHSO 3,丙为 Na2SO3,也符合图中转化关系；选

8、项 C,假设甲为 Cl 2,X 为 Fe,乙为FeCl3,丙为 FeCl2,符合图中转化关系；假设甲为 Fe,X 为 Cl 2时,此时乙仍为 FeCl3,不符合图中转化关系；选项 D,假设甲为 AlCl 3,X 为 NaOH ,乙为 AlOH 3,丙为 NaAlO 2,符合图中转化关系；假设甲为 中转化关系；NaOH ,X 为 AlCl 3,乙为 NaAlO 2,丙为 AlOH 3,也符合图名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 82022 太原调研 试验室制备以下气体的离子方程式正确的选项是 A用氯化铵与熟石灰混合加热

9、制氨气：NH 4 OH= NH 3 H 2O B铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu4H2NO 3 =Cu 22NO 2 2H2O C软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO 24H 2Cl =Mn 2Cl 2 2H2O D用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S22H =H2S答案 B 解析 固体氯化铵与熟石灰的反应不是离子反应,不能写离子方程式,A 项错误； 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C 项错误； 硫化亚铁犯难溶物,正确的离子方程式为 FeS2H=Fe 2H 2S ,D 项错误；92022 潍坊模拟 以下表示对应化学反应的离子方程式错误的选项是 A向 NH 4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶

10、液至刚好沉淀完全：NH 4 HSO2Ba22OH=NH 3 H2OBaSO4 H2O B酸性高锰酸钾溶液与 H 2O2 溶液混合： 2MnO 4 3H 2O26H =2Mn 2 6H2OO2C向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2 HCO 3 OH =CaCO3 H 2O D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH 3H 2OSO2=2NH 4 SO23 H2O 答案 B 解析 B 项中正确的离子方程式为 2MnO4 5H 2O26H=2Mn25O2 8H2O 102022 长沙质检 以下相关离子方程式书写正确的选项是 ANaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合： 6Fe 23ClO3H

11、2O=2FeOH 3 3Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H =Ca2CO2 H2O CFeCl 2 酸性溶液放在空气中变质：2Fe 24HO2=2Fe 32H2O 通电D电解 MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl2H 2O= H 2 Cl 2 2OH答案 A 解析 选项 A 中 ClO将 Fe 2氧化为 Fe 3,A 项正确； 选项 B 中食醋有效成分为乙酸,乙酸应当写分子式,正确的离子方程式为CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH 3COOCO 2 H2O；选项C 中得失电子和电荷不守恒,正确的离子方程式为4Fe 2 4H O2=4Fe32H 2O；选项 D 中电

12、解氯化镁水溶液生成的OH与 Mg2反应生成氢氧化镁沉名师归纳总结 淀,正确的离子方程式为Mg通电第 4 页,共 14 页22Cl 2H 2O= MgOH 2 H2 Cl 2 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 112022 大连双基测试 常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1 的溶液中： Fe2、NO 3 、SO24 、NaB水电离出的 cH 1012 mol/L 的溶液中： Ca 2、K、Cl、HCO 3CcH/cOH10 12 的水溶液中： NH4 、 Al 3、NO3 、ClDcFe30.1 mol/L 的溶液中： K、ClO、

13、SO2 4 、 SCN答案 C 解析 选项 A,pH1 的溶液显酸性,溶液中存在大量 H,H、NO3 与 Fe2不能大量共存,错误；选项 B,水电离出的 cH 1012 mol/L 的水溶液既有可能显酸性,也有可能显碱性, 但 HCO3 都不能大量存在, 错误； 选项 C,cH/cOH1012的水溶液显酸性,这些离子可以大量共存,正确；选项 误；D,Fe3与 SCN因发生络合反应而不能大量共存,错名师归纳总结 122022 山西省高三诊断常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是第 5 页,共 14 页 A0.5 molL1 的 KNO 3 溶液中： H、I、NH4 、 Al3B使石蕊

14、呈红色的溶液中：SO23 、S2、K、ClC遇铝能产生大量H 2 的溶液中： NO3 、Cu2、F、NaD含大量 OH的溶液中： CO 23 、Cl、K、SO2答案D 解析A 项,酸性条件下NO3 能将 I氧化； B 项溶液显酸性,SO23 和 S 2都不能大量存在,且两者之间能发生氧化复原反应生成硫单质；C 项,溶液假设呈碱性,就Cu2不能大量存在,假设呈酸性,就F不能大量存在；132022 洛阳模拟 以下对各组离子或物质是否能够大量共存说明正确的选项是 A 常温常压下NH 3、O2、H2、CO 2不能NH 3为碱性气体、 CO2 为酸性气体,共存二者反应生成 NH 42CO3B cOH 1

15、013 mol/L 溶液中,Fe 2、不能发生反应： 3Fe2 NO3 4HNO3 、SO24 、Na共存=3Fe 3NO 2H2O C 溶液中： K、Cu2、Cl、不能发生反应： Cu2 2OH共存=CuOH 2NH 3H 2O D 溶液中： Al3、Na、SO24 、HCO3可以不能发生反应共存- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 B 解析 常温常压下,A 项中四种物质可以共存；C 项中 NH3H2O 是弱电解质,在离子方程式中应写成化学式,不能拆开；D 项中 Al 3与 HCO 3 发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存；142022

16、衡水中学月考 亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属外表处理等,它的一些性质或用途如图,以下说法不正确的选项是 ANaNO 2 的稳固性大于NH 4NO 2BNaNO 2与 N2H4 反应, NaNO 2 是氧化剂C可用淀粉 -碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO 2DNaN 3 分解,每产生 1 mol N 2 转移 6 mol e答案 D 解析 NH 4NO 2 微热就分解, NaNO 2 相对较稳固, A 项正确；NaNO 2 与 N 2H4 反应,NaNO 2中 N 的化合价降低, B 项正确； NaNO 2 与 KI 在酸性条件下可反应生成碘单质,而碘能使淀撞击2 3

17、Na2 3e,所以,每产生1 mol N 2转移粉变蓝, C 项正确； 2NaN 3= 3N 2 2Na,N223 mol e ,D 项不正确；15把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化复原型离子方程式 未配平 ；对该氧化复原型离子方程式说法不正确的选项是 名师归纳总结 AIO4 作氧化剂5 mol 电子第 6 页,共 14 页B假设有 1 mol Mn2参与反应时就转移- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C氧化剂与复原剂的物质的量之比为 52 D配平后 Mn2、H的化学计量数分别为 2、3 答案 D 解析 解此题要依据题目情境,分析清

18、晰反应物和生成物后再配平；分析图 1、图 2 可知, Mn2作复原剂,那么 IO4 作氧化剂,配平的氧化复原反应方程式为 2Mn25IO4 3H 2O=6H2MnO4 5IO3 ,假设有 1 mol Mn 2参与反应时就转移 5 mol 电子,氧化剂与复原剂的物质的量之比为 52,配平后 Mn2、H的化学计量数分别为 2、6,故 A、B、C 项正确, D 项不正确；162022 陕西高三质量检测金属钛 Ti 性能优越,被称为继铁、 铝之后的“ 第三金属” ；工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为 1 173 K1aTiO 2bCl 2cC = aTiCl 4cCO 1 220 K 1 420

19、K2TiCl 4 2Mg = Ti2MgCl 2关于反应 1 、2的分析不正确的选项是 TiCl 4 在反应 1中是复原产物,在反应 2中是氧化剂C、 Mg 在反应中均为复原剂,发生复原反应每生成 19.2 g Ti ,反应 1、 2中共转移 4.8 mol ea1,bc2 A BC D答案 D 解析 反应 1中氧化剂是 Cl 2,故复原产物为 TiCl 4,复原剂是 C,故氧化产物是 CO,反应 2中钛元素由反应物 TiCl 4 中的 4 价降低为生成物 Ti 中的 0 价,故 TiCl 4 为氧化剂,Mg 为复原剂,由此可知 正确复原剂发生氧化反应,错误；依据氧化复原反应的配平方法可知反应

20、 1 的化学方程式为TiO 22Cl 22C=TiCl 42CO,因此 a1,bc2, 正确；19.2 g Ti 为 0.4 mol ,反应 2中生成 0.4 mol Ti ,转移 1.6 mol 电子,消耗 0.4 mol TiCl 4,由配平后的反应 1可知, 生成 0.4 mol TiCl 4,转移 1.6 mol 电子, 故反应 1、2中共转移 3.2 mol 电子, 错误；名师归纳总结 第二卷非挑选题,共52 分 第 7 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、非挑选题 共 52 分 1710 分物质 AE 均含同种元素,都是中

21、学化学中常见的物质,它们可发生如下图的反应 除 A E 外的其他物质已略去 ：1写出相应物质的类别：B C D 类别2在以上反应中 用序号填空 ：属于氧化复原反应的是_；属于复分解反应的是_；3写出反应和的离子方程式：_ ；_ ；答案1 B C D 类别盐碱氧化物2可得出 D 为氧化铜, E 为硫酸铜, A 为铜,B 为氯化铜,3CuO2H=Cu2H 2O FeCu2=CuFe2解析由框图中所示转化关系,C 为氢氧化铜；1810 分2022 开封模拟 .某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质,初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、 CO23 、SO24 ；为了进一步确认,取

22、样进行试验检测：取污水认真观看,呈无色、透亮、均一状态；向取样的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消逝；用 pH 试纸测定污水的 pH,试纸显深蓝色；1由此可知,该污水中确定含有的离子是 _,确定没有的离子是 _,可能含有的离子是 _；2简述通过试验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ _ ；.试验室为化学爱好小组的同学预备了四种红色溶液,它们分别可能是 KMnO 4酸性溶液、滴有酚酞的 NaOH 溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液；另外仍供应了常

23、见的仪器和药品；为了培育同学们的创新精神和实践才能,别；只答应选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴1甲组同学选用了FeCl2 溶液,试写出该组同学鉴别出NaOH 溶液的有关离子方程式：_ _ ；2乙组同学选用了 Na2SO3 溶液,他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是：_ _ ；3丙组同学选用了一种试剂,一次性鉴别出上述四种溶液,他们挑选的试剂可能是_；答案.1Ba2、OHFe3、CO23 、 SO2K、Cl2用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观看,假设发觉火焰呈紫色,就说明含有K；另取少量试液于一干净试管中,加几滴AgNO 3 溶液,假设有白色沉淀生成,再加入HNO 3 后

24、沉淀不溶解,就说明溶液中含有Cl.1Fe2 2OH=FeOH 2 ,4FeOH 2O22H 2O=4FeOH 32KMnO 4 酸性溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色刺激性气味气体3NH 42SO3、NH 4HSO3、NH 4 2S 或 NH 4HS 解析 .污水呈无色,说明污水中不含 Fe3；由试验 的现象判定溶液中含有 Ba2,同时可排除 SO 24 、CO 23 的存在；由试验 可知溶液呈强碱性,说明溶液中含有 OH；因此污水中肯定含有 Ba2、OH,确定不含 Fe3、SO2、CO23 ,可能含有 K和 Cl；溶液中是否含 K、Cl,可分别通过焰色反应,选用AgNO 3 和稀 HNO 3

25、 作试剂检验；.1FeCl 2 与 NaOH 溶液反应生成FeOH 2,暴露在空气中又会被氧化成FeOH 3；2Na 2SO3 具有复原性,能使酸性 激性气味的 SO2 气体；KMnO 4 溶液褪色； Na2SO3 能与稀 H 2SO4 反应产生刺3用NH 42SO3 或 NH 4HSO3 均可以一次性鉴别出上述四种物质；198 分以下是某化学讨论性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中名师归纳总结 只可能含有K、Mg 2、Fe3、Cu2、Al 3、Ag、Ca2、CO2 3 、SO24 、Cl中的假设干种离第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

26、 - - - - - 子,该小组同学取100 mL 水样进行试验：向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol L1硝酸,试验过程中沉淀质量的变化如下图：1水样中肯定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_；2写出 BC 段曲线所发生的离子方程式：_ _ ；3由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 _；4试依据试验结果估计 K是否存在？ _填“ 是” 或“ 否”；假设存在, 就 cK的范畴是 _假设 K不存在,就不必答复 ；5设计简洁试验验证原水样中可能存在的离子：_ _ _ 写出试验步骤、现象和结论；答案1SO24 、CO2cSO24 cCO23 12 2BaCO 32H=Ba2CO

27、2 H 2O 340.00 mL 4是0.6 molL15取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,取少量上层清液,向其中滴加硝酸银溶液,假设产生白色沉淀,就原水样中含Cl,假设不产3生白色沉淀,就原水样中不含Cl解析该水样为无色溶液,所以Fe3和 Cu2不存在；依据图像知,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样肯定含有SO24 和 CO23 ,由于 CO23 与 Al、Ag 、Ca2、Mg 2均不能大量共存,所以Al3、Ag、Ca2、Mg2均不存在； nSO24 nBaSO42.33 g 233 g mol1 0.01 mol , nCO 2

28、nBaCO 36.27 g2.33 g 197 g mol1 0.02 mol ,cSO24 cCO23 12；4由于可能含有Cl,就 cK 0.6 molL1；2010 分2022 长春模拟 1 L 某混合溶液,可能含有的离子如下表；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 可能大量含有的阳离子H、K、Mg 2、Al 3 、NH4 、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子 Cl、Br、I、CO23 、AlO 21往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量 n与加入 NaOH 溶液的体积V的关系如下图；就该溶液中

29、肯定不含有的离子是 _；2BC 段离子方程式为_ ；3V1、V2、V3、V4 之间的关系为_ ；4经检测,该溶液中仍含有大量的 Cl、Br、I,假设向 1 L 该混合溶液中通入肯定量的 Cl 2,溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl 2 的体积 标准状况 的关系如表所示,分析后答复以下问题；Cl2 的体积 标准状况 2.8 L 5.6 L 11.2 L nCl 1.25 mol 1.5 mol 2 mol nBr 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol nI a mol 0 0 当通入 Cl 2 的体积为 2.8 L 时,溶液中发生反应的离子方程式为_ ；原溶液中Cl、Br、I

30、的物质的量浓度之比为_；答案1Mg2、Fe2、Fe3 、 CO23 、AlO22NH4 OH=NH 3H2O 3V2V13V4 V3 4Cl 22I=I 22Cl 10154 H,随后加解析1依据图表,开头加入NaOH 时,无沉淀产生,就说明溶液中含有入 NaOH ,有沉淀产生, 沉淀量到达最大时连续加入NaOH ,沉淀量先保持不变后完全溶解,名师归纳总结 就说明肯定含有Al3、NH4 ,肯定不含Mg2、 Fe2、Fe3；依据离子共存学问,CO2、第 11 页,共 14 页AlO2 与 H、Al 3不能共存,故肯定不含CO23 、AlO2 ；因此溶液中肯定不含的离子为Mg2、Fe 2、 Fe

31、3、CO23 、AlO2 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2BC 段的离子反应为 NH4 与 OH的反应；3V1 至 V2 段的反应为 Al33OH=AlOH 3 、V3 至 V4 段的反应为 AlOH 3OH=AlO2 2H 2O,两段消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31,即 V2 V13V4V3；4由于复原性： IBrCl,向混合溶液中通入 Cl 2,I先与 Cl 2 反应, 待 I完全被氧化, Br才与 Cl 2 反应； 通入 2.8 L Cl 2 时,溶液中仍有 I,故只发生 Cl 2和 I的反应； 通入 2.8 L Cl 2 时,只发

32、生反应：Cl 22I=I 22Cl,就原溶液中 nBr1.5 mol, nCl 1.25 mol 2.8 22.4 2 mol 1 mol；通入 2.8 L5.6 L Cl 2 时,发生反应： Cl 2 2I=I 22Cl1.51.4、Cl 22Br =Br 22Cl ,Br 消耗的 nCl 22 mol 0.05 mol ,故通入 5.6 L Cl 25.6时, I消耗的 nCl 2 22.40.05 mol 0.2 mol ,就 nI 0.2 mol 2 0.4 mol,故原溶液中 cClcBrcInClnBr nI1 0.410154；2114 分 2022 北京模拟 某讨论性学习小组设

33、想将少量 Cl 2 通入 Fe 2和 I的混合溶液中,探究 Fe2和 I的复原性强弱；提出假设 假设 1：Fe2复原性比 I强；假设 2：I复原性比 Fe2强；验证假设 挑选几种装置进行试验：1试验必需的装置是 A _按 Cl 2 气流方向的次序填写 ；2试验开头后,掌握通入氯气的量,当通入少量氯气时,通过观看混合溶液颜色的变化_ 填“ 能” 或“ 不能”判定反应的先后次序；3请在下表中写出试验步骤及预期现象和结论；试验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B 两试管中：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - -

34、- - 往 A 中滴加 _溶液；往 B 中滴加 _溶液A：_, B：_,就 假设 1 成立A ：_,B：_ ,就 假设 2 成立4为了试验胜利, 必需掌握各物质的量；该小组称取1.52 g FeSO4 固体, 同时称取 1.66 g KI 固体,溶于水中配成混合溶液：为了验证上述假设,通入的 _L 标准状况 ；摸索与沟通 Cl 2 体积最多不能超过5有同学质疑,上述试验中 Cl 2 量很难掌握,无法验证 Fe2和 I反应的先后次序；于是提出另一方案：往 KI 溶液中滴入 _溶液,假如能发生反应,即可证明 I的复原性强于 Fe2；答案1CE2不能3 试验步骤 预期现象和结论取少量反应后的混合溶液

35、分别置于 A、B 两试管中：往 A 中滴加 KSCN 溶液；往 B 中滴加淀粉溶液A ：变红色, B：不变色,就假 设 1 成立 A：不变色, B：变蓝色,就假设2 成立40.112 5FeCl 3合理即可 解析 1Cl 2 中的水蒸气、 HCl 不影响 Cl 2 与 Fe2、 I的反应,故不必除去,但尾气要进行处理,故必需的装置是 ACE；2由于 Fe2、I被 Cl 2 氧化后生成的 次序；Fe3、I 2 溶液均显黄色,故不能判定反应的先后名师归纳总结 3检验 Fe3一般选用KSCN 溶液,检验I2 一般选用淀粉溶液；然后依据A、B 试管中第 13 页,共 14 页的颜色变化判定假设1、 2 的正确性；0.01 mol ,与41.52 g FeSO 4 固体