2022年高一化学物质的量计算题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学练习：班级 _姓名 _1. 假如 a g 某气体中含有的分子数为b,就 c g 该气体在标准状况下的体积是（）（式中N A为阿伏加德罗常数的值）A. 22 .4abL B.224.bcL C. 22.4acL D. 224.bL cNAaNAbNAacNA2. N A 为阿伏加德罗常数的值,以下有关说法正确选项（）N AA.标准状况下,相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B.标准状况下, 22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为的数值C.常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L 氢气,就

2、参与反应的铁原子的个数为 N A 的数值D. 标准状况下, 22.4L He 所含核外电子数为 4 N A的数值3. 从 2 L 物质的量浓度为 1 mol L 1 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液, 下面关于这 100mL溶液的表达错误选项（）A. 物质的量浓度为 0.1 mol L 1 B. 物质的量浓度为 1 mol L 1C. 含 4g 氢氧化钠 D. 含 0.1 mol 氢氧化钠4. 以下说法中正确选项（）A. 阿伏加德罗常数约等于 6.02 10 23 mol 1B. 一摩氧约含 6.02 10 23 个氧原子12 23C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g C

3、含有的碳原子数就是 6.02 105 . 以下说法正确选项（）A. 在常温下,常压下,11.2L N 2含有的分子数为 0.5 N AB. 标准状况下, 22.4L H 2和 O2的混合物所含分子数为 N AC. 标准状况下, 18g H 2 O 的体积是 22.4L D. 1 mol SO 2的体积是 22.4L 6 . 对相同状况下的 12 C 18 O 和 14 N 2 两种气体,以下说法正确选项（）7.A. 如质量相等,就质子数相等 B. 如原子数相等,就中子数相等C. 如分子数相等,就体积相等 D. 如体积相等,就密度相等以下表达正确选项（）A. 48g O 3气体含有 6.02 1

4、0 23 个 O 3 分子名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B. 常温常压下, 4.6g NO 2气体含有 1.81 10 23 个 NO 2 分子名师归纳总结 C.0.5 mol L1 CuCl 2 溶液中含有3.01 1023 个 Cu2第 2 页,共 5 页D.标准状况下, 33.6L H 2 O 含有 9.03 1023 个 H 2 O 分子8.有 BaCl 2和 NaCl 的混合溶液a L,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使Ba2 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使 Cl完全沉淀；

5、 反映中消耗x mol H 2 SO 4 、y mol AgNO3；据此得知原混合溶液中的cNa mo l L1为（）A. （y 2x） /a B. （y x）/a C. （2y 2x） /a D. （2y 4x）/a 9.在标准状况下,将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于 0.1 L 水中,所得溶液的密度为d g/mL ,就此溶液的物质的量浓度为（）A VdB. 1000 VdC. 1000 VdMD. MV1dMV2240MV2240MV22402240 V0 .10.溶质质量分数分别为a %和 5a%的 H 2 SO 4溶液按等体积混合匀称后,混合溶液中H 2 SO 4的质量

6、分数为（）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a % 11.已知氨水的密度为0.99g/cm3 时, NH 3 的质量分数为2%,氨水的密度为0.93g/ cm3时,NH 3 的质量分数为18%. NH 3 的质量分数为a %和 5a %的氨水按等体积混合匀称后,混合溶液中 NH 3 的质量分数为（）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a % 12.相对分子质量为M 的某物质 A 在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d gcm3 ,就该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（）A. Mmol L1B. 10Sdmol L110SdMC. 1000S

7、dmol L1D. M 100Smol L1M 100S1000Sd13. 在 a L Al 2 SO 4 3和NH4 2 SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2 ,恰好使溶液中的SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体,就原溶液中的Al3 浓度（ mol / L ）为（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 2 bcB. 优秀学习资料欢迎下载2 bacD. 2bac2bcC. 2 aa3614.“ 溶质的质量分数” 和“ 溶质的物质的量浓度” 都是用来表示溶液组成的物理量；“ 质量摩尔浓度” 也是一种表示溶液组成

8、的物理量,它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的质量摩尔浓度,单位为mol kg 1；含 NaOH 14% 的 NaOH 溶液,在 20的温度下密度为 1.153 gcm 3 ；请回答有关问题： 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为_ ,NaOH 的质量摩尔浓度为 _ ； 将该溶液加热上升温度以后（溶剂质量保持不变）_；,以下物理中不发生数值变化的是A. 溶液的密度 B. 溶液的体积C. NaOH 的物质的量浓度D. NaOH 的质量摩尔浓度 从浓度值的稳固性方面来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是 _；从溶液配置便利性的方面

9、来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是 _ ； 请你在完成对问题“ ” 的回答之后,以“ 一分为二” 的观点,用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点_ 15. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现用 CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分别两种溶液；其试验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CCl 4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最终关闭活塞,把分液漏斗放正；E. 旋开活塞,用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗

10、上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层；就此试验完成以下填空： 正确操作步骤的次序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述 E 步骤的操作中应留意 上述 G 步骤的操作的目的是_ _ 能选用 CCl 4 从碘水中萃取碘的缘由是 _ 以下物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ 名师归纳总结 A. 直馏汽油B. 酒精C. 苯D. CCl 4第 3 页,共 5 页16. 有一白色固体,经过初步分析得知,其中含有Na 2 CO 3、Na2 SO 4、NaCl 、CuSO4物质中的一种或几种；甲、乙两位同学为

11、了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试验,但试验中的有些问题仍需你来作答；1 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解,结果得无色、澄清的液体,因此甲说确定有一种物质不存在；这种物质的化学式是_ ；2 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的 BaCl 2溶液和稀硝酸, 结果是先产生了白色沉淀,后又有一部分沉淀消逝并从溶液里冒出无色气泡,因此甲又说确定有两种物质存在；这两种物质的名称是 _ ；3 乙将甲所得的混合物进行了过滤,取滤液约2 mL 盛于另一支干净的试管里,然后又向该试管内加入了稍过量的

12、AgNO 3溶液和稀硝酸,结果也产生了白色沉淀,因此乙说那份白色固体中确定有 NaCl；请你判定乙的结论（填“ 对” 或“ 不对”）_,理由是 _ ；17. 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 , 只 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 如 干 ： Na +、 NH4 +、 Ba 2+ 、Cl-、 CO3 2- 某 兴 趣 小 组 的 同 学 一 起 设 计 , 检 验 其 中 离 子 的 存 在 （ 1） 甲 同 学 说 , 可 以 用 碱 溶 液 检 验 NH4+ 甲 同 学 向 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 微 热 ,闻 到 了 一 股 刺 激 性 气 味 , 然 后 将

13、一 张 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 放 在 试 管 口 , 试 纸 变蓝 色 , 说 明 溶 液 中 确 实 存 在 NH4+ 请 写 出 NH4Cl 与 NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式_ ；2+ 与 CO32- 不 可 能 在 溶 液 中 共 存 乙 同 学 向（ 2） 因 为 BaCO3 _溶 于 水 , 所 以 Ba溶 液 中 滴 加 BaCl 2 溶 液 , 有 白 色 沉 淀 出 现 , 说 明 溶 液 中 一 定 没 有 _（ 填 离 子 符号 ） （ 3） 丙 同 学 分 别 取 两 份 200mL 溶 液 进 行 如 下 实 验 ：由 此 计 算 ：20

14、0mL 溶 液 中 含 NH4+的 质 量为 _g 由 此 计 算 ： 200mL 溶 液 中 含 CO3 2- 的 质量 为 _g 该 溶 液 中 NH4 +、CO3 2- 的 个 数 比 为 _ 由 此 可 判 断 ,溶 液 中 _含 有Na+（ 填 “一 定 ”、 “可 能 ”或 “一 定 不 ”, 下 同 ） , _含 有 Cl-18. 用焰色反应检验 K +离子时的操作步骤有：蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看,用稀盐酸洗净铂丝；其中正确的操作次序为 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - -

15、 优秀学习资料 欢迎下载一、关系式法1. 某种 H2 和 CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量 O2,最终容器中固体质量增加了（）A 3.2 g B4.4 g C5.6 g D 6.4 g 2. FeS2与硝酸反应产物有 Fe 3+和 H2SO4,如反应中 FeS2和 HNO 3 物质的量之比是 18时,就 HNO 3的唯独仍原产物是（）ANO2 BNO CN2O DN2O3二、方程或方程组法3. 有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共 10 g ,跟足量水充分反应后,当心地将溶液蒸干,得到 14 g 无水晶体；该碱金属 M可能是（）A锂 B钠 C钾 D铷4. 用惰性电极电解 M（ NO3）x 的水溶液,当阴极上增重 a g 时,在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况） ,从而可知 M的原子量为（）三、守恒法5. 某次雨水的分析数据如下：Cl- =6.0 10-6mol/L Na+=3.0 10-6mol/L A大于 7 B等于 7 就此次雨水的pH为（） C 小于 7 D无法确定6. 28g 铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应,放出的气体与2.24 L 的 O2（标准状况）名师归纳总结 混合,通入水中,恰好完全吸取,就合金中Cu 与 Ag 的物质的量之比为（）第 5 页,共 5 页A11 B12 C21 D无法运算- - - - - - -