2022年高一化学知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、金属的物理性质1状态：在常温下,除汞 Hg 外,其余金属都是固体2颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特别颜色金属都是不透亮的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色3密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属密度小于 4.5 gcm3,密度最大的金属是铂,高达21.45 gcm 34硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金属是铬5熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为 熔点为 38.9,比冰的熔点仍低3 410,而熔点最低的金属为汞,其6大多数金属

2、都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好镁和铝 元素镁 12Mg 铝 13Al 在元素周期表中的位置其次周期 A 族第三周期 A 族单颜色和状态银白色固体银白色固体质硬度镁很软 铝 较硬 镁1.738铝 2.70 镁645铝 660.4 沸点 1 090铝 2 467 均以化合态形式存在物密度 gcm 3理性熔点质沸点自然界存在形式用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食 品、饮料的包装；用于制造合金二、金属的化学性质 1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式； Na 2O 2 Na NaOH Na

3、2CO 3 NaHCO 3 2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式； Al Al 2O3 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 23、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；Fe3O4 Fe FeCl2 FeOH 2 FeOH3 FeCl3 多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；分析对比 ：由同学完成下表名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属Na Al Fe 化学性质常温下氧化成 Na2O 常温下氧化生成致密氧化膜,使得 潮湿空气中腐蚀

4、, 纯氧中与 O2反应 点燃生成 Na2O2,Na 储存铝耐腐蚀,纯氧中可燃 点燃生成 Fe3O4 在煤油中高温与 H2O反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻碍 3Fe4H2O Fe3O4+4H2与酸反应 2Na+2H+=2Na+H 22Al 6H+2Al 3+3H2Fe2H +Fe2+H 22Na+2H 2O+Cu2+=与盐反应 2Na+CuOH 2+H22Al+3Cu 2+=2Al 3+3Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu与碱反应 与水反应 2Al 2OH 2H2O2AlO 2+3H 2不反应金属活泼性 金属活泼性逐步减弱镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较 元

5、素 镁Mg 铝A1 原 最外层电子数 2 个较少 3 个较多 子 原子半径 rMg rA1 结 失电子才能、仍Mg A1 构 原性及金属性Mg、Al 均能与空气中的 O2反应,生成一层牢固而致密的氧化物爱护膜所以,常温与 O2 金属镁和铝都有抗腐蚀性能的反应单 点燃 2Mg + O 2空气 2MgO 4Al + 3O 2纯 2A1 2O3质 与 S、 X2 等非金 Mg + S MgS 2Al + 3S A1 2S3属的反应 Mg + C1 2 MgCl 22Al + 3Cl 2 2AlCl 3的 非氧化与酸 例 Mg + 2H Mg 2+H例 2A1 + 6H 2A1 3+3 H 2性酸的反

6、化 氧化性 例 4Mg + 10HNO 3 极 稀 铝在冷的浓 HNO 3、浓 H 2SO4 中因发生钝应酸 4MgNO 32 + N 2O + 5H2O 化而难溶学 2A1 + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO2 + 3H2与碱的反应 不反应性质与氧化物的反应2Mg + CO 22MgO + C 2A1 + Fe 2O32Fe + A12O3如铝热反应 金属镁能在CO2气体中燃烧 说明铝与比铝不活泼的金属氧化物CuO 等都可以发生铝热反应名师归纳总结 铝的重要化合物 氢氧化铝 A1OH 3硫酸铝钾 KAlSO 4 2第 2 页,共 29 页氧化铝 A1 2O3物理性质白色固体,熔点高

7、,难溶于 水不溶于水的白色胶状固体；能凝结硫酸铝钾晶体KAlSO 4212H 2O 俗 称 明水中的悬浮物,有吸附色素的性能矾明矾是无色晶体, 易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐 由两种不同金属离子和一种酸根离子组成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A13+3OH电离方程在水中不能电离A1OH 3AlO 2+HKAlSO 42K +A13+2SO4 2式化学性质既能与酸反应生成铝盐,又+H 2O同时兼有K 、 A13 、 SO42既能溶于酸,又能溶于强碱中：能与碱反应生成偏铝酸盐：A1OH 3 + 3H A13 + 3H 2O ,A1OH 3

8、+ OH 2AlO 2+ 2H2O 三种离子的性质水溶液因A1Al 2O3 + 6H 2A13+ 3H2O , Al 2O3 + 2OH 2 3水解而显酸性：制法受热分解：A13+3H 2OA1OH 3 + 3HAlO 2+ H 2O2A1OH 3Al 2O3 + 3H 2O可溶性铝盐与氨水反应：A13 + 2A1OH 3Al 2O3 + 3H2O3NH 3H 2O A1OH 3+ 3NH 4作冶炼铝的原料用于用途制耐火坩埚、耐火管、耐高制取氧化铝作净水剂温仪器名师归纳总结 3铁的化学性质：与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3第 3 页,共 29 页说明铁

9、丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色Fe + SFeS 说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2 价和 +3 价的铁,说明氧化性：氯气硫与水反应： a在常温下,在水和空气中的O2、CO2 等的共同作用下,Fe 易被腐蚀 生锈 b在高温下,铁能与水蒸气反应生成H 2： 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H 2与酸反应： a与非氧化性酸如稀盐酸、稀H 2SO4 等 的反应Fe + 2H Fe2 + H 2b铁遇到冷的浓H 2SO4、浓 HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO4或浓 HNO 3 中与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应例如：Fe + C

10、u2 Fe2+ Cu 铁的氧化物的比较 铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2 价+3 价+2 价和 +3 价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水在空气中加热时,被迅与盐酸等反应： Fe2O3 + 6H 化学性质速 氧 化 ； 6FeO + O22Fe 3+ 3H 2O在高温时, 被 CO、兼有 FeO 和 Fe2O3 的性质,如 Fe3O4 + 8H2Fe3 + Fe 22Fe3O4与盐酸等 反应： FeO + 2H Fe2+ C、 A1 等仍原：Fe2O3 + 3CO + 4H 2O H 2O 2Fe + 3CO2

11、氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较 FeOH 2FeOH 3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：注：制取时,为防止F e2被氧化,应将装有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 溶液的滴管插入 FeSO4溶液的液面下极易被氧化：受热分解；化学性质 沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色 固体颜色变化：红褐色红棕色与非氧化性酸如盐酸等中和：与酸发生中和反应：Fe 2 、Fe3的检验 1Fe 2的检验方法：含有 Fe2 的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加 NaOH

12、溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色, 最终变为红褐色, 说明含 Fe2向待检液中先滴加 KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含 Fe2有关的离子方程式为：2Fe2+ Cl 2 2Fe3 + 2ClFe 3+ 3SCN FeSCN32Fe 3的检验方法：含有 Fe3 的溶液呈黄色；向待检液中滴加 NaOH 溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含 Fe3向待检液中滴加 KSCN 溶液,溶液呈血红色,说明含 Fe3原电池 把化学能转变为电能的装置叫做原电池2构成原电池的条件：有相互连接或,接触的两个电极在两个电极中,其中一个电极的材料为较活泼的金属；

13、另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化仍原反应,而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应3原电池原理：较活泼金属：作负极 电子流出 发生氧化反应 电极本身失电子后溶解 较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极 电子流入 发生仍原反应 溶液中的阳离子得电子后析出 电流方向：正极 导线 负极化学腐蚀 电化学腐蚀金属跟接触到的物质 如 O2、 Cl 2、 SO2 等产生缘由 不纯金属或合金与电解质溶液接触直接发生化学反应形成许多微小的原电池,有柔弱电流产生为原特 点 无电流产生为原子之间的氧化仍原反应子与离子

14、之间的氧化仍原反应结 果 金属失去电子被氧化而腐蚀 较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中 钢铁的电化学腐蚀：负极 Fe： 2Fe 4e 2Fe2举 例的含硫化合物腐蚀 正极 C：2H 2O + O2 + 4e 4OH说 明 在化学腐蚀和电化学腐蚀中,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3 ,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地名师归纳总结 壳质量 90以上；位于第3 周期,第 A 族碳的下方；最外层有4 个电子,主要第 4 页,共 29 页- - - - - - -

15、精选学习资料 - - - - - - - - - 形成四价的化合物；二、二氧化硅（ SiO 2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的 SiO 2 无色透光性好化学性质：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2 4HF SiF 4 2H 2O 高温

16、SiO 2 CaO =CaSiO 3 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3H 2O 不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三、硅酸（ H 2SiO 3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；Na 2SiO 32HCl H2SiO 3 2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水； （ Na 2SiO 3 、K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na 2SiO 3 ：可溶,其水溶液称

17、作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质 与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高（ 1410 ）,硬度大,较脆, 常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、名师归纳总结 六、氯元素：位于第三周期第A 族, 简洁得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属第 5 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素,在自然界中以化合态存在；七、氯气的主要性质名师归纳总结 物 理黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,易液化,密度比

18、空气大,能溶于第 6 页,共 29 页性 质水点燃氯1与金属反应：2Na+Cl 22NaCl 产生大量白烟 Cu+Cl 2 点燃2Fe+3Cl 2CuCl 2猛烈燃烧,棕黄色烟,溶于水得蓝色液 2FeCl 3光照2与非金属反应：H2+Cl 22HCl 寂静燃烧,发出惨白色火焰,瓶口光照气形成白雾 的H 2+Cl 2点燃2HCl 发生爆炸 化2P+3Cl 2 点燃2PCl 3无色液体 产生白色烟学2P+5Cl 22PCl 5白色固体 性3与水反应： Cl 2+H2OH+Cl-+HclO 氯气溶于水形成氯水 质留意：溶于水的氯气只部分与水反应,因此氯水中的主要溶质是Cl 2,颜色为浅黄绿色； 氯水

19、中有H 2O 、Cl 2、 H、Cl、HClO 、ClO-、OH-等微粒,氯水在与不同物质反应时,参与反应的成分不同,表现出性质的多样性； 氯水的储存：贮存在棕色试剂瓶中避光储存； 氯水可以用来杀菌消毒 漂白4与碱的反应：2NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸取余外氯气）2CaOH 2 + 2Cl 2 CaCl 2+CaClO2+2H 2O （用来制漂白粉）留意： 漂白粉和漂粉精为CaCl 2 和 CaClO 2 等物质的混合物,其有效成分为 CaClO 2漂白粉使用时的反应：CaClO2+CO 2+H 2OCaCO 3 +2HClO CaClO 2+2HCl CaCl

20、2+2HClO （工业漂白的原理）5与仍原性物质反应：SO 2+2H 2O+Cl 2H2SO 4+2HCl 等2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 H2S+Cl 22HCl+S Na 2SO 3+Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HCl Cl 2+2KI 2KCl+I 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加热氯气的试验室制法：气体发生装置MnO 2+4HCl 净扮装置 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 收集装置尾气吸取装置固、液加热反应装置1 饱 和 食 盐 水 除向上排空法氢氧化钠溶液氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸和农药等燃烧不肯定

21、有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；八、氯离子的检验：使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子ClAg AgCl 氧化性强弱： Cl 2Br 2I 2Cl 22Br= 2ClBr 2 、Cl22I= 2ClI2Br2+ I= BrI 2仍原性次序 ：IBr Cl九、二氧化硫SO 2 的物 理性质SO 2 的化 学性质SO 2 是一种无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,沸点为10 ,常温常压下,一体积水溶解 40 体积的 SO 2,难溶于有机溶剂,密度比空气大具有酸性氧化物的通性：SO 2+H2O H 2SO 3CaS

22、O 3SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O CaO+SO2 具有肯定的氧化性：2H 2S+SO 23S+2H 2O 具有较强的仍原性：SO 2+Br 2+2H 2OH 2SO 4+2HBr SO 2+2HNO 3浓2NO 2+H 2SO 45SO 2+2KMnO 4+2H 2O K2SO4+2MnSO4+2H 2SO 4具有漂白性：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳固的无色物 质,受热又复原原先颜色,它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同,后三者都是由于有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质,不能再恢 复到原先的颜色；这里需要说明的是：二氧化硫可使石蕊变红色,但不能 使它褪

23、色；二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色,是由于 二氧化硫具有仍原性；名师归纳总结 工业制法S+O2燃烧SO2 4FeS2+11O 2燃烧2Fe2O3+8SO2第 7 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 实 验 室 制 法SO 3 的 性 质Na 2SO 3+H2SO 470% Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 不能用稀硫酸, 不能用启普发生器通常情形下是一种无色易挥发的晶体,熔点16.8 ,沸点 44.8 ,能溶于浓硫酸而成发烟硫酸 SO 3+H2OH 2SO 4SO3 的制备2SO2+O2V 2O52SO3采纳过量空气

24、,转化率可达97%十、硫酸及其性质物理是一种无色油状、粘稠的液体,凝固点10, 98.3% 的浓硫酸的沸点是338 ,性质密度是 1.84g/cm3,能与水任意比混溶,放出大量的热稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性；浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性 常用作干燥剂,但不能干燥碱性或是仍原性的气体（NH 3、H 2S、HI 等）化学 脱水性 将有机物中的 H、O 元素按 2：1 的比例的物质的量比以 H2O 的形式脱性质 去；强氧化性 严格地讲全部酸都是氧化性,浓硫酸的氧化性就是指6 价的 S 被仍原的性质,主要有以下几点内容：2H 2SO 4浓+CuCuSO 4+SO 2+2H 2O C+2H

25、 2SO 4 浓CO 2+2SO 2+2H 2O 5H 2SO 4浓+2P 2H 3PO 4+5SO 2+2H 2O十一、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O22NO高温或放电 =2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：O 2 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 NO 2H 2O 2HNO 3NO 这

26、是工业制硝酸的方法；氮 的 氧 化物 溶 于 水的运算NO 2 溶于水时, 可依据反应： 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO 利用气体体积变 化差值进行运算；NO 2 和氧气的混合气体溶于水时,由4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3 可知,当二者体积比：VNO 2 VO 24：1,恰好完全反应,无气体剩余4：1,NO 2 过量,剩余气体为NO 4：3,NO 过量,剩余气体为NO 4：3,O2 过量,剩余气体为O2十二、硝酸硝 酸 的 物 理性质硝 酸 的 化 学性质纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体,能与水以任意比互溶,常用的浓硝酸的质量分数为69% ,“ 发烟硝酸” 的浓度为

27、98% ；强酸性： HNO 3H+NO 3-,具有酸的通性；4HNO 3浓 光照或受热 4NO 2 +O2 +2H2O不稳固性强氧化性： 4HNO 3浓+C 2H 2O+4NO 2 +CO 2Cu4HNO 3 浓CuNO 322NO 2 2H 2O 3Cu 8HNO 3 稀3CuNO 322NO 4H 2O 3Fe2+NO 3-+4H+ 3Fe3+NO +2H 2O 有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象,所以,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸硝 酸 的 氨的催化氧化法：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 工 业 制 2NO+O 2 2NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO

28、 法硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；十四、氨气及铵盐名师归纳总结 1氨气的结构和物理性质第 9 页,共 29 页氨 气 的 物氨气是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；易液化,沸点理性质-35.5 ；是一种很好的致冷剂；极易溶于水,常温、常压下1 体积水中能溶解 700 体积的氨气与水的反应（氨水）NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH氨气的与酸的反应：NH 3+HCl NH 4Cl （白烟）- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

29、 - - - - 化学性 质NH 3+HNO 3NH 4NO 3（白烟）2NH 3+H 2SO 4NH 42SO 4 （无白烟）与盐的反应：3NH 3H2O+Al3+AlOH 3 +3NH 4+仍原性： NH 35O 24NO 6H 2O907KJ NH 3 的氨是一种重要的化工产品它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的 中,用途重要原料 在有机合成工业 如制合成纤维、 塑料、染料、尿素等氨也是一种常用的原料氨仍可用作制冰机中的致冷剂；氨 气 的 喷泉 试 验 、实 验 室 制法 以 及 氨气 的 催 化氧 化 实 验 装置图铵盐的 性质2NH 4ClCaOH 2 CaCl 22NH 3 2H

30、 2O 铵盐受热易分解：铵盐与碱的反应：NH 4Cl NH 3 HCl NH 4HCO 3 NH 3 H 2OCO 2 NH 42SO 42NaOH Na 2SO 42NH 3 2H 2O 试验室可利用这个性质来检验NH 4的存在试验室制取氨气时用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；一； 1元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称 判定不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核 +质子数相同,而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、 0 价、各种可能的正价） ；2核素：人们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素；换言之,核素是一种

31、详细原子的另一称呼；3同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子,互称同位素；换言之,同一元素的不同核素,互称同位素；特点：、结构上,质子数相同而中子数不同；、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同；、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素的原子个数百分比一般是不变的（即丰度肯定）； 同种元素,可以有如干种不同的核素；至今已发觉了 110 种元素,但发觉了核素远多于 110 种；核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素；同位素是同一元素的不同核素之间的相互称谓,不指详细的原子； 符号A ZX既表示一个详细的原子,又表示一种

32、核素； 17O是一种核素,而不是一种同位素；160、17O、180 是氧元素的三种核素,互为同位素；二原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和,在实际使用中常代替同位素的相对原子质量,所以也叫做近似相对原子质量；质量数质子相对质量中子相对质量 A 质子数（ Z）中子数（ N）注：质量数与相对原子质量的区分： 概念含义不同； 质量数为整数,相对原子质量一般非整数； 在特定情形下,数值上可用质量数代替相对原子质量；需要留意的是元素无质量数；定义：以 12C 原子质量的 1/12 （约 1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值；其国际单位制（SI

33、）单位为一,符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的；如：一个 Cl 2分子的 mCl 2=2.657 10-26 kg；核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值；一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相对原子质量诸量比较：如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ；（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等；如

34、：35Cl 为 35, 37Cl 为 37；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如： ArCl=Ar35Cl a% + Ar37Cl b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和；留意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量；、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算；三 1核外电子排布与能量关系电子离核距离：近远电子能量：低高高2核外电子的分层排布 核外电子层能量不同电子层离核距离：近远电子能量： 低电子层数（ n）： 1 2 3 4 5 符号K L M N O 各电小结：能量递增

35、电子层序数（ n）1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 最多容纳电子数（2n2）电子能量由 低高电子离核远近由 近远 电子排布规律能量最低原理： 先排满低能量电子层,再依次排布在能量较高的电子层中；子层最多容纳的电子数：2n2 最外层电子数 8 次外层电子数 18 倒数第三层电子数32 留意： 以上三条规律不是孤立的,而是相互制约,必需同时满意；上述理论乃核外电子排布的初步学问,只能说明 118 号元素的结构问题,如要说明更多问题, 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律；稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属

36、元素形成的阳离子的电子层结构相同；如：（1）核外有 2 个电子微粒（与 He 原子电子层结构相同的离子）： H-、Li+、 Be2+（2）核外有 10 电子微粒（与 Ne 原子电子层结构相同的微粒）：阳离子： Na、Mg 2、Al 3、NH 4、H 3 O；阴离子： N3、O2、 F、 OH、 NH 2 ；分子： Ne、 HF、H2O、 NH 3、CH4（3）核外有 18 个电子微粒（与 Ar 原子电子层结构相同的微粒）：离子： Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+ 分子：Ar 、HCl 、H 2S、SiH 4、H2O2、 PH3、C2H61（4）前 18 号元素的原子构的特别性1原子核中无

37、中子的原子 1H 2最外层有 1 个电子的元素： H、Li 、Na3最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg 、He4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Al ； 5最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： C；是次外层电子数 3 倍的元素： O；是次外层电子数 4 倍的元素： Ne； 6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 A1； 7电子总数为最外层电子数 2 倍的元素： Be；8次外1层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： Si、Li ：9内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 、P 1H 表示一个质量数为1. 元素周期律： 1）概念：元素的性质随着元素原子序数的递

38、增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律；2 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必定结果；3 表现形式：名师归纳总结 核外电最外层电子数由1 递增至 8 如 K 层为最外层就由1 递增至 2 而出现周期性变化；第 11 页,共 29 页子排布- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子半径原子半径由大到小稀有气体元素除外 呈周期性变化； 原子半径由电子层数和核电荷数多少打算；主要最高正价由 +1 递变到 +7,从中部开头有负价, 从-4 递变至 -1 ； 稀有气体元素化合价为零 ,化呈周期性变化；元素主要化合价由元素原子的最外层电子

39、数打算,一般存在以下关系：合最高正价数最外层电子数价同一个周期内的元素,随原子序数的递增金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化元素及化合 物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化；这是由于在同一个周期内的元素,电子层数相物的性质 同,最外层电子数逐步增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律；注： 最高正价数最外层电子数 | 最低负价 | 最高正价 8 O、 F 一般无正价； （氧只跟 F 结合时,才显正价,如 OF2 中氧呈 2 价） 除个别元素外（如 N） 原子序数为奇数的元素,其正常化合价为奇数价； 原子序数为偶数的元素,其正常化合价为偶数价； 最外层电子数为奇数,其正常化合价为一系列连续的奇数（P：+3、+5）； 最外层电子数为偶数,其正常化合价为一系列连续的偶数（S：+2、+4、+6）；（2）元素周期表的结构元素周期表的结构