2022年高三化学一轮复习专题题库氧化还原反应..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载贵州省贵阳一中 20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化仍原反应（1）1据世界卫生组织统计,全球约有8000 万妇女使用避孕环,常用避孕环都是含金属铜的；据认为,金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O 2CuCl+HO2,HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性,能杀死精子；下列说法或表示正确的是（）BHO 2在碱中能稳固存在A 氧化产物是HO 2C氧化剂是O2D1 mol Cu 参与反应有2 mol 电子发生转移2将 SO2通入 CuSO4和 NaCl

2、的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含 Cl：35.7%,Cu：64.3%,SO2 在上述反应中作用是（）A 酸 B漂白剂 C仍原剂 D氧化剂3某酒精厂由于治理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾；该化学品可能是（）A KMnO 4 BNa2CO 3 C（NH 4）2SO4 D CH3COOH 4CS2是一种有恶臭的液体 ,它滴入用 H 2SO4酸化的 KMnO 4 溶液时 ,有黄色沉淀析出 ,并放出 CO 2气 体 , 当 产 生 0.5molCO 2 时 , 转 移 的 电 子 数 目 是（）ANA B2N A C 3NA D4N A5铜的冶炼大致可分为：富集,

3、将硫化物矿进行浮选；焙烧, 主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu 2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜,在 1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu 2O+2SO2；2Cu2O+ Cu 2S=6 Cu+SO2 ；电解精炼； 以下说法正确选项（）A 上述灼烧过程的尾气均可直接排空名师归纳总结 B由 6mol CuFeS 2生成 6molCu ,上述共消耗15molO 2第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C在反应 2Cu2O+ Cu 2S=6 Cu+SO 2 中,作氧化剂的只有 Cu2O D电

4、解精炼时,粗铜应与外电源正极相连6氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为aHClO 3=bO 2 +cCl2+dHClO 4+eH 2O,用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色；以下说法正确的是（）5C12+I 2+6H 2O=12H+10Cl+2IO 3A 由反应可确定：氧化性HClO 4HClO B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是由于可能发生了：C如氯酸分解所得混合气体,lmol 混合气体质量为47.6g,就反应方程式可表示为：26HClO 3 =15O 2 +8C12 +10HClO4+8H 2O D如化学计量数a=8,b=3,就该反应转移电子数为20e7氮化铝

5、（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3+ N 2+ 3C 2AlN + 3CO,下列叙述正确的是（）A 氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3 C上述反应中每生成 2molAlN ,N2得到 3mol 电子D在氮化铝的合成反应中,N2是仍原剂, Al2O3氧化剂名师归纳总结 - - - - - - -8在含有 CuNO 32、ZnNO32、FeNO33、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉,充分搅拌后, Fe 溶解,溶液中不存在Fe 3离子,同时析

6、出 0.1 molAg ,以下结论错误选项 （）A 氧化性： Zn2Cu2Fe3AgBFe 3的氧化性大于Cu2C溶液中 Cu 2与 Fe2物质的量比为1：2 第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - D1 mol Fe 可仍原 2 molFe3学习必备欢迎下载9肯定条件下CuS 与稀HNO 3发生反应,所得仍原产物为NO ,氧化产物为SO42；现将0.06molCuS 加入到 50mL4.2mol/LHNO 确的是（）3中,充分反应之后,忽视溶液体积变化,以下说法正A 被仍原的硝酸为 0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的 pH 1 DCuS

7、未全部参与反应10Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被仍原为 NaCl ,如反应中 Na 2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1：16,就 X 的值是（）A 2 B3 C4 D5 11某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO 4 、CrOH 3 、H 2O 、H 2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的仍原剂是 _； 该反应中,发生仍原反应的过程是 _ _； 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_ ； 如反应转移了0.3mol 电子,就产生的气体在标准状况下体积为_；12某化学争论

8、性学习小组争论Fe 3+和 SO3 2-之间发生怎样的反应,提出了两种可能：一是发生氧化仍原反应：2Fe 3+SO 2-3+H 2O=2Fe 2+SO 2-4+2H +；二是发生双水解反应：2Fe 3+3SO 2-3+6H 2O=2FeOH 3（胶体） +3H2SO3；为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了以下试验,请填写以下空白：试验,同学挑选的试验用品：Na2SO3 浓溶液、 BaCl 2 稀溶液、稀盐酸；试管如干、胶头滴管如干；从挑选的药品分析,作者设计这个试验的目的是 _；试验 ,取 5mLFeCl 3 浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3浓溶液 ,观看到溶液颜色由黄色变为名师

9、归纳总结 - - - - - - -红棕色 ,无气泡产生 ,无沉淀生成 ,连续加入Na2SO3 浓溶液至过量,溶液颜色加深 ,最终变为红褐色；这种红褐色液体是_ ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载察到的现象是 _；将溶液分成两等份 ,其中一份加入 KSCN 溶液 ,溶液变成血红色 ,反应的离子方程式为_ 产生该_；另一份加入BaCl2 稀溶液,有少量白色沉淀生成,白色沉淀的离子方程式是_ ；试验 ,换用稀释的 FeCl3 和 Na 2SO3 溶液重复试验、,产生的现象完全相同；由上述试验得出的结

10、论是 _；如在 FeCl3 浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液 ,观看到红褐色沉淀并且产生无色气体 ,该反应的化学方程式是 _ _；从形式上看, Na2CO 3 和 Na2SO3 相像,但是从上述试验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其缘由可能是：_ ；_ ；13 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 仍 原 反 应 , 又 是 离 子 反 应 的 是（）A 、 铁 和 稀 硫 酸 反 应B、 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应C、 电 解 水D 、 氢 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应（）14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素A、肯定被氧化B、肯定被仍

11、原（）C、既可能被氧化,也可能被仍原D、以上都不是15有关氧化仍原反应的表达正确选项A 、氧化仍原反应的实质是有氧元素的得失 B、氧化仍原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化仍原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应16以下变化中,需加入仍原剂的是（）A 、SO3 2SO2B、S 2S C、CO 2H2CO 3D、CO2CO ）17下 列 反 应 中 , 不 属 于 氧 化 仍 原 反 应 的 是（A 、 2CO+O22CO 2 B 、 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ）C、 2KClO32KCl+3O2D、 2FeOH3Fe2O3 +3H 2O

12、 18以下各反应中,水只做氧化剂的是（A 、C+ H 2OCO+ H 2B、2H 2O2 H2 + O2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C、Na 2O + H 2O2NaOH D、CuO + H 2 Cu+ H 2O 19 以下反应中,水作为仍原剂的是（）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2B、2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 220 3个SO3 2恰好

13、将 2个XO 4离子仍原,就 X元素在仍原产物中的化合价是（+4 （）A +1 B+2 C+3 D21 以下各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被仍原的是A 、FeCl2、Cl2、CuSO4 C、H 2S、HCl 、H 2SO3B、H 3PO4、 HNO2、 H2SO4 D、Na 2S、NaClO 、NH 4HCO 322肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）A53 B54 C 11 D35 23、（6分）在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I-、S中,只有氧化性的是 _ ,只有仍原性

14、的是 _ _,既有氧化性又有仍原性的是 _ _；24、（ 14分）有以下反应方程式：ACuO+H 2 Cu+H2O B2KClO 3 2KCl+3O 2CCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O D2FeBr2+3Cl 2 2FeCl3+2Br 2EMnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2 +2H2O F2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br 2GKClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H2O HHgS+O2 Hg+SO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：名师归纳总结 （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被仍原（）是氧化剂；第 5 页,共 7 页（2）一种单

15、质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中,同种元素间发生氧化仍原反应（5）不同物质的同种元素间发生氧化仍原反应（）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被仍原的反应（7）全部元素均参与氧化仍原反应的是（）25、（ 5分）在 K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H2O反应中,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是仍原剂；学习必备欢迎下载. 元素被氧化；元素被仍原；电子转移的总数是26、（1）请将 5 种物质： N 2O、FeSO4、FeNO 33、HNO 3 和 Fe2

16、SO43 分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式；_+_ _+_+_+H2O 2反应物中发生氧化反应的物质 _,被仍原的元素是 _；3反应中 1 mol 氧化剂 _填“得到 ” 或“ 失去 ”_ mol电子；4请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：_+ _ 27（ 8 分）将以下离子 Na +、K +、Cu 2+、H +、NO 3-、 Cl-、CO 3 2-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情形,把他们分成 A、 B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子；A 组：B 组：28已知反应 2KMnO 4+16HCl 浓=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8

17、H2O ,如有 71 克 Cl 2 生成,被氧化的 HCl 与未被氧化的 HCl 质量之比？被氧化的 HCl 质量？29、用 KMnO 4氧化密度为 1.19g/cm 3,溶质质量为 36.5的 HCl 反应方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （1） 15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？（2）如 Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L,就产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少？30对溶液中的离子反应存在以下几种说法,其中正确选项（）A不行能是氧化仍原反应 B只能是复分解反应C可能是

18、置换反应 D可能是化合反应贵州省贵阳一中 20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化仍原反应（1）参考答案名师归纳总结 1、C 2、 C 3、A 4、B 5、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、 D 第 6 页,共 7 页11 H 2O2 H2CrO 4CrOH 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 3.36L 12试验：检验Na 2SO3是否变质（或检验Na 2SO3 溶液中是否混有Na 2SO4）22、 A 试验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀,后沉淀逐步溶解,溶液变为黄色；有气泡产生；Fe 3+3SCN-=

19、FeSCN 3；Ba2+SO4 2-=BaSO4试验： Fe 3+与 SO32-同时发生氧化仍原反应和双水解反应；2Fe 3+3CO 3 2-+3H 2O=2FeOH 3 +3CO 2SO32-有较强的仍原性,CO 32-没有仍原性SO32-水解才能较CO 3 2-小13、A 14.、 C 15.、 C 16、 D 17、D 18、 A 19、C 20、D 21、C 23、 23、H+、Mg2+、Fe 3+、；S 2-、I-、 ；Fe 2+、S 24、 AH FH BH C G EG DH 25、K 2Cr2O7；HCl ；Cl ；Cr -；6e26FeSO4+HNO 3 FeNO33+Fe2SO43+N 2O+H 2O 1 FeSO4 +5N 3得到 4 （4）3FeSO4+30HNO 327、Cu 2+、H +、NO3-、Cl-、；Na +、K +、 CO3 2-OH-28、28、 53；73 29、（ 1）29.2g, 18.25g （ 2）5.6 L 30、CD 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页