2022年高三化学考前重点知识点归纳填空.docx
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1、比较金属性强弱的依据_电子才能的性质;精选学习资料 - - - - - - - - - 金属性:金属气态原子金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子才能的性质;注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的 _,金属性 _;同主族中,由上到下,随着核电荷数的_,金属性 _;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的_;碱性愈 _,其元素的金属性也愈_;3、依据金属活动性次序表(极少数例外);4、常温下与酸反应猛烈程度;5、常温下与水反应的猛烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应;比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右
2、,随核电荷数的 同主族中,由上到下,随核电荷数的_,非金属性 _;_,非金属性 _;2、依据最高价氧化物的水化物_性的强弱:酸性愈_,其元素的非金属性也愈_;3、依据其气态 _化物的稳固性:稳固性愈_,非金属性愈 _;4、与氢气化合的 _;5、与盐溶液之间的置换反应; 点燃6、其他,例: 2CuS =Cu 2S CuCl 2 = CuCl 2 所以, Cl 的非金属性 _于 S;“ 10 电子” 、“ 18 电子” 的微粒小结一 “ 10 电子” 的微粒:一核 10 电子的分子离子_ _ 二核 10 电子的_ _ 三核 10 电子的_ _ 四核 10 电子的_ _ 五核 10 电子的_ _ 二
3、 “ 18 电子” 的微粒分子离子 _ _ _ _ _ _ _而减 _(_气体除外)如:一核 18 电子的_ 二核 18 电子的_ 三核 18 电子的_ 四核 18 电子的_ 五核 18 电子的_ 六核 18 电子的_ 注:其它诸如C2H 6、N2H 5 +、N2H 6 2+等亦为 _电子的微粒;微粒半径的比较: 1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越 物质熔沸点的比较_而 _;如: LiNaKRbCs_而 _;
4、如: F- Cl- Br- Na +Mg 2+Al3+_离子半径越 _;如 FeFe 2+Fe3+(1)不同类晶体:一般情形下,_晶体 _晶体 _晶体(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用_,就熔沸点 _,反之就小;离子晶体:离子所带的电荷数越 分子晶体: 对于同类分子晶体,名师归纳总结 - - - - - - -_,离子半径越 _,就其熔沸点就越_;式量越 _,就熔沸点越 _;HF、H 2O、NH 3等物质分子间存在_第 1 页,共 15 页键;原子晶体:键长越精选学习资料 - - - - - - - - - _、键能越 _,就熔沸点越 _;(3)常温常压下状态熔点:固态物质液态物质沸点:
5、液态物质气态物质定义:把分子集合在一起的作用力分子间作用力(范德华力):影响因素:大小与 _有关;作用:对物质的 _点、 _点等有影响;分子间相互作用氢键、定义:分子之间的一种比较_的相互作用;、形成条件:其次周期的吸引电子才能强的_、_、_与 H 之间( NH3、 H2O)、对物质性质的影响:使物质熔沸点_;、氢键的形成及表示方式:F- H F-H F- H_代表氢键;O O H H H H O H H _作用;它比化学键 _得多,但比分子间作用力稍_;是、说明:氢键是一种分子间一种较 _的分子间作用力;元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面;一是依据概念判定一些说法的正确性;二是
6、比较粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比较;四是周期表中元素的推断;其次部分:元素及其化合物1、各种“ 水” 聚集一 纯洁物:重水 _;超重水 _;蒸馏水 _;双氧水 _;水银 _;水晶 _;二 混合物:氨水 分子: _、_、 _;离子: _、_、_ 氯水 分子: _、_、_;离子: _、_、_、_ 苏打水 _的溶液 ;生理盐水 _% 的 NaCl 溶液 ; 水玻璃 _水溶液 ;卤水 _、_及少量 _ ;水泥 _、_、_ ;王水(由 _和_以_的体积比配制成的混合物)2、各种“ 气” 聚集一 无机的:爆鸣气 _与_;水煤气或煤气 _与_;碳酸气 _ 二 有机的:自然气 又叫沼
7、气、坑气,主要成分为 _ _化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以_为主 焦炉气 _、 _等 电石气 _,常含有 _、_等 具有漂白作用的物质氧化作用仍原作用吸附作用_、_、_、_3_ 活性炭_ _逆_变化_可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 能被活性炭吸附的物质_ 和浓 _及_ 1、有毒气体 _、_、_等去毒; 2、色素漂白;3、水中有臭味的物质净化;第 2 页,共 15 页能升华的物质_、_固态 CO 2、升华 _、_;Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 _色;2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应,生成_色沉淀;名师归纳总结 - - - - -
8、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、向 FeCl3溶液溶液中通入 H 2S 气体,生成 _色沉淀;4、向 FeCl3溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变 _色;5、向 FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变 _色;6、将 FeCl3溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变 _色;7、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变 _色“ 置换反应” 有哪些?1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换+=_ 如: ZnCu2+=_ Cu2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl 22Br=_ I2S 2- =_ 3、活泼金属与弱氧化性酸中 H +置换2F22H2O=_
9、 2Al 6H+=_ Zn 2CH3COOH=_ 4、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2_ 2Mg SO2_ 2Na 2H2O_ 2Na2C2H5OH_ 10Al 3V 2O5_ 8Al 3Fe3O4_ 2FeBr23Cl2_ 2 FeI23Br2_ Mg 2H 2O_ 3Fe4H 2O_ 5、非金属单质与其它化合物间置换H2SX 2=_ 2H 2SO2不足 _ CuOC_ CuOH2_ SiO22C_ 3Cl 28NH3=_ 3Cl 2 2NH3=_ 条件不同,生成物就不同1、2P3Cl 2_Cl 2不足 ; 2P5Cl2_Cl 2充分 2、2H2S3O2_O 2充分 ;2H2SO2_
10、O 2不充分 3、4NaO2_ 2Na O2_ 4、CaOH 2CO2适量 _ ;CaOH 22CO2过量 _ 5、CO2_O 2充分 ;2 CO2_ O 2不充分 6、8HNO 3稀3Cu=_ 4HNO 3浓Cu=_ 7、AlCl 33NaOH=_ ;AlCl 34NaOH 过量 =_ 8、NaAlO 24HCl 过量 =_ NaAlO 2HCl H2O=_ 9、Fe6HNO 3热、浓 =_ FeHNO 3冷、浓 _ 10、( Fe 不足)Fe6HNO 3热、浓 = _ ( Fe 过量)Fe4HNO 3热、浓 =_ 11、( Fe 不足) Fe4HNO 3稀=_ ( Fe 过量) 3Fe8H
11、NO 3稀=_ 12、6FeBr23Cl2(不足) =_ 滴加次序不同,现象不同 1、AgNO 3与 NH3H 2O:2FeBr2 3Cl 2(过量) =_ AgNO 3向 NH3H2O 中滴加开头_白色沉淀,后 _白色沉淀第 3 页,共 15 页NH 3H2O 向 AgNO 3 中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀_ 名师归纳总结 - - - - - - -2、NaOH 与 AlCl 3:精选学习资料 _ - - - - - - - - - NaOH 向 AlCl 3中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀AlCl 3向 NaOH 中滴加开头 3、HCl 与 NaAlO 2:_白色沉淀,后 _白色沉淀H
12、Cl 向 NaAlO 2中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀_ NaAlO 2向 HCl 中滴加开头 4、Na2CO3与盐酸:Na2CO 3向盐酸中滴加开头_白色沉淀,后 _白色沉淀 _气泡,后 _产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头 _气泡,后 _气泡几个很有必要熟记的相等式量20 _ 100 _ 56 _ 80 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 40 _ _ 28 _ 98 _ 44 _ 64 _ 160 _ _ _ _ _ _ _ _ 1常用相对分子质量Na 2O 2:_Na 2CO 3:_NaHCO 3:_Na2SO4:_BaSO4:_Al OH 3:_C6H12O 6: _2常
13、用换算5.6L _mol 2.8L _ mol 15.68L _ mol 20.16L _ mol 16.8L _ mol 3常用反应Al 3+ + 4OH- = _3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = _2CO 2 + 2Na 2O2 = _ m = _g 2H 2O + 2Na 2O2 = _ m = _g AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = _4特殊反应 2F2 + 2H 2O = _ 2Al + 2NaOH + 2H 2O = _ 二、B(A:NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4HCO 3 )A CD名师归纳总结 A H O (白) + (无色)(A:
14、_、_、_)第 4 页,共 15 页AO2BO2C(A:_、_、_、_、_)ANaOH(A:_、_、_、_)A浓H2O 4(A:氯化物)常温CHClANaOHB(A:_、_、_、_、_、 _、_、 _)- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学常见气体单质:_、 _、_、_、(_)固体单质: S、 Na、Mg 、Al、Fe、 Cu 液体单质: Br 2中学化学常见化合物:NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H2O 、NO 、NO 2、HNO3 不宜长期暴露空
15、气中的物质1由于空气中 CO2的作用:_、_、_溶液、 _溶液、 _溶液、 _、_、_、_溶液、 _、_;2由于空气中 H 2O 的作用:浓_、_、_、_、_等干燥剂、浓 _、_硫酸铜、 _、_固体、 _;3由于空气中 O2的氧化作用:钠、钾、_磷和 _磷、_、_橡胶、 _、_价硫(_或_水溶液)、_价硫(_水溶液或 _酸盐)、_铁盐溶液、 FeOH 2;4由于挥发或自身分解作用:_、浓 _、_、_、浓 _、浓 _、 _;试验中水的妙用一、水封: 在中学化学试验中,液 _需要水封,少量 _磷放入盛有 _水的 _瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝 _防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴
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