2022年高三化学一轮复习专题题库氧化还原反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载贵州省贵阳一中 20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化仍原反应（3）61、肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）5NH 4NO 3 2HNO34N29H2O,在反应中A53 B54 C11 D35 62、依据以下反应判定氧化剂的氧化性由强到弱的次序正确选项（）Cl 2+2KI = I 2+2KCl 2FeCl3+2HI = I 2+2FeCl 2+2HCl +2H 2O = 2HI+H 2SO42FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 3 I2+SO 2 ACl 2I2Fe 3+SO2 B

2、Fe 3+Cl 2I 2SO2C Cl 2Fe 3+I 2SO2 D Cl 2Fe 3+SO2I 263、溴化碘的分子式为 IBr ,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应；它跟水反应的方程式是：（）IBr+H 2O=HBr+HIO ；以下关于溴化碘的表达中不正确选项A溴化碘中溴和碘的化合价均为 0 价B在化学反应中,IBr 常作氧化剂C IBr 与 NaOH 溶液作用生成 NaBr 、NaIO 和 H2O DIBr 与水作用时,既作氧化剂又作仍原剂64、在反应 5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2 + HBrO3 + 9HF 中,当有 45 克水被氧

3、化时,被水仍原的BrF3的物质的量是（）C3/2 mol D4/3 mol A5/3 mol B5/2 mol 65、配平以下氧化仍原方程式：1 _P4+_NaOH+_H 2O_NaH 2PO4+_PH 32 _Cu 2S+_HNO 3_CuNO32+_NO +_H2SO4+_H 2O 66、PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将 Mn 2+氧化成 MnO 4-,它本身仍原为 Pb 2+；取一支试管,加入少量 PbO2 固体和 2mL 6mol/LH 2SO4 溶液,然后滴入 2mL 1mol/LMnSO 4 溶液；试回答：1搅拌后,溶液的颜色将变为；” ,其缘由是；2反应的化学方程式是填“

4、 能” 或“ 不能3能否用盐酸来代替硫酸H2SO4 ；名师归纳总结 - - - - - - -67、二氧化氯（ClO 2,黄绿色气体） 是一种比Cl 2更为抱负的饮用水消毒剂,世界卫生组织 （WHO将其定为1A 级安全消毒剂；用Cl 2 作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害,其缘由是水源中所含的某些杂质特殊是有机物可能与Cl 2 产生致癌物质；目前生产ClO2 的方法有多种,其中之一是用NaClO 3、 Na2SO3、硫酸三者反应；1请写出其化学方程式：；第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2采纳二氧化氯 ClO 2对自来水消毒的优点是：

5、削减了水的异味与毒性 用 ClO 2作消毒剂比用 Cl 2 更安全 等质量的消毒剂,ClO 2 的消毒才能比 Cl 2 高； ClO 2 和 Cl 2 在消毒时自身均被仍原为 Cl-,ClO 2 的消毒才能是等质量 Cl 2 的 倍；68、某反应的反应物和产物如下：KMnO 4+ KI+ H 2SO4MnSO 4+ I 2+ KIO 3+ K 2SO4+ H 2O 1该反应的氧化剂是；2假如该反应议程式中 I2和 KIO3的系数都是 5,就：KMnO 4 的系数是；配平上面的化学方程式,将系数填在相关物质前方的空格处,并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目；69、某反应中反应物与生成物

6、有：物质 X ；AsH 3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO 4、H2O 和一种未知1已知 KBrO 3在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是；2已知 0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子生成 X,就 X 的化学式为3依据上述反应可推知；A氧化性： KBrO 3H 3AsO 4B氧化性： H3AsO 4 KBrO 3C仍原性： AsH 3X D仍原性： X AsH 34将氧化剂和仍原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：70、环保检测中,有害气体的浓度常用1L 气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L ）来表示,如对某气体样

7、品中所含CO 的浓度进行测定,其方法和步骤如下：名师归纳总结 第一将 2.00L 的气体样品通过盛有I 2O5 固体的加热管,反应后生成CO 2 和 I2；第 2 页,共 10 页用 30.0mL 5.00 10-3mol L-1的硫代硫酸钠溶液吸取所产生的碘,发生的反应为：I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-；将中溶液取出1/5,加入 1.00mL 1.00 10-2 mol L-1 碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化；1写出步骤中CO 通过盛 I2O5加热管的有关反应化学方程式；2运算样品中CO 的浓度 mg/L （保留两位小数）；71.依据以下反应的化学方程式,判定

8、有关物质的仍原性强弱次序是 I2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2A IFe 2+ClSO2BClFe2+SO 2I- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CFe 2+IClSO2过氧化钠学习必备欢迎下载DSO2IFe 2+Cl72氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠,1mol 上述固体物质长期放置于空气中,以下说法正确选项 A 上述物质都有发生了氧化仍原反应B过氧化钠在反应中转移了2mol 电子（）C质量增加的情形是 D质量增加的情形是73以下有关试验室制取气体的

9、反应中,其原理不属于氧化仍原反应的是A 试验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2（）B试验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2C试验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D试验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO274以下化学反应中,属于氧化仍原反应的是A Na2CO3CaCl2=CaCO 3 2NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO 4C2NaHCO 3 Na2CO3+CO 2 +H2O DCaOH2O=Ca （ OH） 275氧化仍原反应在生产、生活中具有广泛的用途；以下生产、生活中的事例不属于氧化仍原反应的是（）A 金属冶炼 B 燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐76 从 硫 元 素 的 化 合

10、价 态 上 判 断 , 下 列 物 质 中 的 硫 元 素 不 能 表 现 氧 化 性 的 是（）A Na2S B S C SO2 D H2SO4 77金属钛（ Ti ）性能优越,被称为继铁、铝制后的 Ti 的反应为：“第三金属 ”；工业上以金红石为原料制取名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载aTiO 2 bCl 2 cC aTiCl 4 cCO 反应TiCl 4 2Mg Ti 2MgCl 2 反应关于反应、的分析不正确选项（）TiCl 4 在反应中是仍原产物,在反应中是氧化剂；C、Mg 在反应中均

11、为仍原剂,被仍原；在反应、中Mg 的仍原性大于C, C 的仍原性大于TiCl 4；a1,bc2；每生成 19.2 g Ti,反应、中共转移4.8 mol e-；DA BC78.常温下,在以下溶液中发生如下反应16H +10Z-+2XO 4-2x 2+5Z 2+8H 2O 2A 2+ +B 22A 3+2B-2B-+Z 2B2+2Z-由此判定以下说法错误选项（）A. 反应 Z2+2A 2+2A 3+2Z-可以进行；B.Z 元素在反应中均被仍原C.氧化性由强到弱的次序是 XO 4-、Z 2、 B2、A 3+ D.仍原性由强到弱的次序是 A 2+、B-、Z-、X 2+答案 B 79.对于反应 KMn

12、O 4+HCl KCl+MnCl 2+Cl 2+H 2O（未配平）,如有 0.1mol KMnO 4参与反应,以下说法正确选项（）A 其转移电子 0.5mol B生成 Cl 20.5mol C参与反应 HCl 为 16mol DCl 2是仍原产物80.在肯定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为（）A l11 B221 C231 D432 81试验室可由软锰矿 主要成分为 MnO 2制备 KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO 3 在高温下反应,生成锰酸钾K 2MnO 4和 KCl ；用水溶

13、解,滤去残渣,滤液酸化后, K 2MnO 4转变为 MnO 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2 沉淀,浓缩滤液,结晶得 到深紫色的针状 KMnO 4；请回答：名师归纳总结 1软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是2 分；第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2 分；2K 2MnO 4制备 KMnO4的离子方程式是3如用 25g 软锰矿 含 MnO 280%进行上述试验,运算KMnO 4的理论产量；4KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn 2+和 CO 2,该反应的化学方程式是 2 分；

14、5上述制得的 KMnO 4产品 0165g,恰好与 0335g 钝 Na2C2O4反应完全,运算该KMnO 4的纯度；82近年来, 我国对储氢纳米碳管的讨论获得了重大进展,电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒；这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯；其反应的化学方程式为：C + K 2Cr2O7 + H 2SO4（稀） CO 2+ K2SO4+ Cr2SO43+ （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式；（ 2）此反应的氧化剂是,氧化产物是；83 R、X 、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为2 价,且 X 2与单质 R 不反应； X 2ZX Z 2；Y Z 2Y 2Z；这四种离子被仍原成 0

15、 价时表现的氧化性大小符合（）A.R 2X 2Z 2Y 2B.X 2R 2Y 2Z 2C.Y 2Z 2R 2X 2D.Z 2X 2R 2 Y 284.肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）C11 D 35 A 53 B54 85以下表达中,正确选项（）A含金属元素的离子肯定都是阳离子 B在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原 D金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质86试验室可由软锰矿主要成分为MnO 2制备 KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和

16、KClO 3 在高温下反应,生成锰酸钾K 2MnO 4和 KCl ；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后, K 2MnO 4转变为 MnO 2 和 KMnO 4；滤去 MnO 2 沉淀,浓缩滤液,结晶得 到深紫色的针状 KMnO 4；请回答：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1软锰矿制备学习必备欢迎下载；K 2MnO 4的化学方程式是2K 2MnO 4制备 KMnO4的离子方程式是；3如用 25g 软锰矿 含 MnO 280%进行上述试验,运算KMnO 4的理论产量；4KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反

17、应生成 Mn 2+和 CO 2,该反应的化学方程式是；5上述制得的 KMnO 4产品 0165g,恰好与 0335g 钝 Na2C2O4反应完全,运算该KMnO 4的纯度；87以下表达正确选项 A 复分解反应不肯定不是氧化仍原反应 B只有一种生成物的化学反应不肯定是化合反应 C有阳离子存在的物质中肯定存在阴离子 D离子反应肯定是复分解反应88已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应 :3 NaClO=2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A NaCl, NaClOBNaClO2 , NaClO3CNaCl, NaClO3DNaClO3, NaC

18、lO489U铀是重要的核工业原料,常见化合价有4和 6；硝酸铀酰 UO 2NO 3 2加热可发生如下分解：UO 2NO 32UXOY NO 2O2；在600K 时,收集满一试管气体产物,并将试管倒扣于水中,气体全部被吸取,水布满试管；就生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（B）A +4 B+6 C+4 和+6 D0 90已知：向 KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉以下判定正确选项 A 上述试验证明氧化性：MnO 4Cl 2Fe 3I 2B 上述试验中,共有两个氧化仍原反应KI 试纸上,试纸变蓝色；名师归纳总

19、结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C 试验生成的气体不能使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝D 试验证明 Fe 2既有氧化性又有仍原性贵州省贵阳一中 20XX 届高三化学一轮复习专题题库：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应（3）参考答案61、A 62 、C 63 、AD 64 、A 65 、 1 1,3,9,3,5 2 3 ,22, 6,10, 3,8 66、 1 紫色25PbO 2+2MnSO 4+3H2

20、SO4=5PbSO4 +2HMnO 4+2H2O 3 不能,因盐酸会被 PbO2氧化；67、 1 2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2 +2Na2SO4+H2O 22.67 倍68、 1KMnO 42 8 69、 1AsH3 2Br2 3AC 4 70、 15CO+I 2O5=I 2+5CO2 21.75mg/L 71.D 72.C 73D 74B 75D 76A 77.D 78.B 79.A 80.B 8113 MnO2KClO36 KOH3K2MnO4KCl3H2O2H2O23 MnO24HMnO22MnO443 依据 1和2中的两个方程式可以得到关系式：3MnO 2 2

21、KMnO 4387 2158 25g 80mKMnO 4 mKMnO 4=2 158 25g 80 3 87=24g 4 名师归纳总结 2KMnO48H2SO 45Na 2C2O42 MnSO 4K2SO 410 CO 25Na 2SO 48H2O第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 依据 4中的化学方程式：2KMnO 4 5Na2 C2O42158 5134 mKMnO 4 0335g mKMnO 4=2 158 0335g5 134=0158g KMnO 4纯度 =0158g0165g 100=95882.

22、 1.3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr 2SO43+8H 2O. 2 K 2Cr2O7 CO283 A 84.A 85D 8613 MnO2KClO36KOH23K2MnO44KCl23H2O23 MnO2 44HMnO2MnO2HO3 依据 1和2中的两个方程式可以得到关系式：3MnO 2 2KMnO 4387 2158 25g 80mKMnO 4 mKMnO 4=2 158 25g 80 3 87=24g2 分 4 2KMnO48 H2SO 45 Na2C2O 42MnSO 4K2SO 410 CO25 Na2SO 48 H2O5 依据 4中的化学方程式：2KMnO 4 5Na2 C2O42158 5134 mKMnO 4 0335g mKMnO 4=2 158 0335g5 134=0158g KMnO 4纯度 =0158g0165g 100=9584 分 名师归纳总结 87B 88C 89B 90A 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 10 页,共 10 页- - - - - - -