2022年金属化合物学案和练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节几种重要的金属化合物第 1 课时 钠及其化合物教学目标1、让同学明白几种金属氧化物的化学性质和用途; ; 2、让同学明白碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途3、明白焰色反应；4、通过同学试验,培育同学的观看才能、动手才能；教学重点与难点：氧化钠、过氧化钠的性质回忆复习1. 少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成 式； Na2O CaO ,写出下述氧化物与水反应的化学方程2. 多数金属氧化物难溶于,但能溶于,写出以下氧化物与HCl 反应的离子反程式；Fe2O3CuO 元碱具有的通性（举例说明）3.NaOH 俗称属于问题导学

2、一、钠的重要化合物 1、钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 离子数比 氧元素的化合价 类型 与 H 2O 反应的化学方程式 与 CO 2 反应的方程式 与盐酸反应 氧化性、漂白性 生成条件 稳固性 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色状态名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与盐酸反应的化学方 程式 与氢氧化钠溶液反应 的化学方程式离子方 程式与澄清石灰水反应的 化学方程式和氯化钙溶液的作用热稳固性相互转化关系摸索：（1）如

3、何检验碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？用石灰水行不行？（2）在 Na2CO 3 中混有 NaHCO 3,如何除去？在NaHCO 3 中混有 Na2CO 3 又如何除去？3 、钠燃烧时火焰呈黄色,部分其它金属或它们的化合物在灼烧是火焰有无特别颜色,假如有,这在化学上叫什么？4、依据试验 3-6 总结做焰色反应应留意哪些问题课堂练习1.以下关于 Na2O 与 Na2O2的说法中 ,不正确选项 A.Na 2O2比 Na2O 稳固 B.均与水反应生成 NaOH, 因而均是碱性氧化物C.Na2O 能被氧化成 Na2O2 D.均可与 H2O CO 2 SO2反应2.将足量 Na2O2投入 FeCl2溶液中可观看

4、到的现象是 A. 生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化3.以下化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 A. 烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠4.过量的 NaHCO 3和 Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最终排出气体,残留的固名师归纳总结 体是 B.Na 2CO 3 C.Na 2O2和 Na2CO3 D.Na 2O2和 Na2O 第 2 页,共 14 页A.Na 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5.以下关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中,正确选项 A

5、. 热稳固性： Na2CO 3 NaHCO 3 B.常温时在水中的溶解度：NaHCO 3 Na 2CO 3C.与稀盐酸反应的猛烈程度：Na2CO 3 NaHCO 3D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2的质量： Na2CO 3 NaHCO 36.有由 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种物质组成的混合物,向混合物中加入足量盐酸有气体放出,如将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,以下推断正确选项 A. 混合物中肯定含有Na2CO 3B.混合物中肯定不含有Na2CO 3 和 NaCl C.混合物中是否含有Na2CO 3和 NaCl 无法确定D.混合物中肯定不含有NaCl 7.

6、以下说法中不正确选项 A. Na 2CO3比 NaHCO3 易溶于水B. Na 2CO 3比 NaHCO3稳固C. Na 2CO 3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO 3和 NaHCO3分别与盐酸反应得CO2 的物质的量之比为21 8.用光滑的铂丝蘸取无色溶液,在无色火焰上灼烧时观看到黄色火焰,就以下有关表达中正确的是 +B肯定含有Na+,也可能含有K+ A 只含有 NaC既含有 Na +,又含有 KD可能含有Na+和 K+的一种9 A、B、C、D 四种化合物, 其中 A、C、D 焰色反应均为黄色,而 B 的焰色反应为紫色,A、C 和盐酸反应均得到 D,

7、将固体 C 加热可得到 A,如在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,如 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后显现白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E；试推断A ：_、B：_ 、C：_、D：_、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节几种重要的金属化合物第 2 课时 铝及其化合物教学目标 1、让同学把握氧化铝、氢氧化铝的两性；2、让同学把握氢氧化铝的制法和化学性质；3、通过比较、对比的方法,培育同学的思维才能和分析问题的才能；教学重点： 氧化铝 、氢氧化铝的性质 教学难点： 两性氧

8、化物、氢氧化物概念的形成 回忆复习 1、写出 Na2O2与 H2O、CO 2反应的化学方程式；2、写出 Na2CO 3和 NaHCO3的相互转化；问题导学 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（1）颜色、状态、用途（2）化学性质 完成以下反应的化学方程式；Al 2O3 + H 2SO4 MgO + HCl CuO + HNO 3金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？（3）两性氧化物 试验：将 Al 2O3 溶于碱,观看现象,反应方程式 摸索 ：氧化铝的化学性质有何特点？氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物；结论：叫做两性氧化物；2、氢氧化铝名师归纳总结

9、（1）在试验室里AlOH 3如何制备的二种方法第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学方程式：,离子方程式：,（2）AlOH 3 的化学性质 两性试验：将新制得的Al OH 3 分为三份,分别滴加足量HCl NaOH 氨水,观看现象；现象： 化学方程式：氢氧化铝与盐酸 氢氧化铝与 NaOH 离子方程式：氢氧化铝与盐酸 氢氧化铝与 NaOH摸索：试验室中能否可用铝盐和NaOH 溶液来制备氢氧化铝？不稳固性 Al OH 3 3、铝盐写出明矾的电离方程式摸索：为什么明矾可用来净水？4、写出铝三角中的离子方程式3

10、+与 AlO2-反应的离子方程式Al铝的图像向氯化铝溶液中加入氢氧化钠2.向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸nAlOH3 VNaOH nAlOH3 VHCl名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆随堂练习1.以下物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A CuO B CaO C Fe2O3 DAl 2O32.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中 ,以下表达正确选项 A 析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体3.以下离子方程式书写正确选项 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2A

11、l+2OH 2AlO +H 2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH AlOH33 2C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe 2FeDFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl4.不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 A. Mg （Al 2O3）BMgCl 2（AlCl 3）CFe（Al ）DFe2O3（Al 2O3）5.试验室制备 AlOH 3最好用 A Al 2O3和稀盐酸 B Al 2O3 和水 CAl 2SO43 和 KOH DAlCl 3 和氨水6.试验室中,要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来,相宜用的试剂是 A

12、NaOH 溶液 BBaOH 2 溶液 C盐酸 D氨水7.在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg 2+的物质的量浓度为 0.2mol/L ,Cl-的物质的量浓度为 1.3 mol/L ；要使 Mg 2+全部转化为沉淀分别出来,至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为 A 40mL B72mL C80mL D128mL 8.有关 Na2CO 3和 NaHCO3的性质,以下表达错误选项 A. 等质量的 Na2CO 3和 NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下 NaHCO3 产生的 CO2气体体积大B. 同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO 3比 Na2CO 3猛烈C

13、. 与同种酸反应生成等量的 CO 2时,所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到 NaHCO 3溶液中将会产生沉淀9.在 AlCl 3溶液中加入等体积的NaOH 溶液 ,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量名师归纳总结 的铝元素 ,就 AlCl 3 和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 . 第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节几种重要的金属化合物第三课时 铁及其化合物教学目标1、让同学把握铁的重要化合物的性质Fe 2+和 Fe 3+的相互转变2、让同学学会Fe 2+和 Fe 3+的检验方法及教

14、学重点： 铁的重要化合物的性质教学难点： Fe 2+和 Fe3+的检验方法及Fe 2+和 Fe 3+的相互转变回忆复习 1、写出 Al 2O3 、AlOH 3分别元盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；2、在试验室如何来制备 AlOH 3 问题导学 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态 化学式 俗 称 稳固性 铁元素的化合价 在水中的溶解性 与酸的反应2、铁的氢氧化物化学式FeOH 2FeOH 3颜色状态溶解性稳固性与 H +反应转化关系制取 摸索：如何制备氢氧化亚铁？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3+的检验名师归纳总结 2+ Fe3+ Fe第 7 页,共 14 页

15、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆在溶液中的颜色加 NaOH 溶液加 KSCN 溶液（2）Fe 2+和 Fe 3+的转化（有3+性）加剂 , 如 : .Fe 2+ Fe加剂 , 如 : . （有性）随堂练习名师归纳总结 1、随着人们生活节奏的加快,便利的小包装食品已被广泛接受；为了延长食品的保质期,第 8 页,共 14 页防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应加入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐2、以下物质的名称和化学式不相符的是 A. 磁铁矿 FeO B.铝

16、土矿 Al 2O3 C.铁红 Fe2O3 D.赤铁矿 Fe2O3 3、由 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,就这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能是 A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:3 4、以下物质可以用作净水剂的是 A. 明矾B.MgCl 2C.FeCl 3 D.CuCl 25、向某溶液中加入几滴KSCN 溶液,溶液不变色；向该溶液中通入Cl 2,溶液变红色；关于原溶液以下说法正确选项 3+ A. 肯定没有 Fe2+ B.肯定有 Fe3+ C.可能有 Fe2+ D.不行能有 Fe6、

17、以下各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN 溶液,溶液变成红色的是 A. 氯水和氯化亚铁溶B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+；进行如下试验操作时,正确次序为 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4 溶液 加入少量NH4SCN A. B.C.D.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆金属及其化合物 第一课时作业关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中,正确选项 A两者均为白色固体B过氧化钠比氧化钠稳固C过氧化钠可与水及二氧化碳反应,而氧化钠就不能D两者都具

18、有漂白性相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠,与足量盐酸反应后放出的CO2 的量 A. 一样多B. 前者比后者多C. 后者比前者多D. 无法确定 在以下反应中,水作仍原剂的是A. 2Na 2H2O2NaOH H2 C. 2F22H2O4HFO2B. 2Na2O22H2O 4NaOHO2D. CaO H2OCa（OH） 2 以下物质间发生反应的离子方程式,书写错误选项 A. 锌与稀硫酸Zn2H+Zn 2+H2B. 大理石与稀硝酸CaCO32H+Ca 2+CO2 H2O C. 钠跟水反应： Na2H2O Na +2OH H2D. 氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OHMg 2+MgOH 过氧化钠与足量 NaHC

19、O3 的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和 Na2O2 B. Na2CO3和 NaOH C. Na2CO3 D. Na2O、Na2O2和 Na2CO3不需其它任何试剂就能鉴别出来的一组溶液是（）A硝酸银溶液和稀盐酸 B稀盐酸和碳酸氢钠溶液C稀盐酸和碳酸钠溶液 D稀硫酸和氯化钡溶液以下各组离子在溶液里不能大量共存的是 A. Na +、Mg 2+、Cl、 SO4 2B. K +、H +、 NO3、CO3 2C. NH4 + 、K+、Cl、SO4 2D. Ba 2+、Na+、OH、NO3将 4.4g 二氧化碳通入含 6g 氢氧化钠的溶液中,就反应后溶液中

20、的溶质（）A只有 Na2CO3 B.只有 NaHCO3C有 Na2CO3也有 NaHCO3D. 没有 Na2CO3也没有 NaHCO3以下物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）A4.6g 钠投入 45.4g 水中B6.2g 氧化钠投入42.2g 水中（）C7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中D8g 烧碱投入 42g 水中1. 在溶液中加入足量Na 2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4+、 Ba 2+、Cl、NO3BK+、NO3、Cl、SO42CCa 2+、 Mg2+、HCO3、NO 3DNa +、CO3、Cl、SO321. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判定都正确选

21、项名师归纳总结 选项陈述陈述判定第 9 页,共 14 页A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞对,错,无Na2O2与水反应生成氢氧化钠变红色C 金属钠具有强仍原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生对,对,有成 O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆12已知： 与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；氧元素的化合价为1 价的氧化物叫过氧化物；以下氧化物Na2

22、O2SO2 COCO2H2O H2O2CuO CaO Na2O K2O2（1）属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；属于过氧化物的有；（2）写出 Na2O、Na2O2 分别与 CO2 反应的化学方程式（3）已知钾有一种氧化物KO2 叫超氧化钾,能与CO2 反应生成碳酸钾和氧气；试写出反应的化学方程式：_ ；现已用平底烧瓶收集到 CO2,在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球,如图2-2 所示,打开塞子快速往瓶里加入以下物质中的 _（填序号）,立刻塞紧塞子, 一段时间后, 气球就会自动膨胀起来；ANa2O BNa2O2 CKO2 D.CuO 13有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z,依据以下反应式

23、判定 W、X、Y、 Z的化学式；W XCO2 H2O ZH2O YO2 YCO2 XH2O YCO2 WW_,X_, Y_,Z_；名师归纳总结 14. .将 2.5 g Na2CO 3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶第 10 页,共 14 页液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO 2 的体积 标准状况 关系如图所示：1 写 出OA段 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_；2当加入 35 mL 盐酸时,产生CO 2的体积为 _mL 标准状况 ；3运算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数；- - - - - - -精选

24、学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆金属及其化合物 其次课时作业1. 某无色透亮溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中肯定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、 Na +、K +B. K +、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、 Na +、NO3-、K +D. NO3-、 Ba 2+、Cl-、NH4+2. 将表面已完全钝化的铝条,插入以下溶液中,不会发生反应的是（A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3. 向 NaAlO2 溶液中连续通入一种气体,开头时产生沉淀随后沉淀又逐步溶解,该气体是A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO4.

25、镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）2+ 3+ 2+A AlO 2 B Cu C Al DMg5.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸6.以下所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银7.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH 溶液,所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2、OH、Na、ClB. Na、OH、Al3、Cl（）C. AlO2、 OH、Mg2、ClD. Na、Mg2、Al3、Cl8.以下

26、有关合金的说法,错误选项A. 青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史 B. 世界上最常见的,用量最大的合金是钢 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属融合而成9. 以下关于 AlOH3的性质的表达错误选项（）A. AlOH3 是难溶于水的白色沉淀 C. AlOH3 能溶于氨水B. AlOH3 能吸附水中的悬浮物 D. AlOH3属于两性氢氧化物名师归纳总结 10. 既能与 NaOH 溶液反应,又能与H 2SO4 溶液反应的物质是（）第 11 页,共 14 页A.NaHCO3B.AlOH3 C.NaHSO4D.Na2CO

27、3 11. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应挑选的最好试剂是（）A.H2SO4B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 12将溶液（或气体）X 逐步加入到（或通入到）肯定量的Y 溶液中,产生沉淀的量m与加入 X 物质的量 n 的关系如下图, 符合图中情形的一组物质是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A B C D X H2S NaOH NH3HCl BaOH2溶液,测得滴加15mLY Na2SO3AlCl 3MgSONaAlO213向 10mL 0.2mol/L的 AlCl3溶液中,逐滴加入未知浓度的和

28、45mL时,所得沉淀同样多,求BaOH2溶液的物质的量浓度；14、有肯定质量的 Mg、Al 合金投入 100 mL 肯定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金全部溶液,向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积关系如下列图,求 1 原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？2 HCl 的浓度是多少？15. 把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀,在所得浊液中,逐滴加入0.5mol/l的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：a 混合物中 NaOH的质量为,b 混合物中 AlCl 3

29、 质量为名师归纳总结 c混合物中 MgCl2 质量为,；第 12 页,共 14 页 dP点表示盐酸的体积是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆金属及其化合物第三课时作业1. 用来分别 Fe 3+ 和 Al 3+ 两种离子的试剂是（） A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 硫氰化钾溶液2.0.2mol 铁和含有 0.2mol 硫酸铁的溶液相混合, 充分反应后,以下表达正确选项 （） A. 氧化产物为 0.2mol B. 仍原产物为 0.2mol C. 氧化产物和仍原产物共 0.4mol D. 氧化产物与仍原产物共 0.

30、6mol 3. 在溶液中,以下各组离子能大量共存的是（） A.Fe 2+,Br- ,NH4-,I- B.Fe 2+,NO3-,Cl-,H +C.Fe 2+,SO4 2-,H +,MnO- D.Fe 3+,H +,SO4 2-,Cl- 4在含有 Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,就与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）AFe 3+ BFe 2+ CCu 2+ DH+ 5. 依据 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu,2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2 两个反应判断,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+的氧化

31、性强弱次序 A. Cu 2+ Fe 2+ Fe B.Fe 3+Fe 2+Cu 3+ 2+ C. Fe 3+Cu 2+ Fe D. Fe 2+Fe 3Cu 2+ 2+ 6在印刷电路经常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液” ,发生的反应为 2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能出现的是2Fe3Br 24Cl（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无7以下离子方程式正确选项A三氯化铁溶液中加入铁Fe 3Fe22FeB氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgCl C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2

32、Cl 2D氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH） 22HCu 22H2O 名师归纳总结 8. 镁、铝、铁3 种金属,分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相第 13 页,共 14 页等,就正确的说法是（） A.3种金属的物质的量相等 B.3种金属均过量 C.3种金属的质量相等 D.3种金属的质量比129 28 9. 将适量铁粉放入FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的Fe 3+ 和 Fe 2+ 浓度相等,就已反应的 Fe 3+ 和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（） A.23 B.32 C.12 D.11 10. 以下有关 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的表达中, 错误选项（）- -

33、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. Fe 2+ 的水溶液为黄色 B.Fe3+ 的水溶液为棕黄色B. Fe 2+ 既有氧化性又有仍原性C. Fe 3+ 的水溶液中滴入SCN- 水溶液后立刻显现血红色沉淀11将 Cu 片放入 0.1mo1L1FeCl 3溶液中,反应一段时间后取出 Cu 片,溶液中c（Fe 3）c（Fe 2）23,就 Cu 2与 Fe 3的物质的量之比为（）A32 B35 C43 D34 12. 只用一种试剂将 Na2SO4,Al 2SO4 3,MgCl 2,FeSO4 四种溶液鉴别出, 这种试剂是（） A.AgNO

34、3溶液 B.BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液 D.BaOH 2溶液一、填空题13. 如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质 （括号内）所用试剂的分子式反应的离子方程式FeSO4 溶液（ CuSO 4）FeCl 3 溶液 FeCl 2 NaHCO 3 溶液 Na2CO 3 NaCl 溶液（ MgCl2）FeCl 2 溶液（ FeCl 3）14. 铁屑加稀 H2SO4 溶解后,生成浅绿色溶液,反应的离子方程式为,加入 KSCN可观看到,连续加入少量新制氯水,可观；察到,反应离子方程式是和向 Fe2SO4 3溶液中加入NaOH溶液,可观看到,反应的离子方程式为；向沉淀中加入盐酸（适量）后,再往溶

35、液中加入铁屑,可观看到,反应的离子方程式是及；15将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl 3 溶液、 FeCl 2溶液和 CuCl2 溶液,混合于某容器中充分反应（假定容器不参加反应） ,试判定以下情形下溶液中存在的金属离子和金属单质；（1）如铁粉有剩余,就容器中不行能有 _；（2）如氯化铜有剩余,就容器中仍可能有 _；（3）如氯化铁和氯化铜都有剩余,就容器中不行能有_,可能有 _；名师归纳总结 （4）如氯化铁有剩余就容器中不行能有_；第 14 页,共 14 页（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱次序为 30.在试验室中使用FeSO4 溶液,NaOH溶液,HCl 溶液,空气和水,制取少量纯洁的FeCl 3,写出各步反应的化学方程式；- - - - - - -