2022年金属酸碱盐专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金属酸碱盐专题复习学问点一、金属的化学性质 纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4化 合反 应置 换铁与氧气反应潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）2Cu+O22CuO 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2（OH）2 CO3（铜锈）4Al+3O 22Al 2O3（致密爱护膜）非金属 +金属氧化物金属 +非金属氧化物 活泼金属 +酸盐 +氢气反应 金属 +盐新金属 +新盐二、铁的冶炼试验 原料：铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 现象：如用 Fe2O3,就

2、红棕色粉末变成黑色；澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧呈蓝 色；步骤：开头先点燃灯 通 CO；2,再通 CO,完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止试验装置 三、铁的锈蚀条件及防锈方法 条件：铁与氧气和水等物质相互作用铁制品隔绝空气；如：涂爱护膜 方法 铁制品隔绝水；如：保持干燥转变铁的组织结构,制成合金；如：不锈钢等四、金属活动性次序表的应用 1、金属位置越靠前,其金属活动性越强；2、置换规律：前置换后,反应就活泼,不反应就不活泼；3、酸是盐酸和稀硫酸,盐必需可溶；（K、Ca、Na 除外）4、铁与酸或盐反应都只能得到+2 价亚铁盐,不能得到 +3 价铁盐；Fe粉加入5、一种金属如同时与两种盐反应,

3、遵循“ 远距离先置换” 的规律；如 CuSO4和 AgNO 3 的混合溶液时, Fe 先置换出金属 Ag；五、含杂质物的有关化学方程式的运算；化学方程式的运算是依据纯洁物之间发生化学变化的相互质量关系；因 此,必顺先反含杂物质的质量换算成纯洁物的质量,再将其代入化学方程式 运算；名师归纳总结 纯洁物质量混合物质量a% 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载混合物质量 （ 1a杂%）a%纯洁物在含杂持物质中的质量分数 a杂%杂质在混合物中的质量分数；易错点 一、金属与酸反应中量的问题据 Mg、Al 、Zn、Fe 四种金

4、属和酸反应原理可知,产生 2 份 H2,分别需要 24 份、 18 份、 65 份、56 份质量的上述四种金属,由此引知：1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时,产生 H2 由多到少的次序是：Al MgFeZn 2、Mg、Al 、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应,产生等质量的 H2,就金 属质由多到少的次序是：ZnFeMgAl ；3、Mg、Al 、Zn、Fe 四种金属与等质量,等质量分数的酸充分反应,金属均 有剩余时,产生 H2肯定相等；二、活泼金属与盐不肯定发生置换反应如： Zn+FeSO4ZnSO4+Fe Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 但 K、Ca、Na 能与水反应生成

5、相应的碱和氢气；所以它们与盐反应时不能置 换出金属单质；如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下：2Na+H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2合并为 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+CuOH2 +H2三、有关天平的问题平稳条件是m=m金mH27 蓝14 一、指示剂与溶液的PH PH 0 石蕊红酸酞无色红二 、HCl、H2SO4 的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的液体,浓的易挥发,瓶口有白雾1、HCl 用途：金属表面除锈,胃液中的可助消化,化工原料物理性质：无色,黏稠的油状液体2、H2SO4 用途：除锈、作干燥剂,化工原料3、化学性质（酸的通性）

6、（1）能与指示剂作用：使石蕊变红,酸酞不变；（2）酸+活泼金属盐 +氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）酸+金属氧化物盐 +水 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱盐 +水（中和反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2O （5）酸+盐新酸 +新盐CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2三、NaOH、CaOH2 的性质和用途俗名：烧碱、火碱、苛性钠1、NaOH 物性：白色固体、易潮解、溶于水放出大量热 用途：干燥剂

7、、清洁剂、化工原料俗名：熟石灰、消石灰2、CaOH2 物性：白色固体、微溶于水用途：粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质（碱的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变蓝,使酸酞变红（2）碱+非金属氧化物盐 +水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）碱+酸盐 +水 CaOH2+H2SO4=CaSO4 +2H2O （4）碱+盐新碱 +新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2四、盐的性质和用途俗名：食盐物性：白色晶体、易溶于水,溶液呈中性2、Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 物性：白色粉末、易溶、水溶液显碱性用途：发酵剂,代工原料,治疗胃酸过多俗名：小苏打3、NaHCO3 物性

8、：白色粉末、易溶于水,水溶性显碱性用途：面粉发酵,灭火剂俗名：大理石,石灰石4、CaCO3 物性：白色粉末,难溶于水用途：建筑材料,补钙剂5、盐的化学性质（1）盐+金属新盐 +新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐+酸新盐 +新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl （3）盐+碱新盐 +新碱CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH （4）盐+盐新盐 +新盐 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3 五、基本反应类型名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 基 本 类 型学习必备欢迎下

9、载化合反应： A+B+ M（多变一）分解反应： MA+B+ （一变多）置换反应： A+BCB+AC 复分解反应： AB+CD AD+CB 条件：有气体、水或沉淀生成；六、常见化肥物质： CONH 22、NH 3、H2O 1、氮肥用途：促进植物茎叶生长,使叶色浓绿物质： Ca2PO42CaH2PO422、磷肥用途：促进植物根系发达,增强抗寒,抗旱才能物质： K 2SO4、KCl 、K 2CO33、钾肥用途：抗病虫害,抗倒状易错点一、特质间的相互转化例：Mg, MgO,MgOH 2,稀 H2SO4,CuSO4溶液五种物质两两进行反应, 能得 MgSO4的方法有（）A、2 种 B、3 种 C、4 种

10、 D、5 种二、物质在溶液中是否共存：相互反应,即不能共存,不反应即可共存；把握常见的不能共存的离子对见解决此类问题的关键Cl-+Ag +AgCl Ba 3+SO4 2-BaSO4OH-+H +H2O OH +NH4 +NH 3 +H2O CO3 2-+H +H2O+ CO2CO3 2-+Ca 2+CaCO3OH-+Cu 2+CuOH2OH-+Fe 3+FeOH3三、物质的鉴别：抓典型的物质特点、反应特点；四、杂质的除去：与原物质不反应,产生便于除去的物质,如气体、沉淀或水,更不能产生新的杂质；五、物质的推断：要留意找“ 题眼”；专题训练一、填空题名师归纳总结 - - - - - - -第 4

11、 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载,；,；1、金属材料包话及,铁合金一般包话和；2、金属与氧反应,如铝的抗腐蚀性好,是由于 从而阻挡铝被进一步氧化,其反应方程式为3、金属与酸反应； 如：镁与稀盐酸反应的现象：化学方程式；4、金属与盐溶液反应； 如：铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为反应的化学方程式为,铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为,反应方程式为；5、书写金属活动性次序表6、炼铁的原料,原理7、铁生锈的条件 8、爱护金属资源的途径有：9、写出符合以下要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸

12、盐反应：（5）酸与其他盐反应：10、浓硫酸具有性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧两种元素,生成黑色的炭；浓硫酸仍具有 性,可作干燥剂；11、稀释浓硫酸时,肯定要把 沿器壁渐渐注入 里,并不断；切不行将水倒进浓 H2SO4. 12、写出符合以下要求的化学方程式（各一个）（1）酸与活泼金属反应：（2）酸与金属氧化物反应：（3）酸与碱反应：（4）酸与碳酸盐反应：（5）酸与其他盐反应：13、浓硫酸具有性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢名师归纳总结 氧两种元素,生成黑色的炭；浓硫酸仍具有性,可作干燥剂；第 5 页,共 8 页14、稀释浓硫酸时,肯定要把沿器壁渐渐注入里,并不断；切不行将水倒

13、进浓H2SO4. 15、生活中食醋里含有,柠檬等水果中含有,铅蓄电池中含有；16、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的化学方程式为；17、NaOH 固体极易容于水,溶于水时并放出大量的,其水溶液有滑腻感,广泛于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；NaOH 有剧烈的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载；18、氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,其化学方程式为等；性；,生石灰放出大量的热致使水沸腾；CaOH2也有19、常见的碱除 NaOH 和 CaOH2 外,仍有 KOH 、20、写出碱溶液与非金属氧化物、酸、某些盐反应的一个化学方程式（1）（2）（3）；

14、21、近来来,由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤呈酸性,不利于农作为 生长,应用适量的 来中和土壤酸性；22、近来来,由于空气污染形成酸雨,导致一些地方土壤呈酸性,不利于农作为 生长,应用适量的 来中和土壤酸性；23、硫酸厂的废水,可用进行中和处理,写出反应的化学方程式；24、溶液的酸碱度常用 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在,其方法是在玻璃片放一小片 上,试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的 PH；25、正常雨水的 PH 约为 5.6,酸雨的 PH 5.6. 26、中和反应的实质；27、NaCl 的俗名,水溶液显 性,碳酸纳的俗名,化学式,水溶液显 性,碳酸氢钠的俗名,化学式,碳酸

15、钙俗名,化学式,难溶于水；28、写出盐与金属、酸、碱、盐反应各一个；盐+金属反应：盐+酸反应：盐+碱反应：盐+盐反应：它们属于反应,发生的条件是：生成水或或；29、粗盐提纯所用仪器：；步骤：；各步中玻璃棒的作用；一贴,二低；名师归纳总结 三靠肥,如,磷肥是肥,如；第 6 页,共 8 页30、化肥可分为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载,不足之处是肥,它的好处是；31、NaCl 用途广,日常生活中用于 和；生理盐水是 0.9%的 溶液；误食工业盐会引起中毒,主要是工业用盐含；32、检验 CO3 2-的存在步骤：取少量该物质于试管中,滴加少

16、量,有气泡产生；将气体通入澄清石灰水中,可使澄清石灰水变,就原物质中会有；33、我国闻名化学家在改进纯碱的生产方面,曾作出杰出奉献；34、铵态氮肥中 NH 4HCO3（简称碳铵）,最不稳固,储存时要留意：；铵态氮肥不宜与 性肥料混合使用；二、挑选题35、可由金属与盐酸反应制得的物质是（）A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl 336、往 AgNO 3 和 ZnSO4 的混溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,就滤渣中肯定存在的金属是（）A、Ag 和 Fe B、Ag C、Ag、Fe 和 Zn D、Ag 和 Zn 37、在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的盐酸（足量

17、）,调剂天平至平稳,分别向两边加 5g 镁和 5g 铁,反应完后天平的指针（）A、偏向加镁的一边 B、偏向加铁的一边C、停留原位 D、不能确定38、在肯定条件下,以下物质的转化不能一步完成的是（）A、Na2CO3CaCO3 B、Fe2O3Fe C、CaOCaOH2 D、CuOCuOH2 39、可以把 KCl 、BaCl2、NaOH 三种无色溶液一次区分开的试剂是（）A、CuSO4 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、MgSO4 40、以下说法正确选项（）A、PH7 的雨水都是酸雨；B、氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的 PH 会逐步增大；C、10g 10.6%r Na2CO3溶液与 10g 10

18、.6%的 CaCl2溶液混合后的 PH7. D、将 40g NaOH 固体加入 100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的 PH7. 三 、推断题41、某工厂欲人只含有 工业流程如下CuSO4 的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸铁,其固体加过量 B Cu 加过量 A 液体操作FeSO4；操作 a b （1）操作 a、b 的名称分别是 废液（2）写出流程中有关反应的化学方程式：以上两个反应能够发生的缘由是；液体名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载42、现有 AgNO 3 溶液, BaCl2 溶液, B

19、a（NO3）2 溶液, Ba（OH）2溶液, NaCO3溶液和 Zn 粉供选用,如欲除去稀 HNO 3 中混有少量 H2SO4,以得到纯洁的 HNO3,应加入适量,化学方程为；如除去NaCl 中少量 HCl,以得到纯洁的 NaCl 溶液,应加入适量,发生反应的 化 学 方 程 式 为, 该 反 应 的 类 型是；43、一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物,按下图进地试验：固体混合物加水白色沉淀加 HCl 二氧化碳无色滤液CuSO4氯化钙硫酸钠氢氧化铜由上述试验和现象,推断组成这种固体混合物的两种可能结果：由和组成由和组成四、运算题44、以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字,配料：氯化钠,食用碳酸钙,碘酸钾 净含量： 500g 成分表：氯化钠 88 钙（以 Ca计） 0.81.3 碘（以工计） 2050mg/kg 请认真阅读后回答疑题；为测定此盐中钙元素含量,取10g 这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.11g 二氧化碳；请运算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数；45、利用 100 吨含 Fe2O3,80%的赤铁矿石,可冶炼含杂质 4%的生铁的质量是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页