2022年高中化学教学案例盐类的水解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 电离平稳第三节 盐类的水解第一课时一、教学设计思路 本节教材涉及的学问面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平稳和水的离子 积以及平稳移动原理等学问的综合应用；因此,本节的教学与前面的教学有亲密的联系；本节课从上一节的内容酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性动身,引导同学摸索盐溶液是否呈中性；教材通过试验3-1来回答这个问题,并引导同学争论：盐的组成与盐溶液的酸碱性有什么关系？为什么NH 4Cl溶液显酸性, CH 3COONa 溶液显碱性？盐类水解的实质是什么？如何正确书写盐类水解的化学方程式？在 争论的基础上引导同学对盐类水解

2、进行归纳小结；盐类水解的实质比较抽象,用电脑展现其微观过程,并配以形象化的示意图,并把规律总结为易于记 忆的顺口溜,这样既能提高同学的学习爱好,又能很好地把握所学学问；二、教案 一 教学目标 1学问目标 1使同学懂得盐类水解的实质,把握水解的规律；2学会盐类水解离子方程式的书写；2才能目标 1通过对几种盐溶液 pH 的测定,培育同学的试验才能；2通过对盐类水解实质和水解规律的争论分析,培育同学的思维才能、规律推理才能和综合归纳才能；3情感目标 1通过多媒体对盐类水解的微观动画展现,体验化学世界的奇妙与漂亮；2通过引导、争论、总结等教学互动,激发同学喜爱化学学习化学的爱好； 二 教学重点1盐类水

3、解的本质；2盐类水解的规律； 三 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析； 四 教学方法 争论分析、归纳总结、试验演示、多媒体帮助； 五 教学用具 pH 试 CH 3COONa 、NH 4Cl、NaCl 、Na2CO 3、 NaHCO 3、Al 2SO43、 KNO 3、蒸馏水；试管、玻璃棒、纸、多媒体； 六 教学过程1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动同学活动设计意图复习引入 在酸溶液中,由于酸电离出了氢离子,用 pH 试纸检验 Na2CO 3、导入新课, 设置问题,使得cH+cOH-,溶液显酸性；在碱溶液

4、中,由于CH3COONa、NH 4Cl、NaCl、引发摸索；碱电离出了氢氧根离子,使得cOH- cH+,溶液显Al 2SO43、KNO3溶液的酸碱性；而在盐溶液中盐电离一般不产生氢离子和氢氧碱性；根离子,水电离产生的氢离子和氢氧根离子又始终相等,那么盐溶液是不是就显中性呢？下面我们通过实验来进行探究；说明 用洁净的玻棒蘸取少量溶液点在pH 试纸每 4 人一组,每组由三位培育动手才能、观看同学动手,每人测两种盐能 力 和 团 结 协 作 精上,观看试纸的颜色变化并跟标准比色卡相比较；示范并强调 pH 试纸不能润湿,玻璃棒用后要冲洗干溶液,另一位同学作好记神,体验探究过程；净后才可蘸取下一种试液进

5、行测试；说明操作要领,载；强调留意事项,巡察指导；下面请一位同学回答测定结果；回 答 几 种 盐 溶 液 的 酸 碱发觉问题,质疑；同学回答各盐的酸碱性后投影正确答案；性；分析盐溶液的酸碱性提问 假如把盐看成是酸碱中和的产物,那么生生成醋酸钠的酸醋酸是成各盐的酸和碱的强弱又如何呢？同学回答后投影正弱酸,生成醋酸钠的碱与生成该盐的酸和碱确结果；NaOH 是强碱；的强弱关系；设问 我们强碱和弱酸生成的盐叫强碱弱酸盐,那强碱弱酸盐的水溶液显碱培育分析归纳才能,么醋酸钠这种强碱弱酸盐显什么性.分析归纳能有什性；强酸弱碱盐的水溶液么规律？同学回答后投影正确结果；显酸性；强酸强碱盐的水并进行联想对比；溶液

6、显中性；引出问题 在醋酸钠溶液中存在那几种电离情 况？哪种物质的电离存在电离平稳？投影分析 CH 3COONa=CH 3COO- +Na+H 2O H+ + OH-听老师讲评,速记,感悟；投影 CH 3COONa= CH 3COO- +Na+引导 当 CH3COO-遇到培育规律推理才能；H2O + + OH-H+ CH3COOH 提问 由于这种情形的发生对水的电离平稳有什H+时可结合生成难电离的培育同学分析问题的么影响？CH3COOH ,消耗了溶液中为了加强同学们对这个过程的懂得,下面请看动的 H+,从而破坏了水的电画演示；离平稳；随着溶液里cH+动画演示 1水的电离与醋酸钠的电离；减小,水的

7、电离平稳右移,才能；2 CH 3COO- 遇 到H+时 可 结 合 生 成 难 电 离 的产生更多的OH-,当到达新2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH 3COOH；的平稳时, cOH-cH+,进展想象才能；通过讲解 我们可以写出这个过程的化学方程式；使得 CH 3COONa 溶液显碱动画演示,加深懂得投影 水解方程式：性；与记忆；CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH 讲解 我们把这种盐与水的反应叫盐类水解；阅读课本 P57 其次段,看看什么是盐类水解？阅读课本,明白盐类水解培育阅读才能和自

8、学请一位同学读一遍；的定义；才能；板书 盐类水解定义争论,回答；提问 从这个水解反应的逆向看是什么反应？讲解 盐类水解是中和反应的逆反应；一般情形 下,中和反应比水解反应更简单进行；因此盐类水解的程度一般较小；过渡 下面我们争论不同类盐的水解情形；板书 不同类盐的水解情形 1强碱弱酸盐的水解从不同角度熟悉盐类 水解,加深懂得；1CH 3COONa 的水解演板 书写其水解反应的检查学习成效,加强过渡 通过试验我们仍知道Na2CO 3溶液也显碱离子方程式；懂得；性,但 Na2CO 3 的水解要比CH 3COONa 复杂；提出问题,激发求知强调 碳酸是二元弱酸,因此Na2CO 3的水解也欲；分两步进

9、行；动画演示 Na 2CO 3的二步水解过程；我们可以写出碳酸钠水解的离子方程式；-主要 争论 Na2CO3 的水解的离子加深懂得,提高分析板书 2Na 2CO 3的水解方程式的书写；能 力 和 知 识 应 用 能CO 3 2-+H2O HCO 3-+OH-力；HCO 3-+H2O H 2CO 3+OH次要 争论沟通 1书写碳酸钠水解的离子方程式要留意哪些问总结归纳书写碳酸钠水解促进生生互动,共同题？的离子方程式要留意的事提高；2如何书写 Na 2S、Na3PO4等盐的水解方程式？项；提高分析总结归纳能强调 由于水解的程度很小,仍旧要写可逆号, 第演板 书写其水解反应的力和表达才能；一步 CO

10、 3 2-第一结合了水电离的H+生成 HCO 3-,同时使离子方程式；再次加深懂得,融会水中的OH-游离出来；其次步同样先写弱酸根离子倾听,做笔记；贯穿；HCO 3-与水反应,生成了碳酸； 由于生成碳酸的量较少,因此不把生成物写成其分解产物的形式；如：H2CO 3不能写成CO2 气体和H 2O,NH 3.H 2O 不能写成NH 3气体和 H2O 等；多元弱酸盐都是分步水解,以第一步为主；过渡 以上两种情形都是强碱弱酸盐的水解；那么强酸弱碱盐的水解情形又如何呢？3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板书 2强酸弱碱盐的

11、水解1NH 4Cl 的水解分析投影 在 NH 4Cl 溶液中 NH 4Cl 完全电离, 水柔弱电离产生了相同数目的H+和 OH-；分析 NH 4Cl 与 CH 3COONa提高分析问题才能；争论 那么 NH4Cl 溶液为什么显酸性呢？下面请连续从盐类水解的实和 Na2CO3 的不同；同学们从NH 4Cl 对水的电离平稳的影响角度分析回答 生成弱电解质NH 3NH 4Cl 溶液显酸性的缘由；.H2O,使水的电离平稳右质入手,揭示其本质；投影 显示水解过程；移,导致 cH+cOH-,从从不同类型盐的水解请同学写出NH 4Cl 水解的离子方程式；而使溶液显酸性；方程式判定水解后溶NH 4 +H 2O

12、 NH 3.H2O+H+演板 书写其水解反应的液的酸碱性,提高分强调 订正同学练习中的错误,强调水解离子方离子方程式；析才能；程式书写应留意的问题；比较过渡 多元弱酸阴离子的水解方程式必需写比较两者的不同,加成分步进行, 但多元弱碱阳离子的水解可以写成一步；依据老师的提示,书写硫深印象；如 Al 2SO43 溶液水解的离子方程式；酸铝水解的离子方程式；在与弱酸根离子水解板书 2Al 2SO43的水解Al3+3H 2O AlOH 3+3H+的比较中培育运用知设问,过渡 上述两种类型的盐能够发生水解,并说明不写沉淀符号的原识的才能；根本缘由在于组成盐的离子能跟水电离出来的H+或因；从零到整,从实践

13、到OH-结合生成弱电解质；那么对于强酸强碱盐如NaCl争论盐类水解的离子方程来说,它既不存在弱酸阴离子又不存在弱碱阳离子,式书写时应留意的问题,理论,培育同学的归那么它能水解吗？并归纳总结；纳才能和思维才能；板书 3强酸强碱盐不水解摸索,与前面两类盐进行通过阅读摸索和比较比较；阅读P58 内容,并4弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由相对强弱打算回答疑题；分析,进一步懂得盐投影 争论沟通,并填写下表；同学回答后投影展现：依据图表要求,同学争论类水解的实质；盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐通过对比、分析和归实例CH3COONa NH 4Cl NaCl 能否水解能能不能沟通并填表；纳,使学问有序化,引起水解

14、的离子弱酸阴离子弱碱阳离子无加强记忆, 加深懂得；对水电离的影响促进促进无水解后 cOH-和 cH+ cOH-cH+ cOH-cOH- CcS 2-cHS- DcHS-cOH-4物质的量浓度相同的以下溶液中,NH 4 +浓度最大的是 A NH 4Cl BNH 4HSO 4 CCH 3COONH 4 DNH 4HCO 3 才能提高 5常温下,用水稀释 0.1mol L1 的醋酸钠溶液,溶液中增大的是 A cH + BcH cOH CcOH DcCH 3COOH cH + 6以下各组离子能大量共存的是 ANa +、Al 3+、Cl、HCO 3B NH 4、Cl、Na +、Al 3+ C K +、H

15、S、SO4 2+ 、OHDNH 4 + 、Na +、HCO 3 、H +7为了配制 CH3COO与 Na离子物质的量浓度之比为 1:1 的溶液,可向 CH 3COONa 溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的 NaOH 固体 C适量的 KOH 固体 D适量的 NaCl 固体8A、 B 两种物质都是由 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性；请找出 A 、B 可能的两种组合,要求：A 1溶液中水的电离程度小于 A 2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中水的电离程度小于 B 2 溶液中水的电离程度； （提示： A 2 经常被当作食盐误用,造成中毒）1写出化

16、学式 A 1；A 2 ；B1；B 2；2相同温度下,当 A 1、B1物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的 H离子的物质的量浓度之比为；3B 1溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度,缘由是；4如 B 1、B2两溶液的 pH = 5 ,就两溶液中水电离出的 H离子的物质的量浓度之比为； 科学探究 91分别设计化学试验,用正确方法证明明矾溶于水时发生的以下变化：证明明矾发生了水解反应：；,证明其水解反应是一个吸热反应：；2有一同学在试验室测定溶液的pH,pH 试纸先用蒸馏水润湿,所测得的pH 肯定有误差吗？理由是； 参考答案 1Cu 2+2H 2O CuOH 2+2H +SO3 2-+

17、H 2O HSO3-+OH-HSO3-+H 2O H 2SO3+OH-2B 3C 4B 5A 6B 7 C 81NaOH ；NaNO 2 ；HNO 3 ； NH 4NO 3 21 : 1 3B 1或 HNO 3电离出的 H +抑制了水的电离,而 B2或 NH 4NO 3电离出的 NH 4 +能水解,促进了水的电离；410 9 : 105或 104 : 1 91用 pH 试纸测明矾溶液,pH 7,证明溶液呈酸性 或用石蕊试液也可 ；加热溶液,用 pH试纸测定溶液的 pH,pH 减小2 不肯定,当被测溶液为中性时,就不会造成误差,由于当溶液中性时,其溶液的 cH 、cOH 与水中的 cH 、cOH 均相等,不被稀释,故此时不会造成误差；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页