2022年高中化学选修四第一章化学能与热能复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载选修 3 物质结构与性质复习提纲第一章原子结构与性质第一节原子结构一、按要求完成下表原元素符元素的基态原子核外电子简化形式价层电子排价层电原子子布式子排布结构序号和名位置排布式图（轨示意数称道表示图式）1 H（氢） 一、IA1 1s1s12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 名师归纳总结 24 Ar3d54s 1第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载25 26 27 28

2、29 Ar3d 1104s30 31 32 33 34 35 1s 22ss 24p 522p 63s 23p 63d 10436 名师归纳总结 2、电子云与原子轨道 电子云： 电子在核外空间作高速运动,没有确定的 _；因此,人们用“ 电子云” 模型来描述核外电子的运动；“ 电子云” 描述了电子在原子核外出现的 _ 密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述；原子轨道：不同能级上的电子显现 _约为 90%的电子云空间第 2 页,共 6 页_称为原子轨道； s 电子的原子轨道呈 _,ns能级各有 1个原子轨道； p 电子的原子轨道呈 _,np 能级各有 _原子轨道,相互 _（用 px、py、pz

3、表示）；nd 能级各有 _原子轨道；nf 能级各有 _原子轨道；3、能量最低原理： 原子的核外电子排布遵循 _能使 _的能 量处于最低状态,简称能量最低原理； 即在基态原子里,电子优先排布在 _ 的能级里,然后排布在 _的能级里；4、泡利原理： 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个_的电子；5、洪特规章： 电子排布在 同一能级 的各个轨道（能量相等）时,优先占据_的轨道,且 自旋方向 _；电子排布在 p、d、f 等能级时,当其处于 _或_时（即 p 0、d 0、f 0、p 3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14）,整个原子的能量最低,最稳固；留意： 能量最低原理表述的是“ 整个原子处于能

4、量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去, 泡利原理和洪特规章都使 “ 整个原子处于能量最低状态” ；6、基态： 最低能量状态；处于_ 的原子称为_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7、激发态 ：较高能量状态（相对基态而言） ；基态原子的电子 _后,电子 _至 _ 时的状态；处于激发态的原子称为 _；8、原子光谱 ：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸取（基态激发态）和放出（激发态较低激发态或基态）不同的 能量 （主要是 光能 ）,产生不同的光谱原子光谱（吸取光谱和发射光谱） ；利用光谱分析可以发觉新元素或利用特点谱线鉴定元

5、素；发射光谱是 _背景的 _ 谱线,吸取光谱就是 _背景的_ 谱线,两者谱线一一对应；其次节 原子结构与元素的性质一、请前四周期元素补充完整,并画出金属与非金属的分界线；二、依据电子排布,仍可将周期表分为以下五个区,完成下表：分区元素分布价电子排布S 区P 区d 区ds 区f 区三、元素周期律1、电离能：概念： 第一电离能 I1；态电 性基态原子失去 个电子, 转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能；从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2表示 ,依次类推,可得到 I 3、I 4、 I 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1I 2I 3I 41.

6、8,_元素； 1.7,_键； 1.7 ,_键；c判定元素价态正负（电负性大的为_价,小的为 _ 价）；d电负性是判定金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子才能强弱）,电负性越大, _性越强；元素周期表中 _的电负性最大为 4.0；特殊提示：（1）金属活动性次序与元素相应的电离能大小次序不完全一样,序表判定电离能的大小；（2）不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的肯定标准；故不能依据金属活动性顺（3）共价化合物中,两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就越强；3.对角线规章在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的,如名师归纳总结 - - - - - -

7、 -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载经典例题 1：如图：元素LiBeBCOF NaAlSiPSCl符号电负0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16性值1依据对角线规章,Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相像,它们都具有 _性,其中 BeOH 2 显示这种性质的离子方程式是：_ ,_ 2通过分析电负性值变化规律,确定Mg 元素电负性值的最小范畴_；3请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是：_ 4从电负性角度, 判定 AlCl 3是离子化合物仍是共价化合物？请说出理由 即写

8、出判定的方法和结论 _请设计一个试验方案证明上述所得到的结论：_ 经典例题 2：依据以下五种元素的第一至第四电离能数据 单位： kJmol 1,回答以下各题：元素代号 I 1 I 2 I 3 I 4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 9001在周期表中,最可能处于同一族的是 _；AQ 和 R BS 和 T CT 和 U DR 和 T ER 和 U 2以下离子的氧化性最弱的是 _；223AS BR CT

9、 DU3以下元素中,化学性质和物理性质最像Q 元素的是 _；A硼B铍C氦D氢4 每种元素都显现相邻两个电离能的数据相差较大的情形,这一事实从一个侧面说明：_ ,假如 U 元素是短周期元素,你估量它的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失去第 _个电子时；5假如 R、S、T 是同周期的三种主族元素,就它们的原子序数由小到大的次序是 _,其中元素 _的第一电离能反常高的缘由是 经典例题 3：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量设其为 E如下图所示；试依据元

10、素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答以下问题；1同主族内不同元素的E 值的变化的特点是：_；各主族中 E 值的这种变化特点表达了元素性质的 _变化规律；2同周期内,随原子序数增大,E 值增大；但个别元素的 E 值显现反常现象；试猜测以下关系中正确选项 _ 填写编号,多项倒扣 ；E砷E硒 E砷E硒 E溴 E硒 E溴E硒 3估量 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 410 号元素 E 值较大的缘由是 _ 经典例题 4：E 值的范畴：_ E_；已知元素的某种性质“X ” 和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质；下面给出 13 种元素的 X 的数值

11、：元素 Al B Be C Cl F Li X 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律学问完成以下问题：1体会规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时,一般为共价键；试推断 AlBr 3 中的化学键类型是 _；2依据上表给出的数据,简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _ ；简述其次周期元素 除惰性气体外 的 X 的数值大小与原子半径之间的关系_ ；3请你猜测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 _；4 某有机化合物分子中含有 SN键,你认为该共用电子对偏向于 _原子 填元素符号 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页