2022年高中化学学业水平测试知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试学问点总结一、专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作物质的分类及转化溶液物质混合物（胶体有机化合物浊液纯洁物化合物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质,不行用化学式来表示纯洁物：仅含有一种物质,可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据

2、）概念：氧 氧化剂 -得得电子 -降 化合价降低 -仍 发生仍原反应、被仍原、得到仍原产物 仍仍原剂 -失 失电子 -升化合价上升 -氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 = Br 2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量；符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数；用 NA表示；约为 6.02x10 23N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用 M 表示 单位： g/mol 数值

3、上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L Vm1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nB V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 运算m=c v

4、 M .称量 . 溶解.转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容 .摇匀 . 装瓶贴签 四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（nm）100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸： HCl 、H 2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、 AlOH3、FeOH3等盐： Na2CO 3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl 、 AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、 Al 2O3、ZnO 4、非

5、电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、 NO2、P2O5、 SO2、SO3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3 五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 色下层呈紫红色,不用酒精萃取；六、离子的检验如： CCl 4萃取碘水中的碘,萃取后静止分层

6、,上层呈无焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀SO4 2-检验 : 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH 4 + 检验 : 加入 NaOH 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入 KSCN 溶液显现血红色；加碱显现红褐色沉淀Fe 2+检验：加入 KSCN 溶液不变色,连续加入氯水变成血红色；加碱显现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色；Al3+检验：加入NaOH 先显现白色沉淀随着NaOH 过量沉淀消逝2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - -

7、 - - - - - - 七、原子结构质子 Z 原子核1、原子AZX核外电子Z中子 N = A-Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数=原子序数1 1H 2 1H 31H 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称八、离子反应1、发生的条件： （1）生成难溶物 沉淀 （2）生成挥发性的物质 气体 （3）生成难电离物质 水等 2、书写步骤： .写 .改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式） .删 .查 （电荷守衡,原子个数守恒）强酸： HCl 、H2SO4、HNO3强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2易溶易电

8、离的物质含 Na+、 K+、NH 4+、NO 3-的盐除 BaSO4外的硫酸盐易溶盐 除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸： H2S、H2SO3、CH 3COOH 、弱碱： NH 3H 2O、MgOH 2、CuOH2、AlOH 3难溶难电离物 难溶物： CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、CuOH 2、MgOH 2、FeOH 3单质： O2、H2、Fe、Mg 、Al 气体： CO2、SO2、H2S 氧化物： CaO、Fe2O3、CuO 、SO3、 P2O5、H 2O 专题二 氯、钠一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色

9、、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性（1） 能跟金属（如 Na、 Fe、等）： 2Na + Cl2 2Na Cl 2Fe+3Cl 2 2FeCL 3（2）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2,储存的新制氯水含 Cl 2、 HClO 、HCl 等成分；（3）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气处理及制漂白液）2CaOH 2+2Cl 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 制漂白粉 3溴、

10、碘的提取1 2KI + C12 =2KCl + I22 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游：（说明有气体产生） 响：（说明有气体产生）红： 溶液中滴入酚酞显红色； （说明生成的溶液呈碱性）3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H 2

11、, 离子方程式为2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H 2；与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O 2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠2O+CO2碳酸氢钠化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO3Na2CO 3 +H 2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO 3固体（ NaHCO 3）充分加热Na2

12、CO 3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在；1.铝的性质 化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O 2=2Al 2O3 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H 2（唯独一个金属与强碱溶液的反应）铝热反应2

13、Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H2O 与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 离子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O 3.Al （OH ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （OH） 3+3HCl=3AlCl 3+3H 2O 与氢氧化钠反应 Al （OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子反应 : Al （OH ）3+OH-=AlO 2-+2H 2O Al （OH） 3试验室制取：常用铝盐

14、与足量氨水反应4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO4212H 2O 易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al3+3H 2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉；二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 与水反应3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 2 与酸反应Fe+H

15、2SO4= FeSO 4+ H 2 与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化2+ 3+ 3+ 2+Fe Fe Fe Fe加氧化剂 加仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl3 +Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 4氢氧化铁：制备 : FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O 受热分解： 2Fe（ OH ） 3 Fe2O 3+3H 2O 5氢氧化亚铁

16、：制备 : FeCl+NaOH=FeOH +NaCl 与酸反应：Fe（OH ）+HCl= Fe Cl+3H 2O 在空气中氧化： Fe（OH ） + O2+H 2O = FeOH 3三、硅及其化合物1SiO 2化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO=CaSiO 3与碱反应 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1

17、、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（1）与水反应 SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反应 H 2SO3的不稳固性 2H2SO3 +O2=2H 2SO 4（2）仍原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色 ,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）；氯水永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新

18、能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO 2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3转化为硫酸 SO3+H 2O=H 2SO45 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用

19、大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +Cu CuSO 4+SO 2 +2H2O 与碳反应： C+2H 2SO4（浓）SO2 + CO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2 电子式：结构式：N 2 含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3H 2O 不稳固,受热分解为氨气和水NH 3+H 2ONH 3H 2ONH 4 +OH- NH 3 H2O NH 3 +H2O 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HC

20、l=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）NH3+H +=NH 4 + 3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH 4Cl NH 3 +HCl NH4HCO 3 NH 3 +H 2O+CO 2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及 NH 4 +的检验）2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl 2+2NH 3 +2H2O 4、硝酸的制备与性质 工业制取： （1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O （2）NO 与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（3）用水吸取 NO 2生成硝酸

21、 3NO 2 + H 2O 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO 3浓= Cu （ NO3） 2+2NO 2+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀=Cu （NO 3）2+2NO +4H 2O C+ 4HNO 3浓= CO 2+2NO2+2H2O 专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳2n2 18 个电子；每个电子层最多只能容纳 倒数第三层最多

22、只能容纳32 个电子；个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化（2）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ：Na Mg Al ,

23、氢氧化物碱性强弱为 NaOH MgOH 2 AlOH 3；元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强,反之也如此；非金属性 ：Si P S Cl ,H3PO4 是 弱 酸, H2SO4 是 强 酸,HClO 4 是最强酸； H3PO 4 H 2SO4HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为 SiH 4PH 3H 2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反

24、应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（四、化学能与电能的转化 原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非 金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池负极（氧化反应） ：Zn-2e=Zn2+ 正极（仍原反应） ： + 总反应： + + 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题七 有机化合物一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH 4 二、甲烷（正四周体）1

25、、分子式： CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH 4+2O 2点燃CO2+2H 2O； HH 2CO3 2CH 3COOH+Na 2CO3 2CH 3COONa+H 2O+CO 210 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸

26、水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：-CH 2CH2- n- CH2=CH 2CH3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯七、酯油脂CH2BrCH 2Br CH3COOCH 2CH3 乙酸乙酯油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类 单糖：葡萄糖 C6H 12O6 糖类 二糖：蔗糖：

27、C12H 22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H 10O5）n 2、性质 葡萄糖（1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH） 2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应 供应生命活动所需要的能量C6H12O6+6O 2=6CO 2+6H 2O C6H12O6酒化 酶2C 2H 5OH+2CO 2淀粉（1）水解11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质1、组成元素：C 、H、 O、 N 等,

28、有的有S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质 氨基酸氨基酸的结构通式：选修 1 化学与生活第一章 关注养分平稳第一节 生命的基础能源 糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物；由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物,存在于植物的 种子和块茎中,如大米、玉米、面粉、马铃薯等中；2、葡萄糖分子式 C6H 12O6 3、葡萄糖的检验方法

29、: （ 1）和银氨溶液反应,有银镜产生：（ 2）和新制 CuOH 2 反应,产生砖红色沉淀；4、葡萄糖为人体供应能源葡萄糖供应能量的方程式：C H O66 O2酶6 CO26H O ;H0粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取,在体内有三条途径,即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维护血糖浓度的相对稳 定； c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里；5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：C H O（蔗糖）H O酶C H O（葡萄糖）C H O（果糖）C H22O（麦芽糖）H O酶2 C H O（葡萄糖）6、淀

30、粉是一种重要的多糖,分子式（C6H10O5）n,是一种相对分子质量很大的自然高分子有机化合物；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 淀粉在在酸的催化下逐步水解,其方程式（C H O5） 淀粉 + nH O稀硫酸nC H12O6 葡萄糖；淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色；这是试验室检验淀粉或I2 存在的重要原理；7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是一种多糖,属于自然有机高分子化合物；纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为（C H10O 5） 纤维素 + nH O酶或

31、浓硫酸nC H O6葡萄糖 ；纤维素不能作为人体吸取,但在人体内不行或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄 ；其次节 重要的体内能源 油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,是混合物；2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂；3、依据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质；油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以连续和碱反应,故不行逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原

32、料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能；第三节 生命的基础 蛋白质1、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的自然有机高分子化合物化合物,具有两性；2、蛋白质的性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验；3、酶是一种具有催化活性的蛋白质；第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上依据不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素 主要包括维生素 A 、D、E、K 和水溶性维生素 主要包

33、括维生素 C、维生素 B 族 2、维生素 C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新奇水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必需从食物中补充；维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能；维生素C的化学特性是简单失去电子,是一种较强的仍原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化；因此,生吃新奇蔬菜比熟吃时维生素 C 缺失小3、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称；碘在人体内的含量仅约为 30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余就分布在其他组织；可多吃海带、海鱼、紫菜来补充； 也可吃加碘食盐 含有 KIO 3,但在食用时要留意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅

34、时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为 4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种；人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与 O2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充 ,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是由于酱油可以促进铁吸取,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳固在相对合理的数值范畴内5、中国有句名言：药补不如食补；人体有自我调剂才能,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种养分,保持膳食平稳,食物中所供应的维生素和微量元素就足够了13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 促进身心健康第一节 合理挑选饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调剂体温；2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的；例如,由C、N、S、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸取后,最终氧化成对