2022年高中化学常见考点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - hu 化xu 学化学考试常用规律一、规律性学问归纳 1 1、溶解性规律溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴3.1 4.4 橙色4.4 黄色甲基橙3.1 红色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+

2、Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的才能） ： S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根Pt、 Au 除外）留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；例：（3）H、O 不平就在那边加水；当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KO

3、H 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 +

4、 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、 电荷 平衡、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、Si

5、O2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、胶体的带电：一般说来, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能

6、形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等 ；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410

7、c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）用水；、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；名师归纳总结 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的第 3 页,共 6 页CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O

8、2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为

9、： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体

10、含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解； 浓 HNO3 在空气中形成白雾； 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,二、规律性学问归纳 2 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C、C=O ；C（O和O中的 C=O双键不发生加成）C O2、能与 NaOH

11、反应的： COOH、COH OH、O；3、能与 NaHCO3 反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH、5、能发生加聚反应的物质OH、 OH CO烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（ 1）全部的醛（ RCHO）；（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,发生中和反应；7、能与溴水反应

12、而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6自然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机1 2 价硫（ H2S及硫化物）；CH32 4 价硫（ SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br 2 2FeBr32I2H2O4Zn、 Mg 等单质 如 MgBr2

13、=MgBr2此外,其中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br2 2OH =Br BrOH2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2

14、、H2SO3 及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2 和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；名师归纳总结 举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷CnH2n-25、单烯烃 环烷烃CnH2n 6、二烯烃 炔烃11、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe作催化剂； 浓硝酸： 50 60水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 70 80水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；名师归纳总结 6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）第 6 页,共 6 页- - - - - - -