2022年高中化学氧族元素知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧族元素难点聚焦 1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的爱护伞MnO 2过氧化氢不稳固分解,2H2O2=2H 2O+O 2 可作氧化剂、漂白剂；3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（验,如 SO2、HCl、NH3）；易液化（ 10）4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O 140）；（可用于进行喷泉实与水反应生成相应的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（

2、二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳固, 简单分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应；SO2+H2O H2SO3 2）、氧化性：SO2气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物显现；SO22H 2S=3S 2H 2O 3）、仍原性： SO2 使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2Br22H 2O= H 2SO4 2HBr 5SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO42SO2O2 2 SO3SO 3 是一种无色固体,熔点是16.80C,沸点也只（SO3+H 2O=H 2SO4,SO 3 是无色固体有

3、 44.8 ,易溶于水,溶于水时放出大量的热；）4）、漂白性： SO2 使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合 成的无色物质却是不稳固的,易分解而复原原先有色物质的颜色；漂白性的比较 具有漂白性的物质名师归纳总结 物质HClO、 O3、H2O2 、Na2O2SO2不木炭第 1 页,共 15 页原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无将有色物质的分子吸附色物质在其表面实质氧化仍原反应非氧化仍原反应物理吸附成效永久性临时性临时性范畴可漂白大多数有色物质,能可漂白某些有色物质,可吸附某些有色物质的使紫色石蕊褪色能使石蕊试液褪色分子- - - - - - -精选学习资料

4、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载把 Cl 2 和 SO2 混合用于漂白,能否增强漂白成效？为什么？答案不能,SO2Cl 22H2O= H 2SO42HCl SO2 与 CO2 的相互鉴别鉴别 SO2气体的常用方法 是用品红溶液,看能否使其褪色,有时仍需再加热看能否再复原；鉴别 CO2气体的常用方法 是用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清；当混有 CO2 时,不会影响 SO2 的鉴别；当混有 SO2 时会干扰 CO 2 的鉴别,应先除去 SO2 后再用澄清石灰水鉴别 CO2 气体；除去 CO2 中的 SO2,常用方法 是使混合气体先通过足量溴水或酸性 KMnO 4

5、 溶液或饱和NaHCO 3溶液 吸取 SO2,再通过品红溶液 5、制法1） .工业制法a,硫磺燃烧法S+O 2点燃SO2检验 SO2是否被除尽 ；b,煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22） .试验室制法Na2SO3（） H2SO4（浓 =Na2SO4SO2 H2O 试验中常使用溶质的质量分数为 60%左右的硫酸,也可用浓硫酸；6、二氧化硫的污染不能用很稀的硫酸,由于SO2在水中的溶解度较大,常温常压下 1 体积水能溶解40 体积的 SO2 ：pH 小于 5.6 的雨水,称之为酸雨；7. 利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气 Zn+H2SO4 ZnSO 4+

6、H2 ; 制 H2S：FeS+H2SO4 H 2S +FeSO42 制较弱的酸：制 H3PO4； Ca3PO4 2+3H2SO4 浓 2H3PO4+2CaSO制 CH3COOH：2CH3COONa+H 2SO4 2CH 3COOH+Na 2SO43 制化肥：Ca3PO42+2H2SO4 浓 CaH2PO4 2+2CaSO42NH3+H2SO4=NH42SO44 制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO4+4H2O CaSO5H2O晶体 制绿矾： Fe+H2SO4 FeSO4+H28. 利用 H2SO4 高沸点性制取易挥发性酸；名师归纳总结 （1）制 HF：CaF2+H2SO4 浓 2HF +CaS

7、O 4 铅皿中 第 2 页,共 15 页微热（2）制 HCl：NaCl（固） +H2SO4（浓） NaHSO4+HCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHSO强热 4+NaCl Na学习必备欢迎下载2SO4+HCl微热（3）制 HNO 3：NaNO 3+H2SO4（浓） HNO3 +NaHSO9. 利用硫酸的稳固性制不稳固性酸； Na 2SO3+H2SO4 Na 2SO4+H2O+SO 210. 利用浓 H2SO4的强氧化性制取 SO2 Cu+2H 2SO4 浓 CuSO 4+SO 2 +2H2O 11. 利用浓 H2SO4的脱水性：浓H2SO4（

8、1）制 C2H4：CH3CH2OH CH 170 C2 CH2 +H2O （2）制 CO：HCOOH CO 浓H2SO4 +H2O 12. 利用浓 H2SO4的吸水性做干燥剂；干燥： O2、H2、Cl 2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：碱性：NH3仍原性： H2S、HI、HBr 13. 用 H2SO4作催化剂：浓H2SO4（1）乙烯水化： CH2CH2+H2O CH3CH2OH 13. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为 难挥发性；（2）化学性质： 吸水性（干燥剂）三种形式： 与水任意比例混溶,溶于水猛烈放热；98.3%,沸点为 338,高沸点 吸取气体中水蒸气（作

9、为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 与结晶水合物反应；试验：浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性； 脱水性（炭化） 脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性； 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程；反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子； 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花 等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）； 强氧化性 试验 65：浓硫酸与铜反应,请同学留意反应现象,分析反应产物存在的依据；Cu2 H2SO 4（浓）CuSO 4SO 2

10、2H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）；表达：浓硫酸也与木炭反应,C2 H2SO 4CO22SO 22H2O分析上述反应中元素化合价的变化情形,指出氧化剂和仍原剂；摸索：请设计试验证明浓硫酸与炭反应的三种产物,画出试验装置图；名师归纳总结 介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、 Fe,说明缘由）；第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （二）2 SO 4检验学习必备欢迎下载 X BaCl 2 溶液现象（产生白色沉淀）HCl 溶液 现象（沉淀不消逝）2 2结论：可能含有 SO 4、Ag、Hg 2； X Ba NO 3 2 溶

11、液现象（产生白色沉淀）HNO 3 溶液现象（沉淀不消逝）结论：可能含 SO 4 2、SO 3 2； X Ba NO 3 2 溶液现象（产生白色沉淀）HCl 溶液 现象（沉淀不消逝）结论：可能含 SO 4 2、SO 3 2； X BaCl 2 溶液现象（产生白色沉淀）HNO 3 溶液现象（沉淀不消逝）结论：可能含 SO 4 2、SO 3 2、Ag、Hg 2 2；2 2小结： 在中学化学里经常先用盐酸把溶液酸化,以排除 CO 3、SO 3、Ag 等可能造成2的干扰,再加入 BaCl 溶液,依据是否有白色沉淀显现来阐明原溶液中是否有 SO 4 存在；（三）硫酸盐1. 酸式盐NaHSO 、KHSO 的

12、水溶液显酸性, 由于：NaHSO4NaH2 SO 4,所以,有强酸作用；2. 正盐名师归纳总结 硫酸盐2结晶水合物的俗名主要用途第 4 页,共 15 页CaSO 4CaSO 42 H2O生石膏制粉笔、模型、塑像等2 CaSO 4H2O熟石膏Na2SO 4Na2SO 410 H2O芒硝制玻璃、造纸工业ZnSO 4ZnSO 47H2O皓矾收敛剂、防腐剂、颜料BaSO 4重晶石医疗上用作“ 钡餐”FeSO 4FeSO 47H2O绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO 4CuSO 45 H2O蓝矾、胆矾制农药、镀铜液KAlSO 4KAlSO 4212 H2O明矾净水剂- - - - - - -精选学习资料 -

13、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水；2三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O 2= 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O 2 2 SO3（催化剂,加热）,（3） SO3 + H 2O = H 2SO4 3三设备：（ 1）沸腾炉（ 2）接触室（ 3）合成塔 4三原理：化学平稳原理、热交换原理、逆流原理；（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积,能提高反应速率并使化学平稳向正反应方向移动,以充分提高原料利用率；（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进入接触室的

14、需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸取制造了有利条件；（3）逆流原理：液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程中充分反应；接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿造气4FeS2+11O 2= 2Fe 2O3+8SO2（高沸腾炉除尘或 S 温）或 S+O 2=SO2 空气接触氧接触室（含热洗涤2 SO2 + O 2 2 SO3 （催化剂）化交换器）98.3%浓三氧化SO3+ H 2O = H 2SO4 吸取塔干燥硫酸硫吸取接触法制硫酸示意图：5应用化学反应速率和化学平稳移动原理挑选相宜条件名师归纳总结 - - - - - - -第

15、5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应；（2）相宜条件：常压、较高温度（400500）和催化剂6接触法制硫酸中应留意的几个问题（1）依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理,小的矿粒,增大矿石跟空气的接触面积,使之充分燃烧；送进沸腾炉的矿石要粉碎成细（2）依据增大廉价易得的反应物的浓度,使较珍贵的原料得以充分利用的原理,采纳过 量的空气使黄铁矿充分燃烧；（3）通入接触室的混合气体必需预先净化,其缘由是： 炉气中含有二氧化硫、氧气、 氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等；砷、硒化

16、合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备有不良影响；因此,炉气必需通过除尘、洗涤、干燥等净化处理；（4）在接触室里装有热交换器,其作用是在二氧化硫接触氧化时,用放出的热量来加热未 反应的二氧化硫和空气,充分利用热能,节省燃料；（5）不能用水吸取三氧化硫而用 且吸取速度慢；7、硫酸生产中的“三废 ”处理 1 尾气吸取98.3%的浓硫酸,如用水或稀硫酸吸取,简单形成酸雾,用氨水吸取,再用H2SO4 处理： SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3NH 42SO3+H2SO4=NH 42SO4+SO 2 +H2O 用 Na2SO3 溶液吸取： Na2SO3+SO2+H 2O=2NaHSO

17、 3 2污水处理 硫酸厂废水中含硫酸,排放入江河会造成水体污染；通常用消石灰处理：CaOH 2+ H 2SO4=CaSO4+2H 2O；生成的硫酸钙可制建材用的石膏板；3废热利用 硫酸工业三个生产阶段的反应都是放热反应,应当充分利用放出的热量,削减能耗；第一阶段黄铁矿燃烧放出大量的热,通常在沸腾炉处设废热锅炉,产生的过热蒸汽可用于发电,产生的电能再供应硫酸生产使用（如矿石粉碎、运输,气流、液流等动力用电）；其次阶段二氧化硫氧化放热可用于预热原料气,生产设备叫热交换器,原料气又将三氧化硫降温,再送入吸取塔；4）废渣的利用黄铁矿的矿渣的主要成分是Fe2O3 和 SiO 2,可作为制造水泥的原料或用

18、于制砖；含铁量高名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的矿渣可以炼铁；五、有关运算1物质纯度、转化率、产率的运算（1）物质纯度（ %）=不纯物质中含纯物质的质量 不纯物质的总质量100% （2）原料利用率（%）=实际参与反应的原料量 投入原料总量100% （3）产率（ %）=实际产量 理论产量100% （4）化合物中某元素的缺失率 =该化合物的缺失率2多步反应运算（1）关系式法： 先写出多步反应的化学方程式,然后找出反应物和生成物之间物质的量（或质量）之比,列出关系式,即可一步运算；（2）元素守衡法：

19、找出主要原料和最终产物之间物质的量的对应关系；找出此关系的简便方法,就是分析原料与产物之间所含关键元素原子个数关系,如：FeS22H 2SO4, SH2SO4；如已知（欲求）FeS2 含量,用前面的关系式,如已知（欲求）S 的含量,用后一关系式,且二氧化硫转化率、三氧化硫吸取率均可折算成起始物留意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区分酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸FeS2（或 S）进行运算；酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、依据氯气、硫等非金属单质性质的学习,把握非金属单质性质的一般方法应从以下几个方面 分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的

20、反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等；3、把握化合物性质的一般方法应从以下几个方面分析：稳固性；可燃性；酸碱性；氧化性和仍原性；特别性等；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题精讲例 1哪些试验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强,并用原子结构学问加以说明；解析：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要试验事实有：氯气与氢气反应时间照可发生爆炸,反应猛烈,硫单质加热变为蒸气才可与H2 化合,且 H 2S 不如 HCl 稳固； H2SO

21、4的酸性不如HClO 4 强； H 2S 与 Cl 2 反应可生成硫单质；铁与Cl 2反应生成FeCl 3,而硫与铁反应生成 FeS；S、Cl 两原子电子层数相同,但Cl 原子最外层电子数较多,且Cl 原子半径比S 原子小,最外层电子受原子核的引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强；例 2含有硒 Se的保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数；就下列关于硒的表达中不正确的是A. 最高价氧化物的化学式为 SeO3B.单质 Se 是一种半导体材料C.原子半径比硫大,比溴小D.单质的氧化性比氯气弱,比溴强,比 O3弱解析：此题解题的关键在于搞清晰 关系及 Se 单质和臭氧的特别性质；如

22、Se 与 O、S、Cl、Br 等元素在元素周期表中的相对位置 Se 可作为半导体材料,臭氧是很强的氧化剂等；另外元素周期律的学问是判定选项正误的钥匙；Se 位于元素周期表的第 A 族,最外层为 6 个电子,故最高价为 +6 价,最低价为2 价,因此最高价氧化物的形式为 SeO3；再由于 Se 原子半径较 S 原子的大,故表达部分金属性质；硒可作为半导体材料；因此选项 A 、B 都正确；依据 O、S、Cl、Br 与 Se 在元素周期表中的相对位置关系,运用元素周期律的学问不难判断出原子半径大小关系为：SeS、SeBr ；单质的氧化性的关系为 O3O2SSe、 Cl 2Br 2Se,因此可判定 C

23、、D 两选项中的部分判定存在错误；答案： CD 例 3 1994 年全国 以下反应适用于试验室制备氧气的是高锰酸钾热分解2KMnO 4 K 2MnO 4MnO2O2硝酸铵热分解2NH 4NO 3 4H 2O2N 2 O2MnO 2过氧化氢催化分解 2H 2O2 2H 2OO2二氧化氮热分解 2NO 2 2NOO2A. 只有 B.和 C.和 D.解析：在此题所给出的 4 个反应中,除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的试验室里氧气的制法之外,过氧化氢催化分解也可以便利地用于试验室制备氧气；为此,可将二氧化锰置于一只烧瓶内,从分液漏斗中滴入过氧化氢立刻有氧气产生,并可用掌握滴速的方法来调剂产生氧气的气

24、流量；硝酸铵的热分解不能用于试验室制氧气；一方面由于温度不同硝酸铵分解的产物不同,即使发生了题目所指出的反应,生成的是氮气和氧气的混合气体,难以分别；同时,硝酸铵受热易发生爆炸,因而缺乏牢靠的安全性；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NO 2的热分解也明显不能用于试验室制备氧气；气体作为反应物不易掌握,即使反应实现了,两种气体也不易分别,而且它们在常温下仍可能化合起来再生成 NO 2；答案： C 例 6臭氧 O3是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性；臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变

25、蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是：,这个反应的氧化产物是,仍原产物是；解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧O 3与 KI 发生的氧化仍原反应；淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有单质I 2产生,产物中仍同时产生氧气O2；由化合价分析,生成氧气的O 元素价态不变,即实际并没有参与氧化反应,因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子；被仍原的氧原子在有水存在的情形下一般产物为 OH,与 K组成产物中的 KOH ,因此反应中仍须有 H 2O 参与反应,从而解决问题；答案：方程式： O32KI H2O=I 2O22KOH ；氧化产物：碘单质 I 2）；仍原产物：氢氧化钾 KOH ；例 719

26、99 年广东, 25针对以下 A D 四个涉及 H2O2 的反应 未配平 ,填写空白A.Na 2O2HCl H2O2 NaCl B.Ag 2OH 2O2 Ag+O2H2O CH2O2 H2OO2D.H 2O2Cr2SO43KOH K2CrO 4K2SO4H2O 1H 2O2仅表达氧化性的反应是 填代号 ；2H 2O2既表达氧化性又表达仍原性的反应是 填代号 ；3H 2O2表达弱酸性的反应是 填代号 ,其理由为；解析：反应 A 是一个非氧化仍原反应；盐酸是为人熟知的强酸,它与 Na2O2 反应除了生成盐以外仍得到 H 2O2,依据“ 强酸可置换弱酸” 的规律,在此反应中 H 2O2 表现出弱酸的

27、性质；反应 B 中 Ag 2O 变成单质银,可见H2O2当是一种仍原剂,其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气；至于生成物中的水,其氧元素可认为从氧化银而来；过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化仍原反应,H 2O2 既表现了氧化性,又表现了仍原性；答案： 1D 2C 3A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应例 3、（2002 苏豫22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：高温2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO 3 ,如将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO3和 BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO43、解析 SO 2 通入 BaCl 2 溶液不会生成沉淀,而 答案

28、： D SO 3 通入 BaCl 2 中会有 BaSO 4 沉淀产生；例 4、（2000 全国23）某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：1 在试管中注入某红色溶液,加热试管, 溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载就 原 溶 液 可 能 是 溶 液 ； 加 热 时 溶 液 由 红 色 逐 渐 变 浅 的 原 因是；2 在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是解析溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是；此题考查同学由试

29、验现象判定试验原理的直觉和逆向思维才能；第一要审清试验的装置为一封闭体系,受热时,有气体从溶液中逸出进入气球,导致溶液的颜色的变化；冷却后,逸出的气体又溶解在溶液中,得到原先溶液,复原到原先溶液的颜色；在中学阶段,由于气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO 2 与品红溶液之间以及NH 3 与酚酞溶液之间,然后依据题中现象进行分析、验证并解答即可；答案：1稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH 3 气体逸出,所以溶液的颜色变浅 2 溶有 SO 2气体的品红 SO 2 气体逸出,品红溶液复原红色例 1 已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将质量分数为 3 x %与x%的两种硫酸溶液

30、等体积混合后,溶液的质量分数（）A. 大于 2 % B. 小于 2 % C. 等于 2 % D. 无法确定精析：解法一：估算法；假设两种硫酸溶液等质量混合,就混合后溶液里溶质的质量分数等于 2 %；由于质量分数为 3 %的溶液的密度大,所以等体积混合后其质量大于 x %的溶液质量,因而混合后溶液里溶质的质量分数大于 2 %；解法二：设质量分数为 3x%的硫酸溶液密度为 1 ,质量分数为 x%的硫酸溶液的密度为 2 ,两者体积匀称 VmL；就混合后溶液的质量分数为：w H2SO 4V13 x %V22x%3112x %2221VV121212122212即3122 12w H2SO 42 12x

31、 %2x %12答案： A 例 2 现有Na2S、Na 2SO 4、Na2SO 3、Na2CO3和 NaCl 五瓶无色溶液,不能依据闻气味鉴别气体,如何把它们一一鉴别出来？精析： 使沉淀溶解不能加入稀 HNO 3,由于 HNO3能把 BaSO3氧化成 BaSO4而不溶；也不可用 Ba（NO 3） 2 和 HCl 组合,由于此混合溶液中有 H +和 NO 3-,同样有 HNO 3；解法一： 如图名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解法二：如图黑色沉淀Na2S待 无现象检 CuSO4 Na2CO3 N

32、a2SO4物质 Na2CO3 沉淀Na2SO4 HCl 褪色Na2SO3Na2SO4 BaCl2 Na2SO3 Na2SO3 气体通入无变化 Na2SO3 溶解产愤怒体 Na2CO3 品红不褪色Na2CO3NaCl无沉淀 NaCl例 4 60mL 18 mol L 1的 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被仍原的硫酸的物质的量为（）A. 1.08mol B. 0.54mol C. 在 0.541.08mol 之间 D. 小于 0.54mol 1精析：60 mL 18 mol L 硫酸中含纯 H 2SO 4 1.08mol 如完全与 Cu 反应,被仍原的 H 2SO 4 为1

33、 1 . 08 mol 0 . 54 mol2,但浓硫酸与 Cu 反应到肯定浓度时,变为稀硫酸,稀硫酸不与 Cu 反应,故实际上被仍原的 H 2SO 4 的物质的量小于 0.54mol ；答案： D 名师归纳总结 错解分析： 误选 B 项；缘由是没有考虑到随反应的进行,H2SO 4的浓度会逐步减小,稀第 11 页,共 15 页H2SO 4不与 Cu 反应；例 5 设计一个只用BaCl 溶液及试管鉴别Na2SO 3和稀硫酸的试验,简要写出鉴别过程；解析： 虽然BaSO 和BaSO 均为白色不溶于水的固体,但前者可溶于酸,而后者不溶于酸；各取试样少许,分别置于两支试管A 、B 中,然后分别向其中加

34、入足量BaCl 溶液,都生成白色沉淀：Na2SO 3BaCl2BaSO 32NaCl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2SO 4BaCl2学习必备欢迎下载BaSO 42HCl静置两支试管,将 A 试管中的上层清液注入 B 试管中,如 B 中沉淀溶解,并有刺激性气味气体逸出,就说明试管 B 中原先盛 Na 2SO 3 溶液, A 试管中是稀 H 2SO 4；如试管 B 中无明显现象,就证明试管 B 中原先盛稀硫酸,试管 A 中是 Na 2SO 3 溶液；例 1在硫酸工业中,通过以下反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2g+O2g 2 SO3g ； H=

35、-196.6KJ/mol （1）该反应在 _（设备）中进行,这种生产硫酸的方法叫做 _；（2）在实际生产中,操作温度选定400500,这是由于 _；（ 3 ） 硫 酸 工 业 选 定 压 强 通 常 采 用 _ , 作 出 这 种 选 择 的 依 据 是_ ；【解析】（1）接触室；接触法；（2）温度较低时,反应速率较小；温度过高,二氧化硫的转化率会降低； 考虑到催化剂在 400500时,活性最大, 所以操作温度选定在 400500；（3）常压；在常压下及 400500时,二氧化硫的转化率已经很高,如加压会增加设备、投资和能量消耗；例 2接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%,O2占11%,N2占

36、 82%,现有 100L混合气体进入接触室反应后,总体积变为 97.2L ；就该变化过程中 SO2转化率是（A ）50% （B） 60% （ C） 70% （ D）80% 【解析】解法一：设参与反应的二氧化硫体积为 2x 2 SO2 + O 2 2 SO3N2体积（ L） 总体积（ L ）开头时体积（ L）7 11 0 82 100 反应后体积（ L）7-2x 11-x 2x 82 100-x 依据题意 100-x=97.2 x=2.8L 二氧化硫的转化率为 5.6L 7L 100%=80% ,答案为 D；解法二：设参与反应的二氧化硫体积为 2x 2 SO2 + O2 2 SO3 体积差（ L

37、 ）2L 1L 2 L 1L 2X 100L-97.2L=2.8L X=2.8L 二氧化硫的转化率为 5.6L 7L 100%=80% ,答案为 D；例 3在下面的框图中,固体 A 和 B 都由两种相同的元素组成；在 A、B 中两种元素的原子个数比分别为 1/1 和 1/2；由 D 最终可制得 E（酸）；（1） 分析判定 A 和 B 各是什么物质,写出各自的化学式；（2）写出各步反应的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【解析】方法一：依据 “固体 A 和 B 都由两种相同的元素组成；

38、在A 、B 中两种元素的原子个数比分别为 1：1 和 1：2,可从中学所学的组成关系类似的物质中查找,以缩小范畴；A 、B 可能是 FeS 和 FeS2；方法二：依据 “ A和 B 煅烧时都生成C（固体）和D（气体） ” 可知,在学过的物质中只有FeS 和 FeS2为满意这一条件的化合物；方法三：从淡黄色沉淀和红褐色沉淀突破：两化合物中含有共同的元素应是硫和铁,不难知道 A 、B 分别是 FeS 和 FeS2；【答案】（ 1）A、B 分别是 FeS 和 FeS2；（ 2 ） : 4FeS2+11O 2= 2Fe 2O3+8SO2 或4FeS+7O2= 2Fe2O3+4SO2 （ 高 温 ） ：

39、2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4： FeS+H2SO4=FeSO4+H 2SFeOH 3+3KBr ： 2： SO2+2H 2S=3S +2H 2O ： 6FeSO4+3Br 2=2Fe2SO43+2FeBr 3 ： Fe2SO43+6KOH=2FeOH3+3K 2SO4 或FeBr 3+3KOH= FeOH 3=Fe2O3+3H 2O 例 4将 SO2 和 O2 以体积比为 1：3 混合后,通入接触室发生反应 达平稳时,在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为率？并回答SO2 接触氧化为SO3 时不实行加压措施的缘由；2SO2g+O 2g 2 SO3g,71：80；求

40、SO2的转化【解析】这是一道关于化学平稳和转化率的综合运算题；依据相同条件下气体的密度之比等于同体积气体的质量之比,且反应前后质量守恒,可得出气体的密度之比等于气体体积的名师归纳总结 反比；设反应前混合气体中SO2 的体积为 1 L,O2 应为 3 L 达平稳时 SO2 的转化的体积为x ；第 13 页,共 15 页2SO2g+O 2g 2 SO3g 总体积V/L （起始）1 3 0 4L V/L （转化）2x x 2x V/ L （平稳） 1-2x 3-x 2x 4-x - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据气体的密度之比等于气体体积的反比,可得：71：80=（4-x）： 4 x=0.45L ,就转化的二氧化硫为 0.9L,二氧化硫的转化率为：0.9L 1L 100%=90% 在工业上不加压, SO2的转化率就达90% 以上,已经很高, 如再加压