2022年高一化学必修一期末测试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载期末测试题第一卷一、挑选题1空气污染已成为人类社会面临的重大威逼；以下气体中,不会造成空气污染的是 ；A NO2 BCl 2 C SO2 DN 22以下物质中,属于电解质的是 ； ACO 2 BH 2 CNa2SO4 DCu 3当光束通过以下分散系时,能观看到丁达尔效应的是 ；A 蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe OH 3 胶体4合金是一类用途广泛的金属材料；以下物质中,不属于合金的是 ；A 碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5常温下,以下溶液可以用铝槽车装运的是 ；A 氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸6以下物质中

2、,常温下既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH 溶液反应的是 ；AMg B.Al C Si DCl 27以下名词中,不属于物理量的是 ；A物质的量 B质量 C摩尔 D长度8以下化合物不能由两种单质直接化合而成的是 ； AFeCl 2 BNa2S CFeCl3 DSO29以下仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是 ； A烧瓶 B 烧杯 C试管 D量筒10以下类型的反应中,肯定不属于氧化仍原反应的是 ；A 化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应11以下仪器中,在试验室进行分液操作时不需选用的是 ；A 烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计12以下物质种类中,前者包含后者的是 ；A 混合物 溶液 B电

3、解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物13硅及其化合物在材料领域中应用广泛；以下表达中,正确选项 ；A 晶体硅是良好的半导体材料B硅是地壳中含量最多的元素C SiO2不溶于水,也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液第 1 页,共 6 页14科学家发觉一种化学式为H 3的氢分子； 1 mol H3和 1 mol H2 具有相同的 ；A 分子数B原子数C质子数 D电子数15以下仪器中,常用于物质分别的是 ；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A B C D16以下关于 NO 2跟 H2O 反应的说法中,正确选

4、项 ；A NO2只作氧化剂 BNO 2 只作仍原剂 CNO 2既作氧化剂,又作仍原剂DNO2既不作氧化剂,又不作仍原剂17以下关于试验事故或药品的处理方法中,正确选项 ；A 少量浓硫酸沾在皮肤上,立刻用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并快速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立刻用大量水扑灭D金属钠着火时,可立刻用沾水的毛巾掩盖18欲除去铜粉中少量的铁粉,可选用的试剂是 ；A 水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D稀硝酸19以下各组离子在溶液中能大量共存的是 ；A Na、Al 3、Cl、SO 24 BCu 2、Cl、NO3、OHC Ca 2、Na、CO 23、

5、NO3 D H、SO 24、NO3、OH20以下试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是 ；A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D 水玻璃21以下变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ；A CuO Cu BFe FeCl2 C H2SO4 SO2 DHNO 3 N2O 22以下有关物质分别方法的表达中,不正确选项 ；A 用过滤的方法分别溶液和胶体 C用四氯化碳萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用加热的方法分别氯化钠和氯化铵固体23以下反应的离子方程式中,书写正确选项 ；A 钾跟水反应 2K 2H2O2K2OHH2B铁粉跟稀盐酸反应 2Fe 6H2Fe 33H 2C氢氧化钙溶液跟碳酸反

6、应 Ca 2CO 23 CaCO3D碳酸钙跟盐酸反应 CO 23 2HH2OCO 224NA代表阿伏加德罗常数；以下有关 NA 的表达中,正确选项 ；A 1 mol 任何物质所含的分子数均为 NA B14 g 氮气所含的氮原子数为 NAC标准状况下,22.4 L 水所含的水分子数为 NA D在钠与氯气的反应中,1 mol 钠失去电子的数目为 2NA25以下反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是 ；名师归纳总结 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A Fe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应学习必备欢迎下载DAl OH 3 跟稀硝酸反

7、应C CuO 跟稀硝酸反应第二卷二、填空题26工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱； 1 食盐溶于水发生电离,其电离方程式为_ ； 2 20XX 年 4 月 15 日,某化工厂发生氯气泄漏大事,工作人员喷射NaOH 溶液形成液幕,包围并吸取泄漏的氯气, ；其反应原理为 _ 用离子方程式表示 ；其缘由是 _ 结合化学方程式说明 3 大事过后, 邻近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,27碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质；请回答以下问题； 1 碳酸氢钠的化学式是 _,俗称 _,其水溶液显 _性； 填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”； 2 碳酸氢钠可治疗胃酸 0.2%0.4%的盐酸 过多

8、,反应的离子方程式为 _；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成 CO 2 的量,前者 _后者 填“ ” 、“ ” 或“ ” ； 3 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 三、试验题28某小组同学欲讨论 SO2的性质；_； 1 将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组,第 2 组中物质 X 的化学式是；第 1 组 第 2 组 第 3 组S 单质 、X、Na2SO3、NaHSO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 2 利用下图所示的装置讨论 SO2 的性质： 熔点： SO2 76.1 , SO3 16.8；沸点： SO2 10 , SO3 45 装置模拟工业生产中 SO

9、2 催化氧化的反应,其化学方程式是；甲同学按、的次序连接装置,装置的作用是；装置中溶液逐步褪色,生成 Mn 2+,同时 pH 降低,就该反应的离子方程式是；乙同学按、的次序连接装置,如装置中有 40 mL 2.5 mol / L NaOH 溶液,反应后增重 4.8 g,就装置中发生反应的化学方程式是；名师归纳总结 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、推断题29某混合物 A,含有 Al 2 SO43、Al2O3和 Fe2O3,在肯定条件下可实现下图所示的变化；沉淀 C NaOH 溶液 沉淀 F 水 溶液 D A

10、NaOH 溶液溶液 G 过量稀氨水 沉淀 E 加热 固体 B 请回答以下问题；稀硫酸 1 图中涉及分别溶液与沉淀的方法是 _； 2 B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B_、C_、 D_、 E_； 3 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _ ；沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为_ ；溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 _ ；五、运算题302.4 g 镁与 100 mL 稀硫酸完全反应,反应前后溶液体积的变化忽视不计；求： 1 产生的气体在标准状况下的体积； 2 反应完全后,所得溶液中镁离子的物质的量浓度；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学

11、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案第一卷一、挑选题1D 解析：考查空气污染的常识；2C 解析：考查对电解质概念的懂得,留意电解质都是化合物；3D 解析：考查胶体的性质；4D 解析：考查常见的合金；留意水银是金属汞,是纯金属；5C 解析：常温下浓硝酸能使铝钝化；6B 解析：考查金属铝的特性；7C 解析：考查基本概念；8A 解析： Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3；9C10D 解析：考查氧化仍原反应与四大基本反应的关系；11D 解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器；12A 解析： C、D 是属于并列关系；B 是后者包含前者的关系；13A 解析： B氧是

12、地壳中含量最多的元素；CSiO2不溶于大部分酸,但溶于 HF；D用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液；14A 解析： 1 mol H 3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA 、3NA 、3NA；1 mol H 2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2NA、2NA、2NA ；15B 解析：考查常见仪器的功能；16C 解析： 3NO 2H2O2HNO 3NO,氮元素的化合价既有上升,又有降低,所以 NO 2 既作氧化剂,又作仍原剂；17B 解析：考查试验事故或药品的正确处理方法；18C 解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应；19A 解析： B 中 Cu 2与 OH不能共存

13、； C 中 Ca2与 CO2不能共存； D 中 H与 OH不能共存；320C 解析盐酸不会与玻璃中的成分物质反应；21B 解析加入适当的氧化剂才能完成,就查找元素化合价上升的选项；22A 解析：溶液和胶体均能通过滤纸,所以不能用过滤的方法分别；23A 解析： BFe2HFe 2H 2；CCa 22OHH 2CO3CaCO32H2O DCaCO32HCa 2 H2OCO2；24B 解析： A有的物质中不含分子；C标准状况下,水不是气态；D在钠与氯气的反应中,1 mol 钠失去电子的数目为 NA ；25B 解析：硝酸是否表现酸性,可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性,就看反应后氮元素的

14、化合价是否降低；第二卷二、填空题26 1 NaCl NaCl 2 Cl 22OHClOClH 2O 3 Cl 2H2OHClO HCl ,次氯酸具有漂白作用,使衣服褪色名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 1 留意区分电离和电解；电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程； 2、 3 主要考查氯气的化学性质；27 1 NaHCO 3小苏打碱 2 HCO3HH 2OCO 2 3 2NaHCO 3Na2CO 3CO2H 2O 解析：考查碳酸氢钠的性质；三、试验题催化剂2Mn24H2

15、8 1 H 2SO3 2 2SO2O2 2SO3使 SO3 凝聚成固体与SO2 分别5SO22H 2O2MnO4 5SO 23SO24NaOH Na2SO32NaHSO 3H2O 解析：此题主要考查SO2和 SO3的性质；四、推断题29 1 过滤 2Al 2O3 Fe2O3 NaAlO 2 Al OH 3 3 Al 2O32OH2AlO2 H2O Al OH 33HAl3 3H2O Al 2 SO436NH3H 2O2Al OH 3 3 NH 4 2SO4解析：此题主要考查铝的化合物的性质；定了铝元素的成盐形式为Al3或 AlO2；五、运算题Al 、Al 2O3、Al OH 3 的反应多发生在

16、酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决30解： n Mg m Mg）2 . 4 g 0.1 mol M Mg）24 g / molMg 2H Mg 2H21 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n Mg 2 V H 21 mol22 . 4 L0 . 1 mol V H 2 V H2 2.24 L 1mol1mol1 mol / L；n M g 20.1moln Mg2 0.1 mol c Mg2 n Mg20. 1mol1 mol / L V0.1L答： 1 产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L ； 2 反应完全后,所得溶液中镁离子的物质的量浓度为解析：考查物质的量在化学方程式运算当中的基本应用；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页