2022年高一化学必修有机化合物章节知识点总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学 :高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应CH3CHO+2AgNH32+ +2H2O=加热 =CH3COO- +2Ag +3NH4+ +NH3H2O(2)、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH 酸的条件下 CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH 碱的条件下 在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不行逆,由于生成了 CH3COONa 酯化的时候 CH3COOH 供应 OH, C2H5OH 供应 H (3)苯的硝化C6H6+HNO3(浓) =浓硫酸,加热 =C6H5-N
2、O2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水;反应类型是取代反应;(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行;2需用温度计的试验有:(1)、试验室制乙烯(170)CH3CH2OH_ 浓硫酸,加热)CH2=CH2 +H2O浓 H2SO4 的作用是 _催化剂,脱水剂 _ 混合液滴加的先后次序是 _先加入 1 体积酒精,再缓慢加入 3 体积浓硫酸 _ 快速升温至 170的缘由是 _防止酒精碳化 _ 有效掌握反应混合液温度的方法是 _用温度计测量反应温度 _ 反应后阶段的混合液常变黑,并有刺激
3、性气体生成,除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫,再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_收集乙烯只能用排水法,其缘由是_乙烯密度接近于空气名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(7080) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯( 5060)说明:(1)凡需要精确掌握温度者均需用温度计;(2)留意温度计水银球的位置;3能与 Na 反应的有机物有:醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物;4能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的
4、物质;5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有仍原性的无机物(如6能使溴水褪色的物质有:SO2、FeSO4、 KI 、HCl 、H2O2 等)(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如 NaOH 、Na2CO3 )(氧化仍原歧化反应)(5)较强的无机仍原剂(如SO2、KI 、FeSO4 等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而名师归纳总结 - -
5、 - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有机层呈橙红色; )7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等;8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃;9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂) 、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐;10不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛;12浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键
6、的不饱和化合物(KMnO4 )、苯的同系物、醇、醛、酚;大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化;14显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物;15能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等;16既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物:(1)酚: C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,这个反应是取代反应;(2)羧酸: 羧酸可以和 N
7、aOH反应 , 产物羧酸钠和水(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反应:1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;2KMnO4 酸性溶液的褪色;3溴水的褪色;4淀粉遇碘单质变蓝色;5蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)一、物理性质名师归纳总结 甲烷:无色无味 难溶H2S 、PH3 特殊难闻的臭味)第 4 页,共 22 页乙烯:无色稍有气味 难溶乙炔:无色无味 微溶(电石生成:含苯:无色 有特殊气味液体 难溶 有毒乙醇:无色有特殊香味混溶 易挥发乙酸:无色刺激性气味易溶 能挥发- - - - - - -精选学习资料
8、 - - - - - - - - - 二、试验室制法甲烷: CH3COONa + NaOH CaO,加热 CH4 +Na2CO3 p.s.:无水醋酸钠:碱石灰 =1:3 固固加热 (同 O2、 NH3)CaO:吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂乙烯: C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O p.s.:V 酒精: V 浓硫酸 =1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同 Cl2 、HCl )控温 170( 140:乙醚)碱石灰除杂 SO2、 CO2 碎瓷片:防止暴沸乙炔: CaC2 + 2H2O C2H2 + CaOH2 注:排水收集 无除杂不能用启普发生器导管口放棉花:
9、防止微溶的 CaOH2 泡沫堵塞导管乙醇: CH2=CH2 + H2O (催化剂 ,加热 ,加压) CH3CH2OH 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色 不光明烯:火焰光明 有黑烟炔:火焰光明 有浓烈黑烟(纯氧中 3000以上:氧炔焰)苯:火焰光明 大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色 放大量热四、酸性 KMnO4& 溴水烷:都不褪色烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)苯: KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷:取代CH4 + Cl2 光照 CH3Clg + HCl CH3
10、Cl + Cl2 光照 CH2Cl2l + HCl CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3l + HCl CHCl3 + Cl2 光照 CCl4l + HCl 名师归纳总结 现象:颜色变浅装置壁上有油状液体第 6 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - p.s.:4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯: 1、加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 催化剂 ,加热 CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O 催化剂
11、,加热加压 CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 肯定条件 CH2CH2 n(单体高聚物)高聚物(高分子化合物)都是【混合物】苯: 1.1、取代(溴) + Br2 ( Fe 或 FeBr3) -Br + HBr p.s.: V 苯: V 溴=4: 1 长导管:冷凝 回流 导气防倒吸 NaOH 除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr )、CCl4 :褐色不溶于水的液体(溴苯)名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.2、取代硝化(硝酸) + HNO3 (浓 H2SO4,60) -NO2 + H2
12、O p.s.:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50-60 【水浴】 温度计插入烧杯除混酸: NaOH 硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代磺化(浓硫酸) + H2SO4 浓 ( 70 80 度) -SO3H + H2O 2、加成+ 3H2 ( Ni, 加热) (环己烷)醇:1、置换(活泼金属) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 (钠密度大于醇 反应平稳)p.s. 钠密度小于水 反应猛烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 3、取代(分子间脱水)名师归纳总结 - - - - - - -第 8
13、页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CH3CH2OH 浓 H2SO4,140 度) CH3CH2OCH2CH3 乙醚 + H2O (乙醚:无色无毒易挥发 液体 麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 ( Cu,加热) 2CH3CHO 乙醛 + 2H2O 现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味6、酸:取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH (浓 H2SO4,加热) CH3COOC2H5 + H2O(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)p.s.:【酸脱羟基醇脱氢】 (同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化 脱水 吸水饱和 Na2CO3:
14、便于分别和提纯7、卤代烃:1、取代(水解) 【 NaOH 水溶液】CH3CH2X + NaOH ( H2O,加热) CH3CH2OH + NaX 检验 X :加入硝酸酸化的 AgNO3 观看沉淀 2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH (醇 ,加热 CH2=CH2 +NaCl + H2O p.s.:相邻 C 原子上有 H 才可消去名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加 H 加在 H 多处,脱 H 脱在 H 少处醇溶液:抑制水解(抑制 NaOH 电离)六、通式 CnH 2n+2:只能是烷烃,而且只
15、有碳链异构;如 CCH 34CH 3CH 23CH3、 CH3CHCH 3CH 2CH3、 CnH 2n:单烯烃、环烷烃;如 CH2=CHCH 2CH3、CH 3CH=CHCH 3、CH2=CCH 32、CH 2CH2、CH 2CH 2CH2 CH 2CH CH3 CnH 2n-2:炔烃、二烯烃;如:CH CCH 2CH3、CH 3CCCH 3、CH 2=CHCH=CH 2CH3 CnH 2n-6:芳香烃(苯及其同系物);如:CH 3CH 3、CH 3 CH3CH3 CnH 2n+2O:饱和脂肪醇、醚;如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CHOHCH 3、CH3OCH2CH3 CnH2
16、nO : 醛 、 酮 、 环 醚 、 环 醇 、 烯 基 醇 ; 如 : CH 3CH 2CHO 、 CH 3COCH 3 、CH 2=CHCH 2OH 、O CH 2CH2CH 2CH 2CH CH3、CH 2CH OH O CH 2CnH2nO2 : 羧 酸 、 酯 、 羟 醛 、 羟 基 酮 ; 如 : CH 3CH 2COOH 、 CH 3COOCH 3 、HCOOCH 2CH 3、HOCH2CH 2CHO、CH 3CHOHCHO 、CH 3COCH 2OH CnH 2n+1NO 2:硝基烷、氨基酸;如: CnH 2O m:糖类;如:CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOHC
17、6H12O6:CH2OHCHOH4CHO ,CH2OHCHOH3COCH2OHC12H22O11:蔗糖、麦芽糖;七、其他学问点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、燃烧公式: CxHy + x+y/4O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + x+y/4-z/2O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O 3、工业制烯烃: 【裂解】(不是裂化)4、医用酒精: 75% 工业酒精: 95%(含甲醇 有毒)无水酒精: 99% 5、甘油:丙三醇6、乙酸酸性介于 HCl 和
18、 H2CO3 之间食醋: 3%5% 冰醋酸:纯乙酸【纯洁物】7、烷基不属于官能团八、有机物的物理性质1、状态:固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸( 16.6 以下);气态: C4 以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态:油状:乙酸乙酯、油酸;粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇;2、气味:无味:甲烷、乙炔(常因混有 稍有气味:乙烯;PH3、H2S 和 AsH3 而带有臭味) ;特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低级酯;3、颜色:白色:葡萄糖、多糖名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - -
19、- - - - - 黑色或深棕色:石油4、密度:比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4;5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸;6、水溶性:不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇;醇可以和 Na反应, 产物醇钠 , 放出氢气 . 羧酸可以和 Na反应, 产物羧酸钠 , 放出氢气 . 酚可以和 Na反应, 产物酚钠 , 放出氢气 . 羧酸可以和 NaOH反应 , 产物羧酸钠和水 . 酚可以和 Na反应, 产物酚钠和水 . 酯可以在碱 NaOH的催化下水解 , 并
20、和水解产物 羧酸 反应生成羧酸钠和醇 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电厂分散掌握系统故障分析与处理作者:单位考:摘要:归纳、分析了电厂DCS 系统显现的故障缘由,对故障处理的过程及留意事项进行了说明;为提高分散控;制系统可靠性,从管理角度提出了一些预防措施建议,供参关键词:DCS故障统计分析预防措施随着机组增多、容量增加和老机组自动化化改造的完成,分散掌握系统以其系统和网络结构的先进性、掌握软件功能的敏捷性、人机接口系统的直观性、工程设计和爱护的便利性以及通讯系统的开放性等特点,在电力生产过程中得到了广泛
21、应用,其功能在DAS 、 MCS 、 BMS 、 SCS、 DEH 系统胜利应用的基础上,正逐步向MEH 、BPC、ETS 和 ECS 方向扩展;但与此同时,分散掌握系统对机组安全经济运行的影响也在逐步增加;因此如何提高分散掌握系统的牢靠性和故障后快速判定缘由的才能,对机组的安全经济运行至关重要;本文通过对浙江电网机组分散掌握系统运行中发生的几个比较典型故障案例的分析处理,归纳出提高分散系统的牢靠性的几点建议,供 同 行 参 考;1 考 核 故 障 统 计浙 江 省 电 力 行 业 所 属 机 组 , 目 前 在 线 运 行 的 分 散 控 制 系 统 , 有 TELEPERM-ME 、 MO
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