2022年高一有机化学知识点总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一有机化学学问点总结一、物理性质甲烷:无色 无味 难溶乙烯:无色 稍有气味 难溶乙炔:无色 无味 微溶苯:无色 有特别气味 液体 难溶 有毒乙醇:无色 有特别香味 混溶 易挥发乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、试验室制法甲烷 :CH3COONa + NaOH CaO,加热 CH4 +Na2CO3 注:无水醋酸钠: 碱石灰 =1:3 固固加热(同 O2、NH3)无水(不能用 NaAc 晶体)CaO:吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂乙 烯 : C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 注: V 酒精: V 浓硫酸 =
2、1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同 Cl2、HCl )控温 170( 140:乙醚)碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸乙炔 :CaC2 + 2H2O C2H2+ CaOH2 注:排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl:降低反应速率导管口放棉花:防止微溶的CaOH2 泡沫堵塞导管乙醇 :CH2=CH2 + H2O (催化剂 ,加热 ,加压) CH3CH2OH 注:无水 CuSO4 验水(白蓝)提升浓度:加 CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色 不光明烯:火焰光明 有黑烟炔:火焰光明 有浓烈黑烟(纯氧中 3000以上:氧炔焰)苯:火焰光明 大量黑烟(同炔)醇:火
3、焰呈淡蓝色 放大量热四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质名师归纳总结 类通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 别 卤素原子直接卤一 卤 代 烃:RX 多元饱和 卤代烃:CnH2n+2-m X m 卤原子C2H5Br 与烃基结合1.与 NaOH 水溶液共热发 生取代反应 生成醇2.与 NaOH 醇溶液共热发 生消去反应 生成烯代(Mr :- 碳上要有氢X 烃109)原子才能发生消去反应醇一元醇:醇羟基CH3OH 羟基直接与链1.跟活泼金属反应产 生 H2 烃 基 结 合 ,2.跟卤
4、化氢或浓氢卤 酸反应生成卤代烃OH及3.脱水反应 :乙醇 140 分 子 间 脱 水 成醚170 分 子 内 脱 水 生成烯CO 均有极性;4.催化氧化为醛或酮- 碳上有氢原5.一般断 OH 键与 羧酸 及无机含氧酸反应生成酯ROH 子才能发生消饱和多元(Mr :32)去反应;醇:OH C2H 5OH -碳上有氢原CnH2n+2O(Mr :46)子才能被催化m氧化,伯醇氧化为醛,仲醇 氧化为酮,叔 醇不能被催化 氧化;名师归纳总结 醚RO醚键C2H5O CO 键有极性质稳固, 一般不 与酸、碱、 氧化剂 反应第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
5、 - - - RC2H5性(Mr :74)OH 直接与酚酚羟基(Mr :94)苯环上的碳相1.弱酸性 2.与浓溴水发生取 代反应生成沉淀3.遇 FeCl3 呈紫色 4.易被氧化连,受苯环影OH 响 能 微 弱 电离;醛醛基HCHO HCHO 相当于1.与 H 2、HCN 等 加成为醇2.被氧化剂 O2、多 伦 试 剂 、 斐 林 试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸两个(Mr :30)CHO (Mr :44)有极性、能加成;酮羰基(Mr :58)有极性、与 H2、HCN 加成 为醇不 能 被 氧 化 剂 氧化为羧酸能加成受羰基影响,羧羧基(Mr :60)OH 能电离1.具有酸的通性 2.酯化反应时一
6、般 断 羧 基 中 的 碳 氧 单键,不能被 加成 H 23.能与含 NH 2 物 质 缩 去 水 生 成 酰 胺肽键 出 H+,受酸羟基影响不能被加成;名师归纳总结 酯酯基HCOOCH 3酯基中的碳氧1.发生水解反应生 成羧酸和醇2.也可发生醇解反 应 生 成 新 酯 和 新醇(Mr :60)单键易断裂第 3 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - (Mr :88)硝RONO 2硝酸酯不稳固易爆炸基酸酯ONO 2硝基RNO2硝基一硝基化合物一 般 不 易 被 氧 化 剂氧化, 但多硝基 化合物易爆炸化NO 2较稳固合物名师归纳总结 氨RCH
7、NH氨基H 2NCH 2CNH 2能以配两性化合物NH 2位键结合 H+;基羧基OOH 能形成肽键COOH 能部2COOH 酸COO(Mr :75)分电离出 H+H蛋结构复杂肽键酶多肽链间有四1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应(生物催化剂)5.灼烧分解白不行用通氨基NH 2 羧基COO H 级结构质式表示糖多数可用葡萄糖 CH2OHC HOH 4CH O 淀 粉 C6H10O5 n 纤维素多羟基醛或多1.氧化反应 仍原性糖 2.加氢仍原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解 生成乙醇羟 基 以下通式OH 羟基酮或它们表示:醛 基 的缩合物第 4 页,共 14 页- - - -
8、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CnH 2O m CHO C6H7O2O H3 n羰基油酯基酯基中的碳氧1.水解反应(皂化反应)2.硬化反应可 能 有单键易断裂脂烃基中碳碳双碳 碳 双键能加成键五、重要反应方程式烷:取代CH4 + Cl2 光照 CH3Clg + HCl CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2l + HCl CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3l + HCl CHCl3 + Cl2 光照 CCl4l + HCl 现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体 注: 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂烯: 1、加成 C
9、H2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 催化剂 ,加热 CH3CH3 乙烷名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH2=CH2 + H2O 催化剂 ,加热加压 CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚)nCH2=CH2 肯定条件 CH2CH2n(单体高聚物)注:断双键两个“ 半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔:基本同烯苯: 1.1、取代(溴) + Br2 ( Fe 或 FeBr3) -Br + HBr 注: V 苯: V 溴
10、=4:1 长导管:冷凝 回流 导气防倒吸NaOH 除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(于水的液体(溴苯)1.2、取代硝化(硝酸)AgBr )、CCl4 :褐色不溶+ HNO3 (浓 H2SO4,60) -NO2 + H2O 注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60 【水浴】温度计插入烧杯除混酸: NaOH 硝基苯:无色油状液体难溶 苦杏仁味毒1.3、取代磺化(浓硫酸)2、加成+ H2SO4 浓 ( 7080 度) -SO3H + H2O + 3H2 ( Ni, 加热) (环己烷)醇: 1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇 反应
11、平稳cf. 钠密度小于水 反应猛烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH 浓 H2SO4,140 度)CH3CH2OCH2CH3 乙醚 + H2O 名师归纳总结 (乙醚:无色无毒 易挥发液体麻醉剂)第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 ( Cu,加热)2CH3CHO 乙醛 + 2H2O 现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特别刺激性气味 酸:取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH (浓 H2S
12、O4, 加热)CH3COOC2H5 + H2O (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)注:【酸脱羟基醇脱氢】 (同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸 浓硫酸:催化 脱水 吸水 饱和 Na2CO3:便于分别和提纯 卤代烃: 1、取代(水解) 【NaOH 水溶液】CH3CH2X + NaOH ( H2O,加热)CH3CH2OH + NaX 注: NaOH 作用:中和HBr 加快反应速率检验 X :加入硝酸酸化的 AgNO3 观看沉淀2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH (醇 ,加热 CH2=CH2+NaCl + H2O 注:相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处,脱
13、H 脱在 H 少处(马氏规律)醇溶液:抑制水解(抑制 NaOH 电离)六、通式烷烃 CnH2n+2 烯烃 / 环烷烃 CnH2n 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-2 苯及其同系物 CnH2n-6 一元醇 / 烷基醚 CnH2n+2O 饱和一元醛 / 酮 CnH2nO 芳香醇 / 酚 CnH2nO2羧酸 / 酯 CnH2n-6O七、其他学问点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、燃烧公式: CxHy + x+y/4O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + x+y/4
14、-z/2O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变: y = 4 变小: y 4 4、耗氧量:等物质的量(等V ):C 越多耗氧越多等质量: C%越高 耗氧越少5、不饱和度(欧买嘎)=(C 原子数2+2 H 原子数) / 2 双键 / 环 = 1,三键= 2,可叠加6、工业制烯烃: 【裂解】(不是裂化)7、医用酒精: 75% 工业酒精: 95%(含甲醇 有毒)无水酒精: 99% 8、甘油:丙三醇9、乙酸酸性介于 食醋: 3%5% HCl 和 H2CO3 之间冰醋酸:纯乙酸【纯洁物】10、烷基不属于官能团八、部分归纳1需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应( 2)、
15、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化( 4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行;2需用温度计的试验有:(1)、试验室制乙烯(170) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(7080) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯( 5060)说明:(1)凡需要精确掌握温度者均需用温度计;( 2)留意温度计水银球的位置;3与 Na 反应的有机物 含有 OH 、 COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物:常温下,易与含有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)酚羟基
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