2022年高三一轮复习化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 阶段检测七总分： 110 时间： 90 分钟Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 卷挑选题（共 48 分）挑选题 （此题包括14 小题,每道题只有一个选项符合题意）1 以下说法正确选项 A气象环境报告中新增的“PM2.5 ” 是一种新的分子 B“ 光化学烟雾”、“ 硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关 C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种

2、药剂 D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2 以下表达正确选项 ABaCO 3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐 B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关 D锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去3 已知；以下说法错误选项A M 的分子式为 C6H 10 B M 中全部碳原子在同一平面上 C N 能发生氧化反应和取代反应D N 的含有相同官能团的同分异构体有8 种（不考虑立体结构）4 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确选项名师归纳总结 A肯定温度下,pH=

3、6 的纯水中含有OH-的数目为 10-6NA0.1NA第 1 页,共 8 页B12 g NaHSO 4固体中含有的离子总数为0.2NAC标准状况下,2.8g 乙烯中所含分子的数目为0.1NAD100 mL 0.5 molL-1 的 NH 4 2SO4 溶液中, NH 4+ 的数目小于- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5 室温下,以下各组离子在指定溶液中肯定不能大量共存的是A在澄清透亮的溶液中：H +、Na +、SO4 2-、Cu 2+B在 0.1 molL-1NaHSO 4 溶液中： K +、Fe3+、C1 -、NO 3-C在

4、 K wc OH- =1 mol L-1 的溶液中： Na +、NH 4 +、I-、CO 3 2-D在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Br-、 C1-6 能正确表示以下反应的离子方程式为A向 FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2+2I-+2Br 2=2Fe 3+I 2+4Br-B将 Na2O2放入 H2O 中： 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH-+H2C向 NaHSO4溶液中滴入少量 BaOH 2 溶液： H +SO4 2-+Ba 2+OH-=BaSO 4 +H 2O D将盐酸与 84 消毒液混合： C1-+C1O-+2H +=C1 2 +H 2O 7 X、Y 、

5、Z、W、R 属于短周期主族元素；X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为m-n,W 元素与 Z 元素同主族, R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21；以下叙述错误选项AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BRY 2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成CY 的氢化物比 R 的氢化物稳固,熔沸点高DZ、W、 R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是：RW Z 8 以下表达和均正确并有因果关系的是选项表达表达A KNO 3的溶解度大用重结晶法除

6、去KNO 3 中混有的 NaCl B SO2具有漂白性SO2 能使高锰酸钾酸性溶液褪色C BaSO4难溶于酸用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 2-D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品9 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素A如 A 为 NaOH 溶液,乙为白色沉淀,就X,其转化关系如下；以下说法错误选项X 可能为短周期金属元素名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B如 A 为硝酸, X 为金属元素,就甲与乙反应可生成丙C如 A 为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,就甲可能为非金属单质

7、D如乙为 NaHCO 3,就甲或丙可能是 CO210依据以下试验操作和现象所得出的结论错误选项选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛Na2SiO 3 溶液的试管2min 后,试管里显现凝胶非金属性： Cl Si 中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去C 将盛有铜片的容器中加入产生大量红棕色气体,溶液变为浓硝酸具有强氧化性Ksp AgCl K sp AgI 浓硝酸蓝绿色D 向等浓度的KCl 、KI 混合先显现黄色沉淀液中滴加 AgNO 3 溶液11某离子反应中涉及H 2O、ClO-、NH 4+、H+、N 2、Cl-六种微粒；其

8、中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如下列图；以下判定中不正确选项-A该反应的氧化剂是 ClOB消耗 1 mol 仍原剂,转移 3 mol 电子C氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 23 D反应后溶液的酸性明显增强12一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3COOH；下列有关说法正确选项A检测时,电解质溶液中的 H +向负极移动B如有 0.4 mol 电子转移,就在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2O D正极上发生的反应为O2+4e-+2H 2O=4OH-Na2CO 3

9、溶液浸泡,将水垢中的CaSO413工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和转化为 CaCO3,再用盐酸除去 错误选项 已知： KspCaCO3 =1 10-10,Ksp CaSO4 =9 10-6 ；以下说法名师归纳总结 A温度上升, Na2CO 3溶液的 Kw和 c OH- 均会增大第 3 页,共 8 页B该条件下, CaCO3的溶解度约为1 10-3 mol L-1,大于 CaSO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C沉淀转化的离子方程式为 CO 3 2- aq +CaSO4 s CaCO3 s +SO 4 2-

10、aqDCaCO3和 CaSO4共存的悬浊液中,c SO4 2-/ c CO3 2- =9 10 414常温下,向 10 mL 0.2 mol L-1 草酸 H 2C2O4 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液；有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系,以下说法正确选项AHC 2O4-在溶液中水解程度大于电离程度B当 V NaOH =10 mL 时,溶液中水的电离程度比纯水大C当 V NaOH =15 mL 时,溶液中存在：c Na + cHC 2O4- c C2O4 2- c OH- c H+D当 V NaOH =20 mL 时,溶液中存在：c OH- =c HC 2O4-+ 2c

11、HC 2O4 +c H+卷非挑选题（共 58 分）15（13 分）铝氢化钠 NaAlH 4 是有机合成的重要仍原剂,其合成线路如下图所示； 铝氢化钠遇水发生猛烈反应,其反应的化学方程式为； AlCI 3 与 NaH 反应时,需将 AlCl 3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上,此反应中 NaH 的转化率较低的缘由是； 试验室利用下图装置制取无水 AlC1 3； A 中所盛装的试剂的名称； 点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是； 转变 A、B 试管中和 D 中的试剂就可以用该装置制取NaH,应将原 B 试管中的换名师归纳总结 第 4 页,共 8 页- - - - -

12、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆成；假如操作不当,制得的 NaH 中可能含有 杂质； 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（只含有 NaH 杂质）；从简约性、精确性考虑,最相宜的方案是（填编号）；称取 15.6g 样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L ,样品中铝氢化钠的质量分数为_ 结果保留二位有效数字 ；16（14 分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途； 已知反应： 2NH 3 g +CO 2 g =NH 2CO2NH 4 s 反应： NH 2CO 2NH 4 s =CO NH 2 2s +H 2O g 反应： H

13、 2O l =H2O g.H=-159.5 kJ mol-1 . H=+116.5 kJmol-1. H=+44.0 kJmol-1就工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为； 用 NH 3催化仍原 N xOy 可以排除氮氧化物的污染；如有反应 4NH 3 g +6NO g 5N2 g +6H 2O l . H0,相同条件下在 2L 密闭容器内,选用不同 的催化剂,反应产生 N2 的量随时间变化如下列图； 04 分钟在 A 催化剂作用下,反应速率 N 2 = ； 以下说法正确选项；A该反应的活化能大小次序是：Ea A Ea B Ea CB使用催化剂 A 达平稳时, N 2

14、最终产率更大C单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平稳D如在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K 值不变时,说明反应已经达到平稳 查阅资料可知： 常温下,反应 Ag + aq +2NH 3 aq Ag NH 3 2 +aq 的平稳常数 K=1.1010 7； Ksp AgCl =1.7610-10；运算得到可逆反应 AgCl s +2NH 3 aq Ag NH 3 2 +aq +Cl-aq的名师归纳总结 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学平稳常数 K= （本空保留 4

15、位有效数字） ,1L 1mol L-1 氨水中最多可以溶解AgCl mol （本空保留 2 位有效数字） ； 工业上可以以氨、丙烯和空气为原料,在肯定条件下合成丙烯腈（CH2=CH CN ）,该反应的化学方程式为；丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH 2=CH COOH）和硫酸铵,该反应的离子方程式为；17（13 分）铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有亲密联系,但铬过量会引起污染,危害人 类健康； 不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的 毒性约为三价铬的100 倍；电镀厂产生的镀铜废水中往往含有肯定量的Cr2O7 2-,处理该废水常用的流程如下图所示：Na 2S2O3在此

16、过程中表现 性；如向含 Cr3+的废水中加入过量 NaOH 溶液,会得到NaCrO 2溶液,反应的离子方程式为； 交警常用一种 “ 酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车；其反应原理如下, 请配平该反应方程式：（ ）CrO 3 +（ ）CH 3CH2OH + （ ）H 2SO4 （ ）CH 3CHO + （ ）Cr2 SO4 3+（ ）H2O 已知存在平稳： 2CrO 4 2-+2H +Cr2O7 2-+H 2O；向 K 2Cr2O7 溶液中加入 Ba NO 3 2 和 Pb NO 3 2 溶液,可析出 BaCrO4 和 PbCrO4 两种沉淀,反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）；此时溶液中

17、c Pb 2+/ c Ba 2+ = ；已知 K sp BaCrO 4 =1.2510-10；Ksp PbCrO4=2.7510-13 工业上以铬酸钾 K 2CrO 4 为原料,采纳电化学法制备 K 2Cr 2O7,制备装置如下列图（阳离子交换膜只答应阳离子透过）；通电后阳极的电极反应式为；请结合方程式说明反应一段时间后,在阴极室得到浓KOH 溶液的缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆18（15 分）硫酸亚铁铵晶体 化学式为x NH 42SO4yFeSO4zH 2O 呈浅绿色,易溶于水,不

18、溶于酒精,是一种重要的化学试剂；某化学爱好小组设计以下试验制备并定量测定其组成；已知：物质溶解度 /g NH 42SO4 FeSO47H 2O 碳酸亚铁晶体温度 /10 73.0 40.0 18.1 20 75.4 48.0 21.2 30 78.0 60.0 24.5 40 81.0 73.3 27.9 50 84.5 31.3 60 91.9 38.5 硫酸亚铁铵晶体的制备（如下列图） Na 2CO 3溶液能用于除油污的缘由是（用离子方程式表示）； 加入适量 NH 4 2SO4 后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的缘由是； 用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分,而不能在

19、空气中直接烘干的缘由是；定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成 步骤 1：结晶水的测定 精确称量47.040g 纯洁的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水,称得剩余固体第 7 页,共 8 页34.080g,就 n 结晶水 = mol；再将全部剩余固体溶于水配成250mL 溶液；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆步骤 2：Fe2+的测定 取 25.00mL 步骤1 中所配溶液于锥形瓶中,将0.1000molL-1 酸性高锰酸钾标准溶液装入,式滴定管中进行滴定,反应的离子方程式为,共计消耗酸性滴定至终点的现象是高锰酸钾

20、标准溶液24.00mL ；步骤 3：SO42-的测定向 25.00mL 步骤 1 中所配溶液中加入足量 量为 5.592g；步骤 4：运算 xyz= ；BaCl2 溶液后,经过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀质19（13 分）氰化钠 NaCN 是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等；回答以下问题： 写出 NaCN 的电子式； 可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN ,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目； 现代采金技术先以 NaCN 溶液在自然环境中浸取粉碎的含金 Au 矿石,得到 Na Au CN 2（二氰合金酸钠） 溶液,再用锌仍原 Na Au CN 2 生成金；“ 浸取”反应的氧化剂是,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为； 工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：通入 Cl 2时发生反应的离子方程式为_ _,该蓝色染料的化学式为K a=6.2 10-10,浓度均为；-1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显 常温下 HCN 的电离常数0.5mol L 填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中” 性,通过运算说明其缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页