2022年高三元素化合物部分练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氯、溴、碘及其化合物一、挑选题（每道题有12 个正确答案）（）1以下说法正确选项A Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B试验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取C试验室制备Cl 2,可用排饱和食盐水集气法收集（）DHClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质2以下试验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液肯定显碱性 C.某无色溶液中加 BaNO 32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,就原溶液中

2、肯定有 SO4 2D.含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl 2 后充分加热, 除去过量的 Cl 2,可得到较纯洁的 FeCl3溶液 3向盛有 KI 溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳,振荡后静置,可以见到的现象是（）A上层紫色,下层无色；B上层无色,下层紫色；C均为紫色；4往含 I和 Cl的稀溶液中滴入D上层无色,下层橙色；AgNO 3 溶液,生成沉淀的质量与加入 AgNO 3 溶液体积的关系如下列图；就原溶液中 cI/cCl 的比值为（）AV 2 V1/V 1 BV 1/V 2 CV 1/V 2V1 DV 2/V 15下图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、 d、e 是浸有相

3、关溶液的滤纸；向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立刻用另一培育皿扣在上面；已知：2KMnO 416HCl= 2KCl 5Cl22MnCl 28H2O 对试验现象的 “说明或结论 ”正确选项 选项试验现象说明或结论A a 处变蓝, b 处变红棕色氧化性： Cl 2Br 2I 2B c 处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立刻褪色氯气与水生成了漂白性物质 2仍原性： Fe ClD e 处变红色6某无色气体可能含有HCl 、HBr 、CO 2、SO2中的一种或几种；将该气体通入适量的氯水中,恰好完全反应,不再有气体剩余；将所得的无色溶液分装在两只试管中,分别加入酸化的硝酸银溶液、酸

4、化的氯化钡溶液,均产生白色沉淀；就以下判定正确选项（）A 原气体中可能含有SO2B原气体中肯定含有SO2,肯定没有HBrHCl C原气体中肯定含有HClD原气体中肯定没有CO 2,不能确定有无7向 NaBr、NaI 、Na2SO3混合液中,通入肯定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,名师归纳总结 得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4 8标准状况下的H2、Cl2混合气体 a 升,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol ）NaOH 完全转变为盐,就a、b 的关系不行能为（

5、A ba4Bba4Cbaa Db11 .222 .22 .22 . 4第 1 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、非挑选题9无水 AlCl 3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在 183 时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾；某中学化学爱好小组拟利用中学常见仪器设计试验制备无水 AlCl 3,试验装置如下图所示；请回答以下问题：1制备试验开头时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 _；a加入 MnO 2粉末 b点燃 A 中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃 D 处酒精灯2写出 A 装置中发生反应的化学方程式：_ ；

6、3装置 B 和 C 中的试剂分别是 _ ；4甲同学认为 F 和 G 可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同成效；这种药品可以是 _；5E 中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观看到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其缘由 _ ；6制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止；为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液 10.00 mL,加水稀释到 250.00 mL ；然后从中取出 20.00 mL ,用 0.100 0 mol L1 的 NaOH 标准溶液进行滴定,终点时消耗 NaOH 溶液 24.00 mL ；就该残余液体中盐酸的浓度为；10 请回答氯碱工业的如下问题：（

7、 1）氯气、烧碱是电解食盐水时依据固定的比率 k（质量比）生成的产品；理论上 k_（要求运算表达式和结果）; （ 2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO4 2等杂质,必需精制后才能供电解使用；精制时,粗盐溶于水过滤后,仍要加入的试剂分别为 Na2CO 3、 HCl（盐酸） BaCl2,这 3 种试剂添加的合理次序是：（填序号）；（ 3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节（电）能 30以上；在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下列图,其中的电极未标出,所用的离子膜都只答应阳离子通过； 图中 X 、Y 分别是、（填化学式） ,分析比较图示

8、中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 ; 分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应：正极：; 负极：; 11二氧化氯（ ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂；与 Cl 2 相比, ClO 2 不但具有更显著地杀菌才能,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物；（1）在 ClO2 的制备方法中,有以下两种制备方法：方法一： 2NaClO 3 4HCl = 2ClO 2Cl 22NaCl 2H2O 方法二： 2NaClO 3 H2O2H2SO4 = 2ClO 2Na2SO4 O22H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -用方法二制备的ClO 2 更适合用于饮

9、用水的消毒,其主要缘由是；（2）用 ClO 2 处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有肯定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO 2）；20XX 年我国卫生部规定,饮用水ClO 2的含量应不超过0.2 mgL1；饮用水中 ClO 2、ClO 2的含量可用连续碘量法进行测定；ClO 2 被 I仍原为 ClO 2、Cl；当 pH2.0 时,ClO 2也能被 I完全仍原成Cl；反应生成的I2 用标准 Na 2S2O3 溶液滴定：2Na2S2O3I 2=Na 2S4O62NaI 请写出 pH 2.0时, ClO 2与 I反应的离子方程式；第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - -

10、 - - - 学而不思就惘,思而不学就殆十七 含硫化合物的性质和应用一、挑选题（每道题有12 个正确答案） 1. 以下有关环境问题的说法正确选项 A. 削减 SO2 的排放,可以从根本上排除雾霾B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH 小于 7.0 的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图；以下说法错误选项 A使用此废气处理装置可削减酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化仍原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O2=2CaSO 42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否

11、达标3水蒸气中常含有部分 H2O2,要确定 H2O 2的存在,可采纳的方法是A该水蒸气冷凝后,测水的 pH B 1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积C该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比D 1 L 水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量4以下物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是ASO2 BNa2O2 CO3 D新制氯水5向 50mL 18 mol L-1 的 H 2SO4 溶液中加入足量的铜片,加热充分反应被仍原的（）H2SO4 的物质的量A大于 0.90mol B在 0.45mol 与 0.90mol 之间C等于 0.45mol D小于 0.45mol 6下图所

12、示的是验证二氧化硫性质的微型试验,有亚硫酸钠固体的培育皿中；a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球；将硫酸滴入装关于此试验的“ 现象” 、“ 说明或结论” 以及对应关系均正确选项 选项 现象 说明或结论A a 处黄色褪去 非金属性： Br S B b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 二氧化硫具有肯定的氧化性D d 处红色先褪去后复原 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳固7将 x mo1 Na 2SO3和 y moI Na2S 完全溶于水后,再加入稀 H2SO4酸化,其产物可能有三种情形：生成物只有 S、 Na2SO4 和水； 生成物为 SO2、S、Na2SO4 和水； 生

13、成物为 H2S、S、Na2SO4 和水；就 xy 的值也应有三种情形：a 大于 0 5）,b 小于 0 5）,c 等于 0 5）,按上述、次序选出 xy 的比值排列正确选项名师归纳总结 A c、 a、b Ba、b、c Ca、c、b Dc、b 、a （Y 33.6L 在8把肯定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体标准状况下 .；将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,就以下表达正确选项）A气体 Y 是 SO2和 H2的混合物B气体 Y 中 SO2 和 H2 的体积比为4:1 第 3 页,共 18 页C反应中共消耗锌87.5g D反应中共

14、转移电子3 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、非挑选题9以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判定以下说法正确选项；a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（2）每 160g SO3 气体与 H 2O 化合放出 260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程是：；（3）吸取塔排出的尾气先用氨水吸取,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 SO2 和铵盐；SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可

15、用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的 Br 2；SO2吸取 Br2的离子方程式是；10.硫酸工厂四周的空气中有较多的二氧化硫；如下两个方案：某讨论学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了方案一：取标准状态下的空气 V L 内含 N 2、O2、CO 2、SO2 等,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为 m g.请回答 : （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是；（2）过滤后,如在滤液中加入硫酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明；（3）过滤后,一般要用蒸馏水洗涤沉淀23 次,以除去附在沉淀上的可溶性物质；请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽

16、（要求：试验过程、使用的试剂、现象及结论）；_ ；方案二：采纳如右图所示装置,装置中反应管内装有碘的淀粉溶液；按设计意图,将空气 内含 N2、O2、CO 2、SO2 等通过此装置时,其中的 SO2被吸取,量气管内增加的体积为其余气体的体积；（4）反应管内溶液蓝色消逝后,没有准时停止通气,就测得的 SO2 的含量（选填“ 偏高”“ 偏低” 或“ 不受影响： ）；（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用以下的（填代号）代替：A NaOHaq B酸性 KMnO 4aq CNa2SO3aq DBaCl2aq （6）如碘溶液体积为 V amL ,浓度为 c mol L1；剩余气体的体积为 V bmL（已折算成

17、标准状态下的体积）；用 c、V a、V b 表示 SO2 的体积分数为：；11现有铵盐样品 A,是 NH 42SO4、NH4HSO4的混合物；为确定 A 中各成分的含量,某讨论性学习小组的同学取了数份相同质量的样品 A 溶于水,然后分别加入不同体积的 1 mol/L 的 NaOH 溶液,水浴加热至气体全部逸出 此温度下,铵盐不分解 ；该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸取；浓硫酸增重的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如下列图；分析该图象并回答以下问题：名师归纳总结 1写出 ab 段涉及的离方程式：；第 4 页,共 18 页2c 点对应的数值是；样品 A 中NH 4 2SO4、NH 4HSO4

18、 的物质的量之比为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆十八 生活生产中的含氮化合物一、挑选题（每道题有 12 个正确答案）1以下有关氨及铵盐的说法不正确选项A用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B氨汽化时要吸取大量的热,可用作制冷剂CNH4Cl 为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl D检验 NH 4时,往试样中加入 NaOH 溶液,微热,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2导致以下现象与排放 NO 2无关的是A 酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应3二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体,以下试剂中能

19、区分它们的是A 润湿的淀粉碘化钾试纸 B氢氧化钠溶液 C蒸馏水 D硝酸银溶液4试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下列图 省略夹持和净扮装置 ；仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验,最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 收集的气体 物质 d A 浓氨水 CaO NH 3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液5同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体,它们是 NO 和 NO 2, NO 2 和 O2, NH 3 和 N2；现将 3 支试管

20、均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V 1、V 2、V 3,就以下关系正确选项A V 1V2 V3BV 1V3V2CV 2 V3V1DV 3V1V26以下说法正确选项A 常用浓硝酸洗去试管内壁的银镜B.工业上利用合成氨实现人工固氮C.用稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D任何 NO 和 NO 2混合气体均能被 NaOH 溶液完全吸取7向 BaCl2溶液中通入 SO2 没有沉淀生成；但如先加入一种试剂,再通入 SO2,就可看到沉淀生成,这种试剂可能是： NH 3 NaOH HCl CO 2 Cl 2 稀 HNO 3；A B C D8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200

21、mL,平均分成两份；向其中一份中逐步加入铜粉,最多能溶解 19.2 g已知硝酸只被仍原为 NO ；向另一份中逐步加入铁粉,产愤怒体的量随铁粉质量增加的变化名师归纳总结 如下列图；以下分析或结果错误选项（）第 5 页,共 18 页A 混合酸中NO 3物质的量为0.2 mol Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,BC 段产生氢气BOA 段产生的是NO, AB 段的反应为C其次份溶液中最终溶质为FeSO4 DH 2SO4浓度为 5 mol L1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二、非挑选题9 NO x是汽车尾气中的主要污染物之一；1N

22、O x能形成酸雨,写出 NO 2 转化为 HNO 3 的化学方程式：；3在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NO x的排放；当尾气中空气不足时,NO x 在催化转化器中被仍原成 N2 排出；写出 NO 被 CO 仍原的化学方程式：_ ； 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸取 NO x生成盐；其吸取才能次序如下：12MgO 20CaO38SrO 56BaO；缘由是,元素的金属性逐步增强,金属氧化物对 10某讨论性学习小组利用以下材料来探究NO x的吸取才能逐步增强；NH 3的仍原性,部分试验装置如下图；材料 1：NH 3是强仍原剂,能将某些金属氧化物仍原为金属单质或低价态的氧

23、化物；如：2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 +3H 2O 材料 2：Cu +在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应生成 Cu2+和 Cu：Cu 2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H 2O 请回答以下问题：（1）在试验室里,该学习小组设计以下制取纯洁干燥氨气的方案,简易、可行的正确方案是；A加热氯化氨固体,再通过碱石灰B在 N 2和 H2的混合气体中加入铁触媒,并加热至500,再通过碱石灰C加热浓氨水,再通过碱石灰 D在生石灰中加入浓氨水,再通过浓硫酸（2）为证明 NH 3 仍原 CuO 的反应中有水生成,B 中应放入的试剂是；（3）当观看到（填现象）,即说明 A 中的

24、反应已经完成；（4）该小组欲用体积比为 14 的稀硫酸做试剂,检验反应是否有 Cu 2O 固体生成；现用 98%的浓硫酸配制 1 4 的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外仍有；可证明仍原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是；（5）请写出 A 中生成 Cu 2O 的化学方程式；（6）如用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且精确的方法是11右图是常见物质间的反应关系,其中部分产物已被略去,常温下 X 为固体是常见的化肥,B 为液态,其余为气体；X 受热分解生成 A,B,C 的物质的量相等；依据图中关系：（1）推断化学式：X ；A ；B ；D ；（2）写出 CE 反应的化学方程式：；（3

25、）写出 XA 反应的离子方程式：；12有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出 9.32g；滤液与 4 mol L 1 的苛性钠溶液20mL ,加入足量 BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀35mL 恰好完全中和；试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；名师归纳总结 （2）另取 20mL 原溶液,加入3.2g 铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积；（标准状况下）第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆十九 碳、硅及无机材料一、挑选题（每道题有 12 个正确答案）16 月 5 日是世界环境日,今年世界环境日主

26、题是“ 该变传统观念,促进低碳经济” ,号召各国削减温室气体的排放；以下行为中不符合“促进低碳经济 ” 宗旨的是（）A 提高能源效率、查找替代能源、爱护森林提倡生态友好型消费B推广以液化石油气代替自然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广 “绿色自由 ”方案,吸取空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2以下关于 SiO 2和 CO2的表达中正确选项A 构成相同类型的晶体BSiO 2可用于将太阳能转变为电能,干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应3美国 “9恐惧突击大事给纽约带来了一场严峻的环境灾难 石棉污

27、染, 使吸入石棉纤维者易患肺癌；已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg XSiY O22OH 2,X、Y 的值分别为 A. 8 ,3 B. 3 ,8 C. 5,5 D. 5,8 4以下有关物质的性质或应用的说法不正确选项 A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C晶体硅常用于生产半导体材料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5将足量的CO 2不断通入KOH 、CaOH 2、KAlO 2 的混合溶液中,生成沉淀与通入CO 2 的量的关系可表示为：A B C （）D 6超临界流体（Supercritical Fluid ）是物质介于气态和液

28、态之间的一种新的状态；超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等；以下有关说法中不正确 的是 A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B.超临界二氧化碳的形成,引起二氧化碳化学性质的转变C.用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取7以下说法正确选项 A.SiO 2晶体易溶于水,水溶液出现酸性B.CO 2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO 2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.高温时 SiO2可和 Na2CO3反应放出 CO2,是制造玻璃的反应之一,生成的 Na2SiO 3 是玻璃成分之一8工业上由粗硅制纯硅有以下反

29、应名师归纳总结 Si固+3HCl 气SiHCl 3气+H 2气; H=-381kJ mol-1 第 7 页,共 18 页SiHCl 3气+H 2气Si 固+3HCl 气对上述反应的说法中正确选项A. 均为置换反应和氧化-仍原反应B.反应实际上互为可逆反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.由于反应放热,就反应肯定吸热D.提高 SiHCl 3产率,应采纳加压和升温的方法. 二、非挑选题9.硅及其化合物对人类现代文明具有特别奉献；请回答以下有关问题：1硅原子的结构示意图：；2以下物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是；长江三峡水泥大

30、坝 石英光导纤维 陶瓷坩埚 一般玻璃 硅太阳能电池A B C D3常温下, SiCl 4为液态,沸点为 57.6 ,在空气中冒白雾；制备高纯度硅的中间产物 SiCl 4 中溶有液态杂质,如要得到高纯度 SiCl 4,应采纳的方法是；用化学方程式及必要文字说明SiCl 4 在空气中冒白雾的缘由：_；10氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通 过如下反应：_SiO 2 +_ C+_ N 2 _Si 3N 4 +_CO 该反应过程中的能量变化如下列图,回答以下问题；1上述反应中的仍原剂是 _,其仍原产物是 _; 2请配平上述反应方程式,并把配平后的系数填在对应物质前的短

31、线处；如反应中测得生成 4.48LCO 标况下 气体,就转移的电子数为 _；3该反应是 _填“吸热 ”或“放热 ” ,反应热H_0；（填“”或 “NaHCO,充分B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCOC与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCOD相对分子质量：Na2CO3NaHCO3把 460 mg 钠和 480 mg 镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中（两烧杯质量相等）反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为a 和 b,就 a 和 b 的关系不行能是Aab Bab Cab Dab4海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；在引有

32、海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物；依据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应5体积同为 a L 的盐酸和 K2CO3 溶液,将 K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入 K2CO 3溶液中产生的气体体积比为 xy（同温同压,且 x y）；就原 K2CO 3和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比（）Axy Bx 2y x C2x2x y D2x y 2x 6将足量 CO2 通人 KOH和 CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2 体积（ y）的关系正确

33、选项（）ABCD7在 25, 101Kpa 下由 HCHOg 、H 2和 CO 组成的混合气体共 6.72g,其相对氢气的密度为 14,将该气体与 6.72L 氧气 标准状况 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2 粉末 ,使 Na 2O2 粉末增重的质量为 （）A 等于 6.72g B小于 6.72g C大于 6.72g D无法运算8两份质量相等但混和比例不同的由 NaOH 和 NaHCO 3组成的混和物 A 和 B,分别加热到质量不再削减为止,剩余固体的质量 AB,就以下关于 NaOH 含量的判定正确选项（）A B 中的含量大 BA 中的含量大 C一样大 D不能判定大小二、非挑选题9我国化

34、工专家侯德榜的“侯氏制碱法 ” 曾为世界制碱工业做出了突出奉献；他以 NaCl、NH 3、CO2等为原料先制得 NaHCO 3,进而生产出纯碱；有关反应的化学方程式为：NH 3CO 2H 2O NH 4HCO 3 ；NH 4HCO 3 NaCl NaHCO 3NH 4Cl ；2NaHCO 3 Na 2CO 3CO2H 2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的缘由是 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解（填字母标号） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆c碳酸氢钠的溶解

35、度相对较小,所以在溶液中第一结晶析出（2）某探究活动小组依据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备试验,同学们按各自设计的方案试验； 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,试验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） ；试回答以下有关问题：（）乙装置中的试剂是；（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）试验终止后,分别出 NaHCO 3 晶体的操作是（填分别操作的名称） ； 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行试验；（）试验时,须先从 a 管通入 气体,再从 b 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置,理由是；（3）请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的

36、方法：；10 Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器；该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl 4SOCl2；电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2；请回答以下问题：1电池的负极材料为,发生的电极反应为；2电池正极发生的电极反应为；3SOCl 2易挥发,试验室中常用 NaOH 溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成；假如把少量水滴到 SOCl 2 中,试验现象是,反应的化学方程式为；4组装该电池必需在无水、无氧的条件下进行,缘由是；11取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10mL ,分别向 A、B 中

37、通入不等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol L1 的盐酸, 标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体积的关系如下图所示,试回答以下问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为mol L1；（2）曲线 A 说明,原 NaOH 溶液中通入CO 2 后,所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为；（3）曲线 B 说明,原 NaOH 溶液中通入CO 2后,所得溶液加盐酸后名师归纳总结 产生 CO 2 气体体积（标准状况）的最大值为mL；第 10 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆二

38、十一 铝及其化合物一、挑选题（每道题有12 个正确答案）（）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用；以下说法不正确选项A 明矾水解形成的AlOH 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D. 电解 MgCl 2饱和溶液,可制得金属镁2现有 100 mL 3molL 1 的 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol L1 的氯化铝溶液；将 NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到 NaOH 溶液中；比较两种操作的结果是（）A. 现象相同,沉淀量不等 B. 现象相同,沉淀量也相等C. 现象不同,沉淀量相等 D. 现象不同,沉淀量不等3在 A