2022年高三化学实验专题复习部分.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学试验专题复习2分别物质的仪器（1）漏斗分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗；一般漏斗用于过滤或向小口容器转移液体； 长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体；分液漏斗用于分别密度不同且互不相溶的各单元学问要点及典型习题一、常用仪器的使用（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配；洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,l能加热的仪器 除去其中的水分或其他气体杂质；使用时要留意气体的流向,一般为“ 进步短出” ；（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热忱形下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集（3）干燥管 干燥管内盛放的固体

2、,用以洗涤气体, 除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使少量气体；用 U 型管；使用留意事项：可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3 处；3计量仪器放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的 l/2,加热时不超过 l/3；（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量,能称准到 0.1g ；所附砝码是天平上称量时衡定物加热后不能骤冷,防止炸裂；质质量的标准；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜；使用留意事项： 称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调剂天平左、右的平稳螺母,使（2） 烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用；天平平稳；称量时把

3、称量物放在左盘,砝码放在右盘；砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,使用留意事项：加热时应放置在石棉网上,使受热匀称；再加质量小的砝码；称量干燥的固体药品应放在在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底；氧化钠）,必需放在玻璃器皿里称量；称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处；（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参与反应的容器,可分为圆底烧瓶、 平底烧瓶和蒸馏（2）量筒 用来量度液体体积,精确度不高；烧瓶；它们都可用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质；使用留意事项： 不能加热和量取热的液体,不能作反应容器, 不能在

4、量筒里稀释溶液；量液时,使用留意事项： 圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网, 也可用于其他热浴 （如 量简必需放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积；水浴加热等）；液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2；（3）容量瓶 用于精确配制肯定体积和肯定浓度的溶液；使用前检查它是否漏水；用玻璃棒引流（4） 蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液；的方法将溶液转入容量瓶；使用留意事项：可直接加热,但不能骤冷；盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3 ；使用留意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；容量瓶的容积是在 20 时标定的,转移取、放蒸发皿应使用坩埚钳；到瓶中的溶液的温度应在

5、20左右；（5） 坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧；（4）滴定管 用于精确量取肯定体积液体的仪器；带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装使用留意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；取、放坩埚时应用坩埚钳；玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管；（6） 酒精灯 化学试验经常用的加热热源；使用留意事项：酸式、碱式滴定管不能混用； 25mL 、50mL 滴定管的估量读数为0.01mL ；使用留意事项：酒精灯的灯芯要平整；装液前要用洗液、水依次冲洗洁净,并要用待装的溶液润洗滴定管；调整液面时,应使滴管的添加酒精时,不超过酒精灯容积的 2/3 ；酒精不少于 l/4；尖嘴部分布满溶液,使液面保持在“

6、0或“0” 以下的某肯定刻度；读数时视线与管内液面的最凹点保肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；持水平；用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹；不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成；如下列图；排到量筒中水的体积,即起来,应立刻用湿布扑盖；是该温度、压强下所产生的气体的体积；适用于测量难溶于水的气体体积；3其它仪器名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管表面3

7、、试纸的使用皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架试纸的种类许多；常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品三角架干燥器红试纸等；（ l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,二、化学试验基本操作用沾有待测溶液的1、仪器的洗涤玻璃棒点试纸的中部,观看颜色的变化,判定溶液的性质； 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称,既不聚成水滴,也不成股流下；（2）在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿；粘在玻璃棒的一端,用玻璃2、药品的取用和储存 棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（留意不要接触）,观看试纸的颜色变化情形来判定气体的

8、性（1）试验室里所用的药品,许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的；因此在使用时肯定要严 质；格遵照有关规定和操作规程,保证安全；不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特 留意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿；别是气体）的气味,不得尝任何药品的味道；留意节省药品,严格依据试验规定的用量取用药品；4、溶液的配制假如没有说明用量,一般应按最少量取用：液体 l-2mL ,固体只需要盖满试管底部；试验剩余的药（l）配制溶质质量分数肯定的溶液品既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,要放人指定的容器内；运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积

9、；（2）固体药品的取用 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；取用固体药品一般用药匙；往试管里装入固体粉末时,为防止药品沾在管口和管壁上,先使试 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . 管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部,然后使试管直立起（2）配制肯定物质的量浓度的溶液来,让药品全部落究竟部；有些块状的药品可用镊子夹取；运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；（3）液体药品的取用 称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体

10、时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口,使液 搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；体慢慢地倒入试管；留意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签；一般往大口容器或容量瓶、漏 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使溶斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流；液混合匀称；（4）几种特别试剂的存放 定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度 23m 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹（

11、A）钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生猛烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；面恰（B）白磷着火点低（40）,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常储存在冷水中；好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；（C）液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水（水掩盖在液溴上面）,起水封作 5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；用；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；（D）碘易升华且具有猛烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解,应储存在棕色

12、瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方；三靠： 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层（F）氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中储存；其溶液盛放在无色细口瓶里,滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应

13、物（加热）出晶体的过程, 可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分装置O2、NH 3、CH 4 等H 2、CO 2、H 2S 等；Cl 2、HCl 、CH 2=CH 2在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸示意图发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3 混合物；7蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,主要仪器叫分馏； 操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少

14、量碎瓷片,防止液体暴沸；典型气体温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；操作要点（l）试管口应稍向下（1）在用简易装置时,等蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3；（1）先把固体药品加冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；倾斜,以防止产生的水如用长颈漏斗, 漏斗颈的入烧瓶,然后加入液体加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；蒸气在管口冷凝后倒下口应伸入液面以下,否药品；8分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在流而引起试管破裂；就起不到液封的作用；（2）要正确使用分液互不相溶的溶剂里的溶

15、解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的（2）铁夹应夹在距试（2）加入的液体反应物漏斗；方法； 挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶管口 l/3 处；（如酸）要适当；剂,并且溶剂易挥发；（3）胶塞上的导管伸（3）块状固体与液体的在萃取过程中要留意：入试管里面不能太长,混合物在常温下反应制将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子备气体可用启普发生器进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用否就会阻碍气体的导制备；手指掌握活塞,将漏斗倒转过

16、来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；几种气体制备的反应原理出；2KClO 3 2KCl+3O 29升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别I2 和 SiO 2 的混合1、 O2物；10 渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）,使胶体跟混在其中的分子、离子分别2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2的方法；常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液；四、常见气体的试验室制备2H 2O2

17、2H 2O+O 21、气体发生装置的类型名师归纳总结 （1）设计原就：依据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来挑选反应装置；2、NH 32NH 4Cl+CaOH2CaCl 2+2NH 3 +2H 2O NH 3H2ONH 3第 3 页,共 7 页（2）装置基本类型：+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）设计原就：依据净化药品的状态及条件名师归纳总结 3、CH 4CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4（2）装置基本类型：4、H 2Zn+H 2SO 4稀=ZnSO4+H2装置类型液体除杂剂（不加

18、热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）5、CO 2CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO 2 +H 2O 适用范畴6、H 2S FeS+H 2SO 4稀=FeSO 4+H 2S7、SO 2Na 2SO 4+H2SO 4浓=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 装 置8、NO 2Cu+4HNO3浓=CuNO 32+2NO 2 +2H 2O 示意图9、NO 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO +4H 2O 10 、C 2H2CaC 2+2H 2OCaOH 2+CH CH （3）气体的净化剂的挑选11 、Cl 2MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 挑选气体

19、吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂12 、HCl NaCl 固+H 2SO 4浓NaHSO 4+HCl 质,而不能与被提纯的气体反应；一般情形下：易溶于水的气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂质反应生13 、C 2H4C 2H5OHCH 2=CH 2 +H 2O 成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂；（4）气体干燥剂的类型及挑选14 、N 2NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2 +2H 2O 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够

20、干燥显酸性或中性的气体,如2、收集装置CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O2、CH 4 等气体；（1）设计原就：依据氧化的溶解性或密度碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH ；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气（2）装置基本类型：体,如 NH 3、H 2、O 2、CH 4 等气体；装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H 2、CH 4 等；装置在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应的物

21、质不能选作干燥剂,如不能用 CaCI 2示意图来干燥 NH 3（因生成CaCl 28NH 3）,不能用浓H2SO 4 干燥 NH 3、H 2S、HBr 、HI 等；适用范畴不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体气体净化与干燥留意事项一般情形下,如采纳溶液作除杂试剂,就是先除杂后干燥；如采纳加热除杂,就是先干燥后加热；典型气体H2、O2、NO、CO 、CH 4、Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2、NH 3、 CH 4对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以吸取（或点燃）,使它们变为无毒、无害、CH2CH 2、CH CH 无污染的物质；如尾气Cl 2、SO 2、B

22、r 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸取；尾气H 2S 可用 CuSO 4 或H 2S NaOH 溶液吸取；尾气CO 可用点燃法,将它转化为CO 2 气体；3、净化与干燥装置4、气体试验装置的设计第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）装置次序：制气装置净扮装置反应或收集装置除尾气装置2、物质的鉴别鉴别和推断三类, 它们的共同点是： 依据物质的特别性质和特点反应,（2）安装次序：由下向上,由左向右物质的检验通常有鉴定、（3）操作次序：装配仪器检验气密性加入药品 五、常见物质的分别、提纯和鉴别挑选适当的试剂和

23、方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的 产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,依据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,名师归纳总结 1、 化学方法分别和提纯物质鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可依据一种物质的特性区分于另第 5 页,共 7 页对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别一种,也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区分；推方法（见化学基本操作）进行分别；断是通过已知试验事实,依据性质分析推求出被检验物质的组成

24、和名称；我们要综合运用化学学问用化学方法分别和提纯物质时要留意：对常见物质进行鉴别和推断；最好不引入新的杂质；1常见气体的检验不能损耗或削减被提纯物质的质量常见气体检验方法试验操作要简便,不能纷杂； 用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；可能除净, 需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气物质或离子除去；氧气可使带火星的木条复燃对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、N

25、O 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸（1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl 2 杂质,可加入过量的NaOH 溶液,变蓝）使 Mg2+离子转化为MgOH 2 沉淀（但引入新的杂质OH）,过滤除去MgOH 2,然后加入适量氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变盐酸,调剂pH 为中性；红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生（2）生成气体法例如 Na 2SO 4 溶液中混有少量Na 2CO 3,为了不引入新的杂质并增加成；SO 42,可加入适量的稀H 2SO 4,将 CO 32转化为 CO 2 气体而除去

26、；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高（3）氧化仍原法例如在FeCl 3 溶液里含有少量FeCl 2 杂质,可通入适量的Cl 2 气将锰酸钾溶液褪色；FeCl 2 氧化为 FeCl 3；如在FeCl 2 溶液里含有少量FeCl 3,可加入适量的铁粉而将其除去；硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 32 或 CuSO 4 溶液产生黑色沉淀,或使（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na 2CO 3 固体中含有少量NaHCO 3 杂质,可潮湿的醋酸铅试纸变黑；将固体加热, 使 NaHCO 3 分解生成 Na 2CO 3,而除去杂质； 如在 NaHCO

27、3 溶液中混有少量Na 2CO 3氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠杂质,可向溶液里通入足量CO 2,使 Na 2CO 3 转化为 NaHCO 3；近时能生成白烟；（5）利用物质的两性除去杂质例如在 Fe 2O3 里混有少量的Al 2O3 杂质,可利用Al 2O3二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH 溶液,使其中Al 2O3 转化为可溶一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色性 NaAlO 2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯洁的Fe2O3；二氧化碳能使澄清石灰水变浑

28、浊；能使燃着的木条熄灭；SO 2 气体也能使澄清的石灰水变混（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR ）做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭；行交换,而使硬水软化；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一氧化碳 可燃烧, 火焰呈淡蓝色, 燃烧后只生成 CO 2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色；（3）Br能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；甲烷 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和 CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪（4）I能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀

29、,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成 I2,使色；淀粉溶液变蓝；乙烯 无色气体、可燃,燃烧时有光明的火焰和黑烟,生成水和 CO 2；能使高锰酸钾（5）SO 42能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO 4 沉淀,不溶于硝酸；溶液、溴水褪色；（6）SO 32浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO 2 气体,该气体能使品红溶液乙炔 无色无臭气体,可燃,燃烧时有光明的火焰和浓烟,生成水和 CO 2,能使高锰 褪色；能与 BaCl 2 溶液反应,生成白色 BaSO 3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的酸钾溶液、溴水褪色；SO 2 气体；2几种重要阳离子的检验（7）S2能与 P

30、bNO 3 2 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀；（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（8）CO 32能与 BaCl 2 溶液反应,生成白色的 BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生（2） Na+、 K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体；（3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（9）HCO 3取含 HCO 3盐溶液煮沸, 放出无色无味 CO 2 气体, 气体能使澄清石灰水变浑浊；（4） Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成

31、白色 MgOH 2 沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液；或向 HCO 3盐酸溶液里加入稀 MgSO 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO 3 生成,同时（5） Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量 放出 CO 2 气体；的 NaOH 溶液；（10 ）PO 43含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3 反应,生成黄色 Ag 3PO 4 沉淀,该沉淀溶于硝（6） Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨 酸；水,生成 AgNH 3 2+；（11 ）NO 3浓溶液或晶体中加入

32、铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；（7） NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝 4几种重要有机物的检验的有刺激性气味 NH 3 气体；（1）苯 能与纯溴、铁屑反应,产生 HBr 白雾；能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色（8）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH 2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成 的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯；红褐色 FeOH 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色 CuO 变

33、为光亮的铜,并产生有刺激立刻显红色； 2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl性气味的乙醛；乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和 Na 2CO 3 溶液,有透（9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN 3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成 明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上；红褐色 FeOH 3 沉淀；（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与 FeCl 3 溶液反应,生成紫色溶液；（10 ）Cu2+ 蓝色水溶液 （浓的 CuCl 2 溶液显绿色） ,能与 NaOH 溶液反应, 生成蓝色的 CuOH 2（4）乙醛 能发生银镜反应,或能与

34、新制的蓝色 CuOH 2 加热反应,生成红色的 Cu 2O 沉淀；沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色 5用一种试剂或不用试剂鉴别物质的铜生成；用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产3几种重要的阴离子的检验 生不同的试验现象； 常用的鉴别试剂有 FeCl 3 溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶液、稀 H2SO 4、CuOH 2（1） OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；悬浊液等；（2） Cl能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情形从两个方面考虑：AgNH 32+；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆利用某些物质的特别性质（如颜色、气味、溶解性等）,第一鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质；采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页