2022年高三化学第一轮复习重点专题一化学基本概念.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载专题一化学基本概念一、关注化学基本概念的热点、重点要特殊留意对国际单位制中七个基本物理量之一的“ 物质的量” 的懂得,不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量,更重要的是要明白它的内涵和外延,建构以“ 物质的量” 为中心的学问网络体系；比较重要的题型是有关阿伏 加德罗常数的问题, 涉及的概念许多； 另外,有关物质的量的运算以及物质的量 应用于化学方程式的运算等；对氧化仍原反应概念的懂得, 纵观近年高考命题的进展趋势, 氧化仍原反 应除留意考查基本概念外, 显现了将氧化仍原反应方程式配平和物质的分析推断 相结合的趋势,特殊是

2、从生活应用入手,设计新的问题背景和摸索阶梯；离子反应： 该类题目的主要题型有三个： 一是考查离子方程式的书写,从 高考试题的表现形式来看, 除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程 式的书写外,越来越留意有关学问迁移应用的考查即信息赐予题；二是判定离 子反程式的正误； 三是离子共存题, 离子共存的条件是： 在溶液中离子之间不发生任何化学反应,如复分解反应,氧化仍原反应,相互促进的水解反应,络合反应等；在分析判定过程中, 除要熟识常见离子不能共存时所发生的离子反应外,仍要留意题目的要求、限制条件,多种离子间的相互影响；二、在 概念的精确懂得上下苦功夫没有精确就没有概念,更谈不到运用概念；怎

3、样才能作到精确懂得 呢？第一要能正确复述一个概念的定义；你是否发觉,你的复述中对“ 重点字” 的使用有遗漏,更换等不同现象,这往往是在精确 懂得上下功夫不够；仔细阅读教科书上的定义,力争一字不差地诵记,在此基础上再去分析概念中的关键词语,即重点字；深化摸索定义中的内涵：这一概念的争论,概 念的使用范畴,概念在使用中留意的问题；三、学会比较并对概念分类整理,体系和网络把握概念的系统性, 建立起概念的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载有比较才能有鉴别,有比较才会找出差异,从而强化摸索、懂得与记忆；如：

4、同位素 同素异形体 同系物 同分异构体对象差异 针对简洁原子、离子 来 针对单质 针对有机物 针对化合物判定依据 质子数、中子数 组成结构 官能团, -CH2- 分子式、结构各自性质 物理性质不同 物理性质不同 物理性质不同 物理性质不同特点 化学性质相同 化学性质一般相同 化学性质相像 化学性质相像或不同四 基本概念结构网络图物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念1物质的组成和分类同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系物理变化与化学变化的区分与联系 基本反应类型,以及与氧化仍原反应的关

5、系 氧化剂与仍原剂的概念与判定2物质的变化氧化仍原反应化学方程式配平 有关氧化仍原反应典型运算离子方程式书写以及离子方程式正误判定、离子共存 热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析基3物质的分散系饱和溶液和不饱和溶液的概念溶解度概念、溶液中溶质的质量分数本概4电解质溶液电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平稳念溶液的 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等5结构有关概念电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 化合价涵义,依据化合价正确书写化学式,依据化学式判定化合

6、价三键两力四晶体,非极性分子和极性分子 元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判定相对原子质量、相对分子质量的涵义 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常6物质的量有关概念数的涵义,以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目,气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论7其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等搞清概念的内涵和外延；化学的灵魂是概念,概念的懂得要精确,在高考中许多错误名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢

7、迎下载都是概念不清, 混淆造成；在高中化学总复习中,肯定要全力抓好基本概念；对化学反应规律、离子反应、氧化仍原反应,离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平稳、溶液 PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念,要切实做到懂得并能在题目中得到正确的运用；考点一 物质的量与阿伏加德罗常数【例 1】设 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确选项A标准状况下,NA 个 SO3 分子所占的体积约为 22.4 L B在反应 CaO+3C CaC2+CO 中,生成 1 mol C

8、O ,转移的电子数为 3NAC1.8 g 重水（ D2O）中所含质子的个数为 NAD7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA【解析】A 项中 SO 标准状况下为固体, A 错；B项中每生成 1 mol CO,转移的电子数为 N A,C项中重水的摩尔质量为 20g/mol ,1.8g 重水为 0.09 mol,所含质子的个数为 0.9 N ；D 项中 C H n 的物质的量为 7/14n mol ,其中氢原子的个数为 n N A N A；答案： D n变式 1 用 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项A0. 2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0. 4NAB300 mL 2

9、mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0. 6 NAC含 1mol H2O 的冰中,氢键的数目为 4NAD在标准状况下,2. 24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 0. 2 NA 考点二 物质的变化【例 2】以下过程中不涉及化学变化的是食盐A用热的纯碱溶液洗涤油污 B用少量食 醋除去水壶中的水垢C白磷在肯定条件下转化为红磷 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的【解析 】此题考查的是物理变化和化学变化的辨析；用热的纯碱洗涤油污,涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳名师归纳总结 酸钙反应； 白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成,

10、因此上述这些变化均为化第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析 为 D；, 是物理变化；所以答案变式 2 据央视国际频道报道,近日中国科学家领先建成了世界上第一个全超导核聚变“ 人造太阳” 试验装置,模拟太阳产生能量；报道描述说,这个装置从内到外一共有五层部 件构成,最内层的环行磁容器像一个庞大的游泳圈,进入试验状态后,“ 游泳圈” 内 部将达到上亿度的高温,这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位；“ 人造太阳” 试验 装置正是起着这一转化作用,通过磁力线的作用,氢的

11、同位素等离子体被约束在这个“ 游泳圈” 中运行,发生高密度的碰撞,也就是聚变反应；以下有关说法中不正确的 是A“ 人造太阳” 可为人类供应清洁的核聚变能源 B氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取 C“ 人造太阳” 试验装置中发生的聚变反应是化学反应 D氢的同位素有氕、氘、氚三种,它们构成的双原子分子有 6 种考点三：化学用语【例 3】以下化学用语的书写,正确选项A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯离子的结构示意图：C8H18；C溴化钠的电子式：Na :.Br:D辛烷的分子式：C7H16【精析】乙烯的结构简式为CH2 CH2；NaBr 的电子式为；辛烷的分子式为答案为 B；变式 3 化学用语是学习

12、化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确选项A钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O24e =4OHB1 L、 0.5 mol/L 稀硫酸与 1 L、1 mol/LNaOH 溶液反应放出 57.3kJ 的热H2SO4（aq）+2NaOH（aq） =Na2SO4（ aq）+H2O（ l）； H=+114.6 kJ/mol C碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：D碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：NH4+OH=NH3 H2O HCO3+Ca2+OH=CaCO3 +H2O考点四溶液和胶体名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - -

13、 - - - - 学习好资料 欢迎下载【例 4】以下判定正确选项A任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 B丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 C由于胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分别出来 D相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓一些【解析】 A 项中,只有带电的溶胶加入电解质后才能发生凝结,中性胶体如淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉；B 项丁达尔现象是光的散射现象、布朗运动是微观粒子运动的宏观现象、 电泳现象是带电胶粒的定向运动；C项中胶粒能通过滤纸而 不能通过半透膜,不能用过滤的方法来分别胶粒,D项相同条件下,

14、相同溶质的溶液,饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些；变式 4 将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和）,直至过量；以下表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确选项考点五 物质的结构【例 5】 X 是由两种短周期元素构成的离子化合物,正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数肯定相等 B晶体中肯定只有离子键没有共价键 C所含元素肯定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径肯定小于阴离子半径【解析】 X 由两种短周期元素构成且为离子化合物,1mol X 含有

15、 20 mol 电子；以下说法不1 mol X 含有 20 mol 电子；短周期元素名师归纳总结 中只有 A、A 与 A、A 元素之间可以形成离子化合物,当由 A 族和 A 族形成 X 时,第 5 页,共 8 页只可能为 NaF 晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10,符合 A,但是 LiCl中锂离子只有2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个电子而氯离子中有学习好资料A 选项,所以欢迎下载A 与 A18 个电子,不符合A 选项错误,同理,当由族元素形成 X 时,只可能为 MgO,其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等,双核离子化合物肯定含有离子键不含共价

16、键,核外电子排布相同的离子,其核电荷数越小,离子半径越大,分析上述化合物可知 C、D 选项均正确；答案为 A；变式 5 共价键、离子 键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力,以下物质：Na2O2； SiO2； 石墨； 金刚石； FeS2； 白磷,其中含有两种作用力的组合是ABCD600 考点六热化学方程式与反应中的能量变化能量 / kJ mol1【例 6】右图是 198K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图；以下叙508 b a 述正确选项A该反应的热化学方程式为：N2+3H2N2+3H2 2NH3, H-92kJmol12NH3Ba 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线反应过

17、程C 加入催化剂 ,该化学反应的反应热转变D在温度体积肯定的条件下,通入1molN 2 和 3molH 2 反应后放出的热量为Q1kJ,如通入 2 molN 2 和 6 molH2 反应后放出的热量为Q2kJ就 184Q2 2Q1【解析 】A 项热化学方程式中没有注明各物质的集合状态,B 项中加入催化剂,降低了反应的活化能, 反应速率加快, 应为 b 曲线；C项中加入催化剂同等程度地转变正逆反应,对化学反应的反应热无影响；D 项中,每生成2molNH 3 放出 92 kJ 的能量,由于反应为可逆反应, 2 molN 2 和 6 molH2 反应后不行能完全转化为2molNH3,所以放出的热量小

18、于 184 kJ,通入 1molN 2 和 3molH 2 反应放热 Q1kJ,当在同一条件下,放入 2 molN2和 6 molH 2 时,由于压强增大,平稳正向移动,于 2Q1；NH3 的含量增加,所以放出的热量大变式 6 科学家发觉, 不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的；已知在 25, 105Pa时,石墨 、一氧化碳的燃烧热分别是 393.5 kJ mol-1 和 283.0 kJmol -1,下列说法或方程式正确选项名师归纳总结 A在相同条件下：2C（石墨） +O2（g）=2COg； H=-110.5 kJmol-1 第 6 页,共 8 页B1 mol 石墨不完

19、全燃烧,生成CO2 和 CO 混合气体时,放热 504.0 kJ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C在相同条件下：学习好资料欢迎下载mol-1 C（石墨） +CO2（g） =2COg； H=-172.5 kJD 如金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,就石墨转变为金刚石需要吸热参考答案：1.D A 项中每个 H O分解产生 O 时转移 1 e ,B 项中除了蔗糖分子外仍有水分子,C项中每个 H O 分子对应有四个氢键,每个氢键归两个水分子共有,平均每个水分子有两个氢键, 所以 1 mol H O 所含氢键的数目为2 NA；D 项中 SO2 和 O2 分子中的

20、氧原子数相2.等,所以 2.24L SO2 和 O2 的混合气体中所含氧原子数为0.2 NA；CC 化学变化所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化,在整个过程中,原子不含发生变化；在化学变化中原子的种类不变（原子核没有发生变化）,在聚变反应中原子核才会发生变化,这时原子的种类发生了变化,所以聚变反应不属于化学反应,项不正确； D 项中氢的同位素构成的双原子分子有：H2、D2、T2、HD、HT、DT；3.D A 项中钢铁的腐蚀为原电池原理,其正极反应为H OOeOH,B 项中和反应为放热反应,H 为“ ” ,C 项中烧碱仍与HCO反应生成 CO和水； D 项NaHCO反应完全,澄清石灰水过

21、量,所以按碳酸氢钠来书写离子方程式；4A 此题考查的是溶液中的离子反应关系,硫酸铵和硫酸铝混合后,设其浓度均为amol/L ,就加入的 NaOH 溶液的浓度为2amol/L ,由于氨水的碱性较氢氧化铝强,所以当加入 NaOH 时, Al3+先反应生成沉淀,依据关系式可知：Al2SO432 Al3+6NaOH,当铝离子沉淀完全时,消耗NaOH 体积 3VmL；然后 NH42SO4 消耗 NaOH 体 积为 VmL,此时沉淀量不发生变化,再加 NaOH,氢氧化铝又溶于过量的 NaOH,此时消耗碱的量为前面的 1/3,直到沉淀完全消逝,总共消耗 5VmL 的 NaOH；答案为 A；5 A 、中存在离

22、子键（Na+和 O22-之间、 Fe2+和 S22-之间）和共价键（O22-中氧氧之间、S22-中硫硫之间） ,和中只存在共价键,中存在共价键（石墨结构中层内碳原子之间）和范德瓦耳斯力（层与 与分子间为范德瓦耳斯力；层之间作用力） ,中白磷分子内部由共价键形成,而分子6 D 此题利用题给信息可知：C石墨 +O2g=CO2g； H=-393.5 kJ mol-1、COg +1/2O2（ g）=CO2g; H=-283.0 kJ mol-1 将（ -） 2 得到： 2C（石墨） +O2（g）=2COg； H=-221 kJ mol-1 可知 A 错；由于石墨的燃烧热为 393.5 kJ mol-1,所以 1 mol 石墨不完全燃烧,生成 CO2 和 CO 混合气体时, 放热肯定小于393.5 kJ；如将 - 2 后移项得到： C（石墨）名师归纳总结 +CO2（g）=2COg； H=+172.5 kJmol-1知 C错；如金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,说明第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载第 8 页,共 8 页金刚石的能量高于石墨,石墨转变为金刚石需要吸热；D 正确；- - - - - - -