2022年鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二学问点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律周期核外电子层数元素种类26 种元素）第一周期 1 2种元素一、原子结构短周期其次周期 2 8种元素质子（ Z 个）第三周期 3 8种元素原子核留意：元（ 7 个横行）第四周期 4 18种元素中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N 素（ 7 个周期）第五周期 5 18种元素1. 原子（Z A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数周长周期第六周期 6 32种元素核外电子（ Z 个）期第七周期 7 未填满（已有表主族： A A共 7 个主族

2、阴离子的核外电子数= 质子数 电荷数 （）族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B和 B之间阳离子的核外电子数= 质子数 电荷数 （）（ 16 个族）零族：稀有气体加上熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：三、元素周期律H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数名师归纳总结 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数的递增而呈

3、周期性变化的规律；元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定第 1 页,共 9 页是 2n2；最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超过18 个,倒数第三层电子数结果；不超过 32 个；2. 同周期元素性质递变规律电子层：一（能量最低）二三四五六七第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 对应表示符号： K L M N O P Q 1 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加3. 元素、核素、同位素2 原子半径原子半径依次减小元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；3 主要化合价1 2 3 4 5

4、 6 7 核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；4 3 2 1 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 4 金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加二、元素周期表5 单质与水或酸置换冷水热水与与酸反难易猛烈酸快应慢6 氢化物的化学式SiH 4PH3H2S HCl 7 与 H2化合的难易由难到易8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的化Na2O MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl 2O7 学式1. 编排原就：最高价10 化学式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 按原子序数递增的次序从

5、左到右排列氧化物MgOH2 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）对应水11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 ；化物氧化物酸的酸12 变化规律碱性减弱,酸性增强主族序数原子最外层电子数（过渡元素的族序数不肯定等于最外层电子数）2. 结构特点：第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 A族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位

6、于周期表右上方）学习必备欢迎下载元素化合价规律判定元素金属性和非金属性强弱的方法：最高正价= 最外层电子数,非金属的负化合价 = 最外层电子 数 8,最高正价数和负化合价肯定（ 1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置值之和为 8；其代数和分别为：0、2、4、6；换反应（强制弱）FeCuSO 4 FeSO4Cu； 单质的仍原性（或离子的氧化性）原电池中正负极判定,金属腐蚀难易；化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2）,但 HFO 中 F 为 0 价；金属元素只有正价；（ 2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧

7、化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl 22NaClBr 2； 单质的氧化化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如Cl 的性（或离子的仍原性） ；（）同周期比较：化合价有 +1、+3、 +5、+7 和-1 价；最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,如S 的化合价有金属性： Na MgAl 非金属性： Si P SCl 与酸或水反应：从易难单质与氢气反应：从难易-2、+4、+6 价；碱性： NaOH MgOH2AlOH 3氢化物稳固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4H

8、ClO4（）同主族比较：其次章化学键化学反应与能量金属性： Li NaK RbCs（碱金属元素）非金属性： F ClBrI （卤族元素）一、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用；1. 离子键与共价键的比较与酸或水反应：从难易单质与氢气反应：从易难碱性： LiOH NaOHKOHRbOHCsOH 氢化物稳固： HFHClHBrHI （）键型离子键共价键金属性： Li NaKRbCs 非金属性： F Cl BrI 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫仍原性 失电子才能 ： Li NaKRbCs 氧化性： F2Cl2Br2I2 子键做共价键氧化

9、性 得电子才能 ： LiNaKRb Cs仍原性： FClBrI成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构酸性 无氧酸 ：HFHClHBrHI 成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：非金属元素之间NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组 成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如

10、, Cl Cl ；2. 电子式：电子式 是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子；原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点（或 ）表示原子的最外层电子；留意：比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；离子的电子式 ：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量；化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：分

11、子或共价化合物电子式,正确标出共用电子对数目；实质： 一个化学反应是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能CCl4 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子就要标 出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷；阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,由于化合物 本身是电中性的；大多数化合反应（特别：CCO 22CO 是吸热反应） ；常见的吸热反应：以 C、H 2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如： CsH 2OgCOg H 2g；铵盐和碱

12、的反应如BaOH 28H 2ONH 4ClBaCl 22NH 3 10H2O 大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；3、能源的分类： 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）；形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源二次能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）二、化学反应与能量 1、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中相伴着能量的变化电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等摸索

13、 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如 CO2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒；反应物与生成物的能量差如以热量形式表现热,反应放出的热量可以使反应连续下去；BaOH 2 8H2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热；即为放热反应或吸热反应E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量 ：三、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：名师归纳总结 化学变化中能量变化的本质缘由电能火电

14、（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效第 3 页,共 9 页电力 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、原电池原理学习必备欢迎下载运算公式： vB c BVn B（ 1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；表示；tt（ 2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（ 3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）单位： mol/ L s或 mol/ Lmin 两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回

15、路；（4）自发的氧化仍原反应B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率；（ 4）电极名称及发生的反应：以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,重要规律：（ i）速率比方程式系数比（ii ）变化量比方程式系数比电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子（2）影响化学反应速率的因素：负极现象：负极溶解,负极质量削减；内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,外因： 温度：上升温度,增大速率电极反应式：溶液中阳离子ne单质催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）正极的现象：一般有气体放出或正极质量

16、增加；（ 5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）注：假如增大气体的压强时,不能转变反较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；应气体的浓度,就不影响化学反应速率；）较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；极；依据内电路离子的迁移方向：阳

17、离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H 2的放出；（ 6）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反 应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应；（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（ 7）原电池的应用：加

18、快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物 的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状 态；在相同的条件下同时向正、逆

19、两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行 的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应 无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不行能为 0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0,即反应未停止 ；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的

20、条件下会重新建立新的平稳；名师归纳总结 H 2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；（3）判定化学平稳状态的标志：平稳第 4 页,共 9 页例举反应mAg+nBg pCg+qDg 四、化学反应的速率和限度混合物体系中 各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定 各物质的质量或各物质质量分数肯定 各气体的体积或体积分数肯定1、化学反应的速率平稳（ 1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来平稳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 总体积、总压力、总物质的量肯定不 一 定 平学习

21、必备欢迎下载芳香烃 含有苯环 （如：苯）衡3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：比在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即 V 正 =V 逆平稳有机物烷烃烯烃苯及其同系物在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC,就 V 正=V 逆平稳正、逆反应VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V 正不肯定等于V 逆 不 一 定 平通式CnH 2n+2CnH2n速率的关系衡代表物甲烷 CH 4 乙烯 C2H 4 苯C6H 6 在单位时间内生成n molB ,同时消耗了q molD ,因均不 一 定 平结构简式CH 4 CH 2CH2或指 V 逆衡官能团 CC 单键,CC 双键,一

22、种介于单键和双键之间m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳压强m+n =p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不 一 定 平结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃的特殊的键,环状衡空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形混 合 气 体 平 均Mr 肯定时,只有当m+n p+q 时平稳物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特别气味的液体,相 对 分 子 质 量Mr 肯定时,但m+n=p+q 时不 一 定 平气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水Mr 衡用途优良燃料,化工原料石化工业原料, 植物生长调溶剂,化工原料温度任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时（其

23、他不平稳节剂,催熟剂变）有机物主 要 化 学 性 质体系的密度密度肯定不 一 定 平衡其他如体系颜色不再变化等平稳氧化反应（燃烧）（4）化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化烷烃：CH 4+2O2 CO2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）学平稳无影响；影响因素甲烷取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）浓度： 增加反应物浓度,平稳右移CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2 CH2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl 压强： 加压,平稳向气体体积

24、减小方向移动在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；温度： 升温,平稳向吸热方向移动有机化合物烯烃：氧化反应（）燃烧CO 2；催化剂：（加快反应速率,但对平稳无影响）乙烯（）被酸性C2H4+3O2 2CO2+2H 2O（火焰光明,有黑烟）KMnO 4 溶液氧化 ,能使酸性KMnO 4 溶液褪色,生成第三章加成反应绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物；像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物；一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合

25、物,也称为烃；2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）CH 2CH2Br2 CH2BrCH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与 H 2、Cl 2、HCl 、H2O 等发生加成反应CH 2CH2H2 CH3CH 3CH 2CH2HCl CH3CH 2Cl（氯乙烷）CH 2CH2H2O CH3CH 2OH （制乙醇）加聚反应 nCH 2CH 2 CH2CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用该反应名师归纳总结 烃脂肪烃 链状 不饱和烃烯烃（如：乙烯）鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯；第 5 页,共 9 页摸索：如何去除甲

26、烷中混有的乙烯？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯氧化反应（燃烧）学习必备欢迎下载二、烃的衍生物2C6H 615O2 12CO26H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应同位素1、乙醇和乙酸的性质比较饱和一元 醛饱和一元 羧酸苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代；有机物饱和一元 醇Br 2HBr 通式CnH 2n+1OH CnH 2n+1COOH HNO 3H 2O 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 加成反应或 C2H5OH3H2官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 苯不能使酸性KMnO 4 溶液、溴

27、水或溴的四氯化碳溶液褪色；物理性质无色、 有特别香味的液体,俗有猛烈刺激性气味的无色液向溴水中加入苯的现象？4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较；名酒精,与水互溶,易挥发体,俗称醋酸, 易溶于水和乙（非电解质）醇,无水醋酸又称冰醋酸；概念同系物同分异构体同素异形体用途作燃料、 饮料、 化工原料； 用有机化工原料, 可制得醋酸纤定义结构相像, 在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子于医疗消毒, 乙醇溶液的体积维、合成纤维、 香料、燃料等,上相差一个或如干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素分数为 75是食醋的主要成分CH 2原子团的物质化合物的互称的不同原子的互

28、称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同结构相像不同不同有机物主 要 化 学 性 质讨论对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1） 一般命名法：把烷烃泛称为“ 某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目；110 用甲,乙,丙,丁,乙醇戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起汉文数字表示；区分同分异构体,用“ 正”,“ 异” ,“ 新” ；正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷；（2）系统命名法：命名步骤： 1找主链最长的碳链 确定母体名称 ；2编号靠近支链（小、多）的一端；3写名称先简后繁 ,相同基请合并 .名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数

29、与 Na 的反应 CH3CHCH2 CH3 CH3 CHCH CH3 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热名师归纳总结 2甲基丁烷2,3二甲基丁烷不同点：比钠与水的反应要缓慢第 6 页,共 9 页7、比较同类烃的沸点: 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的一看：碳原子数多沸点高；氢原子活泼；碳原子数相同,二看：支链多沸点低；氧化反应（）燃烧常温下, 碳原子数 14 的烃都为气体；CH 3CH 2OH +3O2 2CO2+3H 2O （）在铜或银催化条件下：可以被O2

30、氧化成乙醛（ CH 3CHO ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O 消去反应CH 3CH2OH CH 2CH2 +H2O酯化反应与水解反应的比较：乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH 3COOH反应关系酯化水解使紫色石蕊试液变红；酯化RCOOH+ROH 水解RCOOR+H 2O 与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3酸性比较： CH3COOH H 2CO 3催化剂浓硫酸稀硫酸或 NaOH 溶液2CH3COOH CaCO32CH3COO 2CaCO2 H2O（强制

31、弱）催化剂的吸水,提高CH3COOH 和 C2H 5OHNaOH 中和酯水解生成的CH3COOH ,提高酯的酯化反应其它作用的转化率水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应,取代反应水解反应,取代反应三、基本养分物质名师归纳总结 酯酯化反应： 酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应属于取代反应 ；食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；人们习惯称糖类、油脂、蛋白第 7 页,共 9 页脱水方式 是：羧基脱羧羟基无机含氧酸脱羟基氢,而醇脱羟基氢, 即“ 酸脱质为动物性和植物性食物中的基本养分物质；种类组成元素代表物代表物分子羟基醇脱氢” 可用同位素原子示踪法证明 ；单

32、C H O 葡萄糖C6H 12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体糖果糖单糖不能发生水解反应酯化反应是可逆的：羧酸 +醇酯+水,反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,糖类双C H O 蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体糖麦芽糖能发生水解反应除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动；多C H O 淀粉淀粉、 纤维素由于n 值不同, 所以分子糖纤维素C6H10O5n 式不同,不能互称同分异构体 结构式：（其中两个烃基R 和 R,可不一样,左边的烃基仍可以是H）能发生水解反应油C H O 植物油不饱和高级脂肪含有 CC 键,能发生加成反应, 物理性质油脂酸甘油酯能发生水解反应脂C H O

33、 动物脂肪饱和高级脂肪酸C C 键,甘油酯能发生水解反应低级酯是具有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂蛋白质C H O 酶、肌肉、氨基酸连接成的能发生水解反应 酯的水解CH 3COOCH 2CH3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH（碱性水解更完全）N S P 等毛发等高分子主 要 化 学 性 质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 葡萄糖结构简式： CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 学习必备欢迎下载化学与资源综合利用、环境爱护或 CH2OHCHOH 4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新

34、制的CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情一、煤和石油与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,仍含有少量的氢、氧、氮、名师归纳总结 蔗糖羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯硫等元素；化学变化；第 8 页,共 9 页水解反应：生成葡萄糖和果糖2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化；淀粉淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化；煤干馏得到焦炭、煤焦油、纤维素淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝焦炉气等；油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油煤的气化是将其中

35、的有机物转化为可燃性气体的过程；煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程；蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸类 型颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点；4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解；灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）石油的分馏：石油中含不同数目碳原子的烃沸点各不相同,利用它们沸点的不同,反应特点涉及详细物质的反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被烷烃的卤化；苯卤化、硝化；醇和通过和,将石油分成的产物,这种方法叫做石油的分馏；酯化反应其他原子或原子团所替代的反应酸的酯化石油

36、分馏的原料：,在分馏之前,要先分馏时,沸点的馏分先汽化；酸和醇作用生成酯和水的反应按沸点由低到高,能分别得到等馏分；每一种馏分仍旧是；水解反应有机物跟水在肯定条件下发生的反应；酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的石油的分馏是变化加成反应实质是在有机分子中引入羟基的反应水解右图是试验室进行石油分馏的装置有机分子里的不饱和碳原子跟其它原烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和装置各部分的名称：加聚反应子或原子团直接结合成一种新有机物水；芳香族化合物、不饱和油脂与A B C D E 的反应氢气含有碳碳双链的不饱和有机物,以加成烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯A装 置 中 的 液 体 是, 仍 要 加 入 一 种 固

37、体 质氧化反应的方式相互结合,生成高分子化合物的酸甲酯等作用：反应仪器 B 的要与相平,有机物分子里“ 加氧 ”或“ 去氢 ”的反应有机物在空气中燃烧；醇可被某些仍原反应氧化剂（ O2、酸性 KMnO 4）所氧化这样 B 显示的温度就是此时收集的馏分的有机物分子里“ 加氢 ”或“ 去氧 ”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作装置 C 要从出进水,采纳的原理,这样冷凝成效最好；3.石油的裂化：用生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应,显示淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分（1）什么叫裂化？裂化是在加热、使用催化剂的条件下,使、的烃出特别颜色的反应子中含苯环）与浓HNO 3 反应

38、后显断裂成为、的烃；黄色；（2）裂化的原料：裂化的目的：裂化是变化；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分馏得到的汽油叫；成分：性质：学习必备欢迎下载裂化得到的汽油叫；成分：性质：4.裂解（ 1）什么叫裂解？裂解是用为原料,采纳比裂化的,使相对分子质量较大的烃断裂成为等小分子的烃,用作（ 2）裂解的原料：裂解的目的：裂化是 变化；摸索：萃取溴水中的溴, 萃取剂可用 CCl 4、苯、汽油；这里的汽油是直馏汽油仍是裂化汽油？二、环境爱护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染；

39、1、环境污染（ 1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（ SO2 和 SO3）、氮的氧化物（ NO 和 NO 2）、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等；大气污染的防治：合理规划工业进展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净才能等；（ 2）水污染水污染物：重金属（Ba 2、 Pb 2等）、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等；水污染的防治方法：掌握、削减污水的任意排放；（ 3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体；土壤污染的防治措施：掌握、削减污染源的排放；2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和排除工业生产对环境的污染；依据绿色化学的原就,最抱负的 “ 原子经济 ” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有