2022年高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、NaOH 1、向 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 ,先显现白色沉淀,后沉淀消逝； 其离子反应分步写：（ 1）Al3+3OH-=AlOH 3（2）AlOH 3 +OH-=AlO 2-+2H 2O 如向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过量 ,边滴边振荡,开头时无明显现象,后显现白色沉淀；其离子反应分步写：（1 ）Al3+4OH-=AlO 2-+2H 2O（2 ）3AlO 2-+Al3+6H 2 O= 4AlOH 3如 向 AlCl 3 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 , 其 离 子 反 应 一 步 完

2、成 ：Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O如 向 足 量 Al 2 SO 4 3 溶 液 中 加 入 少 量 的 NaOH 溶 液 , 其 离 子 方 程 式 为 ：Al3+3OH-=AlOH 32、向足量的 CaHCO 32 溶液中逐步滴入 NaOH 溶液化学方程式 :NaOH+CaHCO 32=H 2O+CaCO 3 +NaHCO 3离子方程式： OH-+Ca2+HCO 3-=H 2O+CaCO 3如向足量的 NaOH 溶液中逐步滴入 CaHCO 3 2 溶液化学方程式 :CaHCO 3 2+2NaOH=2H 2O+CaCO 3 +Na 2CO 3离子方程式： Ca2+2HCO 3-+

3、2OH-=2H2O+CaCO 3 +CO 32-名师归纳总结 3、向足量的NH 4HCO 3 溶液中逐步滴入NaOH溶液第 1 页,共 7 页化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH=NH3.H 2O+H2O+Na2CO 3离子方程式： NH 4+HCO 3-+2OH-=NH3.H 2O+H2O+CO32-如向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 并加热化学方程式 :NH 4HCO 3+2NaOH=NH3 +2H 2O+Na2CO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离子方程式： NH 4+HCO 3-+2OH-=NH3 +2H 2O+

4、CO32-4、向 NaOH 溶液中逐步滴入 MgHCO 3 2 溶液 至沉淀完全化学方程式 :MgHCO 32+4NaOH=2H 2O+MgOH 2 +2Na 2CO 3离子方程式： Mg2+2HCO 3-+4OH-=2H 2O+MgOH 2 +2CO 32-如向 MgHCO 3 2 溶液中逐步滴入 NaOH 溶液 至沉淀完全化学方程式 :2NaOH+MgHCO 32=MgOH 2 +2NaHCO 3离子方程式： 2OH-+Mg 2+ =MgOH 25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO 3-+OH-=CaCO3 +H 2O反滴时就为： Ca2+2HCO 3-+2O

5、H-=CaCO3 +CO32-+2H 2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 的离子反应方程式分别为：NaOH 溶液中均无明显现象,发生（1）OH-+H 2S=HS-+H 2O（2）2OH-+H 2S=S2-+2H 2O如将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,就原理类似；二、HCl1、向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写：（1 ）AlO 2-+H+H 2O=AlOH 3 （ 2） AlOH 3 +3H+=Al 3+ +3H 2O如向盐酸溶液中滴入 NaAlO 2 溶液至过量 ,其离子反应分步写：（1 ）AlO 2-+4H+=Al 3+ +2H 2

6、O （2 ）3AlO 2-+Al 3+ +6H 2O = 4AlOH 3如向 NaAlO 2 溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成：AlO 2-+4H+=Al 3+ +2H 2O如向足量 NaAlO 2 溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：AlO 2-+H+H 2O=AlOH 32、向 Na 2CO 3 溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1 ）CO 32-+H+=HCO3-（2） HCO 3-+H+=CO2 +H 2O如 向 盐 酸 溶 液 中 滴 入Na 2

7、CO 3 溶 液 至 不 再 产 生 气 体 , 其 离 子 反 应 一 步 完 成 ：CO 32-+2H+=CO2 +H 2O,其离子方程式为：CO 3 2-+H+=HCO3-如向足量 Na 2CO 3 溶液中加入少量的盐酸溶液三、CO21、向 NaAlO 2 溶液中通人 CO 2 气体至过量 ,其离子反应分步写（1 ）2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2AlOH 3 +CO 32-（2 ）CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-如向 NaAlO 2 溶液中通人过量 CO 2 气体 ,其离子反应一步完成：AlO 2-+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +HCO 3-如向足量 N

8、aAlO 2 溶液中通人少量 CO 2 气体 ,其离子方程式为：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2AlOH 3 +CO 32-2、向 NaOH 溶液中通人 CO 2 气体至过量 ,其离子反应分步写（1 ）2OH-+CO 2=CO 32-+H 2O （2）CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-如向 NaOH 溶液中通人过量 CO 2 气体 ,其离子反应一步完成：OH-+CO 2=HCO 3-如向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO 2 气体 ,其离子方程式为：2OH-+CO 2=CO 32-+H 2O3、CaCl 2 的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,由于 NH

9、 的溶解度大,溶液中有大量 NH 3 即 OH-过量,不断通入 CO 2 可溶解大量 CO2成为 CO32-使CO 32-达到较大而有CaCO 3 沉淀生成；而先通入CO2 时,由于 CO2 的溶解度较小,使 CO 32-较小而无 CaCO 3 沉淀生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3 溶液中逐步滴入澄清石灰水HCO 3-+Ca2+OH化学方程式 :CaOH 2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 +Na2CO 3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3 -=2H2O+C

10、aCO3 +CO 32-如向足量的澄清石灰水中逐步滴入NaHCO3 溶液化学方程式 :NaHCO 3 +CaOH2=H2O+CaCO3 +NaOH离 子 方 程 式 ： HCO 3-+Ca2+2OH- =H2 O+CaCO3 +OH- 或=H2O+CaCO32、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 反滴时就为： HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H 2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H 2PO4-=Ca3PO42 +4H 2O 反滴时就为：先发

11、生： Ca2+2OH-+2H 2PO4-=CaHPO 4 +HPO 42-+2H 2O 后发生： Ca2+OH-+H 2PO4-=CaHPO 4 +H 2O 五、BaOH21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,显现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H 3PO 4=Ba 3PO 4 2 +6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象：OH-+H 3PO 4=H 2PO4-+H 2O名师归纳总结 2、向 NaHSO4 溶液中逐步滴入BaOH2 溶液 至沉淀完全第 4 页,共 7 页化学方程式 :NaHSO 4+BaOH2=H2O+BaSO4 +NaOH离子方程式： H+SO 42-+B

12、a2+OH-=BaSO4 +H 2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如向 NaHSO4 溶液中逐步滴入BaOH2 溶液 至中性化学方程式 :2NaHSO 4+BaOH 2=2H 2O+BaSO 4 +Na 2SO4离 子 方 程 式：2H+2SO 42-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO 4+SO 42-或2H+SO 42-+Ba2+2OH-=2H 2O+BaSO 4如在中性溶液中连续滴加 BaOH 2 溶液 ,将看到白色沉淀生成：SO 42-+Ba2+=BaSO 43、向明矾溶液中逐步滴入 BaOH 2 溶液 使 SO42-恰好完全沉淀；化学

13、方程式 :KAlSO 42+2BaOH 2=2H 2O+2BaSO 4 +KAlO 2离子方程式： Al3+2SO 42-+2Ba2+4OH-=2BaSO 4 +AlO 2-+2H 2O如向 BaOH 2 溶液中逐步滴入明矾溶液 时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应；化学方程式 :KAlSO 42+3/2BaOH 2=3/2BaSO 4 +AlOH 3 +1/2K 2SO4离子方程式： 2Al3+3SO 42-+3Ba2+6OH-=3BaSO 4 +2AlOH 34、氢氧化钡与硫酸氢钠当 BaOH 2 溶液滴入 NaHSO 4 溶液 至中性时：2HSO 4-+Ba2+2OH-=2

14、H 2O+BaSO4 +SO42-连续滴加 BaOH 2 溶液时,上述反应中的 SO42-与 Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当 NaHSO 4 溶 液 滴 入 足 量 BaOH 2 溶 液 中 时 也 出 现 白 色 沉 淀 ：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,显现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H 2O=CuOH2 +2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H 2O=CuNH342+4H 2O2、苯酚与溴水名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - -

15、 - - - - - - - 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立刻显现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀；在苯酚溶液中滴入少量溴水,只显现白色沉淀；3、FeBr 2 溶液与氯气 反应的问题,有以下三种情形,分别争论如下：a、Cl2 过量时即当 nFeBr 2:nCl 2= 1:1.5 时, Fe2+ 、Br -均被 Cl2 氧化,发生以下反应：化学方程式 :2FeBr 2+3Cl 2 =2FeCl 3+2Br 2离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl 2=2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2b 、Cl 2 不足时即当 nFeBr 2:nCl 2=1:0.5 时,只有 Fe2+被 Cl 2 氧化,

16、发生以下反应：化学方程式 :FeBr 2+1/2Cl 2=1/3FeCl 3+2/3FeBr 3离子方程式： 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -c、当 nFeBr 2:nCl 2=1:1时, Fe2+ 全部被 Cl2 氧化, Br-部分被氧化,发生以下反应：化学方程式 :FeBr 2+Cl 2=2/3FeCl 3+1/3FeBr 3+1/2Br 2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl 2=2Fe 3+ +4Cl - +Br 24、FeI 2 溶液与氯气 反应的问题, 有以下三种情形,分别争论如下：因 I-Fe2+（仍原性）故 Cl2 在氧化 FeI 2 溶液时, I-先被氧化,

17、其次是 Fe2+被氧化；a、Cl2 过量时即当 nFeI 2:nCl 2=1:1.5 时, I-、Fe 2+ 均被 Cl2 氧化,发生以下反应；化学方程式 :2FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3+2I 2离子方程式： 2Fe2+4I-+3Cl 2=2Fe 3+ +6Cl -+2I 2b 、Cl 2 不足时即当 nFeI 2:nCl 2=1:1 时,只有 I-被 Cl2 氧化,发生以下反应：化学方程式 :FeI2+Cl 2=FeCl 2+I 2离子方程式： 2I-+CI 2 =2Cl-+I 2c、当 nFeI 2:nCl 2=4:5时, I- 全部被 Cl2 氧化, Fe2+ 部分被氧化,发

18、生以下反应：名师归纳总结 化学方程式 :4FeI 2+5Cl 2=2FeCl3+2FeCl2+4I 2第 6 页,共 7 页离子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl 2=2Fe3+ +10Cl- +4I 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 七、NH3.H2O向 AgNO 3 溶液中逐滴加入氨水 至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+NH 3.H 2O=AgOH +NH 4+AgOH+2NH 3.H 2O=AgNH 32+OH-+2H 2O如 向 氨 水 中 逐 滴 加 入 AgNO 3 溶 液 , 就 发 生 下 列 反 应 ： 离 子 方 程 式 ：A

19、g+2NH 3.H 2O=AgNH 32+2H 2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先显现浑浊后消逝,所得溶液为银氨溶液；（1 ）Ag+NH 3H 2O=AgOH +NH 4+（2 ）AgOH+2NH 3H 2O=AgNH 32+OH-+2H 2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只显现棕黑色沉淀：Ag +NH 3H2O=AgOH +NH 4+2AgOH=Ag 2O+H 2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,显现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S 在 硫 化 钠 溶 液 中 滴 入 少 量 三 氯 化 铁 溶 液 , 出 现 黑 色 沉 淀 和

20、 黄 色 沉 淀 混 合 物 ：2Fe3+3S2-=2FeS +S 名师归纳总结 2、向足量的NaHSO4 溶液中逐步滴入BaHCO3 2 溶液第 7 页,共 7 页化学方程式 :BaHCO 32+2NaHSO4=2H2O+2CO2 +BaSO 4 +Na 2SO4离子方程式： 2HCO 3-+Ba2+2H+SO 42-=2H2O+2CO2 +BaSO 4如向足量的BaHCO3 2 溶液中逐步滴入NaHSO4 溶液化学方程式 :NaHSO 4+BaHCO3 2=H2O+CO2 +BaSO4 +NaHCO3离子方程式： H+SO 42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2 +BaSO4- - - - - - -