2022年高中化学必修第一章知识点归纳总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 2 学问点归纳总结第一章 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）1.原子数Z A X 原子核中子（ N 个）留意：质量数 A质子数 Z中子数 N 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识1 20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（ K

2、层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；对于原子来说 二、元素周期表1.编排原就：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电

3、子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数2.结构特点：元周期核外电子层数元素种类第一周期1 2 种元素短周期其次周期2 8 种元素第三周期3 8 种元素（7 个横行）第四周期4 18 种元素素（7 个周期）第五周期5 18 种元素周族长周期第六周期6 32 种元素期第七周期7 未填满（已有 26 种元素）表主族： A A 共 7 个主族副族： B B、 B B,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性

4、、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律； 的必定结果；2.同周期元素性质递变规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17 Cl 18Ar 1 电子排布1 2 电子层数相同,最外层电子数依次增加6 7 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价3 4 5 4 金属性、非4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加金属性5 单质与水或冷水热水与与酸反SiH 4H 2S HCl 酸置换难易猛烈酸快应慢PH 36

5、 氢化物的化学式7 与 H2 化合由难到易的难易8 氢化物的稳稳固性增强定性9 最高价氧化Na 2O MgO Al 2O 3SiO 2 P2O 5 SO 3 Cl 2O7 物的化学式名师归纳总结 最10化NaOH MgOH2 AlOH3 H 2SiO 3H3PO 4 H 2SO4 HClO 4 第 3 页,共 8 页高学式酸强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强价11氧变氧化物酸的酸碱性化12碱性减弱,酸性增强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物 化规律对应水化物第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下

6、方）第 A 族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1 ）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单相互置换反应（强制弱）FeCuSO 4FeSO 4 Cu；（难）；氢氧化物碱性强 （弱）；（2 ）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 22NaCl Br 2；（）同周期比较：金属性： Na Mg Al 与酸或水反应：从易难非金属性： SiPSCl 单质与氢气反应：从难易碱 性 ： NaOH MgOH

7、2 氢化物稳固性：SiH 4PH 3H 2SHCl AlOH3酸性 含氧酸 ： H 2SiO 3 H 3PO 4 H 2SO 4 HClO 4名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）同主族比较：金属性：LiNa KRb Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱 性 ： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH （）金属性： Li Na KRb Cs 仍原性 失电子才能 ：LiNa KRbCs 氧化性 得电子才能 ：LiNaKRb非金属性： FClBrI（ 卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HFHCl

8、HBr HI 非金属性： FCl BrI 氧化性： F2Cl2Br 2I 2 仍原性： FClBrICs酸性 无氧酸 ： HFHCl HBr HI 比较粒子 包括原子、离子半径的方法 “ 三看”：（ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小；元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7 周期,3 是短周期,3 是长周期；其中第7 周期也被称为不完全周期；名师归纳总结 2、在元素周期表中,A- A 是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周第 5 页,共 8 页期元素共同组成；B - B 是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成；3、元素所

9、在的周期序数= 电子层数,主族元素所在的族序数= 最外层电子数,元素周期表是元素周期律的详细表现形式；在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小, 原子核对核外电子的吸引才能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性逐步增强；在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大,电子层数逐步增多, 原子核对外层电子的吸引才能逐步减弱 ,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点；我们可以依据元素在周期表中

10、的位置,估计元素的结构,猜测 元素的性质；元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质；例如,在金属和非金属的分界线邻近查找 半导体 材料,在过渡元素中查找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀材料；化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用；1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互成键方式叫离子键作用叫做共价键通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间（特别： NH 4Cl、NH 4NO 3 等

11、铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键肯定没有离子键）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB 型,如, HCl；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA 型,如, ClCl；2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标

12、出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力；由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一；4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力；水分子间的 氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的氢键的分子有HF H 2O NH 3；项目离子键共价键熔沸点；其他一些能形成概念阴阳之间的猛烈相原子通过共用电子对形成的猛烈形成化合物互作用相互作用离子化合物形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体判定晶体方法名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 熔沸点高低很高融解时 破坏作用离子键物理变化分子间作共价键力用力 化学变化共价键名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页