2022年高中化学苏教版知识点全面总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 2 从海水中获得的化学物质其次单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构 物 理 性 质化 学 性 质存 在 保 存制 取用 途钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比 煤油大,熔点较低；与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na 2O（灰白色）属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃 2Na+Cl 2 = 2NaCl 与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na2H 2O=2NaOH+H 2与酸反应, 现象与水反

2、应相像,更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应；与 化合物与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应；如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800 oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti 自然界中只能以化合态存在 煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水通电 2NaCl 熔融 =2Na+Cl 21、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较名师归纳总结 俗 名碳酸钠（ Na 2CO 3

3、）碳酸氢钠（ NaHCO 3）第 1 页,共 16 页纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸碳酸学习必备欢迎下载不能反应Na2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3与NaOH 不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 碱Na2CO 3

4、+CaOH 2=CaCO3 +2NaOH CaOH 2产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质化学性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O2点燃 2Mg+O 2=2MgO 与其他 非金属点燃 点燃Mg+Cl 2=MgCl 2,3Mg+N2= Mg 3N 2与氧化物点燃 2Mg+CO 2=2MgO+C 制取与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu MgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl2MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O HCl MgCl 2.6H2O= Mg

5、Cl 2+6H 2O通电 MgCl 2熔融 = Mg Cl 2用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO 2,利用NaHCO 3 溶解度较小,析出NaHCO 3,将析出的NaHCO 3 晶体煅烧,即得Na2CO 3；NaCl+NH 3+CO 2+H2O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2 +H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较定 义电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸

6、、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO 2、SO2、NH 3等能否电离能不能实 例H2SO4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精,蔗糖, CO2,SO3 等（2）电解质的导电 电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强；（3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解 质；六、强电解质和弱电解质名师归纳总结 定义强电解质弱电解质第 2 页,共 16 页在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离-

7、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解质学习必备欢迎下载子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“ ”用“”实例H2SO4、HNO 3、HCl、KOH 、NaOH 、NH 3H 2O、CH 3COOH、H2CO3等弱酸、NaCl 、KCl等强酸、强碱和大部弱碱和 H 2O 分盐七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法 写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式 删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质

8、、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；如：固体与固体反应（试验室用Ca（OH） 2 固体和 NH 4Cl 固体反应制NH 3）；再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式；氨水作为反应物写 NH 3H2O；作为生成物,如加热条件或浓度很大,可写 NH 3（标“ ”号）,否就一般写 NH 3H 2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示； 如 Na2SO4溶液中加入 CaCl 2 溶液：Ca 2+ SO4 2CaSO4如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形,其一澄清溶液,写离子符号；如 CO

9、 2通 b.入澄清石灰水中：CO 2+2OHCaCO3 + H 2O；其二悬浊液,应写成化学式,如在石 灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（ OH）2+ CO 3 2CaCO3 +2OHc. 常见的微溶物有：Ca（OH） 2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3；酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和 HCl 反应： HCO 3 +H + H 2O+CO 2 ；强酸的酸式根 HSO4一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、阳离子所带 的电 荷数；如：FeSO4 溶液中通入Cl 2 不能写

10、成Fe 2+ Cl 2Fe 3+2 Cl,必需写成 2Fe2+ Cl 22Fe 3+2 Cl；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；（2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（3）离子方程式正误判定 看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；如FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成Fe 3+Fe 2Fe 2+；看是否漏掉了某些反应；如,CuSO4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液的反应,如写成：名师归纳总结

11、- - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+Cu,就不符Ba2+SO42=BaSO4,就漏掉了Cu2+2OHCu（OH） 2 的反应；看产物是否符合事实；如Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成2Na+ Cu2+2Na合事实；看反应物是否满意定量的配比关系；（4）离子共存问题 离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；产愤怒体,如结合生成 生成难电离的物质,如 发生氧化仍原反应,如一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O3）CO2、NH 3、SO2

12、等气体不能大量共存；H2O、H2S、H2SiO 3、H2CO3 等；Fe 3+和 I等；专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料；刚玉的主要成分是 氧化铝,硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱 NaOH ）Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2.与强酸的反应（H 2SO4）Al 2O3+3H 2SO4Al2（ SO4）3+3H 2O 1. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入 C

13、O 2 NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH） 3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀,通入过量的 CO 2,沉淀不溶解；（2）往偏铝酸钠溶液中加 HCl NaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （OH ）3 +NaClAl （OH ）3+3 HCl AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸,生成白色絮状沉淀,连续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH ） 3 +3NH4Cl 产生白色絮状沉淀,通入过量的 NH 3,沉淀不溶解；（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl 3+

14、 3NaOH Al （OH ） 3 +3NaClAl （OH ）3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O 加入少量 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,连续加入（二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：NaOH 溶液至过量,白色沉淀溶解；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3 +NaHCO33.2 Al （OH） 3 电解Al 2O3+3H 2O

15、 4Al+3O 24.2 Al 2O3 冰晶石二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（的 7.45,是地壳中含量最多的金属元素；（二）铝的性质1.物理性质Al 2O3nH2O）,铝元素占地壳总量铝有良好的导电性（居金属第三,最好的是银）,传热性和延展性；铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性；2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2NaOH ；KOH ；Ba（OH ）2 等）（3）与浓

16、硝酸、浓硫酸的反应：在常温下,铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧 化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应；（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl 2、AgNO 3 等）2Al+3CuCl 2 3Cu+2 AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al 2Fe+ Al 2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨；）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆 2.是重要的反光材料 3.野外焊接铁轨 4.铝合金是制造飞机的抱负材料；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料

17、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、规律总结其次单元 铁、铜的猎取及应用 一 、 从自然界猎取铁和铜 1. 铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应器：炼铁高炉 反应原理：用仍原剂将铁从其化合物中仍原出来 工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热C O 2 点燃 CO 2 CO 2 C 高温 2 COFe 2 O 3 3 CO 高温 2 Fe 3 CO 2 CaCO 高温 3 CaO CO 2CaO SiO 2 高温CaSiO 3 炉渣 生铁：含碳量 2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极,失去电子变为

18、Cu2+,用铜棒作阴极,在阴极上即可得精铜；湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来；CuCl2FeFeCl2Cu生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜；二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质 铁是一种金属光泽的银白色金属,质软,有良好导电、导热性、延展性；粉末为黑色,属于 重金属,黑色金属,常见金属；铁能被磁铁吸引,抗腐性强；铜是一种有金属光泽的紫红色金属,有良好的导电、导热性,良好的延展性,粉末为紫红色,铜属于重金属,有色金属,常见金属；（二）铁、铜的化学性质 1. 铁的化学性质（1）与非金属反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - -

19、- - - - 2Fe3 Cl2点燃2FeCl3棕黄色的烟学习必备欢迎下载3Fe2O2点燃Fe3O42O32O3FeFeFeSFeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：Fe2HFe2H2氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,而加热时猛烈反应；（3）与某些盐溶液反应2Fe Cu3Fe2FeFe 2Cu 23Fe（4）铁的存在铁在自然界中分布较广；在地壳中含量约 5%,仅次于铝； 分布在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到；常见的铁矿石有：磁铁矿（Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）等；2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应CuCl 2

20、 CuCl 2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu2AgNO 3=2Ag CuNO 32 Cu2FeCl 3=CuCl 22FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu8HNO 3（稀） =3 CuNO322NO 4H2O Cu4HNO 3（浓） = CuNO322NO2 2H2O Cu2H 2SO4（浓） =3 CuSO4SO2 2H2O （三） Fe2+和 Fe3+的相互转化1. Fe 2+ Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如时,被氧化为 Fe 3+Cl 2、Br 2、O2、HNO 3、KMnO 4、浓 H 2SO4、H 2O2 等）反应名师归纳总结 2

21、Fe 2+Cl22Fe 3+2 Cl2+ Fe第 7 页,共 16 页2. Fe 3+ Fe 2+：Fe 3+与仍原剂（如Zn、Fe、Cu、S 2、I、H2S等）反应时,被仍原成3Fe2Fe=3Fe2Fe 2+和Cu2Fe3=Cu2+2Fe 2+S 2 2Fe 3=S 2Fe2+2I2Fe32+=I 22Fe（四） Fe 3的检验1. KSCN 法：加入 KSCN 呈血红色的是Fe 3+溶液,而 Fe 2+的溶液无此现象,这是鉴别Fe 3+最常用、最灵敏的方法；Fe 33SCNFe（SCN ） 3（红色）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

22、下载2. 碱液法 ：可加入碱液, Fe 3有红褐色沉淀生成,后变成红褐色；Fe 33OHFe（OH ）3 （红褐色）Fe 22OHFe（OH） 2 （白色）Fe 2先生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最4 Fe（OH ） 2O22H2O 4Fe（OH ）3（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：M ne =Mn+（二）钢铁的腐蚀 1. 化学腐蚀：金属跟四周的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀；（次要）2. 电化学腐蚀：钢铁不是纯洁的铁,通常含有少量的碳杂质；金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀,伴有电流；（主要）2O 即为铁锈2 Fe2H2OO22 Fe OH24 Fe OH2

23、2 H2OO 24Fe OH32 Fe OH3Fe2O 33 H2OFe 2O 3xH（三）金属的防护（1）喷涂爱护；（2）转变结构；（3）涂加更活泼的金属,通过牺牲涂加的金属来防护；（4）连接电源负极,使铁不失去电子,这是最有效的爱护；第三单元 含硅矿物与信息材料 一 、 硅 1. 硅的存在 硅以化合态存在于自然界,硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里,硅有晶体硅和无定 形硅两种同素异形体,含量丰富,居地壳元素其次位；2. 物理性质 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很高,硬度也很大,晶体硅的 导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体；3. 化学性质名师归纳总结 -

24、- - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）很稳固,常温下不与 O2、 Cl 2、浓 HNO 3、浓 H 2SO4 等反应；（2）加热时表现出仍原性：SiO2SiO 2 ；（3）常温时,和强碱溶液反应：（4）常温时,与 F2、HF 反应Si2F2= SiF 4 Si4HF= SiF 4 2H24. 硅的重要用途Si 2NaOHH 2O= Na2SiO32H 2作为良好的半导体材料,硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等,主要用 于电子工业；5. 高纯硅的工业制法（1） 2CSiO2 高温 Si+2CO （制

25、粗硅）（2） Si2Cl2 高温 SiCl 4 （液态）高温（3） SiCl 42H 2 Si4HCl （精硅）二、二氧化硅 1. SiO2 的存在 SiO 2广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石,自然二氧化硅也叫硅石,是一种坚 硬难熔的固体；2. 物理性质 硬度大、熔点高、不导电、不溶于水；自然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类；3. 化学性质 二氧化硅非常稳固,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应,不与水、酸（除（1）与强碱反应：HF 外）发生反应,能耐高温、耐腐蚀；SiO 22NaOH= Na2SiO 3+ H 2O 硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐

26、中的一种,硅酸钠的水溶液俗称“ 水玻璃”,是建筑行业常常使用的一种黏合剂,仍可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等；（2）与 HF 反应SiO 24HF= SiF4 2H2O 由于玻璃中含有大量的 SiO2,SiO 2 与 HF（溶液）反应很快速,所以氢氟酸可用于雕刻玻璃；同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存；（3）与碱性氧化物反应CaO+SiO 2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（4）与碳酸盐反应高温 Na2CO 3+SiO 2 Na 2SiO3+CO 2CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO 24. 二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬,耐磨,熔沸点高的缘由是二氧化硅的结构是空间立体网

27、状结构；该空间名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载构形类似于金刚石,具有高硬度,高熔沸点特点；自然产透亮的二氧化硅晶体俗称水晶；水晶为无色透亮的六棱柱状；由于水晶内部往往分散 有不同的杂质,使水晶带有肯定的颜色,所以有烟水晶和紫水晶之分；5. 主要存在物质：常见的以 SiO2 为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等；6. 二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃,水晶可以 用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等,含有有色杂

28、质的石英,仍可 以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；仍用于作建筑材料；三、硅酸（ H 2SiO3）硅酸是一种比碳酸仍弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂变色,是一种白色粉末状的固体；Na2SiO3+CO2H2O= H 2SiO3 Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3 2NaCl 四、硅酸盐工业 1. 水泥 生产水泥的主要原料：黏土、石灰石 生产水泥的设备：水泥回转窑 加入石膏的作用：调剂水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三钙（CaO Al 2O3）；2. 玻璃3 CaO SiO2）、硅酸二钙（ 2CaO SiO2）、铝酸三钙（ 3 生产一般玻璃的主要原料：纯碱、石灰石

29、、石英 生产设备：玻璃熔炉 生产条件：高温熔融 形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO3+CO 2CaO6SiO 2CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO 2一般玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 或 Na2O种类：一般玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等；3. 陶瓷 制造陶瓷的主要原料：黏土 陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等；五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成 书写次序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物）二氧化硅水；如：硅酸钠 Na 2SiO3：Na2O SiO 2

30、SiO 2 镁橄榄石 Mg 2SiO4： 2MgO 高岭土 Al 2Si2O5OH 4：Al 2O3 2SiO 22H 2O 正长石 K 2Al 2Si6O16：K 2O Al 2O36SiO2六、规律总结名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 4 硫、氮和可连续进展第一单元 硫及其化合物的“ 功” 与“ 过”一、 硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH 约为 5.6这是由于溶解了CO2 的缘故 .酸雨是指pH5.6 的雨水 .通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类；1. 形成 2SO2+

31、O2 飘尘2SO3SO3+H2O= H 2SO4主要有两种形式2. 危害 SO2+H 2O H 2SO32H 2SO3+O 2 = 2H 2SO4影响水生生物的生长和繁衍 破坏农作物和树木生长 危害人体健康等 腐蚀建筑物、雕塑、机器3. 防治讨论开发替代化石燃料的新能源氢能、太阳能、核能等 变废为宝 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2 回收的两种方法SO2+CaOH 2=CaSO3+H 2O 石灰石 -石膏法2CaSO3+O 2=2CaSO4CaSO42H2O 为石膏 SO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3氨水法SO2+NH 3+H 2O=NH 4HSO 3一种肥料 2NH

32、 42SO3+O 2=2NH 42SO4（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水1 体积水能溶约40 体积 SO2 1. 化学性质 酸性氧化物SO2+H 2O=H 2SO3H+HSO 3中强酸 能使紫色石蕊试液变红色 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=CaHSO 32 仍原性名师归纳总结 H2O2+SO 2= H 2SO4SO2+Br 2+2H 2O=2HBr+ H 2SO4第 11 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 此外 ,SO2 仍能使氯水、酸性学习必备欢迎下载KMnO

33、 4 溶液等褪色；氧化性SO2+2H 2S=3S+2H 2O 漂白性（SO2、H2S 气体不能大量共存）SO2能跟某些有色物质化合生成不稳固的无色化合物,如能漂白品红、 纸浆、草编织品等；但其漂白性有肯定的局限,如不能使酸碱指示剂褪色等；常见几中漂白剂比较漂白剂3漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳固性CaClO 2 HClO 水Cl 2+H2O=HCl+HClO 强氧化性稳固SO2H 2SO3 水2HClO=2HCl+O2化合不稳固生成无色化合物活性炭、AlOH多孔 表面积吸附物理变化不稳固胶体大 二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法1. 反应原理造气S+O2SO2或 4FeS2+11O22F

34、e2O3+8SO2 接触氧化2SO2+O 2催化剂2SO3SO3 的吸取SO3+H 2O=H 2SO42. 流程图（见课本P84 图 4-4）（二）硫酸 一种无色粘稠状液体,难挥发、沸点高,比水重,溶于水时放出大量的热；1. 化学性质SO4 2的特性；酸性 :H 2SO4=2H+SO42稀 H 2SO4 具有 H的性质（酸的通性）及 热点链接如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4 沿玻璃棒慢慢地倒入烧杯的水中,并不断搅拌 ,使产生的热量快速地扩散.如将水倒入浓H 2SO4 中 ,浓 H 2SO4 密度比水大 ,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4 溅出 ；高沸点酸制低沸点

35、酸 难挥发性 : NaCl+ H 2SO4 浓NaHSO 4+HCl 吸水性 : 浓 H2SO4 能跟水分子猛烈结合成水合物.如浓 H2SO4 吸取水蒸汽在科学试验中作名师归纳总结 干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等；,形成水分子 .如: 第 12 页,共 16 页脱水性 : 浓 H 2SO4 按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素C12H22O1112C+11H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应放热使水蒸气蒸发学习必备欢迎下载H2SO4 这时仍能连续氧化,使生成碳呈疏松多孔状；过量的浓碳而产生 SO2 气体；强氧化性

36、 : 利用浓 H 2SO4 的强氧化性 ,Al 、Fe 常温下遇浓H2SO4 可发生钝化 实际中有什么应用 .;浓 H2SO4 能与绝大部分金属发生氧化仍原反应 ,也能与一些非金属反应；如 : Cu+2 H 2SO4 浓 CuSO4+SO2 +2H2O C+2 H 2SO4 浓 CO2 +SO2 +2H2O 浓 H 2SO4 的仍原产物通常为 SO2；正是由于浓 H 2SO4 的氧化性,所以浓 H 2SO4 与金属反应 均没有 H2 产生,也不能用浓 H2SO4 制备（或干燥）一些仍原性气体,如：HI、 H2S 等；2. 用途：化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,金属材料的表面清洗以及科学

37、试验上 的干燥剂,有机合成上的催化剂等；（三）硫酸盐1.SO4 2的检验检测液盐酸酸化无现象滴 BaCl2 溶液有白色沉淀几种重要的硫酸盐及其应用 硫酸钙利用上述反应制出各种模型及医疗上的石膏绷带；硫酸钡俗称重晶石,不溶于水、酸等,不易被X 射线透过；医疗上作检查肠胃内服的药剂（钡餐） ；硫酸亚铁 FeSO47H 2O 俗称绿矾,是防治缺铁性贫血的药剂；硫酸铜 CuSO45H 2O 俗称胆矾,可配制“ 波尔多液 ” （农药）；Na2SO410H 2O）作缓泻剂等；此外,仍有明矾KAlSO 4212H 2O作净水剂；芒硝（三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有游离态的

38、硫,又有化合态的硫存在,如火山喷口邻近、地壳岩层、矿物煤和石 油等；1. 硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2 等化合；2CuSSCu2S 黑色（S 具有较弱的氧化性）FeFeS（黑色）Hg+S=HgS（黑） 常温下进行,可用于硫磺处理洒落的汞H2+SH 2S S+O2SO2 2. 亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化；2Na2SO3+O 2= 2Na 2SO4 亚硫酸盐要密封储存 Na2SO3+Cl 2+H2O =Na 2SO4+2HCl名师归纳总结 含硫FeS S Na 2SO3 SO3Na2SO4（二）第 13 页,共 16 页物质的H 2S SO2H2SO4HgS H 2SO3BaSO

39、4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载相互转化其次单元 生产生活中的含氮化合物 一、氮氧化物的生产（一）氮及其氧化物1、氮气 无色无味的气体,难溶于水；（1）与 O2 的化合（放电或高温条件下）N2O 2放电2NO2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO（2）与 H 2 的化合N 2+3H 2 2NH 3氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；爱护气（填充灯泡、保鲜水 果、粮食的储存等） ；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）；（二）氮氧化物对环境的污染与防治1.形成 氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具

40、的使用等,产生大量的氮氧化物,火山爆发、雷 鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物；2.危害（1）产生硝酸型酸雨（2）产生光化学烟雾 3.防治 使用干净能源,削减氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转扮装置,将汽车尾气中的2 CO2 NO催化剂2 CO2N2对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理CO 和 NO 转化成 CO 2 和 N 22NO 22NaOHNaNO 3NaNO 22H2ONO 2NO2NaOH2NaNO 2HO二、氮肥的生产和使用（一）氨气1.氨气的合成N 2+3H 22NH 32.氨气的性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化；液态的氨汽化时要吸取大量 的热,使四周的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氨气极易溶于水（1 体积水能溶解学习必备欢迎下