2022年高中化学常见物质性质.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高中化学常见物质性质 1颜色的规律（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的 Cu,Cu2O ,Fe2O3 ,HgO 等；液；碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及 pH 试纸遇到较强酸时及品红溶橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等；棕红色： FeOH3 固体、 FeOH3 水溶胶体等； 以黄色为基色的物质等；黄色：难溶于水的金、 碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿 CuFeS2溶于水的 FeCl3 、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等；浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2 中的溶液,仍有黄磷、Na2

2、O2 、氟气；棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2 的烟； 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成 以蓝色为基色的物质FeCl3 的烟等蓝色：新制 CuOH2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石 蕊试液碱变蓝、 pH 试纸与弱碱变蓝等；浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰；甲烷、氢气火焰（蓝色易受 干扰）； 以绿色为色的物质 浅绿色： Cu2OH2CO3 ,FeCl2 ,FeSO4.7H2O ；绿色：浓 CuCl2 溶液、 pH 试纸在约 pH=8 时的颜色；深黑绿色： K2MnO4 ；黄绿色： Cl2 及其 CCl4 的萃取液； 以紫

3、色为基色的物质KMnO4 为深紫色、其溶液为红紫色、碘在 性 pH 试纸的颜色、 K离子的焰色等； 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化CCl4 萃取液、碘蒸气、中铜、四氧化三铁、硫化亚铜Cu2S 、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银 浅黑色：铁粉；Ag2O ；棕黑色：二氧化锰； 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水剧烈反应的 P2O5 ； 难溶于水和稀酸的： AgCl,BaSO3 ,PbSO4 ； 难溶于水的但易溶于稀酸： BaSO3 ,Ba3PO42 ,BaCO3 ,CaCO3 ,Ca3PO42 ,CaHPO4 ,AlOH3 ,Al2O3 ,ZnO,ZnOH2 ,

4、ZnS,FeOH2 ,Ag2SO3 ,CaSO3 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神 微溶于水的： CaSO4 ,CaOH2 ,PbCl2 ,MgCO3 ,Ag2SO4 ； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO ,CaO ,Na2O ；不完全反应的： MgO； 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等；（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色 MnO4- ：紫色：血红色；呈黄色因有 FeCl4H2O2 2- ；：苯酚与 Fe

5、Cl3 的反应开成的紫色；主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色；运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色；（3）主族金属单质颜色的特别性 A, A,A, A 的金属大多数是银白色；铯：带微黄色 钡：带微黄色 铋：带微红色 铅：带蓝白色（4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如 锗）；（5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素 异形体（金钢石）外,均有色；2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 没有气味的气体： H2,O2,N2,CO2 ,CO,稀有气体,甲烷,乙炔； 有刺激性气味： H

6、Cl,HBr,HI,HF ,SO2,NO2,NH3.HNO3 浓液 、乙醛 液； 具有剧烈刺激性气味气体和挥发物： 稀有气味： C2H2 ； 臭鸡蛋味： H2S ；Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸； 特别气味：苯 液、甲苯 液、苯酚 液、石油 液、煤焦油 液、白磷； 特别气味：乙醇 液、低级酯； 芳香 果香 气味：低级酯 液； 特别难闻气味：不纯的C2H2 混有 H2S ,PH3 等；3熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）；非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流淌性（软化过程）直至液体,没有熔点；沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温

7、度,外压力为标准压1.01 105Pa 时,称正常沸点； 外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸 点；沸点时呈气、液平稳状态；（1）由周期表看主族单质的熔、沸点名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、 沸点渐高；但碳族元素特别,即 C,Si,Ge,Sn 越向下,熔点越低,与金属族相似；仍有 A 族的镓熔点比铟、铊低,A 族的锡熔点比铅低；（2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C,Si,B 三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高

8、；金刚石和石墨的 熔点最高大于 3550 ,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最 高熔点为钨（ 3410 ）； 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有 IA 的氢气；其中 稀有气体熔、 沸点均为同周期的最低者, 而氦是熔点 （272.2 ,26 105Pa ）、沸点（ 268.9 ）最低；金属的低熔点区有两处： IA、B 族 Zn,Cd,Hg 及 A 族中 Al,Ge,Th；A 族的 Sn,Pb； A 族的 Sb,Bi,呈三角形分布；最低熔点是 Hg38.87 ,近常温呈液态的镓（ 29.78 ）铯（ 28.4 ）,体温即能使其熔化；（3）从晶体类型看熔、沸点规律

9、原子晶体的熔、 沸点高于离子晶体, 又高于分子晶体； 金属单质和合金属于 金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）；在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,由原子半径推导出键长、键能再比较；如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判定思路是：就熔点越高； 判定时可 结构性质相像的物质,相对分子质量大,范德华力大,就熔、沸点 也相应高；如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等； 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃 中支链越多,熔沸点越低；烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油 脂中不饱和程度越大,就熔点越低；如：油酸甘油酯常温时为液

10、体,而硬脂酸甘 油酯呈固态；上述情形的特别性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3 ,H2O ,HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（4）某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点；如（主要由于有氢键） ；LiBe ,NaMgNaClNaBrNaI ；4物质溶解性规律（1）气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31 水:700 气 HCl1:500 仍有 HF,HBr,HI,甲醛（ 40%水溶液 福尔马林）； 常温溶于水的 CO21:1 Cl21:2 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - -

11、- 读书破万卷 下笔如有神H2S1:2.6 SO21:40 微溶于水的 O2,O3,C2H2 等 难溶于水的 H2,N2,CH4,C2H2 ,NO,CO 等；（2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸； 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯； 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃；（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性, 烃基越大, 就水溶性越差,反而易 I 溶于有机溶剂中；如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因 COOH 比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂； 苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯；（4）从

12、碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4 、CS2 等；（5）白磷、硫易溶于 CS2 （6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH ,AgNO3 溶解度在常温超过100gAgNO3 超过 200g ；KNO3 在 20溶解度为 31.6g ,在 100 溶解度为 246g ；溶解度随温度变化甚 少的物质常见的只有 NaCl ；（7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相像）；如：少量碳溶于熔化的铁；C,Si,SiO2 ,SiC 等；其中, 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓 H2SO4 、铜氨溶液和 CS2 跟 NaOH 作用后的溶液中,已热固化的酚

13、醛树脂不溶于水或一般溶剂；5常见的有毒物质（1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN ）及氰化物（NaCN ,KCN 等）砒霜（As2O3 ）、硝基苯等；CO（与血红蛋白结合）, Cl2,Br2 气,F2气,HF,氢氟酸等；（2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合）, NO2 ,CH3OH ,H2S；苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等；这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2 ,BaCl2 ,PbCHCOO2 ；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物 也有相当的毒性；饮酒过多也有肯定毒性； 汞蒸气毒性严峻； 有些塑料如聚氯乙烯制品 （含增塑剂）不宜盛放食品等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页