2022年高中无机化学物质特征性质.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神化学物质特点性质（一）1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O42、红色固体： Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷 3、淡黄色固体： S、Na2O2、AgBr 4、紫黑色固体 : KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI、Ag3PO4 6、绿色固体 : Cu2OH2CO3 7、蓝色晶体： CuSO 4 5H2O 8、蓝色沉淀 CuOH2 9、红褐色沉淀： FeOH310、白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO 3、NaCl、无水

2、CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色： Cu 2+：蓝色；Fe 2+：浅绿色 Fe 3+: 棕黄色MnO-：紫红色；其余溶液一般无色；12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4、AgCl 13、不溶于水但溶于酸的白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3、AlOH3、MgOH2 等14、（1）具有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl （2）无色无味的气体： O2、H2、N2、CO 2、CH4、CO（剧毒） 3 红棕色气体： Br2（蒸汽）、 NO 4 黄绿色气体： Cl 2（5）臭鸡蛋气味气体： H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒 :

3、气体： CO,SO2,H2S 液体： CH3OH 固体：NaNO 2,CuSO 4 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神化学物质特点性质（二）1. 单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红 Au 2黄 S 黄 B 黄或黑 F淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2黄绿色 Br2红棕 C（金刚石）无 Si 灰黑 I2紫黑 P 白、红棕2. 氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO 2棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄 K 2O 黄 Pb3O4红

4、MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 2O3白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe红棕 Cu2O 红3. 氧化物的水化物化学式颜色化学式2颜色化学式2颜色FeOH3红褐 FeOH白色 CuOH蓝4. 盐化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色FeSO 4-9H20 蓝绿 Fe 2SO4 3 9H2O 棕黄 AgBr 浅黄CuSO 4-5H2O 蓝 AgI 黄 Cu 2OH2CO 3 暗绿5. 非金属互化物物质颜色橙红 - 红棕物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水橙黄碘水黄褐Br2的有机溶液I 2的有机溶液紫红I 2的 CCl4 溶液 紫色6. 焰色反应名师归纳总结 钠

5、Na（黄）钾（浅紫）钙 Ca砖红色 铜 Cu绿 第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神化学物质特点性质（三）1.2Mg+O2 点燃或 =2MgO 猛烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟（白色信号弹）2.2Hg+O2 点燃或 =2HgO 银白液体、生成红色固体（拉瓦锡试验）3.2Cu+O2 点燃或 =2CuO 红色金属变为黑色固体 4.4Al+3O 2 点燃或 =2Al 2O3 银白金属变为白色固体5.3Fe+2O2 点燃=Fe 3O4（4Fe+3O 2（高温） =2Fe2O3猛烈燃烧

6、、火星四射、生成黑色固体、放热 6.C+O2 点燃=CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 7.S+O2 点燃=SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 8.2H2+O2 点燃=2H2O . 氧气中蓝紫色火焰淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO 4变蓝的液体（水）（高能燃料）9.4P+5O2 点燃=2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量）10.CH4+2O2 点燃 =2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 11.2C2H2+5O2 点燃=2H2O+4COCuSO 4变蓝的液体（水）蓝色火焰、 放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

7、气体和使无水 CuSO4变蓝的液体12.2KClO3（MnO2. ）=2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体（试验室制备氧气）13.2KMnO 4（ ）=K2MnO 4+MnO 2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 14.2HgO（ ）=2Hg+O 2（试验室制备氧气）名师归纳总结 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡试验）第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神15.2H2O通电 =2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气（电解水）16.Cu2OH2CO 3（ ）=2CuO+H 2

8、O+CO 2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体17.NH4HCO 3（ ）=NH 3 + H2O +CO 2 （铜绿加热分解）白色固体消逝、管壁有液体、生成 CO2（碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝）18.Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 19.Fe+H2SO4=FeSO 4+H2 （试验室制备氢气）有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解、溶液逐步变为浅绿色 20.Mg+H2SO4 =MgSO 4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解21.2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解22.Fe 2O3+3H2（ ）=2Fe

9、+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 23.Fe 3O4+4H2（ ）=3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁有液体 24.WO3+3H2（ ）=W +3H 2O （冶炼金属、利用氢气的仍原性）（冶炼金属、利用氢气的仍原性） 冶炼金属钨、利用氢气的仍原性 25.MoO3+3H2（ ）=Mo +3H2O （冶炼金属钼、利用氢气的仍原性）26.2Na+Cl 2（ 或点燃） 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、27.H2+Cl 2 点燃或光照 = 2HCl 惨白色火焰、黄绿色消逝、瓶口白雾 28.CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4（共价化合物的形成、制备

10、盐酸）名师归纳总结 生成蓝色沉淀、上部为澄清溶液 质量守恒定律试验 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神29.2C+O2 点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一（煤气中毒缘由）30.2CO+O 2 点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 31.C+2CuO高温 =2Cu+CO2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体32.2Fe 2O3+3C高温 =4Fe+3CO 2 红黑混合固体逐步全变为黑色固体（冶炼金属）33.Fe 3O4+2C（高温） =3Fe+2CO 2（冶炼金属）34.C+CO2（高温）

11、=2CO 黑色固体逐步消逝35.CO2+H2O 可逆= H 2COCO2能使石蕊试剂变红、继而褪去36.CaOH2+CO 2= CaCO 3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（应用 CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁）37.CaCO3+H2O+CO 2 = CaHCO 3 2（冶炼金属）石灰水中通入过量的 CO2逐步变清亮（溶洞的形成,石头的风化）38.CaHCO3 2（ ）=CaCO 3 +H2O+CO 2 生成白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体39.2NaHCO 3（ ）=Na2CO 3+H2O+CO（水垢形成 . 钟乳石的形成）产生使澄清石灰水变浑浊的气体（小苏打蒸馒头）40.CaCO3 高

12、温=CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 41.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 固体溶解、产生使澄清石灰水变浑浊的气体42.Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体43.Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（试验室制备二氧化碳、 除水垢）（泡沫灭火器原理）（泡沫灭火器原理）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神44.MgCO 3+2HCl=MgCl2+H2

13、O+CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 45.CuO+CO（ ）= Cu+CO 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体（冶炼金属）46.Fe 2O3+3CO（高温） = 2Fe+3CO2 红色固体逐步变黑（冶炼金属原理）47.Fe 3O4+4CO（高温） = 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 48.WO3+3CO（高温） = W+3CO 冶炼金属原理 49.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO银白色金属表面掩盖一层红色物质50.Mg+FeSO 4= Fe+MgSO溶液由浅绿色变为无色51.Cu+2AgNO 3=2Ag+CuNO 3 2 湿法炼铜、镀铜 红色金属表面掩盖一层银白

14、色物质 镀银 52.Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO青白色金属表面掩盖一层红色物质 镀铜 53.Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 54.Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 白色固体溶解56.CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 黑色固体溶解、溶液变成蓝色57.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O 白色固体溶解名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - -

15、 - - - - 读书破万卷 下笔如有神58.NaOH+HCl=NaCl+H2O CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O （胃舒平治疗胃酸过多）白色固体溶解59.CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解,溶液变为蓝色 60.FeOH 3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈棕黄色 61. HCl+AgNO3= AgCl +HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（检验 Cl-的原理）62.BaOH2+ H2SO4=BaSO 4 +2H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO

16、 4 +2HCl BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸63.3NH3+H2PO4=NH4 3PO464.2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O （检验 SO4 2-的原理）试验中吸取混合气体中的 CO2 65.2NaOH+SO 2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2）66.FeCl 3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成67.AlCl 3+3NaOH=AlOH 3 +3NaCl MgCl2+2NaOH = MgOH 2 +2NaCl有白色沉淀生成6

17、8.CuCl 2+2NaOH = CuOH 2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成69.CaO+H2O = CaOH2 白色块状固体开裂变为粉末、放出大量热（生石灰制备石灰浆）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神70.CaOH2+SO 2=CaSO 3 + H 2O 有白色沉淀生成,同 CO2一样71.CaOH2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 有白色沉淀生成（工业制烧碱、试验室制少量烧碱）72.BaOH2+Na2CO 3=BaCO 3 +2NaOH CaOH 2+K2CO3=CaCO 3 +2KOH 有白色沉淀生成73.AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀 应用于检验溶液中的Cl- 74.BaCl 2+ Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 名师归纳总结 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（应用于检验 SO4 2- NH4- 离子）第 8 页,共 8 页75.NH4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 +H2O NH4Cl+KOH= KCl+NH 3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体（应用于检验溶液中的- - - - - - -