2022年高考化学-计算题典型解法总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神高中化学运算题的几种典型解法一、关系式法关系式法是依据化学方程式运算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系；例题 1 某种 H2 和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量 O2,最终容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 解析 固体增加的质量即为 H2 的质量；固体增加的质量即为 CO 的质量；所以,最终容器中固体质量增加了 3.2g,应选 A；二、方程或方程组法依据质量守恒和比例关系, 依据题设条件设立未知数, 列方

2、程或方程组求解,是化学运算中最常用的方法,是最重要的运算技能；例题 2 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,当心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体；该碱金属M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：设 M 的原子量为 x 6.94、23、39、85.47）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,符合题意的正确答案是 B、C；三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、

3、质量、气 体体积之间的数量关系,那么就必定能反映出化学反应前后原子个 数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的；巧用守恒规律,常 能简化解题步骤、精确快速将题解出,收到事半功倍的成效；例题 3 将 5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4 中,加热条件下,用 2.53 g KNO3 氧化 Fe2+,充分反应后仍需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化Fe2+,就 KNO3 的仍原产物氮元素的化合价为 _；解析：,0.0930.025x0.018,x3,532；应填： +2；（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法；其差

4、量可以是质量差、气体体积差、压强差等；差量法的实质是依据化学方程式运算的巧用；它最大的优点是： 只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量；例题 4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,就原混合物中氧化镁的质量分数为 设 MgCO3 的质量为 x 名师归纳总结 MgCO3 MgO+CO2混合物质量削减第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神应选 A；五、平均值法平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题断 MA 或 MB 的取值范畴,从而奇妙而快速地解出答案；例题 5

5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁各金属跟盐酸反应的关系式分别为：ZnH2 Fe H2 2Al3H2 MgH2 11.2 L,就混合物中肯定含如单独跟足量盐酸反应,生成 11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为： Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g；其中只有铝的质量小于 10g,其余均大于 10g,说明必含有的金属是铝；应选 C；六、极值法巧用数学极限学问进行化学运算的方法,即为极值法；例题 6 4 个同学同时分析一个由KCl 和 KBr 组成的混合物 ,他们各取2.00 克样品

6、配成水溶液 ,加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液, 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所 示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 名师归纳总结 此题如按通常解法 ,混合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限多种组成方式,第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神就求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理 ,必需将四个选项代入 ,看是否有解 ,也就相当于要做四题的运算题 ,所花时间特别多 .使用极限法 ,设 2.00克全部为 KCl,

7、依据 KCl-AgCl, 每 74.5克 KCl 可生成143.5克 AgCl,就可得沉淀为 2.00/74.5*143.5=3.852克,为最大值 ,同样可求得当混合物全部为KBr 时,每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克,所以应得沉淀为 2.00/119*188=3.160克,为最小值 ,就介于两者之间的数值就符合要求 ,故只能选 B 和 C. 七、十字交叉法如用 A、B 分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为 A+B（例如 mol）；如用 xa、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量）,x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）就有：十字交叉法是二元混合物（或组成）运

8、算中的一种特别方法,它由二元一次方程运算演化而成； 如已知两组重量和这两个量的平均值,求 这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法运算；用十字交叉法的关键是必需符合二元一次方程关系；多用于哪些计 算？ 明确运用十字交叉法运算的条件是能列出二元一次方程的,特 别要留意防止不明化学涵义而滥用；十字交叉法多用于：有关两种同位素原子个数比的运算；有关混合物组成及平均式量的运算；名师归纳总结 有关混合烃组成的求算；高二内容 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神有关某组分质量分数或溶液稀释的运算等；例题 7 已知自然界中铱

9、有两种质量数分别为191 和 193 的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139 C11 D3911 此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷：八、争论法争论法是一种发觉思维的方法；解运算题时,如题设条件充分,就可直接运算求解；如题设条件不充分,理,将题解出；就需采纳争论的方法,运算加推例题 8 在 30mL 量筒中布满 NO2 和 O2 的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最终剩余 少毫升？5mL 气体,求原混合气中氧气的体积是多最终 5mL 气体可能是 O2,也可能是 NO,此题需用争论法解析；解法（一）最终剩余 5mL 气体可

10、能是 O2；也可能是 NO,如是 NO,就说明 NO2 过量 15mL；设 30mL 原混合气中含 NO2、O2 的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是 10mL 或 3mL；解法（二）：设原混合气中氧气的体积为 y（mL）（1）设 O2 过量：依据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,就 O2 得电子数名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神等于 NO2 失电子数；（y-5）4=（30-y）1 解得 y=10（mL ）（2）如 NO2 过量：4N

11、O2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 由于在全部（ 30-y）mLNO2 中,有 5mLNO2 得电子转变为 NO ,其 余（30-y-5）mLNO2 都失电子转变为 HNO3 ；O2 得电子数 +（NO2NO ）时得电子数等于（ NO2HNO3 ）时失 电子数；【评判】解法（二）依据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信 息,将体积数转化为物质的量简化运算；凡氧化仍原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行运算；无论解法（一）仍是解法（二） ,由于题给条件不充分,均需结合讨 论法进行求算；4y+52=（30-y-5）1 解得 y=3（mL）名师归纳总结

12、原氧气体积可能为10mL 或 3mL 第 6 页,共 7 页【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学运算的技能技巧；解题没有一成不变的方法模式； 但从解决化学问题的基本步骤看,考生应建立肯定的基本思维模式； “ 题示信息十基础学问十规律思维” 就是这样一- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神种思维模式, 它仍反映明白题的基本才能要求,所以有人称之为解题的“ 才能公式 ” ；期望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素养,跳起来摘取聪明的果实；倾听并总结以下进行化学运算的基本步骤：（1）仔细审题,挖掘题示信息；（2）敏捷组合,运用基础学问；（3）充分思维,形成解题思路；（4）挑选方法,正确将题解出；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页