高一化学必修1重点难点习题集.doc

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1、|高一化学必修 1 重点难点习题集(选择题)1、 用密度为 1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4 溶液的浓度为（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将 4.34gNa、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol

2、 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ）A甲V2V3 B.V1V3 V2 C.V2V3 V1 D. V3V1V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A.同质量不同密度的 N2 和 CO B.同温度同体积的 H2 和 N2C.同体积同密度的 C2H4 和 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和 CO218、己知 18.4mol/L 的浓硫酸(=1.84g/mL) 的溶质质量分数为 98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的

3、量浓度为 4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol/LD 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5%19、体积为 VmL，密度为 dg/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（ ）A.c=(w1000d)/M B.m=Vd(w/100)C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=(1000m)/(VM)20、下列叙述中不正确的是（ ）A

4、.1 摩尔任何物质都约含 6.021023 个原子B.0.012kg12C 约含 6.021023 个碳原子C.0.5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧|D.物质的量单位是摩尔，用符号 mol 表示21、同温同压下，某容器充满 O2 重 116g，充满 CO2 重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的相对分子质量为（ ）A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ）A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D 蒸馏23、下列事实

5、或性质与胶体没有直接关系的是（ ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用 NH4NO3 肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4 有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAcB.Pb2+H2S=PbS+2H +C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAcD.Pb

6、2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比

7、是（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH 4+OH-=NH3+H 2O，将 Na2O2 逐渐加入含 Al3+、NH 4+、Mg 2+的混合溶液中，加入Na2O2 的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH 4+、Mg 2+的物质的量分别为（ ）A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、 4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体 22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3 的物质的量可能是（ ）A.1.0mol B

8、.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知 NH3 极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做 NH3 尾气吸收的是（ ）|31、从某些反应看，NH 3 和 H2O、NH 4+和 H3O+、NH 2-和 OH-、N 3-和 O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（ ）CaO+2NH 4Cl=CaCl2+2NH3+H 2O2Na+2NH 3=2NaNH2+H23Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH3NH 4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15BD D

9、B C C C C A A B C BD B AC C16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31B AC D BD AC A CD A A C B A C C C D|（图象题）1、将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中 Mg、Al 质量各多少克？(2)HCl 的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g， 8mol/L)2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，

10、逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量 y(g)与 Ba(OH)2 溶液的体积 x(mL)的关系如下图所示。求图中：V 1= ；V 2= ；m 1= ；m 2= 。(300mL ，400mL ，8.55g， 9.32g)|3、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入 1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。(2)随着 Ba(OH)2 溶液加入，沉淀总的物质的量 (y 轴)与 Ba(OH)2 溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，则 A、C 两点对应的 Ba(

11、OH)2 溶液体积为：A mL；C mL（2Al 3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO 4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH 3H2O+Al(OH)3150，250）4、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50mL。向其中分别通入一定量的 CO2 气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到 100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2 气体的体积( 标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图 (a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为( 写化学式) ，其

12、物质的量之比是 ，标准状况下 CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2气体的体积为 。（NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液。现做以下实验。取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成 3.12g 沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓

13、度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。(2)写出反应的有关离子方程式 。(AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )2、把 Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含 Na+的物质的量共有 mol。(0.04 Na2CO3 0.04)3、锌酸(H 2ZnO2)盐不同于铝酸(H 3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化

14、为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO 2） ，而非铝酸钠(Na 3AlO3)。|(1)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3 与 NaOH(aq)的反应： ；ZnO 与 NaOH(aq)的反应： 。(2)Zn(OH)2 类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH)3 与 NaOH(aq)的反应： ；Zn(OH)2 与 NaOH(aq)的反应： 。4、有一透明溶液，可能含有较大量的 NH4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸

15、化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。(H+、Al 3+、Mg 2+、SO 42-) (NH4+、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-) (Na+)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应） 。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ； (Fe 3+、Cu 2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，

16、则容器中不可能有 ；(Fe 、Fe 3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe 、Cu ，Fe 2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe 、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管 中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（溶有 SO2 的品红溶液 溶有 NH3 的酚酞）7、将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向

17、试管中通入一定量的 O2，试管中恰好充满水时，则通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。（3：4 1/22.4mol/L）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种： ； 。|(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？。（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴

18、加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。 ）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的 A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为： 、 。(2)A、B 处反应的离子方程式分别为： 、 。(Na2SO3 NaOH)（推断题）1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案：Al 和 Fe2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两

19、种金属组成，取 C 溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。(3)写出下列反应的离子方程式：AB+C 。DK 。答案：Na、Al 2O3、Fe(OH) 3 |3、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知 E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 ，B 是 ，C 是 。(2)反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式 。答案：Fe Cl 2 H2 4、下图 A、B、C、D、E

20、、F 六种物质中除 D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A、B、D 的化学式 A ，B ，D 。(2)E 和 F 可相互转化，图中己标明 F 向 E 转化的关系，请写出 E 转化为 F 的化学方程式：。答案：H 2O CO2 Na2O2 5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知 B 是一种单质，其余物质都是含有 B元素的化合物；C 是一种钠盐； E 是 C 对应的酸；B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为 B 的氧化物（其它不含 B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去） 。(1

21、)写出 A、D、E 的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原 D 的方法可制得含少量杂质的 B，其化学反应方程式为；A 和 B 的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出 DC 反应的离子方程式 。答案：SiCl 4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯6、从物质 A(某正盐 )的水溶液出发有下图所示的一系列变化。|写出 A、B、C、D、E、F 的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案：(NH 4)2SO3、(NH 4)2SO4、SO 2、NH 3、K 2SO3、K 2SO47、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空白。(1)物质 X 是 ，C 是 ，F 是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的离子方程式是 。答案：X 为 (NH4)2CO3 或 NH4HCO38、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式： A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式 。答案：Cl 2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118 的元素。请根据框图关系判断。(1)单质 A 是 ，单质 B 一定是 (填“金属”或“非金属”)