初中化学简单题.docx

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1、 初中化学简单题一选择题（选出你认为正确的选项）1.（温州自主）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则VL可能为（ ）A6.5L B9.0L C15.7L D16.8L2.不使用其它试剂，利用物质间混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）A. H2SO4、Na2SO4、BaC

2、l2、FeCl3 B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)23.已知t时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t时的饱和溶液若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）为（）A.2a B.(2+S/100)a C.200a/100-S D.(1+S/100)a4.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。

3、下列对导致这一结果的原因的分析中，合理的是()A、装置之间缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝BCuO没有全部被还原 D装置后缺少干燥装置5.小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论不正确的是（）A. 最后剩余固体是二氧化锰 B. 制取氧气所用固体是氯酸钾C. 白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D. 滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO6.

4、 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是A. 溶液N中只含一种溶质 B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙7.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解

5、的化学方程式是（） 8.clO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中CIO2的含量，进行了下列实验:准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g,取稀释后的溶液10 g放入锥形瓶中;向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻:(2ClO2 + 10KI + 8HCl= 10KCl + 5I2 + 4H2O);用Na2S2O3溶液测定中生成的碘为b mol。则样品ClO2溶液的溶质质量分数为( )A. 135b/1270a B.135b/127a C.270b/a D.27b/a9. 向含有0.01 mol NaOH和0.01 mo

6、l Ca(OH),的混合溶液中逐渐通入CO2，生成沉淀物质的量与通入CO2质量的关系对应正确的是( ) 选项 A B C D通CO2的质量 g 0.22 0.55 0.88 1.10生成沉淀的量 mol0 0.01 0.005 0.00510.下列物质能一步转化的是（ ）（不考虑光合作用）A.CO2-O2 B.FeCl3-FeCl2 C.O2-Cu D.NaCl-NaOH二 填空题1.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生

7、氢气0.2g金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。2. 请分别写出碳酸铝，碳酸铁，氢氧化银的水解方程式？ 3.如何验证氯化铁溶液？4.请写出：用氨气、水、氧气制取硝酸方程式：三思维计算1.准确称取5克铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示试求：（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（2）铝土矿中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？（提示：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水）2.自然界存在一

8、种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO 3 yMgCO 3 以它为原料，可制取耐火材料等(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少mol？(用含m、x、y的代数式表示)(2)称取27 . 6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO 2 体积6 . 72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)(3)将上述收集到的6 . 72LCO 2 通入200 mL2 . 25 mol/LNaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)(4)已知：CaO3C CaC 2 CO；2MgO5C Mg 2 C 3 2CO若称取白云石Mg

9、，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)请在下图中画出V和a的关系图3.天然碱的组成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为整数）表示现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式（1）将质量为62.0g的样品A平均分成两份，一份在300下充分灼烧（Na2CO3不分解），固体质量减轻9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀59.1g求样品A的化学式？（2）将质量为4.71g的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与

10、加入盐酸的质量有下表所示关系：盐酸质量/g20406080气体质量/g00.441.321.98已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O盐酸的质量分数为？样品B的化学式可以表示为？4.固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图分析该图象并回答下列

11、问题：写出ab段涉及的化学方程式：_样品A的成分是_，C点的数值是_（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：实验编号铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g）mm1.360分析实验数据可知，实验编号为_的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体计算B中氮元素的质量分数（保留两位小数）5.莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究【初步探究】

12、出现灰白色沉淀是否为偶然现象【实验】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：实验组别ABCD镁带长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多【实验结论】并非偶然，据表分析，_是实验出现“异常”的主要因素【再次探究】该沉淀的成分【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2【实验】序号实验操作实验现象实验结论取1g样品，加入足量_，振荡未见气泡猜想1错误取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡沉淀未溶解猜想2错误取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡固体全部溶解【交流讨论】（1）莫凡同学做出猜想的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认

13、为生成物MgCl2_（2）从实验设计的角度讲，实验的作用是_【深入探究】该沉淀的物质组成【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClznH2O即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水【实验】洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g【问题讨论】（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是_（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=_（3）若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为_ 6.取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示（保留两位小数）（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）（1）计算原NaOH溶液的质量分数（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量（保留两位小数） （附加题）7.请用两种思路解答。