经典高考-预习复习化学重点分析总结大全~(337页~).doc

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2、学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4) 212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、 CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O

3、硅石、石英：SiO 2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH) 2 和 CuSO4 |玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。

4、尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石气：C 2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C 2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5） n硬脂

5、酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu(OH)2蓝色 BaSO4 、BaCO 3

6、、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液 红色 氢氟酸：HF 腐蚀玻璃 N2O

7、4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： |1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色） 、K +（紫色） 。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色，

8、加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛

9、气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： )()( 32FeFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3 黑色（CuO、FeO、 FeS、CuS 、Ag 2S

10、、PbS）蓝色Cu(OH) 2 黄色（ AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.010.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+

11、 Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl +

12、2H 2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO4 正极： PbO

13、2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O |注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：

14、原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H

15、 2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高

16、的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2

17、O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H 2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH 3)2OH

18、 = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体

19、含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱 232SiaaSi AlAlOH、单 质|2与酸反应产生气体

20、（1）（2）232232HCOCSS 化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+ 金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂 2

21、234234342NSOSHNHONCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓 224HFNa2233 326COaCSAlSlMggN 32332HllAlO与 NaCHC222 22322HClaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1|13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+ 化合物 如：Cl 2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+ 单质 NH3+NO、H 2S+SO2 、Na 2

22、O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 32322 HNONN（ 气 体 ） 42322 22 SSSHOO（ 气 体 ） 322 CCH（ 固 体 ） NaOaNNaOO 222（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH

23、4HS；(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: CMgOgHFeNa222点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 IBrlSIBrClHiiF)(422 2C金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温 SNSNOHCC2324 2)( 24Aguu B气 体气 体强 碱强 酸|32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。AB+C :H4SiOMg2AlOH3

24、Cu2FeOH3Ca3gNa3Kl(DN4Mgl26AlC36232u3gNn4FeSHIN(2O含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： 六、常见的重要氧化剂、还原剂于ABCDAlSiO2SiO2-CFeSi2CaCO2CDEMnO2CuFe氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X2、O 2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe于某些非金属单质： C、H 2、S于高价金属离子：Fe3+、Sn 4+于于于不活泼金属离子：Cu2+、 Ag+于其它：Ag(NH 3)2 +、新制Cu(OH)2于低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+于于于非金

25、属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI、NH 3、Cl -、HCl、 Br-、 HBr|含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、 H2O2于、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、Na 2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反

26、应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀) 3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO 32-6H+3S3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱

27、性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S 3O2 2H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2SO 2 2H2O2S(O 2 不充足 )点 燃 = 点 燃 =3、4Na O 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2C

28、O 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、C O 2 CO2(O2 充足) ； 2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀) 3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO 22H 2O8、NaAlO 24HCl(过量 )=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)

29、=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C 2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2OH2O 醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量）=2Br 22FeCl 3八、离子共存问题冷、稀 4高温|离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生

30、使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水. 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H

31、 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO 42-等；Ag +与 Cl-、Br -、I - 等；Ca 2+与 F-，C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO 32-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-、C 6H5O-等；NH 4+与 AlO2-、SiO 32-、ClO -、CO 32-等6若阴、阳离子能发生氧化

32、一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br -、Cl-、S 2-、 SO32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO 32-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN -、SCN -等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存 .九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“ ”“”“

33、” 等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1) 违背反应客观事实如：Fe 2O3 与氢碘酸：Fe 2O36H +2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 2 溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH

34、 溶液中通入 HI：OH -HI H 2OI -错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO -H +Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba 2+OH -H +SO 42-BaSO 4H 2O正确：Ba 2+2OH -2H +SO 42-BaSO 42H 2O(6)“” “ ”“” “”符号运用不当如：Al 3+3H 2OAl(OH) 33H + 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH) 3 量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件

35、。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH -） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO 4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存” ；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。看是否符合题设条件和要求，如“过量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “等物质的量” 、 “任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响

36、等。|十、中学化学实验操作中的七原则1 “从下往上”原则。2 “从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4 “固体先放”原则， “液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行) 原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、 K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6