天河区2012届高三化学一模试题.doc

《天河区2012届高三化学一模试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天河区2012届高三化学一模试题.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、天河区2012届高三化学一模试题7下列说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏均为化学变化B2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰C汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、CO32、Br BH+、Fe2+、SO42、NO3CK+、NH4+、CO32、OH、 DCa2+、Al3+、NO3、Cl9下列叙述不正确的是A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl210设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说

2、法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）A0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B17gNH3中含有3NA个氢原子C常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA11下列叙述正确的是A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料B将CO2通入溶液可生成BaCO3沉淀CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应12下列实验操作或装置符合实验要求的是 22下列判断错误的是A稳定性：HF H2O H2S B沸点：Cl2 Br2 I2C酸性： D原子半径：FNaSi

3、 23下列说法正确的是A0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)B常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多C常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH7：则c（Na+）= c（CH3COO-）D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）30（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物的化学式为 ，所含官能团的名称为_。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。

4、 A化合物能与4 molH2发生加成反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C化合物均属于芳香烃D反应属于酯化反应E化合物能发生银镜反应（5）化合物VI与化合物互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。（6）化合物（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物环化反应产物的结构简式为 。31（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) （1）已知： 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程

5、式为 。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。 A分离出CH3OH B升高温度 C减小压强 D加入合适的催化剂（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230、250和270下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：曲线X对应的温度是 。从图中可以得出的结论有 （任写一条）。（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）32（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有

6、Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 。（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。（3）“调pH”过程可以选用 。AH2SO4 BZnO CNaOH“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。（4）“试剂Y”是_；“滤渣3”的成分为_。（5）“操作1”的方法是_；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。33（16分）氯气和漂白粉是现代

7、工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气。（1）请从下列试剂中选择：中所盛试剂为 ，中所盛试剂为 。A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水 C浓硫酸 D硝酸银溶液（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；你选择的最后一个装置的理由是： ，连接好实验装置后的下一步操作是 。（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 。（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(

8、ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，_。（1）若_，则假设1成立；（2）_。天河区2012届高三化学一模试题参考答案及评分标准题号7891011122223答案B DCBADBDAC30（16分）（1）C8H8O2 （2分） 醛基，醚键（2分）（2） （2分）（3） （3分） （4）AE （2分） （5）（2分）（6）

9、 （3分）31（16分）(1) (3分)（2）BD （2分）（3）230（3分） 其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50。（2分）2H2(g)CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （2分） （2分）32.（16分）每空2分（1）H2SO4溶液 （2）2H+H2O2+2Fe2+

10、=2Fe3+2H2O（3）B；Fe(OH)3 Al(OH)3（4）Zn ；Cd和Zn （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度33（16分）（1）C,B (2分)（2）H B、 A C、 D F （2分）；防止倒吸(1分) 检查装置的气密性 (1分)（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（4）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）实验步骤预期现象和结论再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1分）（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立（2分）向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取样操作）（1）若品红褪色，结合实验中的（2），则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立（2分）（共6分，没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）