非金属及其化合物专题训练.doc

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1、非金属及其化合物专题训练1、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程

2、后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。2.（2012广东高考31题）（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1K2S2O8、0.10molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O822I2SO42I2（慢） I22S2O32S2O6

3、22I（快）（1）向KI、K2S2O8与淀粉的混合溶液中加入一定量的Na2S2O3溶液，当溶液中 耗尽后，溶液的颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82的初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32)n(S2O82) 。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是 。（3）已知某条件下，c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标中，

4、分别画出降底反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应标注）。0tc(S2O82)（4）碘也可作心脏起搏器电源锂碘电池材料，该电池反应为：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H2则电池反应的H ，碘电极作为该电池的 极。答案：（1）S2O32； 23、（2011江苏卷）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2O2SO3，该反应的平衡常

5、数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）4.（2009全国卷）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；（2）B中加入的物质是_，其作用是_；（3）实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_。5.（

6、2009广东卷）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）。 （1）下列说法不正确的是_（填字母）。A.反应属于取代反应B.化合物可生成酯，但不能发生氧化反应C.一定条件下化合物 能生成化合物D.一定条件下化合物能与氢气反应，反应类型与反应相同（2）化合物发生聚合反应的化学方程式为_（不要求写出反应条件）。（3）反应的化学方程式为_（要求写出反应条件）。（4）化合物与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物，不同条件下环加成反应还可生成化合物的同分异构体。该同分异构体的分子式为_，结构式为_。（5）科学家曾预言可

7、合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NCCCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_（填字母）。A.该合成反应可能是取代反应B.C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构C.C（N3）4不可能与化合物发生环加成反应D.C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4C+6N2参考答案1、(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）

8、2、（1）S2O32； 2（2）2mL；保持溶液的总体积不变参比线加入催化剂0tc(S2O82)（3）降低温度注：题中没有说明该反应是放热还是吸热，只能按常规，即氧化还原反应一般为放热反应来处理。4）H1/2（H1H2）； 正3、（1）kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl4.（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝5.（1）B （4）C15H13N3 （2）n （5）ABD (3)5