初中的87条化学方程式反应现象应用.doc

《初中的87条化学方程式反应现象应用.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中的87条化学方程式反应现象应用.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中科学化学方程式 反应现象 应用一、 常用方程式（注意：反应条件没标出，请自己补上！）（一）化合反应 . 1、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 = 2Mg O(化合反应) 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 白色信号弹相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态（单质）转变成化合态（化合物）;(2)物质的颜色由银白色转变成白色. 2、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2= CO2(化合反应) 现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 木炭在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 煤气中毒原因3、硫在空气(或氧气)中

2、燃烧 S + O2= SO2( 化合反应) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰. 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2= Fe3O4( 化合反应) 现象:银白色铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 5、铁生锈 4Fe + 3O2=2Fe2O3 现象:缓慢反应，生成红色三氧化二铁 6、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 =2P2O5(化合反应) 现象:产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点:烟是固体小颗粒

3、;雾是液体小颗粒. 粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验. 7、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2= 2H 2O(化合反应) 现象:产生淡蓝色的火焰. 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. （3）高能环保燃料8、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2= 2CO2(化合) 现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 9,甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料. 10、生石灰和水反应 （生石灰

4、制备石灰浆） （生石灰做干燥剂原理）CaO + H2O =Ca(OH)2(化合反应) 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.；11、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 =2CuO(化合反应) 现象:红色物质逐渐变成黑色粉末 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 14、无水硫酸铜作干燥剂：（检验物质中是否含有水） CuSO4 + 5H2O = CuSO45H

5、2O 白色无水硫酸铜变蓝色15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰16、制备盐酸 H2+Cl2=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 17、溶洞的形成，石头的风化 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解（二）分解反应 .18、实验室制取氧气 （用双氧水和二氧化锰 或加热高锰酸钾或 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2H2O2= 2H2O+ O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2KClO3 = 2KCl + 3O2( 分解反应) 生成使带火星的木条复燃的

6、气体相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 19、水通电分解(或水的电解) 2H2O =2H2 + O2 (分解反应) 现象:阴极,阳极有大量的气泡产生 相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8. 20、水垢形成.钟乳石的形成 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 21、小苏打蒸馒头 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体22、煅烧石灰石(或碳酸钙高

7、温分解) CaCO3= CaO + CO2(分解反应) 相关知识点: 工业制二氧化碳、生石灰的方法23,胆矾受热分解 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O(分解) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成. 24、铜绿加热 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体25、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 NH4HCO3=NH3+ H2O +CO2 现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体（三）复分解反应 .26、实验室制备二氧化碳、除水垢 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 现象：固体逐渐溶解、有

8、使澄清石灰水变浑浊的气体27、检验二氧化碳：（澄清石灰水中通入二氧化碳气体） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O现象:石灰水由澄清变浑浊. 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在，石灰乳刷墙原理28、除去二氧化碳：（氢氧化钠和二氧化碳反应） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O29,实验室制取二氧化碳气体(石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 )CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(复分解反应) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生. 相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质

9、中混有的碳酸钙.30、氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(复分解) 现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色 31,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4(复分解) 现象:有蓝色絮状沉淀生成. 32、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl(复分解) 现象:有红褐色沉淀生成. 33、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色. 34、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl

10、 + HNO3(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 相关知识点:鉴定盐酸或氯化物的方法。35、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 相关知识点:鉴定硫酸或硫酸盐的方法。36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 37、处理硫酸工厂的尾气 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O38、工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成39、检验溶液

11、中的氯离子 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀40、检验硫酸根离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀41、检验碳酸根离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 42、检验铵根离子 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 （四）置换反应 .43、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO =2Cu + CO2(置换反应) 现象

12、:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 44、氢气还原氧化铜 H2 + CuO= Cu + H2O (置换反应) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜. 45、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜 46、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = Fe

13、SO4 + Cu(置换) 现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 47、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解48、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 49、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 50、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 51、湿法炼铜、镀铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银（五）其他反应 .工业炼铁 3CO

14、+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁 物质与酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2

15、O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl离子的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶

16、解 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验硫酸根的原理

17、Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶

18、液呈黄色 （六）、附物质俗名及其对应的化学式: 1、生石灰: CaO 2、熟石灰(或消石灰或石灰乳): Ca(OH)2 3、食盐: NaCl4、干冰: CO2 5、纯碱（碱面）: Na2CO3 6、烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH 7、胆矾（蓝矾）: CuSO45H2O 8.钡餐： BaSO4 9.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 10.磁铁矿石： Fe3O4 11赤铁矿石：Fe2O3 12.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 13.石英：SiO2 14水煤气:CO,H2 15.铜绿：Cu2(OH)2CO316.天然气（沼气）：CH4 17尿素： CO(NH2)2 18.葡萄糖：C6H12O6 19.小苏打：NaHCO3 20.苏打：Na2CO3 21波尔多液：CuSO4+Ca(OH)25