关于流程图的中考专题复习.doc

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1、关于流程图的中考专题复习说课稿一、教材及中考分析教科书 “拓展视野”中的自来水生产工艺、“练习与实践”中的回收含铜材料的生产流程，均属于理论联系实际的基础性内容，能开拓学生的视野。工艺流程题也是新中考出现的一类热门新题，扬州07、08、09年中考卷第26题分别以流程图为载体考查了元素化合物、化学反应原理、化学实验、微量元素与人体健康等知识，分值78分。其它县市中考卷中也多次出现了流程图题，分值最高达15分，综合性强，素材来源广范，题型组合较灵活，联系生产生活实际，能有效考查学生知识的形成过程与方法，实验综合的探究能力。二、教学目标 1、知识与技能（1）识别流程图题型，初步学会工艺流程图题的解决

2、方法。（2）认识化学在社会生产和生活中的应用，学会用化学语言正确表达化学现象。2、过程与方法（1）让学生自主地综合应用元素化合物、化学实验、化学计算等知识，培养全面分析和解决实际问题的能力。（2）初步学会运用多种方法获取信息，能用化学语言清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1）认识要综合利用资源，树立环保的意识。（2）关注生产生活中的化学现象，发展学生学习化学的兴趣。三、教学重点、难点1、教学重点：通过从流程图和资料中获取信息，培养学生对信息的加工运用能力，提高学生对所学化学知识的迁移能力。 2、教学难点：让学生通过反思总结解题的要点和策略，以培养学生综合思维

3、和发散思维能力。四、教学方法1引导发现法：这节课的主要教学方法是引导发现法。让学生在教师的主导下积极主动地参与问题的讨论和解决，体验问题解决的过程和方法，促进知识的巩固和迁移。2反思教学法：在教师引导下学生解决了几类综合流程图题，通过学生的反思交流解题的体会，提高学生归纳总结能力。 3多媒体辅助教学法：利用多媒体技术既能营造良好的课堂氛围，又能将工艺流程图作为情景展现给学生，便于师生互动。五、教学过程设计（一）、印刷材料工艺例1、（2009年扬）（8分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，

4、在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。（相对分子质量：Fe（OH）2 90，Fe（OH）3107）解析：此题以印刷材料为工艺，综合考查了元素化合物知识、实验仪器和实

5、验基本操作、化学反应中物质质量的关系等内容。（1）FeO Fe3O4 （2）玻璃棒 过滤 （3）硫酸钠 c a（4）防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3 45：107（二）、化肥生产工艺例2、(2009镇江)(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是 ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X

6、和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。【硫酸铵化肥等级测定】(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3： 取少量试样溶于水，滴加足量的 ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标项目优等品合格品氮(N)含量21.020.5实验设计： 按右

7、图所示装置进行实验。(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是 (填序号)； 水 浓HCl 稀H2SO4 NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是 。交流讨论： 实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是 。实验测定： 经讨论后，他们改进了实

8、验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示。请通过计算判断该化肥的等级。计算过程： 该化肥的等级为 品。解析：化肥是教材中重要的知识点。此题将实际生产中的原料利用、物质检验、实验操作、仪器、装置评价和化学计算融合一起，考查学生的综合探究能力。【讨论交流】(1)过滤； 漏斗；CO2； (3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸铵化肥等级测定】(1)盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；实验设计：(2)； 防止倒吸；交流讨论：(1)碱石灰； (2)缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（或有

9、氨气残留在装置中)计算过程： 20.7 该化肥的等级为合格品（三）、侯氏制碱工艺例3（2008年镇江）（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。【生产流程】 【相关资料】 NH4Cl = NH3+HCl 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质

10、NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】： 操作、中，相同操作的名称为 。 反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。 反应中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）

11、。【含量测定】工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程： 【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。解析：侯氏制碱法是高考中经典的题材，现在多次出现在中考中。本题以工艺流程为载体，综合考查了元素化合物、化学计算、误差分析及基本操作等知识。【问题讨论】： 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl2NaC

12、l+H2O+CO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种【组成确定】：NaCl【含量测定】合格 98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（四）、海水提镁工艺例4、（2008年）(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将

13、石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl6H2O将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I、的有关化学方程式: -I贝壳煅烧成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一 点： 。(2

14、)回答下列问题；右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。 A分子 B原于 C.阳离子 D阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无) 影响。第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计

15、算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 解析：此题以海水提取镁的工艺流程为载体，综合考查了提镁工艺的反应原理、原子结构及化学计算等知识，并结合经济效益和绿色思想对工艺进行评价。(1)CaC03=CaO十C02 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O I、V 蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序) 电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分) (2)C 活泼 (3)完全反应后生成的固体的质量 有 充分反应后生成的氢气的质量(体积)（五）、钢铁生产工艺 例4（2008年常州）（8分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称： ；（2）写出以赤铁

16、矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？解析：钢铁生产工艺来自于教材。本题综合考查炼铁的原理、原料、设备及物质的鉴别、一定质量分数溶液的配制等知识。（1）高炉 （1分） （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分）（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的

17、热量（1分）（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可，1分）（5）250mL（列式正确给2分，结果正确给1分，共3分）（六）、自来水生产工艺6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。加絮凝剂投药消毒过滤池取水口清水池活性炭吸附池反应沉淀池用户配水泵 请根据图示回答下列问题： 自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_； A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_；自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元

18、素的化合价为_。解析：自来水生产工业来自于教材。此题考查了水的净化方法、化学式书写、化合价等知识，尤其是化学用语的检测灵活性较强。A、B、E 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 ClO2、1六、布置作业1、(2008年广东省)（8分)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。2、（2009年南京）（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料

19、来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。合成气在冶炼铁的生产过程中所

20、起的作用是 。（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 。如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸1095g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和

21、乙同学起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。3、（2008年南通）（10分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_变化，氢气燃烧的化学方程式为_。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)_。（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看

22、，3He、4He两种原子的_数不同，化学性质_。（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。Ti钛铁矿钒钛磁铁矿选矿高温CFeTIO2TiCl4C、Cl2高温足量的Mg高温（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_(填反应类型)。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去七、教学反思本节课精选了这两年含流程图的中考真题，归类后引导学生综合运用所学知识，先看问题再看题干找信息，解决生产生活中的实际化学问题。授课时间宜安排在第二轮的专题复习中，对学生的能力要求较高。所以在新授课快接近尾声之际，我们要做好心里准备：在即将引来第一轮复习中，放低起点，帮助学生梳理知识点，过好书本关；精挑相应知识板块的中考真题，精讲精练；第二轮复习时针对中考热点、常见题型进行专题练习，增强学生综合运用知识能力和对知识的迁移能力，为未来的化学学习作好充分的准备9