第九周化学问卷.doc

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1、2013学年广州市第四十一中学测试理科综合周测化学10.297下列关于有机物的叙述中，正确的是A用饱和NaCl溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A在Cu参与的反应中，1 mol Cu作还原剂时失去的电子数一定是2NAB1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NAC常温常压下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子数为2NAD铜的电解精炼时，当阴极析出64gCu时，阳极产生的Cu2的数目

2、为NA9下列说法正确的是A使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ 、Cu2+ 、Cl、NO3 能够大量共存B加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42-不能大量共存CAg+、NH3H2O、NO3溶液中通入CO2后仍能大量共存DNa+、Cl、HCO3、AlO2 能大量共存10假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A探究浓硫酸与铁在一定条件下反应产生的气体中可能有H2 B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是H

3、ClO的漂白性所致11. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi12. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物及反应条件产物FeCl3 、CuCl2中加入FeFeCl2 、CuCl2、固体XCl2 、FeI2FeCl3 .KMnO4、浓盐酸、不加热Cl2 、Mn2+ .Na2O2、FeSO4、高温Na2FeO4、Na2SO4A第组反

4、应固体X 中不含FeB第组反应中I全部被氧化为I2C. 第组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4 MnO2 Cl2 D. 第组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO422.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：选项实验操作预期实验目的或结论A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，

5、溶液变蓝色该气体一定是Cl223.下列结合实验现象的化学方程式或离子方程式正确的是：A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3C.Na2O2可用于呼吸面具供氧：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2D.将SO2和Cl2等比例通入品红溶液，漂白作用抵消：SO2 + Cl2+2 H2O4H+ SO42+ 2Cl30.某塑化剂（DEHP）的结构简式为：其合成路线如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含

6、氧官能团的名称 。（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。（4）反应IV的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。31（16分）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmol1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.

7、250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为P2（设压强P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。（5）根据已知求算：H2= 。CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJmol1CH4(g)+4NO(g)

8、 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H232.(16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是 （填编号）；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 DFeCl3溶液(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式 ；(3)在中，需加入的物质是 ；(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有 、 ；(5) 在中，将烧渣粉碎目的合理的是 ；(6) 为提高聚铁的产率，

9、操作应严格控制温度，则操作应为 。33. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,，停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同

10、学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO3溶液洗气瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作为：通N2一段时间，先排除装置的空气。由此判断： 甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的乙同学认为产生不溶于酸的沉淀是 参与反应导致的甲少量白色沉淀乙大量白色沉淀 改进后进行实验，B中现象为：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释实验现象异同的原因：_ _ 。 (4)合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_ _。（5）SO2与BaCl2溶液在下列情况下可能出现沉淀的是（ ）A. 往溶液中通SO2同时通入NH3 B往溶液中通SO2同时通入CO2 气体C. 往溶液中滴加硅酸钠溶液 D. 往溶液中滴加NaOH溶液E. 往溶液中滴加稀盐酸溶液 F. 往溶液中滴加氯水4