高中化学学业水平考试复习资料.doc

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1、（必修1） 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一.化学实验基本操作:1 识别下列化学品安全使用标识2 举出实例常见腐蚀性酸 _常见腐蚀性碱 _常见可燃性气体_常见可燃性液体_常见可燃性固体_常见有毒有害气体_,对污染空气的气体不能直接排放到_中去,必须进行尾气处理.例如处理一氧化碳时可将其_而处理掉;二氧化硫可将其通入_溶液中进行处理;氯气可将其通入_溶液中处理掉.3.使用化学药品时,不能用_直接拿取药品,不得_药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.4.物质的加热: 实验室给物质加热常用_;酒精的用量不能超过酒精容积的_,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用_盖灭.用试管给液体加热

2、时,液体不能超过容积的_. 可直接加热的仪器_ 加热需垫石棉网的玻璃仪器有_ 常见不能加热的玻璃仪器_二.混合物的分离和提纯1.基本原理: 分离:是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质. 提纯:是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.2.基本原则: 不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行. 3.常用的分离和提纯的方法:(1)过滤: 用于分离_和_的方法. 过滤常用的仪器有:_ 其中玻璃棒的作用是_ 过滤时注意：一贴、二低、三接触。 其中一贴是指：_ 二低是指:_ 三接触是指:_.例如：硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_的方法.(2)蒸发和

3、结晶: 蒸发用于分离_和_的方法. 蒸发常用的仪器有:_ 其中玻璃棒的作用是_ 例如：从食盐溶液中提取食盐需用_的方法.(3)蒸馏: 用于分离_和_的方法. 蒸馏所需仪器有:_ 其中冷凝管的冷却水需从_口进,_口出. 例如:用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_的方法.(4)分液: 用于分离_和_的方法.分液所需仪器有:_分液时,下层液体从_口放出,上层液体从_口放出.例如:植物油和水的分离需用_的方法.(5)萃取: 用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法. 所需用的仪器有:_例如: 用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到_的方法.三.离子检验离子

4、检验试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32- 过关练习: 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧瓶3下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4若在试管中加入2-3mL液体再加热

5、，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D二、选择题（每小题有12个正确答案）5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液7能够用来鉴别BaCl2 、N

6、aCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸8下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C

7、 H2S DCO210某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C 11.下列行为中符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C、 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D、 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸12、下列实验操作中叙述正确的是： A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热 B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶

8、中 D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、下列仪器操作时，不能直接接触的有： A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口 B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁 C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口 D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁14、下列使用试纸的方法错误的是： A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液 B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口 C、用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润 D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而

9、把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为： A、15.5g B、15.0g C、14.5g D、14.0g 16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是： A、氯化钾和二氧化锰 B、硝酸钾和氯化钠 B、氧化铜和炭粉 C、水和植物油第二节 化学计量在实验中的应用要点归纳：一 物质的量1 物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。2 符号用_表示3 单位:_4 研究的对象是:微观粒子(包括_、_、_、_、_、_等)5 1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同,约为6.0210236 阿伏加德罗常数：符号

10、：_,约为_mol-1二.物质的量与粒子个数的关系1.公式:_ 其中:n为_,单位为_ N为_,单位为_ NA为_,数值约为_,单位为_. 例如 20molH2O中含_个水分子,_mol氢原子,_个氧原子,共有_mol质子,_个电子.三.物质的量与质量的关系1.公式: _其中:m为物质的_,其单位为_. M为物质的_,其单位为_,数值上与_相等. 例如: 含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_mol,H+的物质的量是_mol,含SO42-_个.四.气体摩尔体积1.概念: 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.2.符号:_ 3.单位:_ 4.与物质的量的关系:_ _5.标准状况下(_

11、。C和_KPa)下任何气体的体积:Vm约为_L/mol6.标况下:气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系 _例如:11.2L二氧化碳气体的物质的量是_mol,其质量是_克,含二氧化碳的分子数目为_个.五.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 概念:是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量. 符号:用_表示 单位:_公式:_(n(B)表示_,C(B)表示_,V表示_)例如: 已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_, 其中含Ca2+的浓度是_,Cl-的浓度是_Cl-的数目是_个.2.浓溶液的稀释: 根据稀释前后:溶质的物质的量不变的原则,可得:公式:

12、 _例如:将4mol/l 10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?3.配制一定物质的量浓度的溶液 如配制1mol/l 100ml 的氢氧化钠溶液 所需仪器:_步骤:(1) 计算:要_克氢氧化钠(2) 称量:注意氢氧化钠要放在_中称,不能直接放在托盘上.(3) _(4) _(5) _(6) _(7) _(8) _(9) _ 误差分析: 例如; 定容时,观察刻度线时仰视,其结果_,府视其结果_.配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏_.若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏_. 过关练习:一.选择题 1下列叙述中，正确的是（ ） A.1mol

13、氧 B.2mol水 C.3mol氧气 D.4molO2 2. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na+离子数约为（ ）A. 3.01 x 1023 B. 6.02 x 1023 C. 0.5 D. 13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 1mol 氧的质量是32g/mol B. OH的摩尔质量是17gC. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol4. n g 氧气中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）A. 32m/n B. 16m/n C. n/32m D. n/16m5. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A 体积均为2

14、2.4L B 具有相同的体积C 是双原子分子 D 具有相同的原子数目6. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A . 1gH2和16gO2 B . 9gH2O和1molBr2 C . 11.2LN2(标况)和11gCO2(标况) D . 2.24LH2(标况)和2.24LH2O(标况)7、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C、1摩H2的质量为1克D、O2的摩尔质量为16g/moL。 8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56

15、D、含硫原子的个数比为11 9、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1gH2所含的原子个数B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16gO2所含的分子个数 10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A1:1B1:2C2:1D2:3 11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1molH2O的质量与NA个H2O质量的总和不相等 C在任何条件下1molH2所含的原子数为NA D1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA 12、下列说法错误的是 A1mol任何粒子都含有约6

16、.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1molH2的质量是1g 13NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子 C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子14下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml1mol/

17、LHCl溶液 15按下列实验方法能达到要求的是（） A用托盘天平称量25.20gNaCl固体 B用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液 C用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液 168g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L 17. 用10g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（ ）A . 0.5mL B . 5mL C . 50mL D . 500mL二、填空题 1、0.2molAl2(SO4)3中含有Al

18、3+_mol、SO42_个。 2、8g氧气为_mol；0.1mol氧气分子共有_mol电子。 3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。 4、在24g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_个，质子的总数 为_个。 5、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_mol， 该溶液中a2SO4的质量为_克。 6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_g。 7. 在同温同压下氧气和臭氧（O3）的体积比为3：2，他们的物质的量之比为 分子个数之比，原子个数之比质量之比。 （必修1） 笫二章 化学物质和变化 笫一节：物质的分类过关1：根据物质的组成和性质对物

19、质分类归纳：A：主要是两种方法：一种是交叉分类法如：一种盐可以从 进行分类，也可以从 进行分类：例：请连线： Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐B：物质：纯净物：单质： 金属 非金属 化合物 酸 例： 碱 例： _ 盐 例： 氧化物： 例： 混合物： 溶液（性质： ） 浊液（性质： ） 胶体（性质： ）C、化学反应分类：按是否有 元素化合价变化来分，可分 和 ；按反应物和生成物的种类来分，可分以下四种： 、 、 、 。其中 反应一定是氧化还原反应。练习：1、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na

20、HCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：2、()下关于列关于溶液的叙述正确的是A、所有溶液都是无色的 B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的3、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 、 4、（）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO

21、3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐过关2：知道胶体是一种常见的分散系A归纳：A：分散系： 它是由 和 组成。 B：由分散质粒子大小可以把分散系分为 、 和 。溶液 胶体 沉淀 1nm 100nm C：胶体的性质：丁达尔效应（用来区分溶液与胶体）练习：1、()下列关于胶体的性质叙述正确的是A、只带正电荷 B、能产生丁达尔效应C、相当稳定 D、都是透明的2、（）下列制备溶胶的方法可行的是0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1H2SO4溶液混合并振荡把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1molL1HCl溶

22、液中用力振荡A只有B只有 C只有 D都可行3、（ ）当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是： A、NaCl溶液 B、 稀豆浆 C、Fe(OH) 3 胶体 D: 盐酸4、胶体具有哪些独特的性质？请完成下列问题。（1）（ ）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1100nm）的是 A、食盐水溶液 B、变浑浊的石灰水 C、Fe(OH)3胶体 D、牛奶（2）（ ）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A、胶体是一种混合物 B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液 C、用过滤器可以将胶体和溶液分开 D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的

23、液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。5、（ ）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液6、（ ）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色7、（ ）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 C磷酸，熟石灰，苛性钠 D醋酸，小苏打，熟石灰8、. （ ） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C是否能透过滤纸 D是否为

24、均一、稳定、透明的外观笫二节：离子反应过关1：认识酸碱盐在溶液中的电离A1、电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意：电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如 （举二例）。电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。过关练习1、（ ）下列物质中不是电解质的是A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、（ ）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 ANa2S BCO2 C NaHCO3 DNaOH3、（ ）对电解质的叙述正确的是 A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔

25、融态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、A、电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。B、电离方程式的写法：左边写出化合物的化学式，右边写出能电离出的离子符号，并注意电荷守恒和质量守恒。如：Ba(OH)2 = Ba2+2OH -习题：1、写出下列物质的电离方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 . 2、注意：正确写出离子符号；遵循质量守恒和电荷守恒 从物质的化学式指向离子符号。思考：根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ， 电解质导电的微粒是 ， 过关2：认识离子反应和其

26、发生的条件B1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应。2、离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。3、书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式 ；二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示。 ；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。习题：写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物： （6）稀盐酸滴在石灰石上： 4、离子方程式的意义：不仅可以

27、表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。习题：A、写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。 B、能用H+OH- H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应 5、离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是 。过关3：判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存C1、离子方程式正误的判断是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2

28、H+=CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错误的原因是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。习题：1、（ ）下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2+ H2OB醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC铜和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O2、 （ ）下列反应的离子方程式中，正确的

29、是 A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H202、判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、