2013-2014学年高一化学期末综合三 (2).doc

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1、20132014学年度第一学期期末综合练习三高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28第一卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是 A氯气 B二氧化硫 C亚硝酸钠 D碘酸钾2食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质

2、： Cu与HNO3 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D4气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A气体的种类 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离5从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反

3、应 D第步电解时，还会产生副产品氯气6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+57氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B氮化硅陶瓷是良好的半导体材料 C氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品 D氮化硅可

4、改写成3SiO22NO2形式8下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是C N2 S F2中的 A和 B只有 C D9下列实验方法不正确的是 A用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+10某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下

5、列中的 ANa+ BOH CS2 DC111为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BNa2SO3溶液(BaCl2溶液)CKI(淀粉溶液) D FeSO4溶液(KSCN溶液)12下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是AK、Na、Cl、I BCa2、Mg2、HCO3、NO3CK、Cu2、SO42、Cl DAg、Ba2、NO3、CO3213用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32g O2 和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC1L

6、 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA D在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为1mol14X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A元素Z、W的离子具有相同的电子层排布 B元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化

7、物的水化物都是强酸15在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)16将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ） A.Fe2(SO4)3 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaC

8、l17按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是A原子半径依次增大 B单质还原性依次增强C单质熔点依次降低 D单质密度依次减小18用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA B1mo1L1的A1C13溶液中，C1离子的数目为3 NA C任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA D60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA A19下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+

9、3NH4+ CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1 D铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O20在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L第二卷(非选择题共50分)三、(本题包括2小题，共20分) 21某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一 在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、 少量CuSO45H2O。然

10、后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。 (1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。 (2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_ 性。 实验二 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察

11、现象。(3)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目_。(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 _。22某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)洗气瓶B的作用是 。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白

12、烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 23(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。 回答下列问题： (l)在常温下，A和B发生的变化称为 。 (2)实验室制取F的

13、方法是 。 (3)向C溶液中通入D，也能实现CG的转化，则该反应的离子方程式是 。 (4)反应化学方程式是 24离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 (2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程

14、式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O25某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。 (1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为 。熔融物中

15、金属铝的物质的量为 ；金属铁的物质的量为 。参考答案：一、选择题1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、B 10 D 11B 12C 13D 14A 15A二、选择题16、AC 17、CD 18、A 19、BD 20、C三、(本题包括2小题，共20分) 21(1)变黑 脱水 (2)溶解(或部分溶解) 溶液变蓝色 有蓝色变为白色 吸水（3）(4)品红褪色 滤纸变红22(12分) 2e (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉

16、淀，说明溶液中含有Cl离子 (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 四、(本题包括2小题，共16分)23 (l) 钝化 。 (2) 钠在空气中燃烧 。 (3) SO2+2Fe3+2H+=2Fe2+4H+SO42 。 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 24(1) C A B (2)错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2所有酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O2H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O五、(本题包括2小题，共14分)25. (1) 2Al+2H2O+2OH=2Al2+3H2 。(2) 0.012mol 。 0.008mol ； 0.024mol 。