溶液知识点总结(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液课题1 溶液的形成一、 溶液1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度，安度，颜色等完全一样。稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。3、溶液中溶质和溶剂的判定l 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂l 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时

2、，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。l 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液4、溶液的用途l 在溶液中进行的化学反应比较快，有些产品的反应在溶液中进行缩短了生产周期l 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。二、 浊液（悬浊液和乳浊液） 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地

3、存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。三、 溶解过程中的热现象溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程中吸收或放出的热量不同，这就使得溶液的温度发生变化。如果溶质的扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液的温度降低。如NH4NO3；如果溶质的扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶

4、液的温度升高，如果NaOH, H2SO4课题2 溶解度一、 饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液不饱和溶液：加入溶剂；升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂三、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身

5、的性质。外部因素：温度四、溶解度曲线 1、课本曲线图2、表示的意义：l 某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况l 每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液l 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。l 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表现为坡度平缓l Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低五、气体的溶解度 1、定义：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体溶解度的因素：l 温

6、度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小l 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。六、结晶 1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 2、结晶的方法：l 蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质l 除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。七、食盐的提纯课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、溶质质量分数在计算时注意的几点：l 所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。l 由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如，20时的NaCl的溶解度为36g，所以在20时NaCl水溶液最大质量分数不能超过26.5%。l 溶质的质量分数是质量的比值，所以与温度无关。二、溶质质量分数的计算 1、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100% 2、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变 3、溶液增浓的问题：l 向原溶液中添加溶质l 将原溶液蒸发掉部分溶剂l 与浓溶液混合4、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液 1、计算 2、称量或量取 3、溶解 4、装瓶专心-专注-专业