2022年人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学笔记名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界一、什么叫化学 2课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化化学 是在分子、原子层次上争论物质性质、组成、结构与变化规律的科学；二、化学的作用1、定义物理变化： 没有生成新物质的变化；例如：水蒸发、木材制成桌椅；能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量化学变化： 生成了新物质的变化； （化学变化又叫化学反应；）例如：纸张燃烧、铁生锈；三、化学进展的历史、物理变化与化学变化的区

2、分与联系区分：是否有新物质生成1、古代 : 火 3联系：化学变化过程中肯定同时发生物理变化,物理变化过程中不肯定同时发生化学变化；2、近代：原子论和分子学说（英- 道尔顿、意 - 阿伏加德罗）、化学变化中相伴发生的一些现象和能量变化元素周期律和元素周期表（俄- 门捷列夫）颜色转变、放出气体、生成沉淀；3、现代：纳米技术能量变化：吸热、放热、发光等4、当代：绿色化学；二、物质的性质附：一些常见元素的名称和符号1、定义 化学性质： 在化学变化中表现出来的性质；例如：木材能燃烧、铁易生锈；元素元素元素元素元素元素元素元素元素元素元素元素物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质；如颜色、状态、气

3、味、密度、硬度、熔如序号名称符号序号名称符号序号名称符号序号名称符号点、沸点等；1 氢H 6 碳C 11 钠Na 16 硫S 2. “ 物质变化” 和“ 物质性质” 表达的区分：氦氮镁氯一般描述物质性质的语言中有“ 可、易、能、会” 等字, 而描述物质变化的语言中没有；2 He 7 N 12 Mg 17 Cl 3 锂Li 8 氧O 13 铝Al 18 氩Al “ 酒精燃烧” 是化学变化,而“ 酒精能燃烧” 就是化学性质；4 铍Be 9 氟F 14 硅Si 19 钾K 打算5 硼B 10 氖Ne 15 磷P 20 钙Ca 3、性质用途反映名师归纳总结 元素元素元素元素元素元素元素元素元素元素课题

4、 2 化学是一门以试验为基础的科学第 2 页,共 46 页名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 科学探究的一般步骤钡Ba 汞Hg 碘I 铂Pt 金Au 提出问题猜想与假设设计试验进行试验铅Pb 锡Sn 钛Ti 溴Br 钨W 收集证据得出结论反思与沟通表达与应用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、对蜡烛及其燃烧的探究 课题 3 走进化学试验室点步骤和方法现象结论中学化学试验室常用仪器：见课本 P151 一、化学药品的取用1. 观看并触摸蜡烛1、白色圆柱状的固体,燃较软蜡烛的硬度较小,不溶1、取用规章2. 闻蜡烛

5、的气味2、没有气味3. 从蜡烛上切下一块石蜡,把它放入水中、三不原就 : 不触不闻不尝3、不溶解且浮在水面前于水,密度比水小、节省原就：依据试验要求取用药品,如未说明用量,液取最少量1 2ml 、固盖底；燃1、火焰光明呈黄色, 分1、蜡烛的熔点较低、用剩原就 : 不能放回原瓶,要放入指定容器（详细内容见课本P18 右上方）1. 观看蜡烛的燃烧及火焰1 秒三层,有黑烟,顶部受2、火焰温度 : 外焰 内2、固体药品的取用热熔化2. 取一根火柴梗快速平放入火焰中约2、被外焰烧的部分变焦焰焰心常储存在广口瓶中；取用工具：药匙或镊子3. 用一个干、冷小烧杯罩在火焰上,观看着振荡最严峻 , 被焰心烧的部3

6、、蜡烛燃烧有水生成1 装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：一横二放三慢立烧杯内壁（2）装粉末状药品的方法：一斜二送三直立分变焦最不明显4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水,时3、烧杯内壁显现一层水4、蜡烛燃烧有二氧化碳（详细方法见课本P18 下方）3、液体药品的取用雾熄4、澄清石灰水变浑浊生成常储存在细口瓶中；取用液体量较多时可直接倾倒,较少时用胶头滴管,定量时用量筒；（1）倾倒方法的操作要领：“ 倒、手、挨且慢、刮、盖且回” ；（把握课本P19 争论；）灭1. 吹灭蜡烛 2. 用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟 2、白烟能燃烧 , 并把蜡 烛重新引燃白烟形成的缘由：（2）胶头滴管滴加的操作

7、要领：“ 垂直悬空”（留意事项见课本P20；）（3）量筒量取的操作要领：“ 平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,离刻度石蜡蒸气冷凝成的固态后仍有 1ml2ml 时,改用胶头滴管”石蜡悬浮于空气中所致留意： 俯视 : 读数比实际体积偏大；仰视: 读数比实际体积偏小；谐音记忆：羊（仰）小虎（俯）大附注：“ 烟” 和“ 雾” 的区分4、托盘天平的使用0.1g ；俯视（1）、性能：能称精确到“ 烟” 是固体小颗粒悬浮于空气中所致；（2）、正确的放置方法：左物右码； 物体质量砝码质量游码质量；“ 雾” 是小液滴悬浮于空气中所致；如放反：物体质量砝码质量 - 游码质量化学学习的特点（三关注）（

8、详见课本P14）（3）、留意事项：称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一 张洁净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量；平视（1）关注物质的性质；易潮解的药品,必需放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里（1）关注物质的变化称量；（见课本 P93）二、物质的加热仰视（1）关注物质变化的过程以及对结果的说明和争论；1、酒精灯二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（1）构造：灯帽、灯芯、灯座1/4 2/3 （2）酒精的量：占灯内容积的与吸入的空气相比,呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多,氧气含量较少；（3）酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三层；焰心温度最低,外焰温度最高,所以给物名师归纳总结

9、- - - - - - -第 3 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质加热时应用外焰加热；其次单元我们四周的空气（4）使用留意事项：肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 用完酒精灯后,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹 碰倒酒精灯,要用湿抹布扑灭火焰,切莫慌张 2、给物质加热 a、给液体物质加热： （除第（ 6）、（7）条外,其余跟课本一样）课题 1 空气 一、空气是由什么组成的 1、拉瓦锡争论空气成分的试验（ 1）化学反应的文字表达式（1）试管外壁要干燥,液体不超过试管容积的 1/3 ；（2）用试管夹夹持试管时, 应由试管底部套

10、上、取下汞 + 氧气加热氧化汞氧化汞加热汞 + 氧气（3）应先预热,再用外焰对准药品部位固定加热；（4）试管口朝着无人的地方；（5）加热完毕后不能立刻接触冷水或用冷水冲洗（6）试管外壁不能有水珠,不能用手直接拿着加热Hg O2HgO HgO Hg O2（ 2）拉瓦锡得出的结论：空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5 ；2、测定空气里氧气含量的试验（ 1）（7）试管口向上倾斜,与桌面成45 角；b、给固体物质加热（除划线部格外,其余跟上面一样）现象红磷在集气瓶内燃烧,生成大量白烟,放出热量,冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水经导管（1）试管外壁要干燥,固体要平铺于试管底部；进入集气

11、瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5 ；（2）用试管夹夹持试管时, 应由试管底部套上、取下分析红磷燃烧生成五氧化二磷固体,极易溶于水不占有体积,但燃烧消耗了集气瓶内的氧气,冷（3）应先预热,再用外焰对准药品部位固定加热；却后,集气瓶内气压降低,大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进的水的体积约是集气瓶内（4）试管口朝着无人的地方；结论消耗的氧气的体积；1/5 （5）加热完毕后不能立刻接触冷水或用冷水冲洗氧气约占空气总体积的（6）试管外壁不能有水珠,不能用手直接拿着加热（7）试管口应略向下倾斜；名师归纳总结 摸索：某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管,造成试管炸裂,请你帮他分析可能的缘由；

12、（ 2）化学反应的文字表达式红磷 +氧气点燃五氧化二磷第 4 页,共 46 页（1）、没有预热（ 2）、加热至沸腾后立刻用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯三、连接仪器装置（3）争论P O2 P2O5、拉瓦锡通过试验得出氧气占空气总体积的1/5 ,为什么试验中总1、连接的操作要领： “ 润湿、旋转”（详细方法见课本P22）少于 1/5 ？2、检查装置的气密性：连接好仪器装置,先将导管末端伸入水中,然后可能有以下几方面的缘由：1、红磷量不足；2、气密性不好；两手紧握试管壁,假如有气泡冒出,说明装置不漏气；否就,装置漏气；3、没有完全冷却；四、洗涤玻璃仪器、如试验中测得氧气的体积

13、分数大于空气体积的1/5 ,这是为什么？可能有两个方面的缘由：1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢；1、洗涤方法：、红磷熄灭后瓶内仍有没有残余的氧气？ 冲洗法；刷洗法；药剂洗涤法（详细方法见课本P23）有；当氧气含量低时,红磷就不能连续燃烧；2. 洗净标准：、能否用木炭、硫、代替红磷做试验？玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；不能,由于木炭、硫燃烧生成了气体；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、空气的成分按体积分数运算,大约是： 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、有刺激性气味的气体；硫+氧气点燃二氧化

14、硫其它气体和杂质0.03% 化学反应的文字表达式：4、混合物和纯洁物S O2SO2 混合物： 由两种或两种以上的物质混合而成的物质； 不能用详细的化学符号表示 如：空气、留意事项：集气瓶底要放少量水,吸取二氧化硫,防止其逸出污染空气；（ 2）氧气能与木炭反应糖水等纯洁物： 由一种物质组成的物质； 不能用详细的化学符号表示 如： O2、CO 2 等；现象： a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量； d、生成的气体能使澄清二、空气是一种珍贵的资源的石灰水变浑浊（CO 2）；碳 + 氧气点燃二氧化碳化学反应的文字表达式：C O2CO 21、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧留意事项：盛

15、有木炭的燃烧匙应由上而下渐渐伸入集气瓶中,以使氧气能充分反应；2、氮气；如焊接金属经常用氮气作爱护气,灯（ 3）氧气能与铁丝反应（1）用途：常用作爱护气（由于氮气的化学性质不活泼）现象： a、猛烈燃烧； b、火星四射； c、放出热量； d、生成黑色固体；泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐；化学反应的文字表达式：铁 + 氧气点燃四氧化三铁（2）争论：见课本P29 Fe O2 Fe3O4（3）物理性质：无色无味的气体,不易溶于水；（4）化学性质：不支持燃烧,不如氧气活泼；3、稀有气体的用途： （1）可用作爱护气（由于稀有气体化学性质很不活泼）留意事项：集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层

16、细沙,防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底；说明：氧气仍能与铝、铜等金属反应,化学反应的文字表达式如下：（2）可制成多种用途的电光源（由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）铝 + 氧气点燃氧化铝铜 + 氧气加热氧化铜三、爱护空气Al O2 Al 2O3Cu O2 CuO 1、空气污染的缘由：随着工业的进展,排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染；【小结】 a、 物质在氧气中燃烧比在空气中猛烈,甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧2、空气污染的危害：损害人体健康、 影响作物生长, 破坏生态平稳, 造成世界三大环境问题（温气里燃烧；b、氧气的化学性质比

17、较活泼；室效应、臭氧层空洞,酸雨）；3、空气污染的防治：加强大气监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等；c、物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应；3、检验氧气的方法 : 课本 P33 把带火星的木条伸到集气瓶中,如木条复燃,就是氧气；课题 2 氧气二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化（特点： 多变一）一、氧气的性质1、化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应；2、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应；1、物理性质氧气在氧化反应中供应氧,所以氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂；3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应；无色无味的气体,密度比空气略大

18、,不易溶于水,其液态和固态均为淡蓝色；2、化学性质（1）氧气能与硫反应名师归纳总结 现象： a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量； d、生成第 5 页,共 46 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 小结：氧猛烈氧化： 燃烧试验活动1 氧气的试验室制取和性质化反试验步骤：1、连接装置,检查 装置气密性（方法）2、装药品（平铺,纸槽）应缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥 料的腐熟等；课题 3 制取氧气一、氧气的试验室制法1、加热高锰酸钾制取氧气（暗紫色的粉末）3、固定装置（倾、短、1/3 、棉

19、花）4、点燃酒精灯加热（预热、外焰）5、收集气体（连续匀称）6、先把导管撤离水面7、熄灭酒精灯（第6、 7 步留意先后）“ 查、装、定、点、收、离、熄”（谐音：“ 茶庄定点收利息”）高锰酸钾加热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气（说明：二氧化锰为黑色粉末）注：（1）、为什么试管口要略向下倾斜？防止冷凝水倒流,使试管炸裂；（2）、导气管为什么要伸入试管内短一点？便于气体排出；（3）、试管口为什么要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管；（4）、试验终止后,为什么要先撤离导气管,后熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒流入试管,使试管炸裂；（5）、检验氧气是否收集满的方法：KMnO 4K 2MnO 4MnO

20、2O22、分解过氧化氢制取氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2H 2O O23、加热氯酸钾制取氧气（白色粉末）氯酸钾二氧化锰氯化钾 +氧气加热KClO 3KCl O2排水法：当有气泡从集气瓶口往外冒出时,证明氧气已收集满；4、催化剂：能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改 变的物质；特点：“ 一变” ：化学反应速率变“ 两不变” ：质量不变、化学性质不变5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；特点：“ 一变多”二、氧气的工业制法分别液态空气法（见课本 P40）氮气升温氧气空气降温到液态空气升温到-200以下-196液氧向上排空气法：将带火

21、星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,证明已收集满（6）、收集气体的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 收集气体排水法优点：纯洁）第三单元物质构成的秘密（难溶于水的气体课题 1 分子和原子的方法补充： 多功能瓶收集气体的方法排空气法向上排空气法一、物质由微观粒子构成（优点： 干燥）（密度比空气大的气体）向下排空气法、物质是由分子、原子等微观粒子构成的；由分子直接构成的物质：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、（密度比空气小的气体）氯化氢、酒精、蔗糖等；金属如：铁、铜、铝等由原子直接固态非金属如：

22、碳、硫、磷等 （碘除外）构成的物质稀有气体如：氦气、氖气、氩气等2、分子的性质（1）、分子的质量和体积都很小；（2）、分子总是在不断地运动,温度越高,分子能量越大,运动速率越快；图 1 图 2 图 3 图 4 （3）、分子间是有间隔的；（4）、分子是由原子构成的,不同的分子,其原子构成不同；（课本 P50 中）说明：图 1、图 2 为排空气法收集气体,图3、图 4 为排水法收集气体（能用图3、图 4 收集的气体必（5）、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同；二、分子可以分为原子定都是难溶于水的气体）图 1：如收集的气体密度比空气大,就收集的气体从长管进,空气从短管出；如收集的气体密度比

23、空 气小,就收集的气体从短管进,空气从长管出；1、分子 是保持物质化学性质的最小粒子；（前提是：由分子构成的物质）图 2：如收集的气体密度比空气大,就收集的气体从短管进,空气从长管出；如收集的气体密度比空 气小,就收集的气体从长管进,空气从短管出；2、化学反应的实质：反应物的分子先分裂成原子,原子重新结合成新的分子,再由新的分子 构成新的物质； （前提是：反应物和生成物均是由分子构成的物质）图 3：气体从短管进,水从长管出；（由于只有长管能将集气瓶中的水排尽）3、原子 是化学变化中的最小粒子；（或原子是化学变化中不行再分的粒子）图 4：气体从长管进,水从短管出；4、从分子（或原子）的角度区分混

24、合物和纯洁物：留意：多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等；混合物是由不同种分子（或原子）构成的,纯洁物是由同种分子（或原子）构成的；课题 2 原子的结构一、原子的构成原子核质子每个质子带一个单位的正电荷中子不带电原子核外电子 每个电子带一个单位的负电荷名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 说明：（1）一个原子只有一个原子核,原子核比原子要小得多；表示符号元素符号如 RRn+n-R（2）在原子中, 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数；所以整个原子不显电性； （或联系阳离子失电子原子得电子阴离子

25、（3）原子中不肯定含有中子 例如,氢原子 （4）原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等,3、化合物的形成过程（如：NaCl ）原子不带电） ；分子是由原子构成的,原子不带电,所以分子也不带电；钠+ 氯气氯化钠二、原子核外电子的排布Na Cl 2NaCl 结论：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动；原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布； （详见课本P54）原子核2、原子结构示意图电子层 电子层上的电子数（2）构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子；小窃门： 由两种或两种以上的元素组成的纯洁物,假如其中含金属元素,

26、就该纯洁物是由离子构 成的,否就是由分子构成的；由离子构成的物质：氯化钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、四氧化三铁、氢氧化钠、硫酸铜等；由分子直接构成的物质：水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等；名师归纳总结 核内的质子数4、元素、原子、离子、分子、物质之间的关系图第 8 页,共 46 页单同种元原结 合铁、铝等3、核外电子的排布规律：钠原子的结构示意图质素组成元具有相同核电荷子结合分集合水、氢气等（1）、第一层最多排2 个电子,其次层最多排8 个电子,最外层最多排8 个电子；（只有 1 层的最化不同种元素数的一类原子破裂子多排 2 个电子）（2）、电子总是先排

27、满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层；得失电子离结合合素组成4、三种元素的原子的最外层电子数的特点物得失电子子氯化钠等元素最外层电子数原子 结 构得失电子化学性质（稳固情形）（活泼与否）三、相对原子质量稀有气体元素8 个（ He为 2 个）稳固既不易得电子,也不活泼1、定义 ：以一种碳原子质量的1/12 作为标准 , 其他原子的质量与它相比较所得的比, 就是这种原不易失电子子的相对原子质量；金属元素一般小于 4 个不稳固易失电子活泼说明 : 相对原子质量= 原子的实际质量kg 1/12 非金属元素一般 4-7 个不稳固易得电子活泼（1）公式：碳原子的实际质量kg 结论： 元素的化学性质

28、取决于元素原子的最外层电子数；5、离子= 原子的实际质量kg（1）离子：带电的原子或原子团如： Na+、+ NH 4 1.67 10-27（kg）阳离子：带正电的原子或原子团阴离子：带负电的原子或原子团如： Cl-、SO4 2- （2）、相对原子质量不是原子的实际质量, 是一个比值；（2）原子与离子的区分和联系（3）、单位：为1（一般不写）原子阳离子阴离子2、原子的质量主要集中在原子核上；即,原子质量 原子核质量 = 质子质量 + 中子质量粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 硅铝铁（“ 养闺女 , 我铁了心了”5、生物细胞中含量最多的元素是氧,含量最多的金属元素是钙氧元素名称6、物质

29、、元素、分子、原子、离子之间的关系图16.00 相对原子质量宏观物质组成元素为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的次序给元素编了号,叫做原子序数；概念总称名师归纳总结 微观构成分子构成原子构成离子第 9 页,共 46 页构成形成概念- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第四单元自然界的水1、定义： 过滤 是一种将不溶于液体的固体与液体分别的方法；（见课本 P75 图）2、过滤操作需要的仪器和用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等；课题 1 爱惜水资源1 ）；3、过滤的操作要领：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁；水的用途：生命的孕育和维系、日常生活、工

30、农业生产、水力发电、交通运输；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘；一、人类拥有的水资源三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒、玻棒下端要靠三层滤纸的一边、漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；1、水资源的现状：水资源总量丰富,可供利用的淡水资源不足（不到总水量的4、玻璃棒的作用：引流2、缺水的缘由：可供利用的淡水不足；人类生活、生产的用水量不断增加；受到严峻的污染；5、过滤后,滤液仍旧浑浊可能的缘由有那些？应怎么办？分布不均；二、爱惜水资源 1、爱惜水资源的方法：节省用水；防治水体污染；2、节水方法：工业上：提高水的重复利用率；农业上：改漫灌为喷灌或滴灌；生活中：使用 节水龙头、一水多用

31、、转变生活用水方式；滤纸破旧；液面高于滤纸边缘；仪器不洁净等；应当查找缘由,更换仪器或再过滤一次,直到滤液澄清为止；三、硬水及其软化1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；2、硬水的危害：3、水体污染的来源：工业污染：工业三废 废水、废渣、废气 的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理使用；生活污染：生活污水的任意排放4、水污染的危害: 影响工农业、渔业生产；破坏水生生态系统；危害人体健康；5、防止水体污染的措施：工业上：工业废水需经处理后才能排放；农业上：提倡使用农家肥,长期饮用硬水有害人体健康；衣服洗不洁净且易变硬；引起锅炉爆炸；合理使用化

32、肥和农药；生活上：生活污水集中处理和排放 3、硬水和软水的检验：肥皂水法（见课本图）硬水：泡沫少,有大量浮渣；课题 2 水的净化 一、生活用水的净化 1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质；2、自来水的净化软水：有大量泡沫,无浮渣；4、硬水软化的方法：（1）煮沸；（2）蒸馏四、蒸馏1、定义：给液体加热,使它变为蒸气,再使蒸气冷却,凝结成液体,这种方法叫做蒸馏 ；（1）自来水厂净水流程：取水- 沉淀 - 过滤 - 吸附 - 消毒 - 配水2、作用：可使硬水中的钙、镁的化合物留在容器内,降低水的硬度；同时可去除不行溶物质和（2）自来水厂净水过程中各步骤的作用：微生物；沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀；明

33、矾（一种絮凝剂）净水的原理：溶于水后生成胶状物,吸附悬浮于水中的杂质而沉降；名师归纳总结 过滤池：除去不溶性杂质；课题 3 水的组成第 10 页,共 46 页活性炭吸附池：除去一部分可溶性杂质,色素、异味；投药消毒：杀死残存的细菌；一、氢气（3）过滤、活性炭吸附是物理变化,消毒是化学变化,反应沉淀既有物理变化又有化学变化；二、过滤1、物理性质：无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、化学性质： 可燃性； 燃烧时产生淡蓝色火焰,混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；把水电解生成的气体混合点燃,又会看到有水生成,

34、这些现象和事实都能够说明水是由氢元素和3、检验氢气纯度的方法（验纯）：用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,如元素组成的；CO 2、 SO2、P2O5果发出尖锐爆鸣声,说明气体不纯,需要再收集,重新检验；假如声音很小,就表示气体较纯；三、物质的分类二、通电分解水的试验1、定义：化合物： 由不同种元素组成的纯洁物；如：O2、CO 2、KClO 31、通电时单质： 由同种元素组成的纯洁物；如：O2、N 2、Fe、C氧化物： 由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物；如：含氧化合物： 含有氧元素的化合物；如：CO 2、P2O5、 KClO 32、物质的简洁分类混合物现象两电极正极

35、端的负极端的物质单质氧化亚铁 FeO纯洁物玻璃管玻璃管均产愤怒泡,且正极产生的化合物 化合物包含含氧化合物,收集到肯定收集到肯定含氧化合物包含氧化物 气泡慢,负极产生的气泡快量的气体量的气体2、检验气体时比较两玻璃管中负极收集到的气体【常见物质的化学式（共课题 4 化学式与化合价大约是正极的2 倍现象差异35 个）】现象正极端玻璃管负极端玻璃管氧气 O2臭氧 O3碳 C二氧化碳 CO 2水水 H2O铁 Fe五氧化二磷P2O5过氧化氢 H 2O2氧化汞 HgO氮气 N2氦气 He产生的气体能使带产生的气体能燃烧,氯酸钾 KClO 3氢气 H2氖气 Ne汞 Hg四氧化三铁Fe3O4二氧化硫 SO2

36、火星的木条复燃且产生淡蓝色的火焰氯化钾 KCl氯气 Cl 2氩气 Ar铝 Al氧化铝 Al 2O3高锰酸钾 KMnO 4说明说明收集到的是氧气说明收集到的是氢气氟气 F2红磷 P铜 Cu氧化铁 Fe2O3二氧化锰 MnO 2氯化氢 HCl“ 正氧负氢”（谐音“ 父亲”）碘 I 2硫 S氧化镁 MgO锰酸钾 K 2MnO 4氯化钠 NaCl结论： 氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的；一、化学式3、电解水反应的文字表达式氢气 + 氧气点燃水H 2 4、课本争论（ P80）O2 H 2O （2）分析水的生成和分解试验,说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种

37、元素,是由氢、氧 两种元素组成的；把带火星的木条伸到正极端的玻璃管口,带火星的木条复燃,说明水分解生成氧气,把燃着的木1、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做 化学式 ；2、化学式表示的意义宏观 表示二氧化碳这种物质意义表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成CO2微观 表示一个二氧化碳分子条伸到负极端的玻璃管口,管口有淡蓝色火焰产生,说明水分解生成氢气；意义表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和 2 个氧原子构成名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 46 页精选学习资料 - - - - - - - - - 说明：【单质】（1）、每种纯洁物质的组成是固定不变的,所以表示每种物

38、质组成的化学式只有一个,与物质的状态 无关；（2）、由于混合物的组成不是固定的,所以混合物没有化学式；假如是气体单质,在元素名称后加一个“ 气” 字,O2 氧气、 N2 氮气、 Ar 氩气；假如是非气体单质,就直接读出元素名称；如：Fe 铁、 Cu 铜、 S 硫【化合物】（3）、表示 2 个水分子一般从右往左读作“ 某化某”；如： NaCl 读作“ 氯化钠”,MgO 读作“ 氧化镁”；2H2O 有时仍要读出原子个数,“ 几某化几某”；如 : SO2 二氧化硫 , Fe3O4 四氧化三铁；氧化物 ：同一种元素的氧化物有多种的,往往要读出原子个数；如：N2O 一氧化二氮、表示 1个水分子中含有2个氢原子NO 一氧化氮、 NO 2二氧化氮、 N2O3三氧化二氮、 N2