2022年初中化学资料编辑.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一部分：中学化学基本学问点梳理 第一讲：物理变化化学变化1.物理性质和化学性质: 化学性质物理性质2.定义物质不需要化学变化就表现出来的性质只有在化学变化中才能表现出来的性质例子熔沸点,密度,硬度,溶解性,导电性金属活动性,氧化仍原性,酸碱性,稳固性物理变化和化学变化: 定义：有新物质生成的变化称为化学变化,没有新物质生成的变化为物理变化；留意：化学变化时都相伴有物理变化,但物理变化不肯定有化学变化相伴；是否有新物质生成；特殊需要留意的是,变化现象如发光,放热,沉淀,不能作为判定是物理变化和化学变化的依据；名师归纳总结

2、3.常见物理变化,化学变化：、木材燃烧 C、瓦斯爆炸 D、钢铁生锈第 1 页,共 48 页A、冰淇淋融解 BE、榨取果汁 F、粉碎废纸 G 、盐酸挥发 H 、燃放烟花I 、蒸馏水煮沸 J、高粱酿成酒 K、动物呼吸 L、糕点变质 M 、光合作用 N、粉尘爆炸 O、用碳制作钻石 P 、冲泡咖啡- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次讲：空气、氧气一. 空气的组成成分：氮气78% ,氧气 21%,稀有气体（氦气氩气氖气） 0.94%,二氧化碳 0.03%,水蒸气其他0.03% 二氧气（ O2）物理性质：空气的组分之一,无色、无臭、无味；比

3、空气,能溶于水,但溶解度很小；化学性质：比较活泼,金属,非金属发生化学反应；详细表现有：1. 镁在氧气中燃烧：猛烈燃烧发出刺眼的强光,放出大量热,生成白色固体；2. 铁在氧气中燃烧 : 红热的铁丝猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体；3. 与铜发生反应：加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质；4. 与氢气发生反应：产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成；5. 硫在氧气中燃烧：光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；6. 碳在氧气中燃烧：发出白光,发热（产生可以是澄清石灰水变浑浊的气体）；试验室制法： 1. 双氧水制氧气 2. 氯酸钾分解 工业制氧气：液化空气法,将空气低温加压,得液

4、化空气,后升温使氮气逸出；剩余的液 体即为液态的氧气；氧气的作用：呼吸,助燃,氧化,冶炼金属,国防液氧炸药等；三 臭氧（ O3）：特殊臭味的蓝色气体；它吸取对人体有害的短波紫外线,防止其到达地 球；化学性质很活泼,一般应用于消毒；冰箱等制冷剂中的氟利昂可破坏臭 氧层；吸入臭氧对人身体有害；打印机会释放臭氧；四 大气污染名师归纳总结 二氧化碳：可造成温室效应；二氧化硫：可形成酸雨；第 2 页,共 48 页氮氧化物：光化学烟雾氟 利 昂：臭氧层空洞- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第三讲物质的微观世界优秀学习资料欢迎下载1.物质的组成和构成图： （这里的物

5、质专指纯洁物）；2.原子单质元素物质分子化合物原子,分子定义及它们的区分和联系：原子分子定 义化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒不同点化学反应中不能变成另一种原子1.由原子构成；2.化学变化中分解成一种或几种原子,再重新组成其他分子；相同点 1. 都是构成物质的微粒；2. 质量、体积都很小,彼此间都有相互作用,都有间隙,都在不停运动；联 系 原子可以构成分子, 化学变化中分解成一种或几种原子,再重新组成其他分子；3. 组成和构成是不一样的概念；组成一般针对宏观的概念,比如 H2O是有 H元素和 O元素组成的；构成一般针对微观的概念,如1 个 H2O由 2 个 H原子和 1 个 O原

6、子构成；4. 元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；是一个较宏观的概念；元素符号：标记元素的特有符号；常见元素符号：H,He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne 书写时留意：第一个字母大写,其次个字母小写；切不行出错！5. 元素和原子：元素 原子区分 只讲种类,不讲个数；即讲种类,又讲个数联系 元素是同一类原子的总称；即元素和原子时总体和个体之间的关系；6. 同素异形体：概念：相同元素组成不同外形的单质；注：肯定是单质H2O和 H2O2不互为同素异形体；常见的同素异形体：C60, 石墨 , 金刚石,氧气（O2）臭氧（O3） ,白磷（P4）红磷（P） ,正

7、交硫 S6, 单斜硫 S8；注：如两种同素异形体混在一起时混合物不是纯洁物；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第四 讲：化学用语及化合价1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式,一种物质只用一个化学Cl2是氯式表示；如： H2O 是水的化学式、NaOH 的氢氧化钠的化学式、气的化学式；名师归纳总结 2.化合价：不同元素在结合形成物质的时候,所表现出来的一种数量关系；（由此第 4 页,共 48 页3.性质可推得单质的化合价为0）常见化学物质的命名：化学式写好之后,从后往前为“ 某化某

8、”,如： KCl ,NaF,H2O；常见酸根命名：Na2SO4,CaSO4,KClO3, Na2CO3, KNO3, KMnO4等；在已有命名的基础上命名的：NaHCO3, H2O2等除以上外大多数物质都有俗名：如：H2O, NaHCO3, NaCl,CuSO45H2O 等；常见物质的俗名需要积存；注: 常见原子团的符号与名称：碳酸根（CO3 2-）, 亚硫酸根（ SO3 2-）, 硫酸根（ SO4 2- ）,硝酸根（ NO3-）,亚硝酸根 NO2- , 铵根 NH4 +, 高锰酸根（ MnO-）,氯酸根（ ClO3-）,次氯酸根（ ClO-）- - - - - - -精选学习资料 - - -

9、 - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第五 讲： 相对原子质量及物质的量名师归纳总结 1. 物质微粒个数 6.02 物质的量摩尔质量物质的质量第 5 页,共 48 页2. 物质微粒个数 6.02 物质的量 摩尔质量物质的质量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第六 讲化学方程式优秀学习资料欢迎下载质量守恒及方程式配平方法1. 化学方程式：是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子；留意事项：常温常压下可以进行的反应,不必写条件；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面；如反应物无气体参与,而生成物有气体, 就需在生成气体右边加上向上箭头

10、；生成符号,用箭头（与国外一样）,但之前的等号与箭头表示的意义一样；2. 质量守恒定律：又称物质不灭定律,参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物 质质量总和；例：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 80g + 44g 106g + 18g 原子的定义 化学反应中的最小微粒 化学反应中 原子种类和数目守恒组成新分子的原子和原先的分子中的原子种类数目相同 质量；3. 化学方程式的配平：新分子质量 =原先分子名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第七 讲水溶液优秀学习资料欢迎下载1.水: 无色,无味,透

11、亮液体,密度1.0g/cm3, 熔点 0 oC,沸点 100 oC；溶剂；化学性质：一般情形下很稳固；与非金属的氧化物（酸酐）发生反应 SO3 + H2O H2SO42. 溶液 : 一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳固的混合物；不论什么溶液都是混合物；3.物质的分散4.溶液的组成：溶质和溶剂；溶质溶解性的量度：溶解度（S）；溶液含溶质质量的量度：质量分数,即浓度；5.溶解度：肯定温度下,某物质100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；单位：g/100g. 溶解度课判定一种物质在另一种物质里溶解才能的大小；6. 影响溶解度的因素：（1）溶质,溶剂本身的性

12、质；（2）固体溶质,只要与温度有关；（3）气体溶质：温度,压强；7. 溶液组成的表示及和溶解度的关系质量分数：质量分数 =溶质质量 / 溶液质量 =溶质质量 / （溶质质量 +溶液质量）对于饱和溶液：质量分数=溶解度 / 溶液质量 =溶解度 / （溶解度 +100）8.饱和溶液变为不饱和溶液的方法:增加溶剂,升温（或降温）溶质,溶剂,溶液,质量分数,溶解度如何变化？9.不饱和溶液变为饱和溶液：增加溶质,蒸发溶剂,降温（或升温）；溶质,溶剂,溶液,质量分数,溶解度如何变化？名师归纳总结 留意这类型题目思维方式的建立：不饱和溶液= 饱和溶液+ 纯水第 7 页,共 48 页- - - - - - -

13、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第八 讲 碳和碳的氧化物1.燃烧：发光,放热的化学反应；灭火降低温度到着火点以下可燃烧物燃烧的条件可燃烧物达到着火点使燃烧物与助燃剂隔离助燃剂（氧气）常见灭火方法：炒菜时,油锅内的油起火,盖上锅盖；可掩盖在可燃物上隔绝空气,电器、煤气着火都可用毛毯、棉被掩盖灭火；CO2灭火 , 比空气重, 本身不燃烧也不支持燃烧,使火熄灭； 对于赤磷、硫磺、电石、镁粉等易燃物的燃烧,常用干粉、干沙、干土灭火； 最常用的方法是用水,使可燃物温度降低到着火点以下；2 碳 C: 碳（ C）构成最多的是有机物；、无色（金刚石）、木炭,活性炭,炭黑

14、 物理性质：黑色（石墨）金刚石：硬度大,熔点高,用作装饰品,切割金属材料等；石 墨：铅笔,电极,电车缆线 C60：又叫富勒烯 化学性质：稳固性：在空气中稳固；可燃性：与氧气发生反应生成 CO,和 CO2 仍原性：可以仍原氧化铜 3 二氧化碳（ CO2）物理性质：无色,无味,能溶于水,密度比空气大；引起温室效应的主要物质；液态 二氧化碳蒸发时吸取大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰；可用于人 工降雨；化学性质 : 由于碳酸很不稳固,简洁分解： H .CO. H.O+CO.所以 2HCl+CaCO. CaCl .+H.O+CO.+H.O H.CO. 二氧化碳能溶于水 , 形成碳酸： CO 向澄清的

15、石灰水加入二氧化碳,会形成白色的碳酸钙： CO .+CaOH . CaCO. +H.O 假如二氧化碳过量会有 CaCO .+CO.+H.O Ca（ HCO3）2二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH+CO . Na.CO.+H.O 工业制法：高温煅烧石灰石（留意石灰石,生石灰,熟石灰的区分应用）CaCO. CaO + CO.它 是试验室制CO.： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2启普发生器制取CO2 固液不加热制主要来源于火力发电、建材、 钢铁、 化工、 汽车尾气及自然二氧化碳气田,造成“ 温室效应” 的主要气体；循环途径：光合作用；用途：灭火器,萃取溶剂,干洗,药用等；名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 8 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 一氧化碳（ CO）（1）物理性质：无色,无味,难溶于水,密度比空气略小（2）毒性：煤气中毒；（3） 化学性质5可燃性： 2CO O2 2CO2蓝色火焰仍原性：CO+CuO Cu+CO2红色变黑色酸性氧化物,碱性氧化物,不成盐氧化物分类,及其代表；名师归纳总结 6酸性氧化物的化学性质；第 9 页,共 48 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第九 讲常见单质和化合物优秀学习资料欢迎下载1. 氢气（ H2）：物理性质略物理性质：

17、无色,无味,气体,难溶于水,比空气密度小化学性质：可燃性： 2H 2+O2 2H2O 淡蓝色火焰（氢气点燃之前需要检验纯度）仍原性： CuO+H2Cu+H2O 黑色变红色用途：可以做清洁的能源物质,冶炼金属,可以用来充气球（但是一般不用）；2. 铁（ Fe）：银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,良好的可塑性和导热性；自然界中的铁以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中找到；化学性质：3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 CuSO4+Fe FeSO 4+Cu 二价铁呈黄绿色,三价铁呈红褐色；3. 铜（ Cu）铜呈紫红色光泽的金属,稍硬、极坚强、耐磨损；仍有很好的延展性；潮湿的空气里在其

18、表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO 3,这叫铜绿；4. 金属活动性次序表：K、Ca 、Na 、Mg、 Al、Zn、Fe 、Sn、Pb 、H 、Cu 、Hg、 Ag、Pt、Au名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第十 讲： 酸和碱酸碱区分：溶液的酸碱性,酸碱指示剂和 pH试纸；1. 酸的通性（ H和酸根）（1）酸的分类：含氧酸和无氧酸,一元酸和二元酸等,以及氢某酸（2）酸的通性：与指示剂反应：紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色a. 与活泼金属反应（金属活动性次序表中氢以前的金

19、属）生成盐和氢气2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2 Fe+H 2SO4FeSO4+H2置换反应 : 单质 +化合物另一单质 +另一化合物b. 与一些金属氧化物反应 生成盐和水MgO+H 2SO4MgSO 4+H2O ZnO+2HNO 3ZnNO3 2+H2O c. 与碱反应（中和反应）生成盐和水AlOH3+3HClAlCl 3+3H2O CuOH 2+2HNO 3CuNO3 2+2H2O d. 与一些盐反应 生成新的盐和新的酸（强酸制弱酸）BaNO3 2+H2SO4 BaSO 4 +2HNO 3 Na（3） pH ,酸碱指示；2. 盐酸（ HCl）：2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

20、CO 2物理性质：工业盐酸 36 ；为无色或微黄色易挥发性液体,有刺鼻的气味；HCl气体的水溶液,又叫氢氯酸；一元酸；强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因 此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方观察酸雾；胃酸的主要成分也是盐酸；化 学 性质：具有酸的通性；也可以和硝酸银反应；用途：用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业；制取酱油时黄豆需要在 盐酸内浸泡以促进蛋白质水解；3. 硫酸（ H2SO4）物理性质：无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶, 解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应当“ 酸入水, 沿器壁,渐渐倒,不断搅；”化学性质：浓硫酸：脱水性,将化合物中的H

21、和 O 元素依据水的比例脱去；蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（炭化） ；氧化性：常温下可是铁盒铝发生钝化；因此可以储存在铁铝制的容器中；吸水性： 可以用来做干燥剂,但因其具有氧化性不能干燥仍原性的气体如H2S；稀硫酸：酸的通性；硫酸根可与 HCl 的情形下不溶解；常见硫酸盐：+2 价 Ba 生成 BaSO4沉淀,钙沉淀在有硫酸钙 CaSO 4： 石膏 CaSO 4.2H 2O 熟石膏 2CaSO 4.H2O用作绷带、制模型等 硫酸锌 ZnSO4： 皓矾 ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）硫酸钡 BaSO 4：自然的叫重晶石,作X 射线透视肠胃内服药

22、剂,称钡餐,白色颜料；CuSO4.5H2O： 蓝矾或胆矾, FeSO4.7H2O,绿矾名师归纳总结 4.碱的命名：一般是由金属元素和氢氧根（OH-）组成的化合物；一般有苦味,溶于水时第 11 页,共 48 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载pH7, （但 pH7 的不全是碱,如：Na2CO3,小苏打 NaHCO 3 等）；留意氨水也是碱；5.碱的通性：碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）（ 1）溶液能与酸碱指示剂反应,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）（ 2）酸碱中和反应,此类反应放出大量热 工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和

23、含过多硫酸的废水 CaOH 2+H2SO4 CaSO4+2H2O （ 3）碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水 CO 2+H2O H2CO3 H 2CO3+CaOH 2 CaCO3 +2H2O 综合一下即：CO2+CaOH2 CaCO3 +H2O 这个反应不符合两种离子化合物相互 交换成分,故不是复分解反应；6.4 碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐:CaOH2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH 常见的碱：1 NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠；极易溶于水,白色固体；具有碱的通性；氢氧化钠的用途特别广泛,由于它有很强的吸湿性,仍可用做碱性干燥 剂；除此之外,它可与空气中的二氧化碳反应,因此

24、必需密封储存；造 纸,肥皂,以及冶炼金属工业常常会用到 NaOH；2 CaOH 2：俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反 应时会放出大量的热；可用来中和酸性土壤,配制农药波尔多液；日常 生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰；另外其澄清水溶液常 用于试验室检验二氧化碳；3 FeOH 3：氢氧化铁 非标准叫法：铁酸 ,红褐色,难容碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等；4 CuOH 2：蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,高温分解为黑色 氧化铜和水；用作分析试剂,仍用于医药、农药等；名师归纳总结 5 NH3H2O：重要的化工原料,也是化学试验中常用的试剂

25、；也称 气肥 . （附：第 12 页,共 48 页氨水的溶质为NH3）；可用作化肥；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第十一 讲： 盐复分解反应优秀学习资料欢迎下载1. 盐：金属（或者铵）+ 酸根 形成的化合物2. 盐的分类,命名,性质：（1）分类：酸式盐（ NH4Cl）,碱式盐（ Cu2OH2CO3）,正盐（如：NaCl）；含氧酸盐（ CuSO 4）,无氧酸盐（ AgCl）；强碱弱酸盐（ Na2CO3）,强碱强酸盐（Na2SO4）,弱碱强酸盐（ AlCl 3）,弱碱弱酸盐： （ NH42CO3 （2）命名：正盐：中无的为“ 某化某”；含氧的“ 某酸某

26、”酸式盐：正盐中多加一个“ 氢” 字；碱式盐：正盐前面加“ 碱式” 两字；（3）性质：和酸发生反应 酸 +盐新盐 +新酸（强酸弱酸）和碱发生反应 碱（可溶）盐（可溶）新碱新盐和盐发生反应 盐（可溶）盐（可溶）两种新盐和某些金属反应 盐金属（某些）新金属新盐3. 复分解反应：两种化合物彼此交换成分,生成另外两种化合物的反应 . 其本质为：两种化合物原子团互换,生成一种“ 脱离溶质体系” 或难电离的物质；如:气体,沉淀,或者水；这个可以作为复分解反应可以发生的条件；4. 常见的盐： CaCO3：白色晶体或粉末；无臭、无味；露置空气中无反应,不溶于水；俗称石灰石,方解石,是大理石,汉白玉等的主要成分

27、；化学性质：高温分解：CaCO3 CaO+CO 需要煅烧与酸反应：CaCO3+HCl CaCl 2+H2O+CO用途：建筑材料,制取水泥,生产油漆,橡胶等； NaCl ：无色立方结晶或白色结晶；溶于水、微溶于乙醇；不溶于盐酸；在空气中微有潮解性；用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼；食品工业和渔业用于盐腌,仍可用作调味料的原料和精制食盐；化学性质： NaCl+AgNO 3AgCl+NaNO32NaCl+H 2SO4 浓 =2HCl +Na2SO4如食用过量,应当多喝水；注射的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡；目前市售食盐多为加 I 食盐； Na2CO3和 N

28、aHCO 3：俗名（纯碱,苏打）、（小苏打）与酸反应,Na2CO3+2HCl NaCl+H2O+CO2与 Ca（ OH）2 反应： Na2CO3+ Ca （ OH）2CaCO3+2NaOH 名师归纳总结 AgNO3和 BaCl2：与含有 Cl 的溶液,和含有 SO42-的溶液分别生成AgCl 和 BaSO4 沉淀；第 13 页,共 48 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第十二 讲 化肥和燃料,及环境爱护1.化肥：化学肥料的简称,用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生N长需要的养分元素的肥料；分为单元肥料,和复合肥料

29、；常见的肥料有三种即：肥, P 肥, K 肥；N肥：植物氨基酸和蛋白质以及叶绿素的重要组成部分,能帮忙植物分殖；常见 N肥：尿素 CONH22 ,氨水 NH3.H2O ,碳酸氢铵 NH4HCO3 ,氯化铵 NH4Cl ,硝酸铵 NH4NO3 ；一些复合肥如磷酸铵 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 和磷酸氢二铵 NH42HPO4的混合物 , 硝酸钾 KNO3 也可做氮肥；另外值得一说的是：夏天雷电可以促使空气中的氮气转化为植物可以吸取的氮肥,豆科植物根部有根瘤菌具有生物固氮作用；P 肥：磷在植物体内参与光合作用、呼吸作用、能量储存和传递、细胞分裂、细胞增大和其他一些过程；常见磷肥有：过磷酸钙Ca（

30、H2PO42 ,磷酸二氢钾,磷酸二氢铵,磷酸氢二铵,磷酸钾,过磷酸钙（磷酸二氢钙、硫酸钙等 K 肥：与植物的新陈代谢有关；常见钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾 KCl 、草木灰（主要成分 K2CO3）硝酸钾（ KNO 3）,磷酸二氢钾（KH2PO4）、窑灰钾肥等；2. 燃料：家用燃料是一种混合物,主要是含碳元素的可燃物或其他物质组成；我国很多地方现在依旧在使用煤作燃料,特殊是一些工厂（工业用煤含S较多,长期使用会对锅炉造成损坏,并且会燃烧生成大量的 SO2,污染大气）；目前上海地区已经基本不再使用煤 作燃料,而改用自然气（同沼气一样,主要成分为 CH4）；煤气：是用煤或焦炭等固体原料,经干

31、馏或汽化制得的,其主要成分有一氧化碳、甲烷 和氢气等；焦炉煤气的主要成分为一氧化碳、甲烷和氢气；水煤气的主要成分为：一氧 化碳和氢气；液化气：是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气,通 过肯定程序,对石油尾气加以回收利用,实行加压的措施,使其变成液体,装在受压容 器内,液化气的名称即由此而来；它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,在气瓶内呈液态状,一旦流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体,并极易扩 散,遇到明火就会燃烧或爆炸；因此,使用液化气也要特殊留意；3. 环境爱护：（1）大气污染：缘由主要为人为污染,如矿石燃烧,不合理的使用化肥、农药等；常见污染

32、物有：煤烟（工业粉尘）,硫酸烟雾,铅,二氧化硫（引起酸雨的主 要气体）,氧化氮,一氧化碳,臭氧,硫化氢,氰化物,氟化物,氯；（注：此处无二氧化碳,由于它是大气的组成成分之一；但其含量过高,就导致温室 效应）；防治措施有：合理支配工业布局和城镇功能分区；加强绿化；加强对居住区内 局部污染源的治理；掌握燃煤污染；加强工艺措施；区域集中供暖供热设立大 的电热厂和供热站,实行区域集中供暖供热；交通运输工具废气的治理；烟囱 除尘等；（2）水污染： 水污染主要由人类活动产生的污染物而造成的,它包括工业污染源,农业污染源和生活污染源三大部分；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 48 页

33、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载详细缘由为未经处理而排放的工业废水；生活污水；大量化肥,农业的使用；对方在河边的工业废弃物和生活垃圾；森林砍伐,随土流失；过度开采,矿山 污染等；危害有：重金属以及其他有毒物质对水源污染；水资源富养分化等；防治措施：削减耗水量,建立城市污水处理系统,产业结构调整,掌握农业面源污 染,开发新水源,加强水资源的规划治理等；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第十三节甲烷 乙醇优秀学习资料欢迎下载1. 有机物：以前主要指从生命体中,可以得到的一类特殊

34、化学物质；目前这肯定义已经失去意义；它主要含 化物等；C的化合物；除过,碳的氧化物,碳酸盐,氰化物,金属碳2. 有机物的特点：大多数可燃烧,种类多,反应复杂,副产物多等；3. 甲烷（ CH4） : 自然气,沼气,油田气,煤矿坑道气,可燃冰的主要成分；物 理 性质：纯洁的甲烷无色,无味,可燃,微毒,比空气轻,难溶于水的气体；摸索：为什么家里用的自然气有臭味？甲烷的用途：大多数用来做燃料,部分用与做化工原料；CH4 + 2O2 2H 2O + CO 2 注：与氢气和其他可燃性气体一样,甲烷在点燃时必需检验甲烷的纯度,否就已发生 爆炸； 甲烷可以由有机物通过甲烷菌产生；为可再生的燃料,在石油用完之后

35、,必将 成为重要的能源物质；4. 乙醇（ C2H5OH）: 俗称酒精,常温常压下为易燃易挥发的透亮液体,它比水轻,可与水 互溶；它的水溶液有特殊的令人愉悦的香味；酒精制造：（1）食用酒精一般用发酵法：淀粉酒精（2）工业酒精可用乙烯和水反应制的；工业制的的乙醇中含甲醇,甲醇有剧毒,可使人中毒失明,甚 至死亡； 用酒精体积分数为 70%75%； 酒精蒸汽与空气混合可形成爆炸性混合物； 酒精对于细胞来说是一种毒,因此尽量少量饮酒或者不饮酒；酒精具有成瘾性和 致癌性；在人体的肝脏排毒代谢！饮酒过度简洁酒精中毒,长期饮酒可使人的肝 脏受损；造成酒精肝；乙醇用途：消毒,燃料,化工原料,汽车燃料等；乙酸（醋

36、酸： CH 3COOH ） :食醋的主要成分；常温下,无色刺激性气味液体,熔点 16.6,低于 16.6就凝聚成冰状晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸；乙酸易溶于水和酒精；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 48 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次部分：精选习题训练第一讲：化学是什么化学能做什么,物理变化,化学变化1. 化学是一门讨论物质的 _、 _、_、_、以 _为基础的 _；2. _是物理性质, _是化学性质； _是物理变化,_是化学变化；3. 以下各项讨论课题,不属于化学讨论范畴的是 A 研制治疗疾病的新型药物 B设计新程序,开

37、发电脑新功能 c 制造淡化海水的高分子分别膜 D从水中提取氢能源的有效方法讨论4.以下说法缺乏科学依据的是 A 、氧气可以助燃 B、海水可以淡化 C、废水可以利用 D、淡水可以变油5. 以下说法正确选项（）A 人们所使用的物质,都是纯度越高越好 C自然物质都比人造物质好B矿泉水不是纯洁水 D化学反应进行得越快、越完全越好6. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里,以下颜色是由化学变化出现出来的是（）A雨后的彩虹 B夜晚的霓虹灯 C节日的礼花 D彩色的图画7. 以下变化中,肯定属于化学变化的是（）固体物质加入后全部变成气体 粮食酿成酒 爆炸用活性炭除去有毒气体 植物的光合作用A B C D8. 生活中

38、常见的以下现象,属于化学变化的是 A .冰雪融解 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯爆裂9. 生活中常见的以下变化,属于物理变化的是 A 钢铁生锈 B汽油挥发 C食物腐败 D葡萄酿酒10. 以下物质的用途主要是利用其化学性质的是 A 液氮冷冻麻醉 B一氧化碳作燃料 C 稀有气体做电光源 D 氢气填充探空气球11. 以下变化过程中,有新物质生成的是 12乙醇汽油的使用可以缓解石油危机；从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇；以下过程不涉及化学变化的是（）；C. 乙醇的蒸馏D. 乙醇的燃烧A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵13. 以下导致空气污染的因素,主要由物理变化引起的是A. 含

39、硫煤不充分燃烧 C. 节日燃放烟花爆竹产生烟尘B. 焚烧生活垃圾产生有害气体 D. 建筑工地施工导致尘土飞扬名师归纳总结 14. .如图,试验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体；几天后,两者的体第 17 页,共 48 页积都明显削减,且乙酸比水削减得多；由此现象得出的正确结论是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A. 乙酸与水都能挥发 B. 乙酸比水易挥发 C. 乙酸的熔点比水低 D. 乙酸的沸点比水高15. 用于 20XX 年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采纳了膜材料 ETFE,它是乙烯 -四氟乙烯的共聚物

40、,具有很多优异的性能： 具有特有的表面抗粘着的性能； 使用寿命至少为 25 35 年,是用于永久性多层可移动屋顶结构的抱负材料； 达到 B1、DIN4102 防火等级标准,且不会自燃； 质量很轻,只有同等大小的玻璃质量的 1 %； 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂,延展性大于 400 %； 能有效地利用自然光,透光率可高达95 %,同时起到保温隔热的性能,节约能源；名师归纳总结 （1）说明 ETFE 的化学性质在自然条件下较_ （填“ 稳固” 或“ 活泼”）；第 18 页,共 48 页（2）上述特点中, 属于 ETFE 的物理性质的有_ _ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次讲：空气,氧气1. 是混合物是纯洁物；2. 空气是一种 _,主要由 _、_、 _、_组成；3. 氧气是一种 _,在空气中占 _；常温常压下氧气是一种_、_、 _、_的气体；氧气的化学性质比较 _；可与 _、_、_、_、_、_、_发生化学反应；4. 氧气的试验室制法主要有_ 、 _