2022年【良心出品】高中化学选修三知识点..docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键 ,叫做 键； 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度 ,因此 键比较稳固； 键是能环绕对称轴旋转 ,而不影响键的强度以及键跟键之间的角度键角；依据分子轨道理论 ,两个原子轨道充分接近后 ,能通过原子轨道的线性组合 ,形成两个分子轨道；其中 ,能量低于原先原子轨道的分子轨道叫成键轨道 ,能量高于原先原子轨道的分子轨道叫反键轨道；以核间轴为对称轴的成键轨道叫 轨道 ,相应的键叫 键；以核间轴为对称轴的反键轨道叫 基态时 ,构成化

2、学键的电子通常处在成键轨道中 键是共价键的一种；它具有如下特点 : *轨道,相应的键叫 *键；分子在 ,而让反键轨道空着；1. 键有方向性 ,两个成键原子必需沿着对称轴方向接近 ,才能达到最大重叠；2. 成键电子云沿键轴对称分布 密度的分布；,两端的原子可以沿轴自由旋转而不转变电子云3. 键是头碰头的重叠 ,与其它键相比 ,重叠程度大 ,键能大 ,因此 ,化学性质稳固；共价单键是 键,共价双键有一个 键, 键,共价三键由一个 键,两个 键组 成；键成键原子的未杂化p 轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做 键；1. 键是由两个 p 轨道从侧面重叠而形成的 ,重叠程度比 键小 ,所以 键不

3、如 键稳固；当形成 键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时 程度 ,最终导致 键的断裂；,会削减 p 轨道的重叠细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2.依据分子轨道理论 ,两个原子的 p 轨道线性组合能形成两个分子轨道；能量低于原先原子轨道的成键轨道和能量高于原先原子轨道的反键轨道 ,相应的键分别叫 键和 *键；分子在基态时 ,两个 p 电子 电子处于成键轨道中 ,而让反键轨道空着；3. 键有两块电

4、子云组成 ,分别位于有两原子核构成的平面两侧 ,如以它们间所包含原子核的平面称为镜像 杂化轨道理论,他们互为镜像 ,这种特点称为镜像对称；在形成多原子分子的过程中,中心原子的如干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道 ,这个过程叫做轨道的杂化 ,产生的新轨道叫做杂化轨道；核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳固的状态,即基态；而在某些外加作用下 ,电子也是可以吸取能量变为一个较活跃的状态 ,即激发态；在形成分子的过程中 ,由于原子间的相互影响 ,单个原子中 ,具有能量相近的两个能级中 ,具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的能级中去 ,即所谓的跃迁现象 ,从

5、而新形成了一个或多个能量较高的能级；此时 ,这一个或多个原先处于较低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原先能量较高的能级中的电子相同；这样 ,这些电子的轨道便混杂在一起 化态；,这便是杂化 ,而这些电子的状态也就是所谓的杂只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化 ,且在第一层的两个电子不参与反应；不同能级中的电子在进行轨道杂化时,电子会从能量低的层跃迁到能量高的层,并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原先的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量；当然的,有几个原子轨道参与杂化,杂化后就生成几个杂化轨道；杂化轨道成键时 ,要满意原子轨道最大重叠原理；细心整理归纳 精选学习

6、资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -杂化后的电子轨道与原先相比在角度分布上更加集中,从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大 ,形成的共价键更加坚固；1s-p型杂化只有 s 轨道和 p 轨道参与的杂化 ,主要有以下三种类型 :sp1 杂化,sp2杂化,sp3杂化；sp杂化轨道角度分布及其空间舒展方向示意图2s-p-d型杂化ns轨道 ,np 轨道,nd 轨道一起参与杂化称为s-p-d 型杂化 ,此外仍有以内层的

7、 n-1 d 轨道 ,ns轨道,np 轨道一起参与的杂化方式 ,它主要存在于过渡金属配位化合物中 ,例如 d3sp3杂化、 d2sp3杂化等；3 等性杂化和不等性杂化杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量相等的并轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道；因此 ,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化；几种杂化轨道之后的分子空间形状sp杂化 :直线形如 :CO2、CS2 细心整理归纳 精选学习资料 sp2杂化 :平面三角形 等性杂化为平面正三角形如:BCl3、 第 3 页,共 31 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精

8、品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -sp3杂化 :空间四周体 等性杂化为正四周体如 :CH4、CCl4 sp3d杂化:三角双锥如 :PCl5 sp3d2杂化 :八面体 等性杂化为正八面体 sp3d3杂化 :五角双锥如 :IF7 dsp2杂化:平面四方形 等性杂化为正方形如 :PtNH32Cl2 顺铂 sp杂化是如何杂化的 sp杂化是由 s轨道和一个 p轨道杂化形成两个能量均等的轨道 ,两个 sp 杂化轨 道对称轴之间的夹角是 1800;成一条直线；两个未参与杂化的 p 轨道相互垂直 ,并 且都与两个 sp 杂化轨道对称轴组成的直线垂直；sp杂化 :以乙炔为例

9、,碳原子用一个 2s 轨道和一个 2p 轨道进行杂化 ,形成两个相 等的 sp杂化轨道；每个 sp 杂化轨道包含 1/2s 轨道成分和 1/2p 轨道成分 ,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角 ,处于同始终线；分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于 ABn 型分子 孤对电子对数目 =A 最外层电子数 B 成对电子数 n2 成键电子对数目 =n 对于 BeCl2,孤对电子对数目 =2122=0,成键电子对数目 =2 二者之和 0+2=2,故为 sp 杂化 对于 BF3,孤对电子对数目 =3132=0,成键电子对数目 =3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - -

10、- - - - - - - - - - - 第 4 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -二者之和为 0+3=3,故为 sp2 杂化 以此类推 ,4 为 sp3杂化 ,5 为 sp3d杂化 ,6 为 sp3d2杂化等性杂化轨道类型夹角分子的空间构型实例sp杂化 108直线型 BtCl3 sp2杂化 120平面三角形 HgCl2 sp3杂化 109 28正四周体 CH4、SiH4、NH4+ sp3d2杂化 90及 180正八面体 SF6 不等性杂化轨道类型 杂化轨道中有孤对电子存在 不等性 sp

11、3杂化 104 45三角形 H2O H2S 107 5三角棱锥 NH3 PH3 1、离子共存 1.1 条件 4 大类 一:由于发生复分解反应 ,离子不能大量共存；1 有气体产生；如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不 能大量共存；2 有沉淀生成；如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存 ;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存 ;Pb2+与 Cl-,Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存；细心整理归纳 精选学

12、习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3 有弱电解质生成；如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2- 、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存 ;NH4+与 OH-不能大量共存；二:由于发生氧化仍原反应 ,离子不能大量共存；1 具有较强仍原

13、性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存；2 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存 ;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存 ,但在酸性条件下就由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在； H+与 S2O32-不能大量共存；三:能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存如 Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-等;Fe3

14、+与 CO32-、HCO3-、AlO2- 、ClO- 等不能大量共存；1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+3HCO3- =AlOH3 +3CO2 由于反应物和生成物中都有水抵消了 ,就不表 示出来了 2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3 +3CO23、【铝离子和硫离子】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2Al3+3S2-+6H20=2AlOH3 +3H2S4、

15、【铝离子和 HS-硫氢根离子】Al3+3HS- +3H2O=AlOH3 +3H2S5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+3AlOH4- =FeOH3 +3AlOH36、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3+3CO32-+3H2O=2FeOH3 +3CO27、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4+AlOH4- =NH3H2O+AlOH38、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3+3HCO3-=FeOH3 +3CO29、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O = AlOH3 + NH310、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4AlOH3 四:溶液中能

16、发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存 ;Fe3+与 CN-不能大量共存；五:有色离子 :Cu2+铜离子 - 蓝色Fe2+ 亚铁离子 - 浅绿色细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Fe3+铁离子 - 黄色或红褐色 Mn2+锰离子 - 浅粉色 Cr3+铬离子 - 绿色 MnO4 -高锰酸根离子 - 紫红色 MnO4 2-锰酸根离子 - 墨绿色 CrO4 2-铬

17、酸根离子 - 黄色 Cr2O7 2-重铬酸根离子 - 橙色 FeSCN2+硫氰合铁络离子 - 血红色 Fe3+遇到 SCN-时的颜色 -血红色 1、氧化仍原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O NH42AsO4 + NH42SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3FeNO33 + H2SO4 + NO + H2O 6BrO3-+ Br-+_ Br2

18、 + H2O 7Cr2OH4 + ClO-+ OH-CrO42-+ Cl-+ H2O 8CrI3 + Cl2 +_ 2.挑选部分K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1.07 年山东理综 15肯定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化肯定质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O；如用 0.1000molL-1 的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2

19、O4H2C2O4 2H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的 3 倍,就 KMnO4 溶液的浓度 mol L-1 为提示 :H2C2O4 是二元弱酸 10KHC2O4 H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2 O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 2.07 年广东化学 5 氯气是一种重要的工业原料；工业上利用反应在 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气；以下说法错误.的是 A.如管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D

20、.生成 1molN 2 有 6mol 电子转移 3.2022全国 II 卷 13 某含铬 Cr 2O 72- 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -废水用硫酸亚铁铵 FeSO 4NH 42 SO 4 6H 2O 处理 ,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀；该沉淀干燥后得到 实际损耗 ,以下表达错误选项n molFeO Fe y Cr x O 3 ；不考虑处理过程中的A .消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

21、n2-xmol B .处理废水中 Cr 2O 72- 的物质的量为 nx 2mol C .反应中发生转移的电子数为 3nx mol D .在 FeO Fe y Cr x O 3中 3x=y 4.08 年海南化学 4 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成 1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为A .2 mol B .1 mol C .0.5 mol D .0.25 mol 5.09 年广东化学 17常温下 ,往 H 2O 2 溶液中滴加少量FeSO 4溶液 ,可发生如下两个反应 :2Fe 2+H 2O 2+2H +=2Fe 3+2H 2O ,2Fe 3+H 2O 2=2Fe

22、2+O 2 +H + 以下说法正确选项A .H 2O 2 的氧化性比 Fe 3+强,其仍原性比 Fe 2+弱B .在 H 2O 2 分解过程中 ,溶液的 pH 逐步下降C .在 H 2O 2 分解过程中 , Fe 2+和 Fe 3+的总量保持不变细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D .H 2O 2 生产过程要严格防止混入 Fe 2+ 6.09 年广东理综 25钢铁生锈过程发生如下反应 : 2F

23、e+O 2+2H 2O=2FeOH2; 4FeOH2+O 2+2H 2O=4FeOH3; 2FeOH3=Fe 2O 3+3H 2O ；以下说法正确选项A .反应、中电子转移数目相等 B .反应中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7.09 年广东文基 66以下有关化学与生活的说法不正确 .的是 A.采纳原煤脱硫技术 ,可削减燃煤产生的 SO2 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 ,可用作木材防腐剂 C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒 ,因此氯气无毒 D.维生素 C 具有仍原性 ,可用作食品抗氧化剂 8.09 年海南化学 7 用足量

24、的 CO 仍原 13.7 g 某铅氧化物 Pb的相对原子质量 207,把细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,就此铅氧化物的化学式是 : A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 9.2006年全国已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI, 自身发生如下 变化 : H2O2 H2O IO3- I2Mn

25、O4-Mn2+HNO3NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 KI, 得到 I2 最多的是 10.2006年北京卷已知 :向 KmnO4 晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体 ;向FeCl2 溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色 ;取试验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 ,试纸变蓝色 .以下判定正确选项 A.上述试验证明氧化性 :MnO-4Cl2Fe3+I2 B.上述试验中 ,共有两个氧化仍原反应细心整理归纳 精选学习资料 C.试验生成的气体不能使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝 第 12 页,共 31 页 - - - - - -

26、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D.试验证明 Fe2+既有氧化性又有仍原性11.2006年江苏卷试验室制Cl2 的反应为 4HCl 浓十 Mn02 = MnCl2+C12 +2H2O.以下说法错误选项 A.仍原剂是 HCl,氧化剂是 Mn02 B.每生成 1 molCl2, 转移电子的物质的量为 2 mol C.每消耗 1 molMnO2,起仍原剂作用的 HCl 消耗 4mol D.生成的 Cl2 中,除含有一些水蒸气外 ,仍含有 HCl 杂质 12.07 全国 1 理

27、综第 10 题已知氧化仍原反 应:2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2 +12K2SO4+12H2O,其中 1mol 氧化剂在 反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 13.07 全国 1 理综第 11 题等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后 得到氧气最多的是 A KClO3 加 MnO2 催化剂 ,加热 B KMnO4 加热 C H2O2水溶液 ,加 MnO2 催化剂 D HgO加热细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 31 页 - - - - -

28、 - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -14.2007年宁夏 a g铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 ,得到 a g铜, 就参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7 15.2007年四川足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合 气体 ,这些气体与 1.68LO2标准状况混合后通入水中 ,全部气体完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸铜溶液中加入 耗 NaOH 溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.

29、15mL 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀 ,就消16.08 全国卷 NH42SO4 在高温下分解 ,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3；在 该反应的化学方程式中 ,化学计量数由小到大的产物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2

30、17.08 广东理科基础 33 氮化铝 AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应高温用于电子、陶瓷等工业领域；在肯定条件下 Al2O3+N2+3C2AlN +3CO合成；以下表达正确选项 A.上述反应中 ,N2 是仍原剂 ,Al2O3 是氧化剂,AlN 可通过反应B.上述反应中 ,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为 +3 D.AlN 的摩尔质量为 41g 18.08 上海卷已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3；在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应 ,其最终产 物是

31、A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 1.以下离子方程式书写正确选项 A.FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl- 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B.氢氧化镁与稀硫酸反应 :H+OH-=H2O C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十 OH-+HCO3-= CaCO3+H2O D

32、.AlCl3 溶液中加入过量氨水 :Al3+4OH-= AlO2-+2H2O 2.2022 江苏以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH- B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热 :NH4+6OH- NH3 +H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3 H2O=HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 :Ag+2H+3NO3- =Ag+NO +H2O3. 2022 海南两种盐的固体混合物 :加热时有气体产生 ,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸；满意上述条件的混

33、合物是 A . BaCl2 和NH42S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C.FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 4.2022 海南能正确表示以下反应的离子方程式为有两个正确选项 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液 :HCO3-+OH= CO32-+ H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸 :BaS + 2H+ = H2S + Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH =2AlO2+H2O 细心整理归纳 精选学习资料 5. 2022四川以下离子方程式正确

34、选项 第 16 页,共 31 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A.钠与水反应 :Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3C.0.01mol L-1NH4AlSO42 溶液与 0.02mol L-1BaOH2 溶液等体积混合 : NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4 +AlOH3 +NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3+

35、3NO2 +3H2O6. 2022北京以下牢固试验现象的反映方程式正确选项 A.切开的金属 Na 暴露在空气中 ,光亮表面逐步变暗2Na+O2=Na2O2 B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S溶液 ,白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 ,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 ,显现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 7.2022.上海在复盐 NH4FeSO42溶液中逐滴加入 BaOH2 溶液 ,可能发生的反应的离子方程式是

36、有两个正确选项 A. Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +FeOH2B.NH4+Fe3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-=2BaSO4 + FeOH3 + NH3H2OC.2Fe3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=3BaSO4 + 2FeOH3细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -D.3NH4+ Fe3+3SO42-+ 3Ba2+ 6OH-=3BaSO4 +FeOH3

37、+3NH3H2O8、2022 江苏高考以下离子方程式表达正确选项 A.用惰性电极电解熔融氯化钠 + H2O : 2Cl+ 2H2O Cl2 + H2 +2OHB.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜 :Al2O3+2OH =2AlO2 C.用稀氢氧化钠吸取二氧化氮 +NO +H2O 3 :2OH+2NO2= NO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 + H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢 :CO23 9.只有一种试剂能鉴别出 试剂是 _ NaNO3、 BaCl2、Na2SO3、BaHCO32 四种溶液；该_,相关的离子方程式为 , _ ；1 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、

38、Ba2+、OH-、AlO2-BH+ 、Na+、Cl-、SO32- CH+、Na+、HPO42-、NO3- DK+ 、Ca2+、ClO-、SO42- 细心整理归纳 精选学习资料 2 以下各组离子在水溶液中能够大量共存的是 第 18 页,共 31 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -AAl3+ 、SO42-、HCO3-、NO3- BNH4+ 、Cl-、SiO32-、SO42- CNH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-DFe3+、Cl-、HCO

39、3-、NO3- 3 以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 ANa+、Mg2+、NO3-、I-BH+ 、Fe2+、NO3-、Cl- CNa+、K+ 、ClO-、H+DH+ 、Fe2+、SO42-、 I- 4 以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是 AH+、Na+、CH3COO-、Cl-BNa+、Ag NH32+ 、OH-、 NO3- CH+、K+、MnO4-、Cl-DNa+ 、K+、AlO2- 、NO3- 5.2022 江苏常温下 ,以下各组离子在制定溶液中肯定能大量共存的是 A.0.1 molL-1 的 NaOH 溶液 :K+、Na+、SO42-、CO32- B.0.1 molL-1 的 N

40、a2CO3 溶液 :K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.0.1 mol L-1FeCl3 溶液 :K+、NH4+、I-、SCN- D.cH+/cOH-=1 1014 的溶液 :Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 6.2022.上海某溶液中可能含有 样:用 pH 计Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-；分别取测试 ,溶液显弱酸性 ;加氯水和淀粉无明显现象；为确定该溶液的组成 ,仍需检验的离子是 A. Na+ B.SO42- 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C. Ba2+ D.NH4+ 1、氧化仍原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2