2022年中考化学专题复习讲练溶解度.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度学习必备欢迎下载2克；C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等,D、溶液丙如再蒸发5克水,析出的晶体质量可能大于过滤法：分别液体中的不溶性固体；解析： 溶液甲蒸发 5克水变为溶液乙无晶体析出,说明甲使不饱和溶液,而乙溶液可能是饱和也可能不饱和溶液；乙 混合物的分别方法蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体；溶液再蒸发 5克水后变成溶液丙,就丙肯定是饱和溶液（由于有晶体析出）；如溶液丙再蒸发5克水,假如乙溶液是饱和降温结晶：溶解度受温度变化影响较大的固体；的就析出晶体的质量等于2克,假如乙溶液是不饱和的就析出晶体的质量大于2克； 要点精

2、讲 答案： C D 1、海水晒盐的过程：例题 2、化学中有很多概念是相对的,又是从海水中提取食盐的方法主要是“ 盐田法” （也称太阳能蒸发法）详细过程如下：统一的； 如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、 浓粗盐：含不溶性杂质和可溶性杂质CaCl2、溶液以及稀溶液之间的关系；海水蒸发池结晶池 MgCl2 、Na2SO4等（ 1）从图中可看出,饱和溶液与浓溶液、母液：析出晶体后的剩余溶液；稀溶液的关系是饱和溶液与不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；（ 2）0.9%的医用生理盐水可归于图中仍能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液（填、或）；现有

3、一瓶接近饱和的氯化钠溶液,如要判定一种溶液是否是饱和溶液的方法：在肯定温度下, 向该溶液中加入少量同种溶质,如能连续溶解就原溶液为不使它变为饱和溶液,一般采纳的方法饱和溶液；如不能连续溶解就原溶液为饱和溶液；浓溶液不肯定是饱和溶或；饱和溶液与不饱和溶液的转化：（一般规律）解析：此题通过一个图将溶液的两组概念之间的关系形象的表示出来；“ ” 区代表了饱和溶液也可能是浓溶液,“ ”区代表了饱和溶液也可能是稀溶液； 0.9%的医用生理盐水是不饱和溶液,同时也属于稀溶液一应属于“ ” 区；加溶剂或升温答案 ：（ 1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；（2）；加入氯化钠（至不再连续溶解）；蒸发溶剂（至

4、刚饱和溶液不饱和溶液好有晶体析出）；加溶质或降温或蒸发溶剂 2 、固体物质的溶解度：对于熟石灰等（特别规律）（1）定义：在肯定温度下,某固体物质在克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的加溶剂或降温溶解度；（懂得以上4点）饱和溶液不饱和溶液（2）影响固体物质溶解度大小的因素；内因：溶质和溶剂自身的性质；外因：温度；大多数固体物质的溶解度随温度加溶质或升温或蒸发溶剂的上升而增大（如KNO 3）；少数物质的溶解度受温度变化影响不大（如NaCl）；仍有极少数固体物质的溶解度随温度的溶液的浓稀和溶液的饱和、不饱和的关系： 溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必定的关系；上升而减小（如

5、CaOH2）；液,稀溶液液不肯定是不饱和溶液；在肯定温度下,同种溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓；（3）溶解度曲线及意义：以纵坐标表示溶剂溶解度,横坐标表示温度,划出某固体物质的溶解度随温度变化的曲线,例题解析这种曲线叫溶解度曲线；溶解度曲线的意义有以下几点：表示物质溶解度受温度变化影响的大小；表示同一物质在例题 1、在肯定温度下,某固态溶质的水溶液甲,经受如下变化：不同温度下的溶解度；表示不同物质在同一温度下的溶解度；比较同一温度时不同物质的溶解度的大小；溶液甲蒸发 5克水（无晶体析出）得溶液乙；溶液已再蒸发5克水（析出 2克晶体,并过滤）得溶液丙；以下结论正确选项（4）固体溶解度与溶解性的

6、关系：依据20时固体在水中的溶解度第 1 页,共 4 页（）溶解度 S（克）S10 1S10 0.01 S1 S0.01 A、溶液甲可能是饱和溶液 B 、溶液乙肯定是不饱和溶液溶解性易溶可溶微溶难溶名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、气体的溶解度和固体一样只随温度的变化而变化；例题解析 B、压强增大,气体溶解度减小；例题 1、以下有关硝酸钾的溶解度说法正确选项（）C、压强增大,气体溶解度增大；A、将 31.6 克硝酸钾放入 100克水中正好形成饱和溶液,其溶解度为 31.6 克 D、温度上升,气体溶解度增大；B、20时

7、硝酸钾的溶解度为 31.6 解析：影响气体溶解度的外部因素主要有：温度和压强；压强肯定时,温度上升气体溶解度减小；温度肯定时,压强C、20时, 100克硝酸钾饱和溶液中溶解了 24克硝酸钾,其溶解度为 24克 增大气体溶解度增大；D、20时 50克水里溶解了 15.8 克硝酸钾正好达到饱和状态,那么 20时硝酸钾的溶解度为 31.6 克 答案： C 解析： 此题主要环绕溶解度的 4个要点考查：肯定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位是克）；选项 4 、混合物的分别方法：A没有指明温度,选项 B没有指明单位,选向 C说的 100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量,因此选 D；（1）过

8、滤：适用于分别不溶性固体和液体或除去混合物中不溶性杂质；答案： D （2）蒸馏：适用于除去液体中的可溶性固体杂质或分别液体与液体的混合物；例题 2、如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线图；（3）结晶：分为蒸发结晶和降温结晶；蒸发结晶适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质；降温结晶适用于固体请回答以下问题：SA溶解度受温度变化影响比较大的物质,降温结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液,降温结晶,过滤,洗涤, 烘干；（1）20时,三种物质溶解度由小到克大的排列次序；B 4粗盐的提纯：海水“ 晒盐” 得到的是粗盐,其中往往含有可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2 等）和不溶性杂质（如泥沙（2）60

9、时,三种物质的饱和溶液中10等）,必需对其进行分别,才能用应与工业生产和人们的生活；溶质质量分数相等的是；C试验室用种结晶法提纯粗盐：先溶解过滤蒸发结晶热过滤用少量水洗涤；（3）属于易溶 物质的是；20 60 80T工业提纯粗盐：先溶解过滤（除去不溶性杂质）再加入BaCl 2、Na2CO3、 NaOH等物质（使 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等可溶（4）将等质量的三份饱和溶液由80降性杂质转化成沉淀）过滤加盐酸将溶液的PH调剂至 7,浓缩得精盐；温至 20,析出晶体最多的是,例题解析S没有晶体析出的是；例题 1、据图所示溶解度曲线,克Na2CO3（5）A中混有少量 B,如要提纯 A物质,

10、相宜用方法分别；回答以下问题：解析： 此题考查了溶解度曲线、物质溶解性、结晶等学问；（1）中考查了在同一温度下比较不同物质溶解度的大小；（ 1）NaCl和纯碱晶体均40 NaCl（2）考查了溶解度与溶质质量分数的关系；同一温度下溶解度相等就饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）考查了物质的属于（填易溶、可溶、微溶解性,留意是指物质20在水中溶解度大于10克的为易溶；（4）考查了物质的溶解度受温度变化影响的大小,以此来20溶或难溶）物质20 40 60T确定溶质析出的多少；（5）考查了混合物的分别方法降温结晶；（2）我国某些盐湖里出产自然碱（主要成份为纯碱晶体和少量氯答案 ：（ 1）BAC；（ 2）

11、A和B；（ 3）A和B；（ 4）A、C；（5）降温结晶； 3 、气体物质溶解度：化钠等杂质）；在试验室里从自然碱中分别出较纯洁的纯碱晶体,应采纳法（杂质仅考虑氯化钠）；（ 3）详细的试验操作步骤为：加热溶解,洗涤晾干；（1）定义：在 101千帕,肯定温度下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数,叫做这种气体的溶解度；（ 4）完成至必备的试验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和和等；（2）气体的溶解度随温度的上升而减小,随压强的增大而增大；解析： 此题考查了物质溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线的应用、结晶分别混合物的方法及试验步骤和试验操作；例题解析）此题留意了化学学问与生

12、活生产实际的结合,突出了试验技能；20时氯化钠与纯碱均属于易溶物质,且氯化钠的溶解度例题 1、以下关于气体溶解度的说法正确选项（受温度的变化影响不大,纯碱的溶解度受温度的变化影响较大,因此分别氯化钠与纯碱的混合物克采纳冷却热饱和溶液的名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方法；学习必备欢迎下载（1）写出 NaCl和KNO 3具有相同溶解度时的温度范畴（限表中相邻的两个温度之间）；答案： （1）易溶；（ 2）冷却热饱和溶液；（3）降温结晶、过滤；（4）漏斗、酒精灯；（2）在 50时,向 100克水中加入 90克KNO 3充

13、分搅拌后所得溶液质量为 技能训练 ；一、挑选题（每道题只有一个正确答案）（ 3 ）在 10时 NaCl饱和溶液中溶质与饱和溶液质量之比为,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量之比1、室温下,饱和食盐水露置于空气中一段时间后,有少量晶体析出,其缘由是（）为；A、溶质的溶解度变小 B、溶质 的质量 分数变小10、如下列图,一木块浮于5 0的硝酸钾饱和溶液中（图A）,当温度转变是（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液化）,木块排开液体的体积2、T时,向一支盛有0.1 克熟石灰的试管内加入10ml水,充分振荡,静置试管底部仍有未溶解的白色固体；对于试管V排随时间（ t

14、 ）发生如图 B中的变化；由此推断温度的转变方式是（上升或降低）,同时观看到烧杯底部硝酸钾晶体内上层澄清溶液的表达正确选项（）（增多或削减）； A 、溶液是 T时的饱和溶液 B、上升温度溶液变为不饱和溶液 v C、溶液中溶质的质量为0.1 克 D 、溶液中溶质的质量分数等于0.1%；3、以下有关溶液的熟悉错误选项（） A 、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的 C、同种溶质的饱和溶液,肯定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D、食物里的养分成分经消化变成溶液,简单被人体吸取 0 t A B 拓展提高 4 、在 T时某硝酸钾溶液蒸发掉10克水后再复原到T,析

15、出晶体 a克；再蒸发掉 10克水后又复原到T,析出晶体 b克,11、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图（图中A、B、C均表示主要成分）就a与b的正确关系（）海粗盐精盐A、a b B、a b C、a b D、无法确定水蒸发卤水C 氯化镁镁 5 、在10时,某物质的溶解度为5克,在此温度下该物质的饱和溶液里,以下相互之间的质量比例关系正确选项（）结晶盐酸通电A、溶质 / 溶剂 =1/20 B、溶液 / 溶质 =21/1 B A 浓缩、脱水 贝壳（主要成分CaCO3）C、溶剂 / 溶质 =19/1 D、溶液 / 溶剂 =20/21 水煅烧二、非挑选题 8 、各举一例,说明以下有关溶液的表达是错

16、误的；请填写以下空白：（ 1）C的化学式为（ 2）写出 AB的化学方程式（ 3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是（1）溶液肯定无色的；实例：溶液,不是无色的；（2）溶液中的溶质肯定是固体；实例：可做溶质但不是固体；（3）溶质的溶解度都随温度的上升而增大；实例的溶解度都随温度的上升而减小；9、依据硝酸钾和氯化钠的溶解度表,回答以下问题：（ 4）如在试验室进行粗盐提纯,溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是,分别起什么作物质102030405060 70用？；NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37g 37.3g 37.8g KNO20.9g 31.6g 4

17、5.8g 63.9g 85.5g 110g 138g 12、镁是重要的金属结构材料,大量应用于飞机制造业；海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素,居第三位；第 3 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载目前世界上大部分镁都是从海水中提取的；某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量,甲、乙、丙三位同学分别进行试验,试验数据已列入下表,其中只有一位同学取用的海水样品与加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应；所取海水样品质量（克）甲乙丙100 100 150 加入 NaOH溶液质量（克）20 10 10 反应后所得沉淀质量（克）0.29 0.29 0.29 观看分析表中数据,回答以下问题：（1）两溶液恰好完全反应的是的试验；（甲、乙或丙）第 4 页,共 4 页（2）运算海水样品中MgCl2的质量分数？（精确到0.001 ）（3）如从海水中提取2.4 吨镁,至少需要海水多少吨？名师归纳总结 - - - - - - -