2022年上海交大无机分析化学第九章试题.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书破万卷 下笔如有神第九章一. 挑选题1, 以下有关氧化仍原反应的表达,哪个是不正确的？（C）A,反应物之间有电子转移 B,反应物中的原子或离子有氧化数的变化C,反应物和生成物的反应系数肯定要相等 子总数相等 E,反应中不肯定要有氧参与 D ,氧化剂的得电子总数必定与仍原剂的失电2, 以下有关氧化仍原反应的概念表达,哪个是错误的？（B）A,失电子的反应物本身被氧化,称为仍原剂 B,得电子的反应物,氧化数增加,称为氧化剂C,氧化数增加的过程称为氧化,氧化数削减的过程称为仍原D,氧化与仍原必需同时发生,得失电子

2、数必需相等3, 以下有关氧化数的说法中哪个是错误的？D A,氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B,分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C,单原子离子化合物中,元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D,在化合物中只有离子键的元素有氧化数,而共价键的元素都没有氧化数4, 以下哪种说法是错误的？C A,在化合物中,氧的氧化数一般是负二,在过氧化物中为负一B,在化合物中氢的氧化数为正一,但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C,在化合物中碳的氧化数总是正四 D,单质中元素原子的氧化数为零5, 以下化合物中,哪个含有氧化数为六的硫原子？B A,硫化氢 B,硫酸 C,硫代硫酸钠 D,亚硫酸 E,

3、二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中,氧原子的氧化数分别是 E A,都是负二 B,都是负一 C ,都是负二分之一 D ,负二和负一 E ,负一和负二分之一7, 以下有关氧化仍原反应配平方程式的步骤,不正确选项 C A,写出反应式的反应物和产物,挑选反应物的基本单元 B,写出等物质的量的反应式C,依据离子的电荷配平方程式 D,乘以反应物系数的最小公倍数E,检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候,以下说法正确选项（D）A,标准电极电位大的氧化型能仍原标准电极电位小的仍原型B,标准电极电位大的仍原型能仍原标准电极电位小的氧化型C,标准电极电位大的仍原型能氧化标准电极电位

4、小的氧化型D,标准电极电位越大,氧化型的氧化才能越弱E,标准电极电位越小,仍原性的仍原才能越强9, 电极电位的主要影响因素是 D A,电流强度 B ,大气压力 C ,湿度 D,氧化型和仍原型的活度10, 应用能斯特方程式运算电位的时候,以下错误选项 B A,活度比中的分子为氧化型物质,分母为仍原型物质 B,活度比中的分子为仍原型物质,分母为氧化型物质 C,活度的指数为电极反应中相应反应物的系数 D,电极反应平稳时左右两边全部参与反应的物质或度都应当写进运算式,但水和固体除外11, 条件电位是指（D） 第 1 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - -

5、 - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A,标准电极电位 B读书破万卷下笔如有神,任意浓度下的电极电位,任意温度下的电极电位 CD,在特定条件下,氧化型和仍原型的总浓度均为 后的实际电极电位1 摩尔每升时,校正了各种外界因素影响12, 以下氧化剂中,当增加反应酸度的时候,哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A,碘 B,硝酸银 C ,三氯化铁 D ,重铬酸钾 E,硫酸铈13, 电极电位对判定氧化仍原反应的性质很有用,但它不能判定（A）A,氧化仍原反应速度 B,氧化仍原反应方向 C,氧化仍原才能大小D,

6、氧化仍原的完全程度 E ,氧化仍原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中,加入碘- 碘化钾溶液,将会发生什么现象（C）A,溶液黄色褪去 B,溶液没有明显变化 C,溶液颜色变深D,溶液中有三碘化铁沉淀生成 E,溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化仍原反应平稳常数的因素是（B）A,反应物的浓度 B,温度 C ,催化剂 D,反应产物的浓度 E,溶液的酸度16, 17, 以下有关淀粉指示剂的常识不正确选项（D）A,淀粉指示剂以直链的为好B,为了使淀粉溶液能够储存较长时间,应当加入少量碘化汞C,淀粉与碘形成蓝色物质,必需要有适量碘离子存在D,为了使终点颜色变化明显,溶液要加热18, 高锰酸钾法

7、滴定溶液的时候,常用的酸碱条件是（B）A,强碱 B,强酸 C ,弱碱 D ,弱酸 E,中性19, 高锰酸钾法在测定以下哪个物质的时候要挑选在碱性介质中进行（A）A,有机物质 B,无机盐 C,矿物质 D,强仍原型物质20, 21, 以下各组离子在酸性溶液中不能共存的是 A ；A.Cr 3+ ,Sn 2+ ,Fe 3+ B.Cr 2O7 2- , MnO4- ,Fe 3+C.Co 2+, Cu 2+ ,Sb 3+ D.Fe 2+ ,I- ,Mn 2+ 22, 在酸性介质中,锰元素的电势图为：MnO- 0.564v MnO 4 2-2.67v MnO 20.95v Mn 3+1.51v Mn 2+

8、-1.18v Mn 由此判定以下表达中正确选项（C）A. MnO4 2-在酸性溶液中能稳固存在B. MnO4-和 Mn不发生歧化反应,在 cH +=1.0mol/L 的水溶液中都能稳固存在C. Mn 3+水溶液中不能稳固存在D.溶液 pH值对 E MnO2/ Mn 2+ 的影响比对 E MnO4-/ Mn 2+ 的影响大23, 在酸性介质中,用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐,滴定时应当（B）A.像酸碱滴定那样快速进行 B. 在开头时缓慢进行,以后逐步加快至近终点时再减慢C.始终缓慢进行 D. 开头时快,然后缓慢进行24, 向原电池 Zn|Zn 2+1mol/L|Cu 2+1mol/L|Cu 的

9、正极通入 H2S 气体,就电池的电动势将（B）A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判定25, 原电池： -Cu|CuSO40.1mol/L|CuSO40.5mol/L|Cu+的电池反应的平稳常数为B A.0.20 B.4.97 C.1.00 D.不存在平稳常数26, 以下原电池：（- ）Pb,PbSO4|SO42-1.0mol/L|Sn2+1.0mol/L|Sn+的电池反应为（A） 第 2 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -

10、 - - - - - - -A. Sn2+Pb+ SO4读书破万卷下笔如有神2-= Sn+ PbSO4 B. Sn2+Pb=Sn+Pb 2+C. Sn 2+ PbSO4s= Sn 2+Pb+ SO4 2- D.Sn+ Pb27, 已知 1mol/LHCl 中 E CrO7 2-/ Cr 3+=1.00v, E Fe2+= Sn2+Pb 3+/ Fe2+=0.68v ；以 K2Cr2O7滴定 Fe 2+时,以下指示剂最适合的是（A.二苯胺 E =0.76v B.C.次甲基蓝 E =0.53v D.B）二甲基邻二氮菲 E =0.97v 中性红 E =0.24v 28, pH=14 时,水做氧化剂的

11、半反应为（D）A.O2+4H +=2H2O B.H +e=1/2H 2- -C.O2+2H2O+4e=4OH D.H 2O+e=1/2H2+OH29, 以下物质不与 I2 起反应的是（ B）A.I- B.Na 2S4O6 C.Cl 2 D.Na 2S2O330, 2MnO 4- +5C 2O4 2-+16H +=2Mn 2+10CO2+8H2O,以下表达中正确选项（B）A.该反应的电动势与溶液的酸度无关 B. 增加溶液的的酸度 MnO- 的氧化才能增强C.增加溶液的酸度 MnO- 的氧化才能减弱 D. 酸度影响 C2O4 2-的仍原才能31, 在以下各电对中,中间氧化态物种不能发生岐化的是（D

12、）A.Cu 2+0.159V Cu +0.52V Cu B. MnO 4- +0.564V MnO4 2- +2.26V MnO2C. MnO2+0.95V Mn 3+1.51V Mn 2+ D.Sn 4+0.15V Sn 2+-0.136V Sn 32, 以下各物质中,能发生反应的是（C）A.FeSO4和 I 2 B.Ag 和 HCl C.Na 2S2O3 和 I 2 D.HIO 3 和 Br 233, 以下各物质在酸性溶液中能共存的是（B）A.FeCl 3和 KI B.FeCl 3 和 KBr C.FeCl 2和 Br 2 D.KI 和 HIO334, 今有一种含有 Cl-,Br-,I-三

13、种离子的混合溶液,如使 I-氧化成 I 2,又不使 Br-,Cl- 氧化,在常用氧化剂 Fe2SO4 3和 KMnO 4进行挑选,正确选项（A）（ 已 知 ： E Cl 2/ Cl-=1.36V, E Fe 3+/ Fe 2+=0.77V, E Br 2/ Br- =1.07V, E MnO4-/ Mn 2+=1.51V, E I 2/ I-=0.54V ）A. Fe 2SO4 3 B. KMnO4 C. 两者皆可 D. 两者皆不行35, 以下物质在酸性溶液中可以将 Mn 2+氧化 MnO-的是（ C）A.O2 B.H 2O2 C.NaBiO 3 D.HNO 336, 以下各组物质可以共存于同

14、一溶液的是（C）A.NH4 +,H 2PO4-,K +,Cl-,PO4 3- B.Pb 2+,NO3- ,Na +,SO4 2-C.AlOH 3,Cl- ,NH4 +,NH3,H 2O D.Sn 2+,H +,Cr 2O7 2-,K +,Cl-37, 以下氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）A.次氯酸盐 B. 亚氯酸盐 C. 氯酸盐 D. 高氯酸盐38, 以下元素最高氧化值的化合物中,氧化性最强的是（D）A.PV B.AsV C.SbV D.BiV 39, 以下化合物受热分解不能生成CuO的是（ A）2OH 2CO3A.Cu2O B.CuOH2 C.CuNO3 2 D.Cu40, 在半反

15、应 MnO-+8H + =Mn2+4H2O的括号中填入（B）A.3e B.5e- C.2e- 41, 已知 : E A /V: O 2 0.69 H 2O21.76 HEB /V: O 2-0.07 HO 2-0.87 OH- D.8e- 2O 说明 H2O2的岐化反应（ C）A.无论酸碱介质都不反应 B只在酸性介质中反应 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - C.无论酸碱介质都反应 D.只在碱性介质中反应42, 以下电对的E 值受介质 pH影响的是（ D）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 -

16、 - - - - - - - - - - - - - -A. MnO4-/ MnO 42- B. Cl读书破万卷下笔如有神2/H 2O 2/ Cl- C.Na+/Na D.O43, 当Cr 2O72-=0.10mol/L,H+=0.10mol/L时,而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L ,有 H2O=1.23v, B）关气体分压为1.01325 105Pa ,就能氧化 AC Cr 3+=1.33v, E Cl2/ Cl-=1.36v,E O 2/ （已E Br知：E Cr 2O7 2-/ 2/Br-=1.07v, E I2/ I-=0.54v A. Br- B.Cl- C. I- D. H

17、2O 44, PtNH3 4Cl 2Cl2 溶液的导电性与等浓度的以下哪种化合物的溶液接近（A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.PCl3 二, 判定题1,碘化银在氰化钾溶液中的溶解度大于在氨水中的溶解度；TT T 2,在沉淀反应中,加入易溶解电解质会使沉淀的溶解度增加,这样的现象称为盐效应；3,由于铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积,所以铬酸银必定比氯化银难溶于水 F4,氯化银在纯水中的溶解度大于它在氨水中的溶解度； F 5, 氯化银在1 摩尔每升的氯化钠溶液中,由于盐效应的影响,使其溶解度比在水中要略大一些 F 2.5 10-2 摩尔每升,就它的溶度积常数为6.25 10-8 F

18、 6, 硫酸银饱和溶液的浓度为7, 用佛尔哈德法测定氯离子的时候,假如不采纳加硝基苯等等方法,分析结果将偏高8, 9, 欲使碳酸钙在水溶液中的溶解度增大,可以使用的方法是加入少量酸溶液 T 10, 用莫尔法测定氯离子时的相宜 pH范畴是 6.5-10.5 T 11, 溶度积的大小打算于物质的本性和温度,与浓度无关 T 12, 难溶物质的离子积达到其溶度积并有沉淀产生的时候,该溶液为饱和溶液 T 13, 在配置三氯化铁溶液的时候,为防止溶液产生沉淀,应当实行的措施是加入少量碱液F 2.5 10-2 摩尔每升,就其标准溶度积为6.25 10-6 F T 14, 硫酸亚银的饱和溶液浓度为15, 在沉

19、淀反应中,加入易溶的电解质会使沉淀的溶解度增加,这种现象称为酸效应 F 16, 要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分开,可以加入氯化胺试剂 T 17, MgF2 与 MgCl2 溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；T 18,在含有少量AgCl 沉淀的溶液中, 加入适量的氨水,可以使AgCl 溶解,假如再加入适量的 HNO 3 溶液,可以看到AgCl 沉淀生成； T 19, 在 AgCl 溶液中,加入NaCl 固体,体系中存在着同离子效应,同时也存在着盐效应；20, AgCl在 HCl 溶液中的溶解度,随HCl 的浓度增大时,先是减小然后逐步增大,最终超过其在纯水中的饱和溶解度；开头减小是由于酸效应；F

20、21, 难溶电解质在水中的部分都是全部电离的,质处理； T 处理它们在溶液中的电离平稳可以按强电解22, 把两块相同的铜板分别放入 0.1 mol.L -1 的 CuSO 4溶液和 0.1 mol.L -1 的 Na2S溶液中,由于两铜板是相同的,因而具有相同的仍原才能；F 23, 当溶液中含有多种离子均可与沉淀济发生沉淀反应时,溶度积小的离子肯定先沉淀；F 24, AB型和 AB2 型的难溶电解质相比较,标准溶度积较大的其相应的溶解度 以 mol.L-1 为单位 也肯定较大； F 三,填空题1, 莫尔法测定氯离子时,应当掌握在 _性或 _性条件下进行,所用指示剂为_,其浓度应当比理论上运算得

21、到的浓度值略 _；参考答案：中,弱碱,铬酸钾,低细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2,法杨司法测定氯离子时,读书破万卷下笔如有神其目的是爱护_,在荧光黄指示剂溶液中经常加入淀粉,削减 _,增加 _；参考答案：胶体,沉淀凝结,吸附3, 用硝酸银溶液滴定氯化钠溶液的时候,等当点之前,沉淀带 _电荷,等量点之后沉淀带 _电荷；参考答案：负,正4, 以硝酸银溶液滴定浓度相等的含有氯离子和碘离子的溶液,在第

22、一等量点之前,溶液中_沉淀颗粒因吸附而带有_电荷；第一等量点之后,该沉淀带_电荷参考答案：碘化银,负,负5, 莫尔法和佛尔哈德法测定氯离子时的终点色变,分别为由_色溶液变为 _色沉淀和由 _色转变为 _色；参考答案：黄,砖红,几乎无,血红6, 莫尔法测定氯离子含量的时候,如指示剂用量太大的时候会引起终点的 _到达,对测定结果的影响为 _误差；参考答案：提前,负7, 莫尔法测定氯离子的酸碱条件是_性或 _性,如酸度过大会引起滴定终点的_到达,从而引起 _误差；参考答案：中,弱碱,推迟,正8, 佛尔哈德法中排除氯化银沉淀吸附影响的方法有 _除去沉淀,或者加入 _包围住氯化银沉淀；参考答案：过滤,硝

23、基苯9, 法杨司法中常用的指示剂有 _和 _等等；参考答案：荧光黄,曙红10, 荧光黄指示剂的色变是由于它的_离子被 _的沉淀颗粒吸附所产生的；9-B-10 参考答案：阴,带正电荷11, 法杨司法中吸附指示剂的 K值越大, 适用的 pH 值越 _,如曙红适用的 pH值大约为_；参考答案：低,2-10 左右12, 佛尔哈德法的滴定终点,理论上应当在等当点 _到达,但实际操作中经常在等当点_到达,这是由于硫氰化银沉淀吸附 _离子之故；9-B-12 参考答案：后,前,银13, 莫尔法仅仅适用于测定卤素离子中的 _离子,而不适用于测定 _ 和_离子；这是由于后者的银盐沉淀对其被测离子的 _作用太强；参

24、考答案：氯,碘,溴,吸附14,佛尔哈德法既可以直接用于测定_离子,又可以间接用于测定_离子；参考答案：银,各种卤素15,由于卤化银 _后简单分解,因此,银量法的操作应当尽量防止_；参考答案：见光,强光的照耀16, 佛尔哈德法测定溴离子或碘离子时,不需要过滤除去银盐沉淀,这是由于 _ 比_的溶解度小, 不会发生 _反应；参考答案： 碘化银和溴化银,硫氰化银,沉淀转化17, 氟化钙的饱和溶液浓度为 2 10-4 摩尔每升,就它的溶度积常数为 _；-11参考答案： 3.2 1018, 设氯化银在水中,在 0.01 摩尔每升氯化钙中,在 0.01 摩尔每升氯化钠中以及在 0.05摩尔每升硝酸银中的溶解

25、度分别为 A,B,C,D ,就这四个量之间的大小关系为 _；参考答案： ACBD 19, 已知某难溶解的盐AB2 的溶解度为s（摩尔每升） ,就其溶度积为 _；参考答案：34S20, 硫化银可溶于硝酸,其主要缘由是 _；参考答案：发生氧化仍原反应,使溶液 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - 中硫离子浓度大大降低,离子积小于溶度积,从而使金属硫化物溶解；21, 已知 Ksp BaSO4=1.1 10-10 ,Ksp BaCO3=5.1 10-9,Ksp BaF2=1.0 10-6；在含有浓度均为 0.10mol/L 的 SO4 2-,CO 2-,F- 的溶液中,逐滴加入

26、BaCl2 溶液时,第一沉淀的是 _,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书破万卷 下笔如有神最终沉淀的是 _；参考答案： BaSO4 ；BaF222, 碱土金属的氢氧化物 CaOH2,SrOH 2,BaOH2 在水中的溶解度由大到小的次序为 _,碱性最强的是 _ ；参考答案： BaOH2 SrOH 2 CaOH 2；BaOH223, 24, 已知 Ksp PbI 2=7.1 10-9 ,Ksp PbCrO4=2.8 10-13 ；在含有 PbI 2 固体的

27、溶液中加入K2CrO4 溶液,使其转化为 PbCrO4 沉淀,该反应的离子方程式为：_；其标准平稳常数为_；参考答案： PbI 2+ CrO 4 2- = PbCrO 4+2I- ；2.54 10 425, 已知 AB2 型物质的溶解度为 smol/L,就 Ksp =_s 与的 Ksp 关系 参考答案： 4s 326, 当溶液的 pH 值减小时, PbCl 2s 的溶解度将 _,Ksp PbCl 2 将_；参考答案：不变；不变27, 已知 Ksp AgCl=1.6 10-10 ,Ksp AgI=1.5 10-16 ,如混合物中 Cl-=I- =0.0100mol/L,当逐步滴加 AgNO3时,

28、AgCl 开头沉淀时 I-=_ ,AgCl 与 AgI 共沉淀的 Cl-/I-=_ ；参考答案：9.4 10-9mol/L ；1.1 10-628, 在 100mL0.2mol/LMnCl 2溶液中加入100mL含有 NH4Cl 的 0.01mol/LNH 3aq ,问在此氨水溶液中需含有 _gNH4Cl 才不至于生成 MnOH2沉淀？（Ksp MnOH2=1.9 10-13,Kb NH3=1.8 10-5）参考答案： 0.688 29, 已 知 Ksp Mg3PO4 2=1.0 10-25 , 就 其 溶 解 度 为 _mol/L , 饱 和 溶 液 中Mg 2+=_mol/L ；参考答案：

29、3.92 10-6 ；1.17 10-530, 已知 Ksp BaF 2=1.0 10-6, Ksp BaSO4=1.1 10-10 ；在含有 BaF2 固体和 BaSO4固体的溶液中, SO4 2-=2.1 10-8mol/L ,就溶液中的 Ba 2+=_mol/L , F-=_mol/L ；参考答案：5.24 10-3 ；1.38 10-231,在含有 0.1mol/LCaCl 2的 CaF2 饱和溶液中, F-的浓度是 _（已知 Ksp CaF2=2.7 10-11）；9-B-31 参考答案： 1.64 10-5 mol/L 32, 难溶强电解质 AB3（不考虑水解）的溶解度为 smol

30、/L,就其溶度积为Ksp =_；参考答案： 27s 433, 已 知 CdCO 3 的 Ksp =4.0 10-12 , CdOH2 的 Ksp =3.2 10-14 , 其 溶 解 度 mol/L sCdCO3_sCdOH 2 ；参考答案： 34, 在用标准硝酸银溶液滴定 Cl-离子水溶液时,常用 K2CrO4 作为指示剂,滴定终点是白色的 AgCl 沉淀中产生微量棕红色沉淀；试运算 Cl-沉淀完全 10-5mol/L 时,体系中所需K2CrO4的浓度为 _；（已知 Ksp AgCl=1.8 10-10,Ksp K 2CrO4=1.1 10-12）参考答案： 3.4 10-3mol/L35,

31、 重量分析法中, 一般同离子效应将使沉淀溶解度 _；非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度 _；沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度 解度 _；参考答案：减小；增大；增大；增大_；沉淀阳离子的配位效应将使沉淀溶36, -4 mol/L ,它的溶度积Ksp 为_； 参考答案： 3.2 10-11 37, CaF2 溶解度为 2 10四,问答题 1, 比较银量法几种指示终点的方法；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

32、 -读书破万卷 下笔如有神参考答案：银量法指示终点的方法有三种：弱碱性溶液中滴定Cl-、 Br-,但不适合测定K2CrO4、铁铵矾吸附指示剂,K2CrO4 适合中性及I-、SCN- ,Ba 2+、 Pb 2+、Hg 2+、PO4 3-、 AsO4 3-、S 2-及C2O4 2-存在干扰；铁铵矾指示剂适合酸性溶液中的滴定,酸度低时生成 FeOH 2+,测定 I-时必需先加入 AgNO 3 后加指示剂；吸附指示剂要求酸度适当、防止光照、待测离子浓度不能太低；2, 以下样品： 1 氯化铵 2 氯化钡 3 硫氰化钾 4 碳酸钠加氯化钠 5 溴化钠 6 碘化钾假如用银量法测定其含量,用何种指示剂确定终点

33、的方法好？为什么？参考答案：（1）,或用 K2CrO4 指示剂但 pH要在 6.5 7.2 之间,否就溶液中存在 NH3 .H2O,会与滴定剂 AgNO3结合,增大 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度,对结果产生影响,滴定结果偏高；（2）用铁铵矾指示剂, K2CrO4 作指示剂时Ba 2+产生干扰；（3）用铁铵矾指示剂或吸附指示剂,不适合用 K2CrO4指示剂；（4）三种指示剂均可； （ 5）三种指示剂均可； （6）用铁铵矾指示剂 或吸附指示剂,不适合用 K2CrO4指示剂；3,用莫尔法测定氯化铵含量的时候,假如滴定至pH值等于 10,会对结果有什么影响？参考答案：用莫尔法测定氯化铵含量的

34、时候,假如滴定至 pH 值等于 10,就在溶液中存在NH3 .H2O,会与滴定剂 AgNO 3 结合,增大 AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度,对结果产生影响,滴定结果偏高；4,挥发法分为哪两类？各举一例说明之；5,晶形沉淀与无定形沉淀的条件有什么不同？为什么？参考答案： 生成晶形沉淀要求集合速度小,形成可以降低相对过饱和度来掌握,集合速度大易形成无定形沉淀；6,要获得纯洁并且易于过滤、洗涤的沉淀必需实行哪些措施？为什么？参考答案：（ 1）在适当的稀溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度；（2）在不断搅拌下渐渐滴加稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大,产生大量晶核；（3）在热溶液中进行沉淀,冷却

35、后再过滤,这样相对过饱和度降低,生成少而大的沉淀颗粒,同时可削减杂质的吸附；（4）沉淀需经陈化,即将沉淀与母液一起放置一段时间,然后再过滤,加热和搅拌可以缩 短成化时间；7,已知氢氧化锌在 20的溶度积为 1.2X10-17,求其溶解度 8,已知氯化银在 20的溶解度是 0.00018g .（ 100g 水）-1,求其溶度积；9,在草酸溶液中加入 CaCl 2溶液生成 CaC2O4沉淀, 当过滤出沉淀后,加入氨水于滤液中,又 产生 CaC2O4 沉淀,请说明上述现象；参考答案：加入氨水后,使得草酸的离解平稳向右移动,离解出更多的 C2O4 2- ,从而使 C2O4 2-Ca 2+ 大于其 Ks

36、p ,因而有沉淀析出；10,简述沉淀过程的盐效应；参考答案： 当溶剂存在着强电解质时,象,称为盐效应；沉淀的溶解度会随着强电解质浓度的增大而增大的现11,怎样能使难溶沉淀溶解？举三个例子,写出方程式；参考答案：常用的方法有：酸碱溶解法、氧化仍原溶解法、协作溶解法如： CaCO3 + 2HCl =CaCl 2 +H 2O +CO23CuS + 8HNO3 = 3CuNO 3 2 + 3S +2NO +4H 2O AgBr +2Na 2S2O3 = Na 3AgS 2O3 2 + NaBr 五, 运算题1,称取 0.1005 克纯碳酸钙,溶解之后用容量瓶配制成 100 毫升的溶液；吸取 25.00

37、 毫升,在 PH大于 12 的时候,用钙指示剂指示终点,用 EDTA标准溶液滴定,用去 24.90 毫升；请运算：（1）EDTA溶液的浓度（摩尔每升） （ 2）每毫升 EDTA溶液相当于氧化锌,三氧化二铁细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -读书破万卷 下笔如有神的克数；2 , 固 体 CrCl 36H2O 有 三 种 水 合 异 构 体 ：CrH 2O6Cl 3 , CrH 2O5ClCl 2 .H

38、2O ,CrH 2O4Cl 2Cl .2H2O ；如将一份含 0.5728g CrCl 3 . 6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱,然后用标准 NaOH溶液滴定取代出的酸,消耗了 28.84cm 3 的 0.1491mol . dm3NaOH；试确定此Cr 协作物的正确化学式； 原子量： Cr 52.00 ,H 1.008 ,Cl 35.45,O 16.00 3,已知： a 某协作物的组成 质量分数 是： Cr 20.0% ；NH3 39.2% ；Cl 40.8% ；它的化学式量是 260.6 原子量： Cr 52.0 ；Cl 35.5 ；N 14.0 ； H 1.00 ；b25.0cm

39、 30.052mol . dm3 该溶液和 32.5cm 30.121mol .dm3AgNO 3恰好完全沉淀； 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - c 往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿pH试纸不变蓝；依据上述情形1 判定该协作物的结构式； 2 写出此协作物的名称；4,运算在 1.0dm30.10mol.dm3KCN溶液中可溶解AgI 多少摩尔 .已知 KspAgI =1.5 1016, K 稳AgCN2-=1.0 10 21. 5,200cm 31.0 mol . dm3 的氨水可溶解 AgCl 多少克 .已知： AgCl 摩尔质量为 144gKspAgI=1.6 103,KAgNH32