2022年中考化学总复习专题九溶液.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题九 溶液名师开悟一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；特点：固液混合物,且不稳固,易分层；如：黄河水,豆奶,石灰浆；2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：液液不稳固混合物,易分层；如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物；3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物；特点：一种可长期稳固存在的分散体系；它不肯定是无色,但一般透亮；由溶质和溶剂组成；溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态；溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体；例 1：以下各

2、组中的物质混合后能形成溶液的是（）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水解析： 煤油和水互不相溶就形成乳浊液；溶于酒精,即得碘酒；解答： A BaSO 4和 FeOH3 不溶于水, 就形成悬浊液； 碘晶体例 2、以下有关溶液的说法中,正确选项 A不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大 B将肯定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数肯定减 小 C饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液肯定是稀溶液 D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不肯定是 5解析：A 不饱和溶液转化为饱和溶液如实行增加溶质法,溶质质量分数会增大

3、；但如 通过转变温度让溶液恰好饱和,溶质、溶剂的质量均未转变,就溶质质量分数不变；B 饱和 溶液降温析出晶体后,溶质质量削减,溶剂质量不变,就溶质质量分数减小；C饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液也不肯定是稀溶液,D物质溶于水有以下几种情形：（1）物质不含结晶水,在溶解时也不发生化学变化,溶质为物质本身,如 KNO 3；所得溶质质量分数为：5；（2）物质溶解时发生化学变化,就溶质为其生成物,如Na2O、CaO；Na2O H2O2NaOH,依据 Na2O运算 NaOH质量大于 5g,所得 NaOH溶液溶质质量分数大于 5；CaOH2OCaOH2,依据 CaO运算 CaOH2质量为大于 5g,但由

4、于 CaOH2是一种微溶于水的物质, 故所得 CaOH2溶液溶质质量分数远远小于 5；（3）结晶水合物溶于水, 溶质为无水物, 结晶水成为溶剂, 如 CuSO 4 5H2O；由 CuSO 4 5H2O5g运算 CuSO 4 质量为小于 5g,所得溶液溶质质量分数小于 5；答案： B、D 例 3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水,难溶于植物油；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；（ 3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多；请你回答以下问

5、题：（4）以上事实说明,固体物质的溶解才能与 个因素有关；_,_,_三（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）；解析： 此题给定生活中的实例,归纳总结影响固体物质溶解才能的相关因素；由（ 1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解才能不同；由（ 2）知：在同种溶剂中,不同溶质的溶解才能也不同；由（3）知：溶解才能受温度的影响；一种物质的溶解才能,其溶质的性质是打算因素,仍与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关；答案：溶质的性质 温度（4）溶剂的性质（5）衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很简单洗去； 其他合理答案也可 应试策略 关于溶液、 悬浊液、 乳浊液三种混合物之间的关系,

6、我们肯定要懂得透彻,把握其本质（见前所述）考点精练1以下物质放入水中,能形成溶液的是C纯碱D面粉（）A石灰石B汽油2以下有关溶液的说法正确选项B溶液是纯洁物（）A溶液都是无色的C溶液是均一、稳固的化合物D溶液里各部分的性质相同3以下关于溶液的表达正确选项（）A溶液肯定是均一、稳固的无色液体B20 时, 100g 硝酸钾钾饱和溶液里含有24g 硝酸钾,就20时硝酸钾的溶解度为24g C在任何物质的饱和溶液,当温度降低时,肯定会析出晶体 D在温度不变的条件下,将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液,溶质的质量分数 肯定增大二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1. 饱和溶液的定义：在肯定温度下, 在肯定量

7、的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；2. 不饱和溶液： 在肯定温度下, 肯定溶剂里, 仍能连续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质 的不饱和溶液；3. 饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释 4. 不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质例 4、 20时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,以下量不会发生变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化的是（）学习必备欢迎下载A溶液质量B溶剂质量C溶质质量D

8、溶质质量分数解析： 此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析,难度较大； 解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响；保持温度不变, 向饱和的碳酸钠溶液中加 入少量碳酸钠粉末,Na2CO 3+10H2ONa2CO310H2O,溶剂（水）的质量将削减,又由于原溶 液为饱和溶液,就溶质（Na2CO3）将会以 Na2CO3 10H2O晶体形式析出,但由于变化过程前后 的温度保持不变,反应后的溶液仍未饱和溶液,溶质的质量分数保持不变；答案： D例 5：今有 t 时 A物质的溶液100 克,向该溶液中加入10 克 A物质后,结果完全溶解,就以下说法中确定正确选项（） A t 时该溶液中

9、加入5 克 A 物质后溶液仍未达饱和 B 原溶液是一种稀溶液 C t 时, A物质的溶解度大于 10 克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析 ：t 时溶液中加入 10 克 A 溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如只加入 5 克 A ,溶液肯定不饱和,并且 100 克溶液中溶剂量小于 100 克,所以可以判定 t 时 A 的溶解度大于 10 克；解答： A 例 6、如中和反应需要 60g 10的 NaOH溶液,现供应 50g 20的 NaOH溶液、 40g 5的 NaOH溶液以及足够的 NaOH固体和水,请选用以上供应的药品设计两种配制方案 只要说明配制所需的各种药品

10、用量 填入下表中；序 号 配制方案举例6 g NaOH 固体和 54 g 水方案 1 方案 2 下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60 g10 NaOH溶液的部分操作过程,该同学名师归纳总结 在称量氢氧化钠时, 先在两个托盘上各放一张质量相同的纸,然后把药品直接放在纸上称量；第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a 操作中的错误是学习必备欢迎下载_；以下操作中导致溶质质量分数偏低的是 Aa 操作中砝码和氢氧化钠放错盘 Bb 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用_ 填字母 ；Cc 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50 mL Dd 操作中有少

11、量水溅出解析： 此题为溶液配制的方法归纳题；要配制10的 NaOH溶液,可选用的方法较多,但前提是溶液中NaOH的质量为 60g 10 6g；溶液总质量保持60g 不变；方案 1：NaOH固体和水；NaOH固体质量为60g 10 6g,水的质量为60g6g54g；方案 2：20的 NaOH溶液和水；20NaOH溶液质量为加水的质量为 60g 30g30g；方案 3：20的 NaOH溶液和 5NaOH溶液；设需要两种溶液的质量依次为 x、 y,就方案 4：NaOH固体和 5NaOH溶液,设需要两种物质的质量依次为 x、y,就答案：方案 1：30g20NaOH溶液和 30g 水；方案 2：20g2

12、0NaOH溶液和 40g5NaOH溶液（其他合理答案均可）；名师归纳总结 氢氧化钠直接放在纸上称量,AB第 4 页,共 12 页应试策略浓溶液不肯定是饱和溶液,而稀溶液也不肯定就是不饱和溶液；饱和溶液的质量分数不肯定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不肯定,由于温度不确定, 如：0- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载时的 KNO 3饱和溶液的质量分数不肯定大于考点精练60时的 KNO 3不饱和溶液；1以下物质随温度的上升,其溶解度反而变小的是D硝酸钾（）A食盐B熟石灰C纯碱2在保持溶质的质量分数不变的情形下,欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱

13、和溶液,采取的措施是B上升温度C蒸发一部分水（）A降低温度D加入硝酸钾固体3t时,往肯定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量无水硫酸铜,充分搅拌后,溶液仍保持原先的温度,以下对此时溶液中发生的变化判定正确选项（）A溶质的质量变大B溶质的质量分数变大 C溶剂的质量不变D溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1. 溶解度：在肯定温度下, 某固态物质在（1）懂得溶解度需从以下几方面入手：100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数；状态：必需是饱和溶液,且溶剂固定为 100 克条件：某固定温度下单位：克 溶解度（2）运算公式： = 100 2. 质量分数溶质质量 溶剂质量50）（1）任一溶液中溶质所占的质量百分

14、含量,溶液可为饱和,也可为不饱和；溶质质量（2）运算公式：质量分数 = 100% 溶液质量 明显质量分数在 0%100%之间；例 6：下图是 A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线；现分别向克 A、80 克 B 固体中各加水150 克,加热溶解, 同时蒸发掉50 克水,冷却至 t , 这时（AA、B均析出BA、B 两种物质的溶解度相同CA、B 两种溶液的溶质质量分数相等D只有 A 析出解析 ：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系,解题时要留意思维的转换；由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A、B 各溶解在

15、150 克水中又蒸发了 50 克水,就 A、B 在 100 克水中分别溶解了 50 克和 80 克,运算出 物质；t 时 A、 B 的溶解度与之比较,即可判定析出的晶体是何种t 时, A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,就 A、 B的溶解度相等；溶解度S为：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10040=（100+S）:S S=学习必备欢迎下载4000 60=66.7 （克）就可知,对于 A 物质,因只溶有 50 克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出；对于 B物质,因溶解了 80 克,大于 66.7 克,所

16、以蒸发 50 克水冷却至 t 时,有晶体析出；A、B所得溶液的溶质的质量分数,因 A 不饱和而 B 饱和,所以 t 时二者不行能相等；解此题时要特别细心,考虑要面面俱到,否就极易出错；解答： B 例 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下列图；现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入肯定量的浓硫酸,就对相关变化判定正确选项（）A甲溶液中溶质的质量分数减小 C甲、乙物质的溶解度都增大B乙溶液中未溶解的固体削减 D乙溶液中溶质的质量分数减小解析：此图要求懂得溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响；由溶解度曲线 知,随温度的上升,甲物

17、质的溶解度逐步减小,而乙物质的溶解度逐步增大；将浓硫酸加入 水中,稀释放出大量热量,温度上升,使得固体乙连续溶解,溶质的质量分数增大,而甲从 饱和溶液中析出,溶质的质量分数减小；答案： A、B例 8、海洋是庞大的资源宝库,从海洋中可提取很多重要物质；请你参加以下问题的争论：（1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5 ；在海边打深井,井水中含 NaCl 约为 8；晒盐最好用 _ 填序号 作原料；（2）关于晒盐原理的说法正确选项（）A利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐 B日光照晒后,氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液 （又称卤水） 中含有氯化镁 等物质；参照下图各物质的溶解度曲线

18、,从卤水中提取MgCl2 、硫酸镁 MgSO4 和氯化钾 KCl KCl 晶体采纳以下方法：将卤水加热到60以上蒸发水分就会逐步析出_ 写名称 晶体；将中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30以下,又析出晶体氯化镁和氯化名师归纳总结 钾,然后用少量的_ 填热水、冷水 洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体；第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析：（1）井水中氯化钠含量高,故答案；（2）日晒后温度上升,氯化钠的溶解度略有上升,故 B 错；（3）从溶解度曲线可知,温度高于60时,硫酸镁的溶解度随温度的上升而减小,故硫酸镁

19、会析出；在低温时,KCl 的溶解度比 MgCl2 小,因此用肯定量的冷水洗涤晶体时,就可将 MgCl2 和杂质溶解除去,大部分 KCl 不溶解,成为较纯的 KCl 晶体；答案：（1）（ 2）A （3）硫酸镁 冷水例 9、以下有关“ 溶解现象” 的说法正确选项（）A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采纳洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分别C、做水的电解试验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解答案： C 例 10、试验装置如下列图,试管中装有水 12 克及硝酸钾 9

20、克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体；将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达 60时,试管中的固体恰好完全溶解；如不计加热过程中所蒸发的水量,就有关此试管内溶液的表达,以下何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至 60的过程中,此溶液的浓度不变C、在 60时此溶液的质量分数为 75D、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变答案： AD 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应试策略 对于数据型曲线图, 关键要利用已学过的学问深刻懂得曲线所表示的意义,并结合相关化学

21、学问分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有肯定基础和实力；1、正确、全面的懂得概念；例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳固、混合物；溶解度的概念有四个要点：肯定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量；溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,就做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎全部题目的解决都是建立在对概念的正确懂得上；2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、考点精练交点、 拐点的含义及曲线变化趋势的含义等；1. A、B两种固体的溶解度曲线如下列图；一烧杯中盛有）A、B两种溶质的60的溶液,且杯底尚有少量A、B 固体,如让其冷却到20,就（A溶液中 A 增多, B 削减B溶液中 A 削减,杯底

22、固体 B 削减C溶液中 A、B都削减D溶液中 A 增多,杯底固体 B 削减2. mg KNO 3 的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出；在此变化过程中,溶液浓度（ a%）与时间 t 的变化关系,可用下图表示的是（）3. 将 10 克粉末物质完全溶解于 50 克热水中,当冷却到 0时,有 5 克晶体析出；将这5 克晶体滤出, 溶解于 25 克热水中, 又冷却到 断是（）0时,有 3 克晶体析出, 据此可以得出的判 A该种粉末物质肯定是混合物10 克 DB该粉末肯定是纯洁物 C该物质 0时的溶解度为该粉末是结晶水合物专题训练九测试时间45 分钟班级姓名得分一、挑选题 （每道题只有一个选项

23、是正确的,3 分 10=30 分）1在肯定温度下,将少量生石灰放入肯定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原先的温度,以下说法正确选项B溶质质量增加（）A溶剂质量不变C溶液浓度不变D溶解度增大2在 25时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入 所得晶体的质量（）16g 无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终名师归纳总结 A等于 16g B等于 25g C大于 16g 而小于 25g D大于 25g 第 8 页,共 12 页3某温度时, KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为20%,就该温度时KNO 3 的溶解度是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （）学习必备欢迎下载A20g B

24、25g C30g D40g 4溶液在稀释前后保持不变的是（）A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量520时, NaC1 的溶解度为 36g,向 100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为（）A25% B26.5% C29.5% D30% 6现有一杯 20时的 CaOH 2饱和溶液,在以下情形下,溶液中溶质的质量分数不变的是（）A温度不变,往溶液中加蒸馏水B温度不变,往溶液中加入 Ca（OH） 2固体C温度不变,往溶液吕通入 CO2气体D温度由 20升到 50（忽视水的蒸发）7以下是关于粗盐提纯试验的几种说法,其中正确的（）A为

25、加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B假如经两次过滤,滤液仍浑浊,就应检查试验装置并分析缘由C蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯连续加热,直到蒸干为止D蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量820时, 50g 水中最多溶解 2.5gM 物质； 30时, 80g 水中最多溶解 4.0gN 物质,就两种物质的溶解度相比较是（）AMN BM” 或“XZ 2t2 3Z X 100b 6.（1） 2 =g A 7温度 温度上升（或降低）食盐溶解加快或减慢晶体颗粒大小 食盐颗粒越小,溶解越快（说明,其他合理答案亦可给分）8（1） a=b （2）大于（3）降低温度（4

26、）加入 a 物质三、 1自然碱的溶解度随温度降低而减小,冬天（10 月至来年 4 月）,湖水温度降低,自然碱的溶解度变小,大量碱从湖中析出,人们可以从湖底捞取“ 碱块”；2这两个试验说明：在上升温度或增加溶剂量的情形下,原先的饱和溶液可转化 为不饱和溶液；四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平稳法、密度测定法、浮力在小 比较法、导电性能比较法；从化学的角度考虑鉴别的方法有：溶质溶解法（饱和食盐水中不 能再溶解食盐了） 、AgNO 3 溶液试验法、蒸发溶剂法；从生物角度考虑鉴别的方法有：味道 品尝法、植物失水比较法；1 五、（1）温度,不相等（2）温度,不相等 六、 1解：设需 10%的食盐溶液质量为 X 60g 30%+X 10%=（60g+X ） 15% 解得 X=180g 名师归纳总结 2硝酸钾固体：水=1：9 =45：4 第 12 页,共 12 页20%硝酸钾溶液：水=1：1 2%硝酸钾溶液：硝酸钾固体- - - - - - -