2022年九年级化学上下册知识点精简.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料中考化学复习学问要点汇总第 1 单元 走进化学世界1、吸入空气与呼出气体的比较结论：吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量削减 ,CO 2 和 H 2O 的量增多 ；一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是：试管 、蒸发皿 、燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯 、烧瓶 、锥形瓶 （垫石棉网 受热匀称）不行加热的仪器：量筒 、漏斗 、集气瓶 、水槽 ；（二）测量液体体积的容器：量筒 ；量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内 液体凹液面的最低点保持

2、水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升 ；（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” ；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠 ）,放在 玻璃器皿 （如 小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码要用 镊子 夹取；（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不 ”：不行向 燃着的酒精灯内添加酒精；不行用 燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精

3、灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不行吹灭；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/31/4；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；外焰 温度最高, 焰心 温度最低；要用酒精灯的外焰加热物体；加热玻璃仪器（如试管）时,要先 预热 ,后 加热 ；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用 湿抹布扑灭 或用 沙子 盖灭火焰,不能用 水冲；（五）分别物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗 下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅；长颈漏斗的下端管口要 伸入液面以下 ,以防止生成的气体 从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品

4、的取用1、药品的存放：,液体一般固体药品放在广口瓶 中,液体药品放在细口瓶 中（有些液体药品放在滴瓶中）；2、药品的取用的留意点: 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜以 12mL 为宜 ；多取的试剂不行 放回原瓶 ,也不行 乱丢 ,更不能 带出试验室 ,应 放在指定的容器内；取用药品的 “三不 ”：任何药品不能用 手拿、舌尝 、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味；）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 药匙 或纸槽 送入试管里；先把试管斜放,后放入药品；块状、大粒状及

5、条状药品：用 着管壁 滑落到试管底部；4、液体药品的取用镊子夹取 ,先把试管 横放 ,后放入药品,渐渐直立试管,让固体沿液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 倒放 在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着 手心 ,（以免残留液流下而 腐蚀标签 ）；拿起试剂瓶, 使瓶口与试管口边缘 倾斜地紧靠着 ,渐渐地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖, 标签向外 ,放回原处；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料液体试剂的滴加法：使用胶头滴管：a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂；b.滴入试剂时, 滴管要 保持垂直悬于容

6、器口上方滴加；c.使用过程中, 始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头；d.滴管用毕, 立刻用水洗涤洁净（滴瓶上 的专用滴管除外） ；e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染；（二）连接仪器装置及装置气密性检查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端 2.检查装置的气密性 A 、B、C、D 均可 说明：用水润湿 ,然后稍稍用力 ,使它插入；A.先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,如 导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升 ,稍停片刻, 水柱并不回落 ,就说明装置不漏气； （由于试管里的空气受热膨胀,压强增大；

7、）B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,连续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中 液面不下降 ,说明装置的气密性良好；C.可用拉注射器活塞的方法检查图中 C 装置的气密性；当缓慢拉活塞时,假如观看到 长颈漏斗 下端口 产愤怒泡 ,说明装置气密性良好；D.可用推注射器活塞的方法检查图中 D 装置的气密性；当缓慢推活塞时,假如观看到 长颈漏斗 上部液面 上升 ,说明装置的气密性良好；（三）给物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先 匀称受热 ,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积 不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 45 0 角,受热

8、时,先使试管 匀称受热 ,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行 将试管口对着自己或旁人；（四）过滤操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴 漏斗的内壁 ；“ 二低” ：滤纸的边缘稍低于 漏斗口 ； 漏斗内的液面稍低于 滤纸的边缘 ；“ 三靠” ：漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁 ；用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在 三层 滤纸的一边；用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 ；过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有：承接滤液的烧杯 不洁净 倾倒液体时 液面高于 滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发留意点：在加热过程中,用 玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造

9、成 液滴飞溅 ,同时可加快蒸发速度；当蒸发至 显现较多固体时 停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,防止固体因过热而飞溅出来；热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在试验台上,以免将台面烫坏；（六）仪器的洗涤：废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入 指定的容器 中玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴 ,也不成股流下 ；其次单元我们四周的空气学问点1、空气的成分和组成空气成分O2N 2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定（红磷燃烧测定法）名师归纳总结 能否用铁、铝代替红磷？不能缘由

10、： 铁、铝不能在空气中燃烧第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由： 产物是气体 ,不能使瓶里的压强减小而产生压强差；（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、NO 2）和烟尘 等；目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO 2、 O3 和可吸入颗粒物（3）空气污染的危害、爱护：不是空气污染物）等；危害：严峻损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平稳,使全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨 等；爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气

11、经处理过后才能排放,积极 植树种草等；（4）目前环境污染情形：臭氧层破坏 （氟里昂、氮的氧化物等）雨（ NO 2、SO2 等）； 白色污染 （塑料垃圾等）2、氧气；温室效应（ CO 2、CH 4 等）；酸1氧气的化学性质：支持燃烧 ,供应呼吸 （但本身不能 燃烧 ,不行作 燃料 ） 2氧气与以下物质反应现象物 质现象及反应式碳 硫 磷在空气中保持红热,在氧气中发出 白光 ,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热；C + O 2 = CO2在空气中发出 柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出 点燃火焰 ,产生 有刺激性气味的气体,放热； S + O2 光明的蓝紫色 SO2产生大量 白烟 ,放热； 4P +

12、 5 O2 点燃 = 2P2O5 铁在氧气中猛烈燃烧,点燃3Fe + 2O2 = 火星四射 ,生成 黑色固体 Fe3O4,放热；Fe3O4镁 铝石发出 刺眼的白光 ,生成 白色固体 ,放热；点燃 2Mg + O 2 = 4Al + 3 O 2= 点燃 2MgO 2Al 2O3在氧气中燃烧发出 白光 ,瓶壁上有 水珠 生成, 产生使 澄清石灰水蜡变浑浊的气体,放热；注: 铁、铝在空气中不能燃烧 铁、铝在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水 或细砂 目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底3氧气的制备 : 工业制氧气 分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的 沸点 不同 物理 变化）试验室制氧气原理: 见“

13、方程式资料”（都是 分解 反应）（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：依据反应物的状态 和反应条件固 +固需加热；固 +液不需加热收集装置：依据气体的密度和溶解性名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料排水法 : 难溶或 不易溶于水 且 不与水发生反应向上排空气法 : 比空气的密度大 且不与空气发生反应的气体 如二氧化碳,氧气 ,用向上排空气法收集；向下排空气法 : 比空气的密度小 且不与空气发生反应的气体 如氢气 ,用向下排空气法收集；（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收

14、集为例）a.步骤：查 装定点收 移熄b.留意点试管口 略向下倾斜 ：防止 冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部：匀称受热；铁夹夹在 离试管口约 1/3 处 ；导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应 放一团棉花 ：防止 高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时,待气泡 连续匀称冒出时 再收集（刚开头排出的是 试管中的空气） ；试验终止时,先 移导管 再熄灭酒精灯 ：防止 水倒吸引起试管炸裂；用排空气法收集气体时,导管伸到 集气瓶底部 ,便于把 瓶里的空气排除洁净；（6）氧气的验满：用 带火星的木条 放在 集气瓶口 ,如木条复燃,就已集满；检验：用 带火星的木条 伸入 集气瓶内 ,如木条复燃

15、,就是氧气；4、催化剂 （触媒）：在化学反应中能 转变 其他物质的化学 反应速率 ,而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（“一变二不变 ”）； 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救） ；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）；氮气：惰性爱护气（化学性质 不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻；稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：爱护气、 电光源 （通电发不同颜色光） 、激光技术；6、常见气体的检验方法 氧气：用 带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,就是氧气；二氧化碳： 通入澄清的石灰水,如石灰

16、水变浑浊,就是二氧化碳；氢气：将气体 点燃 ,用 干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,就是氢气；或者,先通过灼热的氧化铜,就是氢气；固体由 黑色 逐步变成 红色 ,再通过无水硫酸铜, 固体由 白色 变成 蓝色 ,7、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应；猛烈氧化 ：燃烧；缓慢氧化 ：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造；共同点： 都是氧化反应 都放热 ；第三单元 物质构成的秘密一、物质的构成1、原子的构成原子结构示意图的熟悉原子原子核质子（带正电）最外层上有原子核有+12 2 8 2 2 个电子中子（ 不 带 电 ）带 正 电 12 个质子电）在原子中,核电荷数 =质子数 =核外电子

17、数第一电子层上有电子（带 负 电）2 个电子名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料原子的质量主要集中在 原子核 上；打算原子的质量： 原子核 （即 质子数 和 中子数 ） 原子三打算 打算元素种类：质子数 （核电荷数 ）打算元素的化学性质：原子最外层电子数说明：最外层电子数相同其化学性质一般相像,但不肯定都相像（如Mg 和 He 最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相像（如 相对原子质量质子数 +中子数He 和 Ne 均为稳固结构）2、元素定义：具有相同 核电荷数 （质子数 ）的一类原

18、子的总称；一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同 ；留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质,但不行能是化合物；（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子元素周期表的发觉者：门捷列夫元素由多至少排列：地壳：OSi AlFe 细胞： OCH 3、离子：带电的原子或原子团叫做离子；（1）表示方法及意义：如 Fe 2+ ：一个亚铁离子带 2 个单位正电荷（2）离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数 =电子数,为 原子 结构示意图；质子数 电子数为 离子 结构示意图质子数 电子数：就为阳离子

19、, 如 Al3+质子数 电子数质子数铝铜） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或 物质；金属 与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的注：一般说来,合金的熔点比各成分 低,硬度比各成分 大,抗腐蚀性能 更好；常见的几种铁的合金 : 生铁的含碳量 2%-4.3% 钢的含碳量： 0.03%-2% 二、金属的化学性质（见“ 化学方程式”）1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H 2（金属应当位于前 ,无氧化性酸）” ；K、Ba、Ca、Na 特别 ；）3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件：“ 前换后,盐可溶三、常见金属活动性次序：K Ca

20、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：金属的位置越靠前,它的 活动性就越强位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）；位于 前面的金属 能把位于 后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来；（除 K、Ca、Na）；四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 仍原 出来；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 3CO + Fe2O3 高温= 2Fe + 3CO2Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀铁生锈的条件

21、是：铁与 O 2、水接触 （铁锈的主要成分：Fe2O3XH 2O 在方程式中只需写 Fe2O3）铜生铜绿的条件：铜 与 O2、 水、CO2接触 ；铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2OH 2CO 3 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如 涂油、刷漆 、电镀、烤蓝等；制成不锈钢 ；铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,铁锈应准时除去；而 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,性能；因此铁制品可以全部被锈蚀；因而 因此,铝具有很好的抗腐蚀3、金属资源的爱护和利用: 回 收 利 用 废 旧 金 属 合 理 开 采 矿 物 寻 找 金 属 的 代 用 物保 护 途 径 ： 防 止 金 属 腐 蚀爱护意义： 节省金属资源 ,削减环境